化学暑假作业.docx

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知识回顾：

1、原子的结构：

●原子是由和组成；原子核由和组成

●原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计

●一个质子带的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性

2、元素的定义：

具有（质子数）的一类原子的总称

要点归纳：

一、元素周期表的结构

1、原子序数

=核电荷数==核外电子数

2、周期

●按原子序数递增的顺序，把相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。

●元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等

各周期内的信息表

从上到下行数

名称

元素种数

原子的电子层数

同周期内元素原子序数变化规律

常用名

又名

1

第一周期

短周期

从左到右依次增大

2

第二周期

3

第三周期

4

第四周期

长周期

5

第五周期

6

第六周期

7

第七周期

3、族

●按电子层数递增的顺序，把不同横行中相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行

●元素周期表共有个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。

●族分为族和族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。

0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”

各族内的信息如下表

列数

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

类别

主族

副族

Ⅷ族

副族

主族

0族

名称

ⅠA

ⅡA

ⅢB

ⅣB

ⅤB

ⅥB

ⅦB

Ⅷ

ⅠB

ⅡB

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

注意：

①1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA

②3---7行对应为ⅢB---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。

③8，9，10对应为Ⅷ

④18行对应0族

二、核素

1、质量数

将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数

质量数（A）=（Z）+（N）

2、核素

具有一定数目和一定数目的一种原子叫做核素

3、同位素

●相同而不同的同一元素的不同原子互为同位素

●当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变

4、同素异形体

指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。

提升训练

1．元素性质呈周期性变化的原因是（）

A．相对原子质量逐渐增大            B．核电荷逐渐增大

C．核 外电子排布呈周期性变化       D．元素的化合价呈周期性变化

2．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是：

（）

A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子

C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子

3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（）

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2      

 C．该元素一定是非金属元素    

D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4

4．X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（）

A．两种原子失去电子的能力相同   B．两种原子的核外具有相同的电子层数

C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强    D．Y的金属性比X的金属性强

5．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）

A．电子层数　 B．最外层电子数  C．原子半径　 D．元素最高化合价

6．下列各组元素的原子半径由小到大排列正确的是（）

（A）F、Cl、Br、I（B）Li、Be、C、N

（C）O、F、Na、Mg（D）Na、K、Rb、Cs

7.下列递变规律不正确的是（）

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高

8.碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（）

A．NaOH    B．Al（OH）3    C．LiOH　 D．RbOH

9.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）

A．Al、Si、P　    B．I、Br、Cl   C．O、S、Na      D．Mg、Ca、Ba

10.下列微粒半径之比大于1的是（）

A．r（K+）/r（K）B．r（Ca）/r（Mg）C．r（P）/r（S）D．r（Cl）/r（Cl－）

11.A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）

A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10

12．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正

确的是（）

A．X的原子序数比Y的小    B．X原子的最外层电子数比Y的大

C．X的原子半径比Y的大    D．X元素的最高正价比Y的大

13.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）

A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n

14.A、B两元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素原子序数的大小关系（）

A．A

15．用元素符号回答下列问题：

原子序数1～18号元素中，原子半径最小的是，除稀有气体外原子半径最大的是，元素非金属性最强的是，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是，最高价氧化物的水化物酸性最强的是，能形成气态氢化物且最稳定的是。

16．碱金属元素的原子，核外电子层数随核电荷数的增大而（增多、减少），其中同一种元素的阳离子半径要比原子半径（大、小）

17．A、B、C、D都是原子序数不大于18的元素，原子半径D＞C＞A＞B。

已知：

A、B具有相同电子层数；A、C属同一族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外层上的电子数的4倍．试回答：

