届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第二次月考化学试题解析版.docx
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届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第二次月考化学试题解析版
2019届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第二次月考
化学试题
总分100分时量90分钟
可能用到的相对原子质量H1O16C12S32Cu64Na23Cl35.5Fe56
一、选择题(共48分,每小题3分,每题只有一个正确答案,请将正确答案填写在答题卡上。
)
1.人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。
目前,科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。
下列有关说法正确的是
A.“常态冰”和“气态冰”结构不同,是同素异形体
B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质
C.18g“气态冰”的体积为22.4L
D.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键
【答案】D
【解析】
A.“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式,状态不同,但是同一种物质,选项A错误;B.“气态冰”和“常态冰”是水存在的不同形式,物理性质不同,但化学性质相同,选项B错误;C.“气态冰”是形成气凝胶的冰,标准状况下不是气体,18g“气态冰”的体积小于22.4L,选项C错误;D.“气态冰”的分子是水分子,构成“气态冰”的分子中含有极性共价键,选项D正确。
答案选D。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是()
A.在106gNa2CO3晶体中含有3NA个离子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含有NA个Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】A、106gNa2CO3物质的量是1mol,一个Na2CO3含有3个离子,所以所含离子物质的量为3mol,即含有3NA个离子,故A正确;
B、空气是混合物,标况下,22.4L空气是1mol,但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等,二氧化碳不是单质,故B错误;
C、1molCl2参加反应转移电子数,如果只做氧化剂则转移电子数2mol,若自身氧化还原反应,则转移电子数不是2mol,故C错误;
D、含NA个Na+的Na2O溶于1L水中,可得氢氧化钠为1mol,但溶剂反应了一部分,溶液体积不是1L,所以Na+的物质的量浓度不是1mol/L,故D错误。
综上所述,本题正确答案为A。
【点睛】本题重点考查阿伏伽德罗常数的相关计算。
需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况,只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
物质的量浓度的计算公式为n=c/V,其中c为溶质的物质的量,V为溶液体积。
3.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合:
4H++3SO42-+3Ba2++4OH-=3BaSO4↓+4H2O
D.用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2:
ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
【答案】C
【解析】
【详解】A、向硫酸铝溶液中加入过量的氨水,最终可生成氢氧化铝沉淀,离子方程式为:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;故A错误;
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故B错误;
C、将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合,氢离子、钡离子不足,硫酸根离子、氢氧根离子过量,反应的离子方程式为:
4H++3SO42-+3Ba2++4OH-=3BaSO4↓+4H2O,故C正确;
D、用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2,则次氯酸钠过量,离子方程式为:
3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO;
综上所述,本题应选C。
【点睛】点睛:
本题考查离子方程式正误的判断。
判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:
①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中A项)等;②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等;④从反应的条件进行判断(题中D项);⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断(题中B、C项)。
4.下列溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.pH=l的溶液中:
Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B.含有大量Fe3+的溶液中:
Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.加入Al能放出H2的溶液中:
K+、NH4+、NO3-、Cl-
D.水电离产生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中:
K+、Ba2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】
【详解】A、pH=l的溶液呈酸性,HCO3-不能大量共存,故A错误;
B、含有大量Fe3+的溶液具有氧化性和酸性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;
C、加入Al能放出H2的溶液,可能为强碱性溶液或非强氧化性酸溶液,碱性条件下NH4+不能大量共存,故C错误;
D.水电离产生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下OH-不能大量共存,故D错误.
