第三章 元素化合物2.docx
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第三章元素化合物2
第三章元素化合物
(二)
这部分知识在中考里是重点和难点,同时对以后高中化学的学习也是非常重要的基础。
考试的题型有选择题、填空题、推断题、实验题和计算题。
【考测重点难点】
1.了解酸性氧化物、碱性氧化物的涵义,理解酸、碱、盐、氧化物的化学式。
2.掌握酸、碱的分类和命名,能写出酸、碱、盐、氧化物的化学式。
3.记住金属活动性顺序表,并能用它判断金属与酸、金属与盐能否发生反应。
4.记住常见酸、碱、盐的溶解性表和复分解反应发生的条件,并能用它来判断、分析一些复分解反应。
5.认识溶液的导电的原因。
了解溶液pH值大小的涵义。
6.掌握常见碱——氢氧化钠、氢氧化钙的性质,了解它们的用途,能用碱的通性解决一些问题。
7.掌握一些常见酸——盐酸、稀硫酸的性质,了解它们的用途。
知道浓硫酸有吸水性,知道浓稀释的注意事项,知道浓硫酸、硝酸和金属反应不产生氢气。
能用酸的通性解决一些问题。
8.了解几种常见的盐,理解盐的化学性质,并用它解决一些问题。
9.了解碱性氧化物和酸性氧化物的化学性质,掌握酸、碱、盐、氧化物相互反应的规律。
【中考复习点拔】
一、酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
酸====H++酸根离子
1.酸的分类
按含氧与否,可以分为含氧酸和无氧酸;按电离时能生成的氢离子数目,可以分为一元酸,如HCl、HNO3;二元酸,如H2SO4、H2CO3、H2S和三元酸H3PO4等。
2.酸的命名
含氧酸命名时读作“某酸”,如H2SO4—硫酸,但HNO3习惯称为硝酸。
无氧酸读作“氢某酸”,如H2S—氢硫酸、HCl—氢氯酸,俗称盐酸。
二、碱
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱====金属离子+OH-
1.碱的分类
根据碱在水中的溶解性,可以分为可溶性碱,如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和不溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2。
2.碱的命名
根据碱的组成中金属离子的名称,叫做“氢氧化某”,金属表现出低价时叫做“氢氧化亚某”。
如Fe(OH)3叫做氢氧化铁,Fe(OH)2叫做氢氧化亚铁。
三、盐
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
盐=====金属离子+酸根离子
四、氧化物
1.酸性氧化物
凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
化学性质:
①与水反应生成酸
大部分酸性氧化物能溶于水,与水化合生成酸。
少数如SiO2不溶于水,不能与水反应。
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
②与碱反应生成盐和水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2.碱性氧化物
凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物。
金属氧化物大多数是碱笥氧化物。
化学性质:
①某些碱性氧化物能与水反应生成碱
CaO+H2O==Ca(OH)2
BaO+H2O==Ba(OH)2
Na2O+H2O==2NaOH
②与酸反应生成盐和水
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
五、常见的酸和酸的通性
1.盐酸、硫酸的性质和用途
盐酸(氢氯酸)
硫酸
物
理
性
质
纯净的盐酸是无色、有刺激性气味的液体。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体,遇空气中的水蒸气呈白雾(盐酸的小液滴)。
有酸味。
浓盐酸浓度为37%—38%,密度为1.19g/cm3。
纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体,不易挥发。
常用浓硫酸浓度为98%,密度为1.84g/cm3。
化
学
性
质
①跟指示剂作用:
盐酸使紫色石蕊试液变红;无色酚酞试液不变色
②跟活泼金属反应生成盐和氢气
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
③跟碱性氧化物反应生成盐和水
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
④跟碱反应生成盐和水
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
⑤跟某些盐反应生成新的盐和新的酸
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
稀硫酸:
①跟指示剂作用:
稀硫酸使紫色石蕊试液变红;无色酚酞试液不变色
②跟活泼金属反应生成盐和氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③跟碱性氧化物反应生成盐和水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
④跟碱反应生成盐和水
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些盐反应生成新的盐和新的酸
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
用
途
用于金属表面除锈,制化学试剂和药物,如:
盐酸麻黄素
重要的化工原料,用于金属表面除锈,精炼石油等。
2.浓硫酸的特性:
①浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂。
②浓硫酸具有脱水性,可使含碳、氢、氧等元素的化合物脱水碳化
③浓硫酸具有很强的腐蚀性,皮肤或衣物沾上浓硫酸应立即用布拭去,并用水冲洗。
④浓硫酸溶于水时放出大量热且密度比水大,为防止发生事故,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里。
3.酸的通性
由于不同的酸的水溶液里含有相同的氢离子,所以酸类有相似的性质。
①酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。
②酸跟活泼金属反应,生成盐和氢气。
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
金属跟酸反应,与金属的活动性和酸的性质有关。
常见金属活动性顺序如下
只有位于氢前面的金属才能置换出酸里的氢。
金属与酸反应,金属与盐反应都需要应用金属活动性来作出判断,因此必须记住常见金属的活动性顺序。
③酸跟碱性氧化物反应,生成盐和水。
MgO+2HNO3====Mg(NO3)2+H2O
④酸跟碱反应生成盐和水。