这四种元素分别是A　　　，B　　　，C　　　，D　　

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知识回顾

1元素周期表中主族元素的变化规律

内容

同周期

（从左到右）

同主族

（从上到下）

原子结构

原子半径

核电荷数

电子层数

最外层电子数

内容

同周期

（从左到右）

同主族

（从上到下）

元素的性质

得电子能力

失电子能力

金属性

非金属性

主要化合价

最高正价＝最外层电子数

最高正价数＝

主族序数（O、F除外）

最高价氧化物对应水化物的酸碱性

非金属元素气态氢化物的形成及稳定性

气态氢化物的形成越来越容易，气态氢化物稳定性逐渐增强

气态氢化物形成越来越困难，气态氢化物稳定性逐渐减弱

2定义：

元素的性质随着的递增而呈周期性变化的规律．

3实质：

元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果．

A．半导体材料：

在附近的元素中寻找；

B．在中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；

C．在周期表中的附近探索研制农药的材料

4元素金属性强弱的判断

（1）根据元素在周期表中的位置

①同周期元素：

从左至右随着原子序数的增加，金属性．

②同主族元素：

从上至下，随着原子序数的增加，金属性．

（2）根据单质与水（或酸）反应的难易（或剧烈）程度：

反应越容易或越剧烈，则其金属性越强．

（3）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：

碱性越强，则其金属性越强．

（4）根据盐溶液之间的置换反应：

A＋Bb＋→B＋Aa＋，则金属性：

A＞B.

（5）根据“单强离弱”：

单质的越强，则对应阳离子的越弱，反之成立．

（6）根据金属活动性顺序：

金属性前＞后．

（7）根据原电池正负极反应：

金属性负极＞正极．

（8）根据电解池中放电顺序：

先析出的金属→离子的氧化性强→金属性弱．

5元素非金属性强弱的判断

（1）根据元素在周期表中的位置

①同周期元素：

从左到右，随着原子序数增加，增强．

②同主族元素：

从上至下，随着原子序数增加，非金属性．

（2）根据单质与H2化合的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性：

与H2化合越容易或生成的气态氢化物越稳定，则其越强．

（3）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

越强，则对应元素非金属性越强．

（4）根据非金属单质之间的置换反应：

若A置换B，则非金属性A＞B.

（5）根据“单强离弱”：

单质的氧化性越强，则对应阴离子的还原性越弱，反之成立．

（6）根据电解池中放电顺序：

先放电的阴离子→离子的还原性强→非金属性弱．

提升训练

1．某元素R的最高价氧化物分子式为R2On，则R元素最高价氧化物对应的水化物和R元素气态氢化物化学式正确的是

（A）

，RHn-8（B）HRO1+n，RHn-8

（C）

，RH8-n（D）HRO1+n，RH8–n

2．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是

（A）元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

（B）元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

（C）元素的单质跟酸反应置换出氢的难易

（D）元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易

3．甲、乙两种非金属：

①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化-还原反应；③甲的高价氧化物对应的水化物酸性比乙的高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是

（A）只有④（B）只有⑤（C）①②③（D）①②③④

4．下列事实不能用于判断金属性强弱的是

A.金属间发生的置换反应

B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易

5．X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是

（A）含氧酸的酸性：

H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

（B）非金属性：

X＞Y＞Z

（C）元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

（D）气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

6.已知An+、B（n－1）+、C（n+1）+、D（n+1）－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是

A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B>A>C>DD．A>B>D>C

7.下列叙述中，肯定A金属比B金属活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

8．有A、B、C、D四种前20号元素．A最高正价与其负价的绝对值之差为6．A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子．B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数为零．C2+离子与氖原子具有相同的电子结构．

试写出上述各元素的符号：

A　　，B，C，D.

9．X、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W．已知：

X原子和Y原子的最外层电子数的和与Z原子最外层电子数相等；X的原子半径为自然界中原子半径最小的；W和Y原子最外层电子数的和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍．

