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氯及其化合物练习
氯及其化合物练习
1.下列说法正确的组合是(C)
①氯离子和氯原子的性质一样;②+5价的氯只具有氧化性;③氯离子总比氯原子多一个电子;④盐酸既具有氧化性、酸性,又具有还原性;⑤Cl2的氧化性比盐酸的强。
A.②④⑤B.①④C.③④⑤D.②④
2.有三种含氯的化合物A、B、C,还有一种钾的化合物D,它们的关系如下列化学方程式所示(未配平):
①A
B+O2②A+C→B+Cl2+H2O③D+Cl2
A+B+H2O④D+C→盐+H2O(中和反应)。
根据以上化学方程式判断,并写出分子式或化学式:
A为________,B为__________,C为__________,D为___________。
3.现用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2,实验流程如下:
(1)装置A中发生反应的化学反应方程式;
(2)B与C所用的仪器是,B中应选用的试剂是,C中选用试剂的作用是;
(3)判断已有CuCl2生成的现象是;
(4)E中常用吸收尾气,若选用Na2SO3溶液作为吸收剂,则E中发生反应的离子方程式为:
4.红磷与氯气化合时,若充分反应后,测得生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为7:
3,则参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为()
A.3:
1B.7:
3C.5:
9D.1:
2
5.K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应(B)
A.74g·mol—1 B.73g·mol—1 C.72g·mol—1 D.70g·mol—1
6.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。
试回答:
(1)B中反应的化学方程式为:
;
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是;
(3)D中反应化学方程式为:
;(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是:
;
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:
;如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:
7.标准状况下的H2和Cl2的混合气体aL,经光照反应完成后,所得气体恰好能使含bmolNaOH的溶液完全转变为盐。
请分别写出在下列各种情况下a、b的关系。
①若V(H2):
V(Cl2)>1,则;②若V(H2):
V(Cl2)=1,则;③若V(H2):
V(Cl2)<1,则
8.A和B均为钠盐水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象:
请回答:
(1)写出A、B和C的化学式:
A,B,C
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
;
(3)写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式:
(4)写出由F→H的化学方程式
9.室温下,单质A,B,C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图进行反应。
又知E溶液是无色的,请回答:
(1)A是、B是、C是(请填化学式)
(2)反应①的化学方程式为:
(3)反应③的化学方程式为:
(4)反应④的化学方程式为:
11.是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰3
12.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()
A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO4
13.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题
(1)第1步:
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有______(填代号,限填3项)
A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架
E、泥三角F、洒精灯G、烧杯H、墨筒
(2)第2步:
Iˉ溶液的获取.操作是____________________
(3)第3步:
氧化.操作是依次加入合适的试剂.下列氧化剂最好选用_________(填代号)
A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2
理由是_____________________________
(4)第4步:
碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘
14.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题:
(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O+BrCl===HBrO+HClKBr+BrCl===KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式______________
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_________________
(2)右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是___________
(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围______________
氯、溴、碘及其化合物
1.下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号,但Cl为氯的元素符号。
X+YCl2===XCl2+Y Cl2+2XCl2===2XCl3 Y+2XCl3===YCl2+2XCl2
已知三个反应均能向右进行,试依据以上三个反应式,推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂( )
A.XCl3 B.XCl2 C.Cl2 D.Y E.Y
Cl2
2.氯气性质活泼,下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( )
A.NaClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2
3.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A.Ca(ClO)2不稳定,易分解B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
4.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )
A.Cl2的水溶液可以导电,说明Cl2是电解质
B.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si
C.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,溶液退色,
说明BaCl2溶液有酸性
5.某学生做如下实验:
第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,上
述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A.氧化性:
HClO>I2>SO
B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水退色
6.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( )
A.二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气
B.滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹
C.石油的分馏D.用水吸收氯化氢气体
7、ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用
NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )[
A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3
8.氯水是含多组分的混和物,其性质在不同的反应中有不同的体现,例如:
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然退去,试回答下列问题:
(1)实验室保存饱和氯水的方法是。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)
①是由于;②是由于。
简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或者是②:
。
9.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
(1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为。
(2)Ⅱ图中退色的是A__(填“a”或“b”),Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式是。
(3)将铜丝换成铁丝,做Ⅲ实验,结果也能点燃,你认为铁丝也能点燃的理由是A__(填选项字母)。
A.Fe与Cu都是金属元素B.Fe的熔点比Cu高C.Fe的密度比Cu小D.Fe的金属性比Cu强
(4)将Ⅳ装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,观察到量筒壁上有油状液滴生成,饱和食盐水中有少量固体析出,量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。
①油状液滴的成分可能是(写分子式)____。
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是。
③饱和食盐水中有少量固体析出,其原因是。
(5)将硫酸溶液滴入Ⅱ图实验后的烧杯中,至溶液显酸性,结果也有Cl2生成,其原因是(用离子反应方程式表示)。
10.某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质,设计出如图所示的实验装置。
实验时,将A、C中产生的气体都通入B中。
(1)实验前如何检查A部分装置的气密性?