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应是酸和碱之间发生的复分解反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸跟某些盐反应,生成另一种酸和另一种盐。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
七、种常见的碱和碱的通性
碱
1.氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
性质
用途
氢氧化钠
(烧碱、火碱、苛性钠)
氢氧化钙
(熟石灰、消石灰)
物
理
性
质
白色固体,极易溶解于水,溶解时放出大量的热,其水溶液有涩味和滑腻感,易吸收空气中的水蒸气而潮解,有强腐蚀性。
白色粉末状固体,微溶于水,水溶液称为石灰水,有腐蚀性。
化
学
性
质
①跟指示剂作用:
氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。
②跟非金属氧化物(酸性氧化物)反应生成盐和水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
③跟酸反应生成盐和水
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
④跟某些盐反应生成新的碱和新的盐
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
①跟指示剂作用:
氢氧化钙溶液使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。
②跟非金属氧化物(酸性氧化物)反应生成盐和水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸反应生成盐和水
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
④跟某些盐反应生成新的碱和新的盐
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
用
途
化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。
广泛用于建筑材料,制火碱、漂白粉,制浓药如:
波尔多液、石硫合剂,还可用于改良酸性土壤。
除上述两种碱外,常见的碱还有氢氧化钾、氨水等。
2.碱的通性
由于不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子,所以它们都有一些相似的化学性质。
①碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。
②碱跟酸性氧化物反应,生成盐和水。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③碱跟酸反应,生成盐和水。
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
④碱跟某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐。
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
碱和盐进行的复分解反应,生成物中要有沉淀、气体或水,且参加反应的碱和盐可溶,反应才能发生。
3.溶液的酸碱度—pH
溶液的酸碱度可以用pH来表示,pH范围通常在0—14之间。
pH=7时,溶液呈中性;pH<7时,溶液呈酸性;pH>7时,溶液呈碱性。
八、常见的盐和盐的化学性质
1.几种常见的盐
①氯化钠:
俗称食盐,化学式NaCl,是无色晶体。
粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质易潮解。
粗盐经溶解、过滤、蒸发可制得精盐。
②碳酸钠:
俗称纯碱,化学式Na2CO3,白色粉末状固体,易溶于水,其水溶液显碱性。
碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O,在干燥的空气中失去结晶水而成为粉末。
③硫酸铜:
化学式CuSO4,无水硫酸铜是白色固体,能溶于水,溶液为蓝色。
硫酸铜晶体化学式为CuSO4·5H2O,蓝色,俗称胆矾或蓝矾。
硫酸铜晶体受热又能失去结晶水,成为白色粉末。
2.盐的化学性质
①盐跟某些金属反应,生成另一种盐和另一种金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
在金属活动顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
注意:
a.参加反应的盐要可溶。
b.钾、钙、钠这些特别活泼的金属与盐溶液反应不能置换出金属,因为它们与水反应生成碱。
②盐跟酸反应,生成另一种盐和另一种酸
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+2H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+2H2O
③盐跟碱反应,生成另一种盐和另一种碱。
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOHBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
盐与盐发生的复分解反应,生成物中要有沉淀,参加反应的两种盐都是可溶的,反应才能发生。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
九、复分解反应发生的条件
酸跟碱、酸跟盐、碱跟盐盐跟盐之间的复分解反应,实质上是两种物质在溶液中相互交换离子。
这些复分解反应发生的条件是:
生成物中如果有沉淀析出,有气体放出,有水生成,三种情况只要有一种存在就可以发生。
复分解反应发生的条件小结见下表。
反应类型
发生反应的条件
实例
酸+碱→盐+水
反应物中两者之一可溶,生成物中有水。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
酸+盐→新酸+新盐
反应物中酸须可溶,生成物中须有沉淀或气体。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
碱+盐→新碱+新盐
反应物两者均可溶,生成物中至少一种不溶。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐
反应物两者均可溶,生成物中至少一种不溶。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应发生的条件
必须具备下列三个条件中的任一个:
①有沉淀生成;②有气体生成;③有水生成。
判断复分解反应能否发生经常要联系酸、碱、盐的溶解性。
参看教材的溶解性表,有如下规律:
钾、钠、铵、硝酸等盐都溶于水;碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水;氯化物除AgCl外其余的溶于水;硫酸盐除BaSO4、PbSO4外其余的溶于水。
【热点考题剖析】
【例1】下列化学方程式是否正确?
