昌平区学年第一学期高三化学期末11.docx
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昌平区学年第一学期高三化学期末11
昌平区2019-2020学年第一学期高三年级期末质量抽测
化学试卷(100分90分钟)2020.1
考
生
须
知
1.考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
本试卷共8页,分两部分。
第一部分选择题,共14道小题;第二部分非选择题,共5道小题。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上做答无效。
3.考试结束后,考生应将试卷答题卡放在桌面上,待监考老师收回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16N14Mg24
第I部分(选择题共42分)
本部分共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是
A
B
C
D
辽宁彩车
江苏彩车
浙江彩车
江西彩车
基础建设支柱——新中国第一炉钢水
超级计算机核心——我国自主研发的硅芯片
中共一大纪念木船——南湖红船
人间美学瑰宝——青花瓷
2.设NA为阿伏伽德罗常数,下列微粒数量关系正确的是
A.2.4g镁含1.2NA个电子
B.1mol钠与水反应生成1molH2
C.标况下,22.4LN2含NA个N原子
D.1L0.1mol/LNH3·H2O溶液含0.1NA个OH−
3.下列说法正确的是
A.H2O与H2O2互为同素异形体B.氡(
)质量数为86
C.CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D.HCl含非极性共价键
4.下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是
①铁粉②KI③双氧水④臭氧(O3)⑤NaCl
A.①②B.③④C.①⑤D.③⑤
5.下列叙述不正确的是
A.葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基
B.淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收
C.油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油
D.鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析
6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,XY2是红棕色气体,Z的周期数等于族序数,W的最外层电子数比次外层电子数少1,下列说法正确的是
A.原子半径:
X Y C.最高正价: Z 7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 实验目的 实验室制乙酸乙酯 比较碳酸与苯酚酸性强弱 加入CCl4分离碘水中的碘 蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3 实验装置 8.阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物,结构简式如下图所示。 下列说法不正确的是 A.分子式为C14H18N2O5 B.不存在顺反异构 C.能发生取代和消去反应 D.1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH △ 9.下列解释实验事实的方程式不正确的是 A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体: 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 B.NO2能溶于水且溶液显酸性: NO2+H2O==2H++NO3− C.氯气能使湿润的有色布条褪色: Cl2+H2O H++Cl−+HClO D.Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体: 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH−+O2↑ 10.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是 A.K1闭合,K2打开,铁棒上发生的反应为2Cl−−2e−==Cl2↑ B.K1闭合,K2打开,石墨棒周围溶液pH逐渐减小 C.K1打开,K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法 D.K1打开,K2闭合,电路中通过0.002mol电子时,两极共产生 0.001mol气体 11.通过下列实验能得到相应结论的是 实验 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀 该溶液中含SO42− B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置,溶液下层呈橙红色 Br−还原性强于Cl− D 常温下,测得Mg(OH)2饱和溶液pH大于Al(OH)3饱和溶液pH 碱性Mg(OH)2>Al(OH)3,金属性Mg>Al 12.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究,氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示,下列说法不正确的是 △H=−92kJ/mol A.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率 B.图①→②过程吸热,图②→③过程放热 C.N2在反应过程中三键均发生断裂 D.反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物 13.磷酸(H3PO4)是一种中强酸,常温下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图,下列说法正确的是 A.H3PO4的电离方程式为: H3PO4 3H++PO43− B.pH=2时,溶液中大量存在的微粒有: H3PO4、H2PO4−、HPO42−、PO43− C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)==c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−) D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4==2Na3PO4+3H2O+3CO2↑ 14.利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应,在试管中加入一定量铜粉,加入试剂后,立即塞上橡胶塞,实验现象如下表所示,下列推断不正确的是 资料: Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。 装置 序号 试剂 现象 ① 10mL浓NH3·H2O,3mLH2O 溶液变为绛蓝色,左侧水柱上升 ② 10mL浓NH3·H2O,3mLH2O2 溶液变为绛蓝色,且比①深 ③ 10mL20%HNO3溶液, 3mLH2O 溶液快速变蓝,产生无色气体,左侧水柱下降 ④ 10mL20%HNO3溶液, 3mLH2O2 溶液变蓝比③慢,产生无色气体,左侧水柱下降 A.①中实验现象说明O2参与了反应 B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+ C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的 D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗 第II部分(非选择题,共58分) 15.(8分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如下图所示)。 (1)过程①中NOx(x=1或2)发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)气体A的化学式是________。 (3)过程②的化学方程式是________。 (4)已知: 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H1=-akJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol 家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S,在燃烧过程中会产生SO2。 该反应的热化学方程式是____________。 