高二下期中考试化学试题.docx
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高二下期中考试化学试题
2015-2016学年第二学期化学期中考试试题
命题人:
唐永审题人:
马家恒
温馨提示:
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共21题,共100分;
答题前,请将自己的姓名、班级及考号填写清楚,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Na23AI27P31S32CL35.5Ca40Fe56Zn65Br80
第I卷
选择题:
(本题共16小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
2.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)。
Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是( )
A.若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大
B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x>4
C.若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)+3
D.若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)+8n(A)=12n(B),则可判断x=4
3.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>②>④>③
D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1 4.加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g) N2O(g)+O2(g);在2L密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol。 则t℃时反应①的平衡常数为( ) A.10.7B.8.5 C.9.6D.10.2 5.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109 6.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表: 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是( ) A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min) B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0 C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60% D.实验④中,达到平衡时,b>0.060 7.某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg(OH-))与pH的变化关系如图所示,则( ) A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 8.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH与ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示,下列叙述错误的是() A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则两溶液的c(OH-)相等 D.当 =2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大 9.已知: P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1; P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1; P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。 下列叙述正确的是( ) A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1 D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol-1 10.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。 下列说法正确的是( ) A.反应CO2(g)+C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 B.体系的总压强p总: p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ) C.体系中c(CO): c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ) D.逆反应速率v逆: v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ) 11.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全反应,则下列说法错误的是( ) A.氨水的浓度等于盐酸的浓度 B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 D.混合溶液中c(NH )+c(NH3·H2O)+c(NH3)===5×10-4mol·L- 12.关于10mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,下列说法中正确的是( ) A.25℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×10-6 B.加水稀释,溶液中 的值增大 C.向溶液中加入10mL0.1mol·L-1HCl,所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.向溶液中加入5mL0.1mol·L-1HCl,所得溶液中离子的浓度一定符合: c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 13.下列说法正确的是( ) A.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小 B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少 C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变大 D.常温下,V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 14.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡 CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。 下列说法正确的是( ) A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80% 15.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A.①②B.①③ C.②④D.③④ 16.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混后液均呈中性 ①bL1×10-3mol·L-1的氨水 ②cLc(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水 ③dLc(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液,其中a、b、c、d的关系正确的是( ) A.b>a=d>cB.a=b>c>d C.a=b>d>cD.c>a=d>b 17.将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。 达到平衡时,PCl5为0.80mol,如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( ) A.0.8molB.0.4mol C.小于0.4molD.大于0.4mol,小于0.8mol 18.250C时在一定体积的pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴滴入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+完全沉淀时,两溶液的体积比为1: 4,(不考虑两溶液混合体积的变化),则混合后溶液的PH是: A.7B.10C.11D.5 第 卷 19.乙醇是重要的有机化工原料.可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 回答下列问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式。 (2)已知: 甲醇脱水反应: 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1 甲醇制烯经反应: 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.19KJ·mol-1 乙醇异构化反应: C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7KJ·mol-1 则乙烯气相直接水合反应: C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=KJ·mol-1与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是_ (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中N(H2O): N(C2H4)=l: 1]. ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 ②图中压强(P1、P2、P3、P4)的大小顺序为_,理由是_. ③气相直接水合法常采用的工艺条件为: 磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃、压强69MPa: 气。 N(H2O): N(C2H4)=0.6: 1。 乙烯的转化率为5%.若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有、。 20.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。 光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O7 转化为Cr3+。 某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: (1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 实验 编号 初始 pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL 蒸馏水 体积/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 测得实验①和②溶液中的Cr2O7 浓度随时间变化关系如下图所示。 测得实验①和②溶液中的Cr2O7 浓度随时间变化关系如图所示。 (2)上述反应后草酸被氧化为____________(填化学式)。 (3)实验①和②的结果表明____________;实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=____________mol·L-1·min-1(用代数式表示)。 (4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一: Fe2+起催化作用; 假设二: ________________________________________________________________; 假设三: ________________________________________________________________; (5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。 [除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。 溶液中Cr2O7 的浓度可用仪器测定] 实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论 21. (1)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb________。 (2)①已知常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=________。 (已知10-5.60=2.5×10-6) ②已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11,HClO的电离常数K=3.0×10-8,写出下列条件下所发生反应的电离方程式: a.少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中: ___________________________________________________________________。 b.Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应: ___________________________________________________________________。 c.少量CO2通入到过量的NaClO溶液中: ___________________________________________________________________。 22.( )在某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。 (1)该温度下水的离子积常数KW=________。 (2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。 ①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=______。 ②若此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的醋酸VbL等体积混合,且a+b=13,则所得混合液为______性;其原因: ______。 ( )在一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。 (3)当三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________。 (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。 (5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________,反应所需时间的长短关系是________。 (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________。 23.中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。 某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。 (1)仪器A的名称是________,水通入A的进口为________。 (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 ________________________________________。 (3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题图2中的__________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为__________;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。 (4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为____g·L-1。 (5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施____________________________________________________________________。 答题卷 班级姓名座位号 密封装订线 得分 一选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二 17(10分)Ⅰ________ Ⅱ①________ ②________③_______④________ 18.(9分)⑴⑵⑶________ 19.(8分)⑴⑵⑶ 20.(16分)⑴⑵⑶ ⑷①② ⑸①② 21.(9分) (1) (2) (3) (4) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B D D B A C C D C C D D A C C A C C 19. 20. (1)20 20 (2)CO2 (3)溶液pH对该反应的速率有影响 (4)Al3+起催化作用 SO42-起催化作用 (5) 实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论 用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾,控制其他反应条件与实验①相同,进行对比实验 反应进行相同时间后,若溶液中c(Cr2O7)大于实验①中的c(Cr2O7),则假设一成立;若两溶液中的c(Cr2O7)相同,则假设一不成立 21. (1)中 mol·L-1 (2)①4.2×10-7 ②a.Cl2+2CO32-+H2O===2HCO3-+Cl-+ClO- b.Cl2+CO32-+H2O===HCO3-+Cl-+HClO c.ClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO 22.(I) (1)10-13 (2)①1: 10 ②酸性,醋酸过量;; (II) (1)c>a>b (2)b>a=c (3)c>a>b(4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b 1.硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。 某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验: ①准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验,现象是________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 解析: (1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗,则EDTA标准溶液会被稀释,滴定过程中消耗标准溶液的体积增大,使滴定结果偏高。 (2)氨气是碱性气体,溶于水生成弱碱(NH3·H2O),能够使红色石蕊试纸变蓝。 (3)根据题目给出的数据,分别计算Ni2+、NH 、SO 的物质的量,然后由Ni2+、NH 、SO 的物质的量确定结晶水的物质的量。 答案: (1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 (3)n(Ni2+)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol n(NH )= =2.500×10-3mol n(SO )= = =2.500×10-3mol m(Ni2+)=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375g m(NH )=18g·mol-1×2.500×10-3mol=0.04500g m(SO )=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g n(H2O)= =1.250×10-2mol x∶y∶m∶n=n(NH )∶n(Ni2+)∶n(SO )∶n(H2O)=2∶1∶2∶10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O 2.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为 )在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: ① △ ② △ ③ △ 回答下列问题: (1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下: 由此计算 : 已知 则 . (2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________(填曲线标记字母),其判断理由是_________。 (3)组成 时,体系中的 平衡转化率 温度和压强的关系如图2所示。 值随温度升高而______(填“增大”或“缩小”)其原因是_____;图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。 3.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 现有0.001mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。 反应的离子方
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