说明理由。
A.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑
B.CuO+H2O=Cu(OH)2
C.2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag
D.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
E.2KNO3+CuSO4=K2SO4+Cu(NO3)2
F.Fe(OH)3+3NaCl=FeCl3+3NaOH
【分析】此题考查的是单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应规律。
A.不正确。
硝酸有氧化性,与金属反应时不生成氢气而生成水。
B.不正确。
氧化铜不能与水反应。
氧化铜属碱性氧化物,而碱性氧化物中其对应碱可溶的,该氧化物才能与水化合,否则就不能与水反应,Cu(OH)2是不溶性碱,所以氧化铜不能与水反应。
C.不正确。
金属与盐反应,除了要求参加反应的金属活动性比盐中金属活动性强外,要求参加反应的盐是可溶的,因为氯化银不溶,所以不能反应。
D.正确。
这是盐与酸的反应,符合复分解反应发生的条件,所以该反应能够发生。
E.不正确。
不符合复分解反应发生的条件,既无沉淀又无气体、水生成,所以不发生反应。
F.不正确。
这是碱与盐发生的复分解反应,这类反应要求反应物的两者都可溶,生成物中有沉淀或气体水,才可发生反应,而Fe(OH)3不溶,所以此反应不能发生。
【例2】现有A、B、C、D四种金属,把B投入A盐溶液中,有A析出;把A投入C盐溶液中,有C析出。
把A、B、C、D投入盐酸中,只有D产生气泡,其余没有反应现象,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
【分析】本题考查的是金属与酸、金属与盐反应的规律。
四种金属都放入盐酸中,只有D反应产生气泡,可见只有D是位于金属活动性顺序表中氢前面的金属,而其余三种位于氢后,即四种金属中D的活动性最强。
B可将A从盐溶液中置换出来,说明B的活动性比A强。
A又可将C从盐溶液中置换出来,说明A的活动性比C强。
综合上述分析,这四种金属中活动性顺序是:
D>B>A>C。
【例3】有五瓶失去标签的溶液,它们分别是①Ba(NO3)2,②KCl,③NaOH,④CuSO4,⑤Na2SO4。
如果不用其它试剂(包括试纸)怎样用最简单的方法将它们鉴别出来?
【分析】这五种溶液中,CuSO4溶液是比较特殊的,其颜色为蓝色,而其余四种都是无色溶液,所以首先把CuSO4“抓”出来。
再利用CuSO4溶液与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀,CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀的性质,将CuSO4溶液分别加入其余四种无色溶液中,就可把NaOH和Ba(NO3)2鉴别出来。
再利用Ba(NO3)2与Na2SO4反应产生白色沉淀,Ba(NO3)2与KCl不反应的性质,将Ba(NO3)2溶液分别加入余下两种溶液中,就可把Na2SO4和KCl分开。
这样我们就可在题目限定的条件下将五种物质的溶液区分开了。
【例4】现有铁、石灰水、稀盐酸、硝酸钡溶液、硫酸铜溶液等五种物质。
⑴试将它们的化学式(或主要成分的化学式)填入
右图中①—⑤相应的方框内,使连线两端方框内的物质
间可以发生反应。
⑵写出下列反应的化学方程式。
Na2CO3与⑤的反应;
①与②的反应;
②与③的反应。
【分析】解这类题时首先列出已知物质间相互反应的关系,再对应题目中给出的方框关系,对号入座确定各物质的位置。
HCl
Fe及Ba(NO3)2分别能与其它物质发生2个反应,Ca(OH)2及HCl分别能与其它物质发生3个反应,CuSO4能与其它物质发生4个反应。
所以①是Ba(NO3)2,②是CuSO4,③是Fe,④是HCl,⑤是Ca(OH)2。
反应方程式:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
Ba(NO3)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(NO3)2Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
【例5】下面是硝酸钠和硫酸镁的混合液经一系列变化的示意图:
试回答:
⑴写出加入试剂①、②、③化学式:
①、②、③;
⑵写出各步反应的化学方程式:
①;②;
③。
【分析】本题属于物质推断题,解这类题要熟悉物质相互反应的规律和一些物质的特性。
混合液中加入试剂①生成了一种可溶于酸的沉淀,且此沉淀与酸反应只生成硫酸镁溶液,可见是NaOH反应生成的沉淀,则此沉淀应为Mg(OH)2,所加酸为硫酸。
最后所得溶液为硝酸钠溶液,可见试剂①为NaOH。
滤液加试剂③生成不溶于硝酸的沉淀,此沉淀应为BaSO4,因为滤液中含有SO42-。
最后所得溶液全为硝酸钠溶液,可见试剂③应为Ba(NO3)2。
最后核对所加试剂与反应现象相符。
①NaOH②H2SO4③Ba(NO3)2
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
【例6】药品标签上应注明名称、化学式和质量标准,有的还指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性,由此联想到,农民购买、贮存、使用农药时,应注意的事项及理由,请填入下表
注意事项
理由
⑴
⑵
⑶
⑷
【解析】本题的设计将化学知识与生产、生活常识紧密联系起来,这是课本上没有回答的问题,必须根据已有的化学知识和生活常识才能回答,且答案不是唯一的、受限制的。
买一种药品,一要对症,二要有效,这就是必须注意买时不能买错,要看清药品名称、化学式、有效日期等;药品瓶多为塑料、酱色等,为什么呢?