综上所述,本题应选B。
【点睛】点睛:
本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
离子间不能大量共存的原因有:
①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中A项;②离子间发生氧化还原反应;③离子间发生双水解反应,如Al3+与HCO3-等;④离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;⑤注意题中的附加条件,如题中D项,水电离产生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。
5.下列实验操作与实验目的不一致的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3
证明Ksp( BaCO3)>Ksp( BaSO4)
B
用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH
证明醋酸在水溶液中部分电离
C
向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液,再加入几滴饱和FeCl3溶液
证明增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D
将氯气通入0.1mol/LKBr溶液中,再加入少量CCl4,振荡
证明氯、溴的非金属性强弱
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
只要溶液中离子浓度的幂之积大于溶度积常数,就可以形成沉淀,与溶度积常数大小无直接的关系,选项A不正确,其余都是正确的,答案选A。
6.下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3(aq)
Al3+(aq)
NaOH溶液、盐酸
B
Cl2(g)
HCl
饱和NaCl溶液、浓H2SO4
C
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液与 Fe3+ 生成 Fe(OH)3 沉淀,而Al3+可溶于过量的氢氧化钠溶液,过滤得到Fe(OH)3 ,加盐酸调节酸度,重新生成FeCl3,故正确;
B、 HCl 气体极易溶于水, Cl2 在饱和食盐水中溶解度很小,所以可以通过饱和食盐水和浓硫酸通过洗气的方法除去 HCl 气体,从而达到提纯的目的,故B正确;
C、,氢氧化钠溶液与 Fe3+ 生成 Fe(OH)3沉淀,可用除杂除去,但是氢氧化钠溶液也会和 NH4+ 反应生成弱碱 NH3⋅ H2O ,不符合除杂的规则,故C错误;
D、 Na2CO3 灼烧无变化, NaHCO3 灼烧会分解生成 Na2CO3、 H2O 和 CO2 ,后二者以气体形式逸出,所以可通过灼烧除去NaHCO3 ,故D正确。
综上所述,本题正确答案为C。
7.分子式为C5H12的有机物有多种同分异构体,其中沸点最高的分子的二氯取代物的种数是()
A.7B.8C.9D.10
【答案】C
【解析】
【详解】烷烃的同分异构体中支链越多,分子的沸点越低,所以其同分异构体中沸点最高的是分子直链烃:
CH3CH2CH2CH2CH3,两个氯原子在同一个碳原子上的同分异构体为4中,两个氯原子在不同碳原子上的同分异构体为5中,所以一共有9种同分异构体;
综上所述,本题应选C。
8.向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐:
0.7molKCl、0.2molKClO和X.则X是( )
A.0.1molKClO4B.0.1molKClO3C.0.2molKClO2D.0.1molKClO2
【答案】B
【解析】
11.2L(标准状况)氯气的物质的量为:
=0.5mol,因为:
0.7molKCl、0.2molKClO,根据氯守恒,所以X的物质的量为:
0.5×2-0.7-0.2=0.1mol,设X中Cl的化合价为x价,由电子得失守恒分析可知:
0.7×1=0.2×1+0.1x,即x=5,所以X中氯的化合价为+5价,则X为KClO3,物质的量为0.1mol,故选B。
点睛:
本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应。
明确得失电子守恒和氯守恒为解答关键。
9.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )
A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
C.空气、天然气、苛性钾、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
【答案】B
【解析】
分析:
根据纯净物,混合物,电解质和非电解质的概念分析。
详解:
纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。
据此可以分析各个选项中各种的所属类别。
A.盐酸,水煤气均为混合物,醋酸,干冰分别属于化合物,则醋酸属于电解质,干冰属于非电解质,故错误;
B.液氯,氯水,硫酸钠,乙醇分别属于纯净物,混合物(氯气溶解于水),电解质,非电解质,故正确;
C.空气,天然气,苛性钾,石灰石分别属于混合物,混合物,电解质,电解质,故错误;
D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气分别属于纯净物,混合物(含氯化钙和次氯酸钙),电解质,单质(既不是电解质,也不是非电解质),故错误。
故选B。
点睛:
本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握,解答本题要注意相关概念的区别与联系:
纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。
10.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是( )
A.电极A表面反应之一为NO2—e-+H2O═NO3-+2H+
B.电极B附近的c(NO3-)增大
C.电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反
D.该电池工作时,每转移4 mol电子,消耗22.4LO2
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、电极A通入的是汽车尾气,则二氧化氮发生氧化反应,与氢离子结合为硝酸,正确;B、电极B通入的氧气,则氧气得到电子与氢离子结合生成水,所以硝酸根离子的物质的量浓度减小,错误;C、A为负极,B为正极,则电解质溶液中的电流是从A到B,外电路中电流从B到A,电子从A到B,错误;D、该电池工作时,每转移4mol电子,则消耗1mol氧气,标准状况下的体积是22.4L,错误,答案选A。
考点:
考查原电池反应原理的判断
11.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
B.溶液中n(NH4+)=0.2mol
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+):
n(Al3+):
n(Mg2+)=1:
1:
1
【答案】B
【解析】
试题分析:
若加入锌粒,产生无色无味的气体,说明气体是氢气,因此溶液显酸性,则CO32−和NO3−不能大量共存;加入NaOH溶液,产生白色沉淀,说明不存在Fe3+;根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因为当沉淀达到最大值时,继续进入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH4+,由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有SO42-;由图象可知,第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.1mol,则n(H+)=0.1mol;第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol,则n(NH4+)=0.2mol;最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol,则n[Al(OH)3]=0.1mol,根据铝元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol;第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子,共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol,则n(Mg2+)=(0.4mol-0.1mol×3)÷2=0.05mol,A.由上述分析可知,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-,A错误;B.由上述分析可知,溶液中n(NH4+)=0.2mol,故B正确;C.由上述分析可知,溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+,C错误;D.由上述分析可知,溶液中n(H+):
n(Al3+):
n(Mg2+)=0.1mol:
0.1mol:
0.05mol=2:
2:
1,D错误,答案选B。
考点:
考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等
