北京市朝阳区学年度高三年级第一学期期中统一考试.docx
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北京市朝阳区学年度高三年级第一学期期中统一考试
北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学试卷
(满分:
100分考试时间:
90分钟)2014.11
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Al27
第Ⅰ卷(选择题共42分)
注意:
Ⅰ卷共21道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分
1.下列常见物质的分类不正确的是
A.CO2是酸性氧化物B.氨水是混合物
C.冰醋酸是电解质D.纯碱是碱
2.下列化学用语不能正确表示相应粒子的是
A.HClO的电子式:
B.C2H6的结构简式:
CH3CH3
C.CO2的结构式:
O=C=OD.O2-的结构示意图:
3.重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是
A.氘(
)原子核内有1个质子B.
与
是不同的核素
C.1H2O与2H2O是同一种物质D.1H218O与2H216O的相对分子质量相同
4.下列说法正确的是
A.化合反应一定是放热反应
B.乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇
C.牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理
D.相同条件下,CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快
5.下列有关物质性质说法不正确的是
A.热稳定性:
HCl>HIB.原子半径:
Na>K
C.元素的最高正价:
S>SiD.氧化性:
Br2<Cl2
6.常温时,在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是
A.Na+、SiO32-、NO3-、CO32-B.K+、Cl-、MnO4-、SO42-
C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D.Na+、SO42-、NH4+、Cl-
7.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.标准状况下,22.4LO2含有的分子数为NA
B.常温常压下,3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA
C.将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中,所得溶液的浓度为1mol·L-1
D.标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA
8.常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A.NaClO、HClO都易溶于水
B.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4
C.NaClO的电离方程式:
NaClO=Na++ClO-
D.0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2
9.下列说法正确的是
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体
②常温时,FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:
3
③化学方程式Br2+2KI=2KBr+I2说明Br的非金属性强于I
④常温时,0.1mol·L-1盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol·L-1
A.①②B.③④C.①③D.②④
10.下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去暖瓶中的水垢:
2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O
B.利用Na2CO3溶液可除油污:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应:
O2+4e-+2H2O=4OH-
D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应:
PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO
11.常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是
A.过滤后的溶液中一定没有S2-
B.MnS难溶于水,可溶于MnCl2溶液中
C.常温时,CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
12.在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是
A.混合气体的密度不再发生变化
B.反应过程中v(N2):
v(H2)=1:
3
C.反应过程中c(N2):
c(H2):
c(NH3)=1:
3:
2
D.单位时间内断开amolH-H键的同时断开2amolN-H键
13.下列说法不正确的是
A.
没有顺反异构体
B.1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料
C.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,用水浴加热控制反应温度
D.常温下,将苯酚加入到少量水中有浑浊,滴入适量NaOH溶液后浑浊消失
14.关于苹果酸(
)说法正确的是
A.苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂
B.和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种
C.1mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时,最多消耗3molNaOH
D.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时,最多可得44.8LCO2(标准状况下)
15.下列叙述的理由与结论因果关系正确的是
选项
理由
结论
A
与盐酸反应时,相同物质的量的原子失去电子的数目:
Al>Na
还原性:
Al>Na
B
室温时,相同物质的量浓度溶液的pH:
AlCl3<MgCl2
碱性:
Mg(OH)2>Al(OH)3
C
相同数目的分子可电离的H+数:
H2SO4>HClO4
酸性:
H2SO4>HClO4
D
用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2
非金属性:
S>C
16.右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图,下列叙述不正确的是
A.a为电源的负极
B.Fe电极的电极反应是4OH――4e-=2H2O+O2↑
电解
C.通电一段时间后,铁电极附近溶液先变红
D.电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属元素,且与R同周期。
下列叙述不正确的是
A.离子半径大小:
Y2->M2->R3+
B.Z与M组成的某种化合物能形成酸雨
C.Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
18.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,物质的量浓度:
甲=乙
B.温度变化相同时,溶解度数值的变化量:
甲>乙
C.t2℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:
甲=乙
D.相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1℃时,析出的固体:
甲<乙
19.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)ΔH>0
t℃时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B.达平衡时,N2O5的转化率为50%
C.达平衡后,升高温度平衡常数减小
D.达平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的一半,c(N2O5)>5.00mol·L-1
20.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项
现象
原因或结论
A
在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反应所需的活化能
B
向5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液,溶液颜色加深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
C
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深
该反应△H<0,平衡向生成NO2方向移动
D
在密闭容器中有反应:
A+xB(g)
2C(g)。
达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍,测得c(A)为0.4mol/L-1