这也是为了药品在运输、贮存过程中避免光照,以免药品失效;药品在使用过程中当然要注意防止中毒了。
答⑴购买时注意农药名称、化学式,以免买错;⑵购买时注意药品生产日期、保质期,以免买失效药品;⑶农药要储存在阴暗处,防止光照失效;⑷喷洒农药时,注意穿防护衣,带口罩,防止中毒。
【例7】在初中化学里,我们已学过酸性氧化物和碱性氧化物,还有一类氧化物(如Al2O3)具有下列化学性质:
Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH====3NaAlO2+H2O
其中,NaAlO2叫偏铝酸钠,属于盐类,像Al2O3这样的氧化物在化学上叫做两性氧化物。
请你概括出两性氧化物的定义。
【分析】酸性氧化物和碱性氧化物的定义是根据它们化学性质概括出来的。
根据Al2O3的化学性质就可概括出两性氧化物的定义:
既能跟酸反应生成盐和水,又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
【例8】实验室里制取有毒的氯气时,常用烧碱溶液来吸收多余的氯气,其反应的方程式为:
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。
写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程式。
【分析】题中所给信息是氯气与氢氧化钠溶液的反应,要求写出制漂白粉的化学方程式。
初中化学中没有学过此反应,我们可运用题中所给信息,根据已有知识知道Ca(OH)2和NaOH一样都属于碱,它们应具有相似的化学性质,利用类比的方法,参照Cl2与Ca(OH)2的反应方程式。
答:
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【例9】已知海水中含有氯化镁,电解熔融的氯化镁可制取金属镁,但因海水中氯化镁的含量低而不能直接用于生产镁。
某工厂利用海水和海边丰富的贝壳(主要成分是CaCO3)资源来制取氢氧化镁,然后制取较纯净的氯化镁,并用来生产镁,写出制取氯化镁的化学方程式。
高温
【分析】利用海水中含有的MgCl2为原料制取单质镁是本题的目的。
如何能用海水中含有少量的MgCl2提取分离出来呢?
根据题给信息,是将MgCl2→Mg(OH)2↓而将镁元素沉淀出来,联系课本中学过的有关知识,实现这个转化,需加可溶性强碱。
如何获得碱溶液呢?
根据题意,可锻烧海贝壳:
CaCO3====CaO+CO2↑CaO+H2O====Ca(OH)2
这样,海水中的MgCl2与Ca(OH)2反应,便可得到Mg(OH)2沉淀:
MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
再将Mg(OH)2转化成纯净的MgCl2:
Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
通电
最后根据题给信息“电解熔融的氯化镁可制取金属镁”便可写出制取单质镁的化学方程式:
高温
MgCl2====Mg+Cl2↑
答:
CaCO3====CaO+CO2↑CaO+H2O====Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
通电
Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
MgCl2====Mg+Cl2↑
【考点强化精练】
一、选择题
1.下列物质的名称或俗称、化学式表示同一种物质的是--------------------()
A.生石灰、消石灰、CaOB.烧碱、纯碱、NaOH
C.盐酸、氢氯酸、HClD.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
2.下列物质放入水中搅拌或通入水中,能使紫色石蕊试液变蓝的是--------()
A.氢氧化铜B.氯化氢C.生石灰D.二氧化碳
3.混有水蒸气的CO2气体,干燥时可选用的试剂是----------------------------()
A.固体氢氧化钠B.石灰水C.浓硫酸D.氧化钙
4.相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,完全反应后产生氢气最多的是()
A.铝B.镁C.钠D.一样多
5.下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟石灰水反应的是----------------------()
A.二氧化碳B.氧化铜C.硝酸镁D.碳酸钾
6.鉴别盐酸和硫酸最好的方法是-------
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