。
(2)碱石灰的作用是。
(3)如果a、b分别是____,则实验过程中可能发生爆炸,必须禁止。
(4)如果a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、NaI,在B中将会看到:
。
(5)如果在B中将会看到白烟生成,写出生成白烟的化学方程式:
。
11.2009年11月12日,中华网报道:
贵州省某少数民族自治县位于山区的一化学试剂厂,发生氯气泄漏事故,泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延,所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。
请回答下列问题:
(1)如果你当时在现场,你应该往哪里撤离?
(填“山坡上”或“低洼处”)A__;
(2)如果你在该厂实验室准备撤离时,应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气?
;
(3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中,如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”?
;[(4)消防官兵赶到现场处理,他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中,该物质是;
(5)对弥漫在空气中没有散去的氯气,消防队员喷洒了一种挥发性化学物质的水溶液进行处理,该化学物质是__。
12.
(1)氯气对饮用水消毒的原理是。
氯气的消毒能力受水的pH的影响,pH小时的消毒能力__pH大时的消毒能力(填“>”或“<”),其原因是。
(2)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2,同时生成Cl2,写出化学方程式:
。
市售的一种新型消毒剂含两种成分,分别是NaClO3和Na2C2O4。
两种成分在溶液中混合便产生ClO2,写出化学方程式:
。
某同学打算通过研究性学习,比较这两种制取ClO2的方法的利与弊。
要拟定一个简略的研究方案,你认为应该从哪些方向进行研究?
1.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol/L。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(nmol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(nmol),丙瓶不变。
片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲
2.下列物质中只含有游离态氯元素的是( )
A.液氯B.氯水C.盐酸D.次氯酸
3.氯气溶于水后生成氯水,在氯水中存在的平衡关系是( )
①氯气与水反应的化学平衡 ②次氯酸的电离平衡 ③水的电离平衡 ④氯气溶解与逸出的平衡[来源:
学+科+网]
A.①②③B.①②④C.②③④D.都存在
4.将0.2molMnO2和50mL12mol·L-1的盐酸混合后加热,待反应完全后,向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)( )
A.大于0.3mol,小于0.6molB.等于0.3molC.小于0.3molD.等于0.6mol
5.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是(
)
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色[来源:
学+科+网Z+X+X+K]
紫色
白色
6.浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)
CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2
A.①②③B.②③④C.②③D.①④
7.实验室用下列两种方法制氯气:
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气( )
A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较
8.0.2mol某元素的单质与足量的Cl2反应后,质量增加了21.3g,这种元素是( )
A.CuB.NaC.FeD.Al
9.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl2。
下列关于混CaOCl2的说法中不正确的是( )
A.CaOCl2与稀硫酸反应产生1molCl2时转移2mol电子B.CaOCl2的水溶液呈碱性
C.CaOCl2具有较强的氧化性D.CaOCl2中氯元素的化合价为0
10.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
A.碘水、淀粉溶液B.氯水、CCl4溶液C.溴水、苯D.硝酸、AgNO3溶液
11.在科技活动晚会上,某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂,甲变成一幅蓝色图画,乙变成一幅红色图画,下列叙述不正确的是( )
A.甲中的图画事先由淀粉溶液作成,后来喷洒的是碘水
B.乙中的图画事先由NaClO溶液作成,后来喷洒的是酚酞溶液
C.乙中的图画事先由酚酞作成,后来喷洒的是NaOH溶液
D.甲、乙两张纸上均发生了化学反应
12.某强酸性溶液中可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后,溴被还原,由此推断该溶液中( )
A.不含NO-3,也不含Fe3+B.含有NO-3、I-、ClC.含I-,但不能确定是否含Cl-D.含有Fe3+
13.向100mLFeCl2溶液中滴入含Br20.05mol的溴水,测得加入的溴已完全反应,形成的溶液不含Fe2+,则原FeCl2溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5mol·L-1B.1mol·L-1C.1.5mol·L-1D.2mol·L-1
14.通过置换反应不可能生成( )
A.Fe3O4B.F2C.Al2O3D.C
15.已知NaCN溶液呈碱性;(CN)2与卤素单质的性质相似;CN-的还原性介于Br-、I-之间。
下列反应不能发生的是
A.HCN-===H++CN-B.(CN)2+CH2CH2―→NC—CH2—CH2—CN
C.(CN)2+2Br-===2CN-+Br2D.(CN)2+2OH-===CN-+CNO-+H2O