推断四种元素符号，分别为：

X，Y，Z，W

10.现有A、B、C三种元素，B的原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。

0.9克单质C与足量盐酸作用放出1.12L氢气（标况），且生成C的三氯化物。

回答下列问题：

（1）A是，B是，C是。

（2）三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱顺序。

11．A、B、C、D、E五种元素，已知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个

②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16

③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应生成B2

④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。

根据以上情况回答：

（1）A是、B是、C是、D是、E是（写元素符号）

（2）E的原子结构示意图，C的离子结构示意图。

（3）F与AB2的化学方程式。

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知识回顾

一、离子键：

带离子间的相互作用称为离子键。

定义：

使阴阳离子结合成化合物的作用，叫做离子键。

（1）成键微粒：

（2）相互作用：

静电作用（静电引力和斥力）

（3）成键过程：

阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了。

（4）成键条件：

（IAIIA）与活泼非金属（VIAVIIA）之间的化合物。

离子化合物：

含有的化合物。

二、化学键的表示方法——电子式：

在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子的式子。

原子的电子式：

离子的电子式：

离子化合物的电子式：

把化合物的阴阳离子对称分布即可，但对相同离子不能合并

2、用电子式表示化合物的形成过程：

三、共价键：

原子间通过形成的相互作用。

共价化合物：

以形成分子的化合物。

含有共价键的化合物不一定是共价化合物。

共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键。

含有离子键的化合物一定是离子化合物。

离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键

分子中只含有共价键的化合物叫做

形成共价键的条件：

非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

如Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2、AlCl3。

多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。

成键微粒：

；相互作用：

成键元素：

同种或不同种的非金属元素。

同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，其共用电子对不偏向任何一方；不同种非金属元素的原子间形成极性共价键，其共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。

用电子式表示下列共价分子的形成过程：

四、化学键：

使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

提升习题

1.下列各组物质中，互为同位素的是（）

（A）O2、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca

2．下列说法正确的是（）

（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同

（C）原子核都是由质子和中子构成的

（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

3.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）

A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.L、P、Si

4.下列微粒的半径比值大于1的是（）

A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/CD.Cl-/Cl

5.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）

A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水

C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水

6.下列各组中的性质比较正确的是（）

A.稳定性：

NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C.碱性：

KOH＜NaOH＜Ca（OH）2D.还原性：

F-＞Cl-＞Br-

7.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）。

A、AB2B．A2BC、ABD、A2B2

8.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。

A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水

9.已知铍（Be）的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）

A.铍的原子半径大于硼的原子半径

B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气

10、关于化学键的下列叙述，正确的是（）

A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键

11、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）

AH2OBCaCl2CKOHDCl2

12、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（）

A.氯化氢溶于水B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解

13、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）

A.H2OCO2B.MgF2H2O2C.NaOHBa（OH）2D.NaClKCl

14、根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，

下列变化不属于化学反应的是（）

A.白磷在260℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石

C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水

15、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）

A．I2升华B.NaCl颗粒被粉碎

C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

16、决定化学反应速率的根本因素是（）

A．温度B．反应物浓度C．反应物本身的性质D．催化剂

17、用块状大理石与足量3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：

（）①加入少量3mol/L盐酸②改用6mol/L盐酸

③改用3克粉末状大理石④适当升高温度

A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③

18.在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li⑥614C，几种核素中

1）（）和（）互为同位素

2）（）和（）质量数相等，但不能互称同位素

3）（）和（）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素

19．质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？

微粒或微粒组合

决定属性

质子

决定元素的种类

中子

电子

质子和中子

质子和电子

20．现有

微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。

n值

微粒名称

微粒符号

21.判断下列说法是否正确：

（1）C、N、O、F原子半径依次增大

（2）PH3、H2S、HCl稳定性依次增强

（3）HClO比H2SO4酸性强。

（4）甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。

22.有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。

常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。

试写出：

（1）元素名称X、Y、Z；

（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式；

（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式。

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第1节——化学能与热能

【知识点回顾】

【知识点1】化学键与化学反应中能量变化的关系

1.化学变化中能量变化的主要原因——微观方面

化学键断裂能量

化学键形成能量

【小结】化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.反应能量变化的判定——宏观方面

⑴各种物质都储存有化学能。

⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。

⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。

【小结】在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

【知识点2】化学能与热能的相互转化

1、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化（还有光能、电能等）。

放热反应：

有热量放出的化学反应

吸热反应：

有热量吸收的化学反应

2、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程

3.常见的放热反应和吸热反应

①常见的放热反应:

②常见的吸热反应：

Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

CO2+CCaCO3H2+CuO

提升训练

1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）

A.颜色B.状态C.化学键D.原子核

2.下列物质溶于水，温度降低的是（）

A、浓硫酸B、烧碱C、食盐D、硝酸铵

3.下列过程一定释放出能量的是（）

A.化合反应B、分解反应

C.分子拆成原子D、原子组成分子

4.下列说法正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应叫吸热反应

B.放热反应在常温下很容易进行

C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.化学反应释放出的能量一定是热能

5.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的

是（）

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

6.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的热量，下列说法正确的是（）

A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定

C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多

7.下列关于吸热反应说法正确的是（）

A.凡需加热的反应一定是吸热反应

B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应

D.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

8.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（）

A.该反应发生时，一定不需要加热

B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行

10.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为