高考专题复习 元素及其化合物练习题.docx

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高考专题复习元素及其化合物练习题

高考专题复习-----元素及其化合物练习题

一、选择题（每题只有1个正确答案）

1．据悉，PM2.5或成为2012年北京市政府拟办的“1号”实事。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2．向盛有一定量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是（）

A．反应剧烈进行B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃

C．试管壁发烫D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色

3．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际。

下列各说法中正确的是（）

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

B．CaC2能水解：

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

则Al4C3也能水解：

Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑

C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀

4．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式是（）

A．用明矾作净水剂：

Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+

B．用小苏打治疗胃酸过多：

CO32-+2H+→CO2↑+H2O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：

Fe3++Cu→Fe2++Cu2+

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：

CaSO4+CO32-→CaCO3↓+SO42-

5．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）

操作和现象

结论

A.

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

Na在空气中会生成Na2O2

B.

铝箔插入浓硝酸中，无明显现象

铝与浓硝酸不反应

C.

SO2通入酸性KMnO4溶液

，溶液褪色

SO2具有漂白性

D:

将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管

从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

6．将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。

该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH（aq）完全吸收。

有关反应如下：

NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。

O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）（）

A．67.2mLB．56.0mL

C．22

.4mLD．11.2mL

7．某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。

对原固体的判断不正确的是（）

　　A．肯定存在①　　　　　　　　　B．至少存在②和⑤

　　C．无法确定是否有③　　　　　　D．至少存在①、④、⑤

8．以下对实验操作的说法正确的是（）

A．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的蒸馏水中

B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出

D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液

9．向MgSO4和Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成的沉淀与加入Ba（OH）2（aq）物质的量的关系如左图。

读图并参考下表，正确的判断是（）

氢氧化物

溶液的pH

开始沉淀

沉淀完全

Al（OH）3

3.3

5.2

Mg（OH）2

9.4

12.4

A．OA段可能生成3种沉淀B．溶液中Mg2+与[Al（OH）4]-可能大量共存

C．由图计算可得n（Mg2+）:

n（Al3+）=2:

1D．BC段与AB段沉淀的种类可能相同

10．下列推断合理的是

（）

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3絮状物，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

11．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH

>1：

CH3COOH

CH3COO-+H+

B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

2NO2（g）

N2O4（g）+Q（Q>0）

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

12．高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。

质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。

为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（）

A．加入浓硫酸后常压蒸馏B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气

C．加入浓硫酸后减压蒸馏D．为加快蒸馏速率应该尽量提高蒸馏温度

13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如右图）。

下列说法正确的是（）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2一定不与铁反应

D．右图所示转化反应都是氧化还原反应

14．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

二氧化碳

碳酸钠

转移的电子

A

1mol

NA

B

22.4L

1mol

C

106g

2mol

D

106g

2NA

15．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al

16．25℃、101kPa下：

①2Na（s）＋1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ

②2Na（s）＋O2（g）→Na2O2（s）+511kJ

下列说法正确的是（）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）→2Na2O

（s）+317kJ

17．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成

C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

18．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）

A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2

C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2

19．某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为（）

　　A．FeO　　　　　B．Fe3O4　　C．Fe4O5　　　D．Fe5O7

20．将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。

下列判断中错误的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

B．A点对应消耗NO3—物质的量为0.1mol

C．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L

二、非选择题

21．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

根据题意完成下列填空：

（1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。

写出该反应的离子方程式，氧化产物是（写化学式）。

（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。

呈红色的物质是

（写化学式）。

已知：

11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+

若生成1molN2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是mol。

（3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性大小（按从大到小顺序排列）。

（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：

K2FeO4）。

将此反应的离子方程式补写完整（不要求配平）。

Fe（OH）3+→FeO42—+

22．A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如右图所示：

（“——”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，

部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。

（1）若A、C是单质，且常

温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，

则

①D的电子式是；

②已知C（s）+A（g）→D（g）+393.5kJ2B（g）+A（g）→2D（g）+566.0kJ

则2C（s）+A（g）→2B（g）的反应热Q=kJ/mol。

（2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则

①D的化学式可能是；

②将少量的C溶液滴入A溶液时，反应的离子方程式是。

（3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是

负极：

；

正极：

。

23．工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示：

（1）三氯氢硅的制备原理：

Si（s）＋3HCl（g）→SiHCl3（g）＋H2（g）+210kJ

工业上为了加快SiHCl3的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是__________________________________________。

（2）除上述反应外，还伴随着副反应：

Si（s）＋4HCl（g）

SiCl4（g）＋2H2（g）+241kJ。

已知：

SiHCl3、SiCl4常温下均为液体。

①工业上分离SiHCl3、SiCl4的操作方法为________。

②反应SiHCl3（g）＋HCl（g）

SiCl4（g）＋H2（g）+Q的Q＝________kJ。

（3）该生产工艺中可以循环使用的物质是___________。

24．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应先用（选填序号）。

a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。

由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。

为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为

气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。

（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mlH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？

做出判断并说明理由。

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。

由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。

为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为

气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。

（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mlH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？

做出判断并说明理由。

参考答案

一、选择题

1．D2．D3．B4．D5．D6．B7．D8．C9．D10．A

11．C12．C13．B14．A15．C16．D17．B18．B19．D20．D

二、非选择题

21．

（1）2Fe3++S2—→2Fe2++S↓；S

（2）Fe（SCN）3（合理即可）；22

（3）S2—>Fe2+>SCN—（4）2Fe（OH）3+3Cl2+10OH—→2FeO42—+6Cl—+8H2O

22．

（1）①

②-221.0

（2）①CaCO3或CO2

②HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O

（3）负极：

Cu-2e-→Cu2+

正极：

2NO3-+2e-+4H+→2NO2↑+2H2O

23．

（1）使用催化剂　

（2）①蒸馏　②31　（3）氯化氢、氢气

24．

（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）

（2）①d②66.7%（或其他合理答案）

（3）检验SO2是否除尽

（4）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）c

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量。

可以，用分析天平称量D或E的差量。