广东省中山市中考化学专题训练 溶解度解析版.docx
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广东省中山市中考化学专题训练溶解度解析版
广东省中山市2016年中考化学专题训练溶解度
一、选择题(共19小题)
1.(黄石)KCl的部分溶解度数值如表,下列说法正确的是( )
温度
溶解度(g)
20℃
34
30℃
37
A.常温下,KCl微溶于水
B.20℃时,100g饱和溶液含有34g溶质
C.将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃,会有KCl晶体析出
D.相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得溶液的溶质质量分数一定不同
2.(呼和浩特)下列四个图象分别对应四个变化过程,其中正确的是( )
A.
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.
等体积,等浓度的双氧水制取氧气
D.
服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化
3.(河南)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表.则下列说法不正确的是( )
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A.20℃时,KCl溶解度大于KNO3的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.40℃时,5gKCl加10g水可得到33.3%的溶液
D.50℃时,10gKNO3中加20g水,充分溶解,再降温到30℃,有KNO3固体析出
4.(鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是( )
A.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大
D.降温至10℃时,硝酸钾的溶解度减小
5.(镇江)下列说法错误的是( )
A.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大
B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2
C.洗洁精具有乳化功能,常用于洗去餐具上的油污
D.高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO
6.(湖州)配制硝酸钾溶液时得到下表数据,根据表中数据分析,不正确的是( )
序号
温度/℃
水的质量/克
所加硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18
A.28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
B.60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C.①②所得溶液溶质的质量分数相等
D.③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
7.(黔东南州)下列有关溶液的说法中正确的是( )
A.常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃,会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B.从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL,则取出的10mLH2SO4溶液浓度仍为25%
C.20℃时,50克水中溶解了18克NaCl,则20℃时NaCl的溶解度为36克
D.将95克KCl溶液蒸干得到5克KCl固体,则原溶液中KCl的浓度为5%
8.(日照)下列有关溶液的说法,正确的是( )
A.溶液一定是无色液体
B.溶液一定是均一稳定的混合物
C.将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定变大
D.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
9.(贵港)下列有关溶液的说法正确的是( )
A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C.饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
10.(威海)下列关于溶解度的说法,不正确的是( )
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
11.(宁夏)下列有关溶液的说法,不正确的是( )
A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B.氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度的影响因素,贮存时要阴凉密封
C.在相同温度下,同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的浓度大
D.氯化钠在20℃时的溶解度是36g,该温度时,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
12.(金华)如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度.下列说法中正确的是( )
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.173
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
246
A.20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B.100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体,但溶液仍饱和
C.20℃时.甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D.20℃时,100克乙物质加入100克水中.所得溶液的溶质质量分数等于50%
13.(青岛)下列关于溶液的说法中,正确的是( )
A.泥水中,泥是溶质,水是溶剂
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度
D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g,则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:
21
14.(本溪)t℃时,有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是( )
A.恒温蒸发溶剂
B.降低溶液的温度
C.向溶液中加入硝酸钾
D.向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
15.(保山)在20℃时,刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体,充分溶解.实验过程如图所示.下列说法错误的是( )
A.20℃时,NaCl的溶解度为36g
B.图②中的溶液是不饱和溶液
C.图③中溶液的溶质质量为40g
D.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
16.(青岛)下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A.
某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体
B.
向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C.
向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D.
等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
17.(沈阳)如图是物质M的溶解度曲线,在t2℃时,将110gM配置成饱和溶液,将其降温至t1℃时,理论上所得溶液的质量为( )
A.31.6gB.110gC.131.6gD.210g
18.(成都)20℃时,氯化钠的溶解度为36g.对这句话理解错误的是( )
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
19.(镇江)20℃时,将等质量的甲、乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3.
下列说法正确的是( )
A.图1中乙溶液一定不饱和
B.图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等
C.图3中N表示甲的溶解度曲线
D.图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
二、填空题(共9小题)
20.(资阳)KCl在不同温度下溶解度的数据如下表:
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
(1)60℃时,100g水中最多可溶解KCl g.
(2)90℃时,100g饱和KCl溶液冷却到30℃时,溶液的质量(选填“>”或“<”或“=”) 100g.
(3)40℃时,KCl饱和溶液中溶质质量分数为 ;该溶液升温到60℃时,溶液属于 溶液(选填“饱和”或“不饱和”).