16.2009年夏天,因连日下雨,雨水漏进台北市区一间存放消毒用漂白粉的屋子,屋内物质之间发生化学反应,冒出浓烟。
据了解,由于风向比较复杂,整个营地的两千多人被紧急疏散。
在排险过程中,有61名官兵因氯气中毒,被紧急送往医院救治。
下列说法正确的是( )
A.人群应该向着低洼处紧急疏散
B.可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气
C.紧急疏散人群的同时,应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液
D.漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质,其中只发生了一个化学反应
17.某化学兴趣小组在阅读科技文献时遇到了一种化合物“碘酸碘”,通过查阅资料知该化合物中碘呈+3和+5两种价态,下面是该小组同学写出的化学式,你认为合理的是( )
A.I2O4B.I4O9C.I3O7D.I5O10
18.用化学方法测定微量碘化物时,必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”,然后再进行测定。
下面是“化学放大”反应的实验步骤:
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水,将I-完全氧化成IO-3,煮沸去掉过量的Br2;②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液,振荡使反应进行完全;③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4,振
荡,把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中,用分液漏斗分液去掉水层;④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液,振荡,使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层,用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里,含有通过反应而“放大”了的碘,请回答下列问题:
(1)写出步骤②的离子方程式:
____________。
(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为:
①__________________________。
②旋开活塞,使下层液体流出到一个小烧杯里,当下层液体全部流出活塞的细孔时,_______________。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞,将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
(3)若忽略实验过程中出现的损失,经过一次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里I-的量的 倍。
经过n次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里的量的 倍。
19.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单
质碘:
试回答:
(1)乙、丁中溶质的分子式:
乙________,丁__________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________(填字母编号)。
A.除去未反应的NO-3B.除去未反应的I-C.除去未反应的FeD.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是____________和__________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是__________________________。
(5)甲物质见光易变黑,反应的化学方程式为_______________________。
20.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:
IO-3+3HSO-3===I-+3SO+3H+。
第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出碘。
试问:
(1)若要使碘酸盐的利用率最高,碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为________________。
(2)根据GB5461——《国家食用盐标准》,碘元素含量为20~50mg/kg为合格。
为检测某品牌加碘盐是否合格,进行了如下实验:
称取250g某品牌加碘盐样品,在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO-3全部转化成I2,生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定(反应方程式为I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6),滴定到终点时用去12.0mL硫代硫酸钠溶液,试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程)。
21.中学化学学习过的一些气体可以用下图装置分别制取、干燥和收集,烧杯中的NaOH溶液用于吸收尾气。
根据要求回答以下问题。
(1)请分析能用该装置制取、干燥、收集和吸收的气体对反应物、反应条件及气体性质必
须符合的要求:
①对反应物
的要求:
_____________________;
②对反应条件的要求:
____________________;
③对生成气体性质的要求:
_____________________。
(2)用该
装置制取氯气时,A中是高锰酸钾,B中是浓盐酸,反应后溶液中存在大量Mn2+。
分别写出A中和NaOH溶液中发生反应的离子方程式:
A中________________,NaOH溶液中________________。
22.现有amol由H2和Cl2组成的混合气体,使之在适宜条件下充分反应后,用足量的NaOH
溶液吸收反应后残余气体,消耗bmolNaOH。
试解答下列问题:
(1)通过计算,将计算结果填入下表:
H2和Cl2物质的量的关系
生成NaCl的物质的量
①
n(H2)=n(Cl2)
②
n(H2)>n(Cl2)
(2)推断当n(H2)
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