人教版九年级化学第十章酸和碱讲义.docx
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人教版九年级化学第十章酸和碱讲义
第十单元酸和碱
第一节预备
一、酸碱指示剂
定义:
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:
纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐:
硫酸铜、硫酸氢钠等。
二、干燥剂
使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应
定义:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点:
交换成分,价态不变。
反应发生的条件:
生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。
置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
第二节酸
一、酸的定义和分类
酸:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离:
HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-
2、常见的酸
盐酸(氢氯酸)
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
HCl
SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
(酸雨形成的原理)
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
(浓硫酸)无色粘稠的油状液体
(稀硫酸)无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性(物理性质)
②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品,用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)
质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:
挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:
加快溶解、散热)。
②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
酸溶液能使酸碱指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变红。
酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)
这里不包括浓硫酸和硝酸。
示例:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。
示例1:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
示例2:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应)
酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)
反应发生的条件:
①新酸是碳酸;②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。
碳酸盐都能与酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(注意:
HCl是稀盐酸,不写↑)
硝酸银能与盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节碱
一、碱的定义和分类
碱:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。
四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如:
CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常见的碱
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水,溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水,溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。
氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因:
①吸水性;②能与空气中的二氧化碳反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)
反应发生的条件:
①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)
碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)
在碱的通性中,弱碱只有该性质。
碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)
反应发生的条件:
①反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);②新碱是氨水;③若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。
铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀:
蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是沉淀:
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀:
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
红白沉淀:
3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
波尔多液(注:
波尔多液不是溶液):
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu(OH)2
CuO+H2O。
但需要注意的是,强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法:
取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质:
NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法:
取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
氢氧化钠部分变质的证明方法:
①取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。
氢氧化钙固体部分变质的证明方法:
①取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
第四节中和反应
定义:
酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。
如:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化),所以为了观察反应是否发生,需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作:
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液;
②滴入几滴酚酞溶液;
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡);
④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
(注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸)
做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:
酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量;如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来。
在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬时完成。
中和反应是放热的反应。
中和反应的应用
熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。
熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。
铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应。
碳酸水改良碱性土壤。
用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应。
被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。
中和反应同氧化反应、还原反应一样,是特征反应,不属于四大基本反应类型。
第五节酸碱度
溶液的酸碱度用pH表示。
pH的范围通常在0~14之间。
如下图所示:
红橙黄绿紫
0酸性增强(由H+控制酸性)7碱性增强(由OH-控制碱性)14
酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。
H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变,则pH会相应改变。
一杯pH为5.6的溶液,怎样增大它的pH值?
物理方法:
加水稀释。
化学方法:
加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于5.6,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通性)。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。
测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
使用pH试纸时的注意事项:
不能把pH试纸浸在待测液体中。
pH试纸不能用水润湿。
pH试纸测出的pH值是整数。
在做习题时,使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
常见物质的pH值:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
厕所清
洁剂
柠檬
醋
苹果
橘子
酱油
西瓜
牛奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂
草木灰水
厨房清
洁剂
了解溶液的酸碱度有重要的意义
化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
酸和碱专题训练
一、选择题
1.下列物质中属于酸的是( )
A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)2
2.向2mL氨水中滴加5~6滴紫色石蕊试液,充分震荡后溶液颜色将变成( )
A.红色B.紫色C.无色D.蓝色
3.下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是( )
A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠
4.物质的俗名与化学式相对应正确的是( )
A.天然气:
COB.烧碱:
Na2CO3C.熟石灰:
Ca(OH)2D.纯碱:
KOH
5.以下化学药品保存或实验操作正确的是( )
A.
保存浓盐酸B.
保存固体氢氧化钠
C.
稀释浓硫酸D.
点燃酒精灯
6.下列是人体中几种体液的正常pH,其中酸性最强的是( )
A.胆汁(6.8~7.4)B.唾液(6.6~7.1)
C.血液(7.35~7.45)D.胃液(0.8~1.5)
7.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的.为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹( )
A.食醋(pH≈2)B.牛奶(pH≈6.5)C.矿泉水(pH≈7)D.肥皂水(pH≈10)
8.下列关于硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D.浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低
9.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是( )
A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素
10.下列有关熟石灰的说法错误的是( )
A.熟石灰又称为消石灰B.熟石灰由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
11.下列实验方法无法达到实验目的是( )
A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C.用熟石灰中和废液中的盐酸D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
12.物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应,则X可能是( )
A.FeB.CO2C.H2SO4D.NaOH
13.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是( )
①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁.