21.(益阳)下表为两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
请回答:
(1)60℃时,KCl的溶解度是 g;
(2)40℃时,将30gKCl加入到50g水中,充分溶解后所得溶液是 溶液(填写“饱和”或“不饱和”);
(3)将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃,则两种溶液的溶质质量分数大小关系是:
KNO3 KCl(填写“>”、“<”或“=”).
22.(益阳)如图所示,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入适量浓硫酸.
请回答:
(1)可观察到饱和澄清石灰水 ;
(2)U形管中a、b液面变化情况是 (选填序号).
A.a液面上升,b液面下降B.a液面下降,b液面上升.
23.(广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是 .
(2)20℃时100g水最多只能溶解NaCl g,氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间.
(3)向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液,再冷却到20℃,烧杯中析出固体为 g.
24.(上海)溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同.
①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水).
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCI
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
Ⅰ.上表中的两种物质在40℃时, 的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数 (不要求计算).
Ⅱ.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 .
Ⅲ.20℃时,将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是 g.
Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 .
②用硫酸铜进行如图所示的实验,完成下列填空(用编号表示).
所得三个溶液中:
一定属于饱和溶液的是 ,溶液中溶剂质量的大小关系是 .
25.(贵港)已知氯化钾(KCl)20℃时的溶解度是34g,50℃时的溶解度是42.6g.通过如图的实验操作得到相应的溶液①~⑤.
20℃时100g水中
①
②
③
④
⑤
(1)所得溶液中;为不饱和溶液的是 (填序号,下同);溶质的质量分数相等的是 ;溶质的质量分数最大的是 .
(2)溶液④的质量为 ;该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 .
26.(上海)某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验.
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体,再分别加入50.0g冷水、热水与酒精,充分搅拌后(保持各自的温度不变),结果如图所示.
(1)甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)由以上实验可得出结论:
影响物质溶解度的因素有 、 .
(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好达到饱和状态.则t1℃时,硝酸钾的溶解度是 g/100g水.再往乙烧杯中加入10g水,改变温度至t2℃时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1 t2(填“>”、“<”或“=”).
(4)经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据.
温度
溶解度(g/100g水)
20
31.6
40
63.9
50
145
60
110
70
140
80
169
分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是 ℃.
请根据表中的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线.
27.(常州)硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
硝酸钠
73
80
87
95
103
114
125
136
150
163
170
(1)20℃时,向l00g水中加入35g硝酸钾,要使其完全溶解,应 溶液温度;
(2)现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g,要使其析出晶体70g,应降温至 ℃;
(3)硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W,分析上表可推知,W的数值所在的最小范围是 ;将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2℃,前者析出的晶体比后者多,则t1、t2的取值范围正确的是 (填字母).
A.仅0≤t2<t1≤t
B.仅t≤t2<t1≤100
C.0≤t2<t1≤100.
28.(重庆)t2℃时,将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中,充分搅拌后的现象如图1所示,a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示.请结合图示回答下列问题:
(1)图1中, (填“a”或“b“)物质的溶解一定达到了饱和状态.
(2)图2中, (填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线.
(3)将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃,所得溶液与原溶液相比较,通常没有发生变化的是 (填序号).
A.溶液的浓度B.溶剂的质量C.溶解度.
三、解答题(共2小题)
29.(武汉)NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示.
表1NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)
t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
表2常温下,NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
<0.01
0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题:
(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)
(2)20℃时,饱和食盐水中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%);
(3)为证明CO2能与NaOH发生反应,小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中.请推测该实验可观察到的现象 ,推测依据是 .
30.(嘉兴)如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息,他带了一包食用纯碱到学校实验室.
(1)为测定室温下Na2CO3的溶解度,在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g,并分别加入取自实验室的Na2CO3固体,搅拌至充分溶解,实验数据记录如表:
烧杯编号
A
B
C
D
水的质量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的质量/克
30
35
40
50
溶液的质量/克
130
135
140
140
分析上述数据,烧杯编号为 中的溶液是饱和溶液,室温下,Na2CO3的溶解度是
.