A非气体、x=1
21.常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A.NH4Cl溶液中:
c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.Na2SO4溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
C.NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
D.浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
第II卷(非选择题,共58分)
22.(9分)
结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料,可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)
已知:
(-R表示烃基)
(1)A是苯的一种同系物,相同条件下,其蒸气对氢气的相对密度是46,则A的名称是。
(2)反应
所需药品及反应条件是。
(3)C的核磁共振氢谱峰面积之比是 。
(4)⑤的化学方程式是。
(5)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有种。
23.(10分)四种常见的短周期非金属元素在周期
表中的相对
位置如下所示,其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
甲
乙
丙
丁
请用化学用语回答:
(1)丙在元素周期表中的位置是___________。
(2)丁单质的电子式是_______________【
(2)~(5)用化学用语回答】。
(3)乙的两种常见单质分别是。
(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。
(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物,其化学式是。
(6)已知丁的非金属性比丙强,原因是_______________(从原子结构角度解释)。
24.(8分)工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水,最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。
下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨):
请回答:
(1)装置中的b电极分别是(填“阳极”或“阴极”)。
(2)a电极的电极反应式是。
(3)完成b电极附近溶液中反应的离子方程式:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2+6+7
(4)电解时用铁不用石墨做阳极的原因是。
(5)电解结束后,若要检验电解液中还有Fe2+存在,可选用的试剂是(填字母)。
A.KSCN溶液B.CuCl2溶液C.H2O2溶液D.K3[Fe(CN)6]
25.(12分)Al及其化合物用途广泛,工业上可以将明矾石经处理后得到明矾
[KAl(SO4)2·12H2O],再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质,进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程式为:
请回答:
(1)Al2O3的摩尔质量是。
(2)工业上可用电解Al2O3制备Al,其化学方程式是。
(3)在焙烧明矾的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
(4)焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H1=一197kJ/mol
2H2O(g)=2H2O
(1)△H2=一44kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol
SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式。
②电池总反应的化学方程式。
26.(9分)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1
T1℃时,在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示:
请回答:
(1)若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol,则反应达到平衡时,放出的热量
(填“=”或“<”或“>”)92kJ
(2)表示N2浓度变化的曲线是(填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”)。
(3)用H2浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是mol·L-1·min-1。
(4)若该反应在一定条件下于25min末达到平衡状态,则
①此时平衡常数K=。
②保持该反应条件不变至第30min末,将温度由T1℃升高到T2℃,则反应在第40min末再次达到平衡,在此过程中H2浓度变化了1.5mol·L-1,请在图中画出从第25min末~45min末NH3浓度的变化曲线。
27.(10分)NaHCO3是重要的化工原料,在实验室里可通过下列两个步骤得到:
过量NH3过量CO2
饱和食盐水甲溶液白色沉淀
ⅠⅡ
已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据:
溶解度(g)
温度(℃)
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCO3
NaCl
Na2CO3
(NH4)2CO3
20
28.7
21.7
9.6
31.5
21.5
100
30
41.1
27.0
11.1
36.3
39.7
>100
请回答:
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式是。
(2)若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀,原因是。
(3)步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3,原因是。
(4)步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是。
(5)根据气体物质溶解性及上列溶解度数据,简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因。
北京市朝阳区2014——2015学年第一学期期中考试
高三化学参考答案
I卷(每题2分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
C
B
B
A
C
D
B
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
C
D
B
B
C
B
C
D
D
卷
注:
1.答案合理给分
2.方程式有缺陷扣1分
22.(9分)
(1)甲苯(1分)
(2)NaOH水溶液、加热(2分)
(3)1:
2:
2:
2:
1(2分)
(4)
(5)4(2分)
23.(10分)
(1)第三周期第ⅥA族(2分,各1分)
(2)(1分)
(3)O2、O3(2分,1个1分)
(4)H2S、HCl(2分,1个1分)
(5)NH4Cl(1分)
(6)Cl与S在同一周期,Cl的核电荷数比S大,半径比S小,得电子能力比S强,所以非金属性比S强(2分)
24.(8分)
(1)阳极(1分)
(2)2H++2e-=H2↑(2分)
(3)Cr3+Fe3+H2O(2分,全对才给分)
(4)Fe作阳极,可产生还原剂Fe2+,而石墨作阳极不能提供还原剂(2分)
(5)D(1分)
25.(12分)
(1)102g/mol(2分,数值、单位各1分)
电解
=======
冰晶石
(2)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(2分,没写熔融态和冰晶石不扣分)
(3)2:
1(2分)
(4)SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H=-152kJ·mol-1(2分)
(5)
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)
Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2(2分)
26.(9分)
(1)<(1分)
(2)C(1分)
(3)0.12或
(2分)
(4)
或0.15(2分)
②(3分,每段各1分)
27.(10分)
(1)NH3+H2O
NH3·H2O(2分)
(2)NH3极易溶于水,可与Ⅱ通入的足量的CO2反应产生大量的HCO3-,从而得到NaHCO3沉淀。
反之由于CO2溶解度小,不能与NH3充分反应,不能得到大量的HCO3-,故无沉淀。
(2分)
(3)相同条件下,NaHCO3的溶解度最小(2分)
(4)Na++NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+(2分)
(5)因为NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大;NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小(2分)
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