A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③
14.下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是( )
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条,观察燃烧情况
B
酒精与白醋
闻气味
C
BaCO3与NaCl
加水,观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
滴加酚酞溶液,观察溶液颜色的变化
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
15.用下列物质的序号填空:
①甲烷②烧碱③氧气④碳酸氢钠⑤熟石灰
(1)可用于气割、气焊 ;
(2)天然气的主要成分是 ;
(3)发酵粉的主要成分是 ;(4)可用于改良酸性土壤的碱是 .
16.向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应.
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显 色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显 色.
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:
.
17.有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种.为了确定其成分,进行如下实验:
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色.
②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生.
(1)据此推断,该白色粉末中一定含有 ;可能含有 ;一定不含有 .
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式:
.
18.A与B有如下的反应:
A+B→C+D.
(1)若C为厨房内常用的调味品;在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A是 .若A、B两溶液恰好反应完全,则反应后溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”);写出A、B两溶液反应的化学方程式 .
(2)若A的固体是一种干燥剂,C是蓝色沉淀.则A为 ,C为 .写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式 .
三、综合能力题
19.如图所示,物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏.甲为酸,丁为碱,戊为酸碱指示剂,甲、乙、丙、丁为不同类别的物质(按物质组成分类).
【游戏规则】只要相邻的物质能反应,游戏就能进行下去.
(1)写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式 ,该反应 (填“是”或“否”)属于中和反应.
(2)根据游戏规则,乙可以是 (填物质类别),写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式 .
20.如图是某化工厂生产烧碱的工业流程图.
请根据以上信息回答下列问题:
(1)请写出X物质在实验室中的一种用途 ;
(2)反应池中发生反应的化学方程式为 ;
(3)操作①的名称是 ,结晶得到的固体烧碱中可能含有少量
的 (写化学式).
(4)滤液C可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止 .
四、实验与探究题
21.氯气(Cl2)是黄绿色气体,氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中,部分与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO.产物中,次氯酸HClO是一种弱酸.氯气溶于水所得溶液称为氯水.把品红试纸(染有品红颜料的滤纸)放入氯水中,品红试纸褪色.如图是实验室制取氯气的成套装置图,请填空:
(1)仪器X的名称是:
.
(2)从反应物的状态和反应条件看,装置甲属于 型气体发生装置.
(3)氯气在装置丁中被收集,其收集方法为 ,装置戊中可得到氯水.
(4)晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣,她所在的学习小组进行了如下探究,请你一起来完成:
提出问题:
氯水中的什么成分使品红试纸褪色?
猜想:
猜想1:
氯水中的水使品红试纸褪色;猜想2:
氯水中的Cl2使品红试纸褪色;
猜想3:
氯水中的盐酸使品红试纸褪色;
猜想4:
氯水中的 (填化学式)使品红试纸褪色.
实验探究:
实验操作
实验现象
结论
①把品红试纸放入水中
(A)
猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中
试纸不褪色
猜想2不成立
③
试纸不褪色
猜想3不成立
结论:
学习小组通过讨论,找到了氯水中使品红试纸褪色的物质.
反思:
向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液,会观察到的现象是 .
22.KOH溶液中含有H2O、K+、OH﹣、能使无色酚酞试液变成红色.某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因.
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红?
【猜想】猜想1:
KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红.
猜想2:
KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红.
猜想3:
KOH溶液中的 (填化学式)使无色酚酞试液变红.
【实验探究】
实验操作
反应②实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水,滴入1﹣2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液,滴入1﹣2滴无色酚酞试液
猜想2不成立
③ ,滴入
1﹣2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学理由是 .
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液,观察到的现象是 ;
②KOH固体应 保存.
五、计算题
23.(2015•广东)为防止洪水、地震等灾后疫情发生,防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒,其中亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂.试计算:
(1)亚氯酸钠的相对分子质量为 .
(2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 .
(3)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg,则需要亚氯酸钠 kg.
24.黄铜是由铜、锌组成的合金.为测定某种黄铜中锌的含量,取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液.
试计算(计算结果保留1位小数)
(1)合金中锌的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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