16.(10分)利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。 甲醇和水蒸气重整的主要反应是: 反应i: CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol 同时,存在副反应: 反应ii: CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)△H2=+91kJ/mol (1)反应i的平衡常数K的表达式是。 (2)为探究条件对反应i平衡的影响,X、Y(Y1、Y2)可分别代表压强或温度。 下图表示Y一定时,反应i中H2O(g)的平衡转化率随X的变化关系。 ①X代表的物理量是。 ②判断Y1Y2(填“>”或“<”),理由是。 (3)CO易使反应i的催化剂中毒,研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响,结果如图所示。 1选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应,原因是。 ②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是。 17.(14分)抗癌药物乐伐替尼中间体M的合成路线如下: 已知: i.(R代表烃基) ii.有机物结构可用键线式表示,如(CH3O)3CH的键线式为 (1)A中含有苯环,两个取代基处于邻位,A中含有的官能团名称是。 血液中A的浓度过高能使人中毒,可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。 A与NaHCO3反应的化学方程式是。 (2)B生成C的过程中,B发生了(填“氧化”或“还原”)反应。 (3)D生成E的化学方程式是。 (4)写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式。 ①分子中含有硝基且直接连在苯环上 ②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子 ③不能与FeCl3溶液发生显色反应 (5)F的核磁共振氢谱图中有三组峰,峰面积之比为2: 1: 1,F生成G的化学方程式 是。 (6)H生成J的化学方程式是。 (7)已知E+K→L+CH3OH,K的结构简式是。 18.(13分)LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料,利用原钴矿(含Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下: 资料: i.在含一定量Cl−的溶液中,钴离子以CoCl42-形式存在: Co2++4Cl− CoCl42− ii.CoCl42−溶于有机胺试剂,有机胺不溶于水。 iii.盐酸溶液中,有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如下图所示: (1)步骤ii选用盐酸的浓度应为__________。 a.4mol/Lb.6mol/Lc.10mol/L (2)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的_____________。 (3)步骤iv的操作是_______。 (4)步骤vi用(NH4)2CO3作沉淀剂,在一定条件下得到碱式碳酸钴(Co2(OH)2CO3)。 实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示,分析曲线下降的原因____________。 (5)步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后,鼓入空气,经高温烧结得到LiCoO2。 该反应的化学方程式是_____________。 (6)锂离子电池的工作原理如图,充、放电过程中,Li+在LiCoO2电极和碳电极之间传递。 电池的总反应为: LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2 1放电时,电池的负极是。 2充电时,电池的阴极反应式是______。 19.(13分)某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。 实验I 操作 现象 滴加5滴0.1mol/LNa2SO3溶液,振荡 产生白色沉淀,测得混合溶液pH=5 继续滴加0.1mol/LNa2SO3溶液,振荡 白色沉淀增多,继续滴加,白色沉淀消失,测得混合溶液pH=9 资料: Ag2SO3,白色固体,难溶于水;Ag2SO4,白色固体,微溶于水; AgOH,白色固体,常温下不稳定,易分解产生棕褐色固体。 (1)测得0.1mol/LNa2SO3溶液pH=10,用离子方程式解释原因: 。 (2)实验小组对白色沉淀的成分提出猜想: ①可能含Ag2SO3。 ②可能含Ag2SO4,理由是。 ③可能含AgOH。 实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化,排除猜想③。 (3)检验白色沉淀的成分 (资料: Ag++2S2O32− Ag(S2O3)23−,Ag(S2O3)23−在溶液中稳定存在。 ) 测得沉淀C质量小于沉淀B,试剂1和试剂2分别是、,说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。 (4)探究白色沉淀消失的原因。 实验小组设计对照实验: 实验II 实验III 实验操作 现象 沉淀溶解 ①补充实验III的实验操作及现象: ,证明SO32−使白色沉淀溶解。 ②查阅资料: Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23−。 白色沉淀中含有Ag2SO4,但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是。 (5)探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。 实验IV 操作 现象 步骤i: 滴加一定体积0.1mol/LNa2SO3溶液 产生白色沉淀 步骤ii: 再加入NaOH溶液调pH=14,振荡 白色沉淀变黑,经检验为Ag 步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是。 (6)综合实验I和IV,说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与有关。 昌平区2019-2020学年第一学期高三年级期末质量抽测 化学试卷参考答案 第一部分选择题(共14小题,每小题3分,共42分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C B D D C C B C 11 12 13 14 C A C D 第二部分非选择题(共5小题,共58分) 15.(8分) (1)氧化 (2)NH3 (3)2SO2+O2 2SO3 (4)2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l)△H=-(a+2b)kJ/mol 16.(10分) (1)K= (2)①温度 ②>,反应i的正反应方向气体体积增大,当温度一定时,压强增大,反应向左移动,H2O(g)平衡转化率减小。 (3)①此条件下甲醇的平衡转化率最高,且CO的物质的量分数较小。 ②投料比一定,温度升高,反应ii向右移动,反应i也向右移动使c(CH3OH)减少而使反应ii左移,温度对反应ii的影响较后者大,所以整体表现为250℃时CO含量较高。 17.(14分) (1)羟基、羧基 (2)还原 (3) (4) 以上四种化合物其中一种 (5) (6) (7) 18.(13分) (1)c (2)加入NaCl固体,溶液中Cl−浓度增大,平衡Co2++4Cl− CoCl42−右移,CoCl42−浓度增大,提高其在有机胺试剂中的浓度。 (3)分液 (4)温度过高,碳酸铵分解(或NH4+和CO32-水解程度增大),碳酸铵浓度降低,沉淀质量减少。 (或温度过高Co2(OH)2CO3分解,沉淀质量减少。 ) 高温 (5)4Co3O4+6Li2CO3+O2==12LiCoO2+6CO2 (6)①LiCoO2 ②Li1-xCoO2+xLi++xe−==LiCoO2 19.(13分) (1)SO32−+H2O HSO3−+OH− (2)②SO32−可能被O2氧化。 (SO32−可能被Ag+氧化) (3)Ba(NO3)2溶液,盐酸溶液 (4)①操作: 滴加NaOH溶液至pH=9,现象: 白色沉淀不溶解 ②Ag2SO4微溶,溶液中存在SO32−,Ag2SO4易转化为更难溶的Ag2SO3,进而被Na2SO3溶液溶解。 (5)Ag2SO3+2OH−==2Ag+SO42−+H2O (6)反应物的相对浓度、pH
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- 昌平区 学年 第一 学期 化学 期末 11