12.在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是
A.9∶4B.1∶1C.7∶6D.6∶7
【答案】D
【解析】
试题分析:
由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3,1molNa2O2生成1molNa2CO3,质量增加28g,恰好为CO的质量,固体增重14g,说明混合气体中CO为14g,则O2为26g-14g=12g,所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g:
14g=6:
7,故选D。
考点:
考查了过氧化钠的性质和化学计算的相关知识。
13.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由①中现象可知,铋酸钠把锰离子氧化成高锰酸根离子,则铋酸钠的氧化性强于高锰酸钾;由②现象分析,高锰酸钾氧化过氧化氢生成氧气,高锰酸钾的氧化性大于氧气,从价态上分析,高锰酸钾的氧化性一定强于二氧化锰;由③分析,碘离子被过氧化氢氧化成碘单质,过氧化氢的氧化性强于碘单质,综上所述,氧化性顺序为A。
考点:
氧化性和还原性的比较
14.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()
A.pH相同的两种溶液中:
C(CH3COO-)=C(Cl-)
B.分别中和pH相同,体积相同的两种溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两种溶液,分别与镁反应,反应速率相同
D.相同浓度的两种溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积的变化):
C(CH3COO-)=C(Cl-)
【答案】A
【解析】
【详解】A、在pH相等的两种溶液中,氢离子的浓度相同,根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等,即c(CH3COO-)=c(Cl-),故A正确;
B、醋酸为弱酸,是弱电解质只能部分电离,与pH相同的强酸溶液比起来,与其他物质反应时,可以持续电离出氢离子,平衡右移,所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些,故B错误;
C、反应刚开始时,醋酸弱酸部分电离,与同等浓度的强酸比较,反应速率会慢一些,故C错误;
D、当醋酸恰好与NaOH反应时,弱酸根水解呈现出碱性,应为c(CH3COO-)<c(Cl-),故D错误。
综上所述,本题的正确答案为A。
15.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是()
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
【答案】D
【解析】
试题分析:
B为A与氧气反应的产物,为氧化物,颜色为淡黄色,应为Na2O2,则A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH,则:
A.Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,故A正确;B.Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀,故B正确;C.Na2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体,故C正确;D.Na2CO3稳定,加热不易分解,故D错误;故选D。
考点:
考查无机物的推断
16.甲、乙、丙三种物质均含有铝元素,在溶液中的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.若甲是Al,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2
B.若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(NO3)3
C.若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(OH)3
D.若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.若甲是Al,丙是Al(NO3)3,则乙可能是NaAlO2或KAlO2等,故A错误;B.若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,则乙可能是Al(NO3)3或硫酸铝、氯化铝能,故B错误;C.若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(OH)3,故C正确;D.若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,则乙可能是NaAlO2或KAlO2等,故D错误。
故选C。
考点:
考查铝及其化合物的性质及综合应用
二、填空题(每空2分,共52分,请将正确答案填写在答题卡上。
)
17.雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:
试回答下列问题:
(1)实验①中加入稀盐酸后,有无色气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不含__________。
(填离子符号)
(2)实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为_______________________________________________。
(4)气体F的成分为______________。
(填化学式)
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确认原溶液中含有SO42-,试写出实验④可行的操作方法及现象________________。
【答案】
(1).CO32-
(2).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3).Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑(4).NH3(5).向沉淀G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有SO42-
【解析】
【详解】
(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含有CO32-,一定含有Cl-,气体A为NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、NO3-,一定不含有CO32-。
(2)实验①加入足量稀盐酸,二价铁离子和硝酸根发生氧化还原反应,生成一氧化氮,离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
(3)实验①加入足量稀盐酸,溶液B中含有过量的H+,则加入NaHCO3溶液后发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O。
溶液B中还含有Fe3+,H+反应完后,Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe3++3HCO3-=3CO2↑+Fe(OH)3↓。
(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H,气体F为NH3。
(5)由于实验②中NaHCO3过量,故沉淀G中一定含有BaCO3,不能确定沉淀G中是否含有BaSO4,需要进行后续实验④,即向沉淀G中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有SO42-。
18.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某学习小组发现:
在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。
请写出加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。
(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应.为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。
步骤1:
按图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。
步骤2:
打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。
步骤3:
检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4:
反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是_______________。
②必须检验氢气纯度的原因是___________________。
③设置装置D的目的是_________________________________________。
④你得到的结论是___________________________________________________(若能反应请用化学方程式表示)。
【答案】
(1).2H2O
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