(2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应),通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符.(计算结果精确到0.1%)
广东省中山市2016年中考化学专题训练溶解度
参考答案与试题解析
一、选择题(共19小题)
1.(黄石)KCl的部分溶解度数值如表,下列说法正确的是( )
温度
溶解度(g)
20℃
34
30℃
37
A.常温下,KCl微溶于水
B.20℃时,100g饱和溶液含有34g溶质
C.将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃,会有KCl晶体析出
D.相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得溶液的溶质质量分数一定不同
【考点】固体溶解度的概念;晶体和结晶的概念与现象;物质的溶解性及影响溶解性的因素;溶质的质量分数.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据已有的溶解度的概念以及题干中提供的信息进行分析解答,根据溶解度和溶解性的关系解答.
【解答】解:
A、常温下,KCl的溶解度是34g大于10g,属于易溶物质,A错误;
B、20℃时,100g水中最多溶解有34g溶质,B错误;
C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,故将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃,会有KCl晶体析出,C正确;
D、相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得溶液的溶质质量分数不一定相同,若是都在同一温度下形成的饱和溶液,则溶质质量分数相同,D错误;
故选C.
【点评】本题考查的是溶解度的有关知识,完成此题,可以依据已有的溶解度的概念以及和溶解性的关系进行.
2.(呼和浩特)下列四个图象分别对应四个变化过程,其中正确的是( )
A.
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.
等体积,等浓度的双氧水制取氧气
D.
服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化
【考点】固体溶解度的影响因素;催化剂的特点与催化作用;金属的化学性质;生石灰的性质与用途;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【专题】元素化合物知识型.
【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶质会从饱和溶液中析出分析解答;
B、根据相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,铁产生的氢气比锌多解答;
C、根据根据用相等质量的双氧水来制取氧气时,有催化剂时放出氧气速度比不加催化快,但最终产生氧气的质量是相同的进行解答;
D、根据胃酸呈酸性,氢氧化铝呈碱性解答.
【解答】解:
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶质会从饱和溶液中析出,溶质质量较小,故错;
B、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,铁产生的氢气比锌多,故对;
C、相等质量的双氧水来制取氧气时,有催化剂时放出氧气速度比不加催化快,但最终产生氧气的质量是相同的,故错;
D、胃酸呈酸性,用氢氧化铝来治疗胃酸过多,应从pH<7开始,故错.
答案:
B
【点评】本题考查了常见物质间的反应,完成此题,可以依据物质的性质进行.
3.(河南)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表.则下列说法不正确的是( )
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A.20℃时,KCl溶解度大于KNO3的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.40℃时,5gKCl加10g水可得到33.3%的溶液
D.50℃时,10gKNO3中加20g水,充分溶解,再降温到30℃,有KNO3固体析出
【考点】固体溶解度的影响因素;晶体和结晶的概念与现象.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可,溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值,据此解答.
【解答】解:
A、由溶解度数据表可知:
20℃时,KCl溶解度大于KNO3的溶解度,正确;
B、根据表格可以看出,KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃之间,正确;
C、在40℃时,KCl的溶解度为40g,10g水中最多溶解4g,溶液的最大浓度可达到
100%≈28.6%,不是33.3%,错误;
D、在50℃时,硝酸钾的溶解度为85.5g,40℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g,在50℃时,将10gKNO3中加20g水,全部溶解,在30℃时,20g水中最多溶解9.16g,故再降温到30℃,有KNO3固体析出,正确;
故选C.
【点评】本题考查的是溶解度的有关应用,完成此题,可以依据已有的知识进行.
4.(鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是( )
A.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大
D.降温至10℃时,硝酸钾的溶解度减小
【考点】固体溶解度的影响因素;溶质的质量分数.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】A、根据饱和溶液,减少溶剂,会析出晶体分析;
B、根据饱和溶液的定义分析;
C、根据影响溶解度的因素分析;
D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析.
【解答】解:
A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂,会析出晶体,仍为该温度的饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不变.故A结论不正确;
B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解,溶液中溶质的质量分数不变.故B结论不正确;
C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度,与溶剂的多少无关.故C结论不正确;
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以,降低至10℃后,溶质的溶解度减小.故D结论正确.
故选D.
【点评】准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键.
5.(镇江)下列说法错误的是( )
A.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大
B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2
C.洗洁精具有乳化功能,常用于洗去餐具上的油污
D.高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;常见气体的检验与除杂方法;乳化现象与乳化作用;溶质的质量分数;铁的冶炼.
【专题】物质的鉴别题;溶液、浊液与溶解度;金属与金属材料.
【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化后溶液发生的变化分析;
B、根
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