中考冲刺专题易错题精选.docx

中考冲刺专题易错题精选.docx

《中考冲刺专题易错题精选.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考冲刺专题易错题精选.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考冲刺专题易错题精选

2012年中考化学易错题精选

一、选择题：

1、下列关于分子、原子的说法，正确的是（）　　

A、分子可以再分而原子不能再分　　

B、分子一定比原子大　　

C、在化学变化的前后，分子和原子的种类保持不变　　

D、分子能构成物质，而原子也能直接构成物质　　

2、下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是（）

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS

3、某物质中只含有一种元素，则该物质（）

A．一定是单质B．一定是纯净物

C．不可能是混合物D．不可能是化合物

4、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）

A．天然气、水、液态空气

B．氢气、海水、烧碱

C．纯碱、矿泉水、食盐

D．汞蒸汽、干冰、生理盐水

5、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）

①②③④

A、它们表示四种不同的元素B、②表示的元素在化合物中通常显+2价

C、①③④表示的元素都是非金属元素D、①④表示的是阳离子

6、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。

已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）

A、Ti可以表示一个钛原子B、Ti4+核外有26个电子

C、TiO2中含有氧分子D、CaTiO3属于金属氧化物

7、下列关于元素的说法中，错误的是（）

A、组成元素相同的物质不一定是同种物质　　

B、核电荷数相同的微粒一定属于同种元素　　

C、单质一定由同种元素的原子直接构成　　

D、含氧元素的化合物不一定是氧化物

8、3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（）

A.小于6gB.大于6gC.等于6gD.以上都可能

9.用量筒量取液体时，某同学操作如下：

量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为19mL，倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处读数为11mL。

这位学生取出液体的实际体积为（）

A．8mLB．大于8mLC．小于8mLD．无法判断

10.下列操作正确的是（）

A．将剩余的药品倒入下水道B．未经清洗的滴管再吸取别的试剂

C．可以用品尝的方法区别实验室中的蔗糖和食盐

D．量筒只能用来量液体的体积，不能用作反应容器

11.下列实验操作能达到预期目的的是（）

A．用10mL的量筒量取9.0mL水B．用向下排空气法收集纯净的氢气

C．用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末

D．用l50mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精

12.下列实验操作或事故处理方法，正确的是（）

A．实验中洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

B．用托盘天平称量20.5gNaCl固体时，左盘放20g砝码，游码移至0.5g处

C．把98％的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内稀释

D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上

13.用氯化钠配制l00g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：

①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。

正确的操作顺序是（）

　　A.①②③④　　　B.⑤②④①

C.①③⑤②④①　D.①③⑥⑤②④①

13.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）

A.8g　　B.6.4g　　C.3.2g　　D.4g

14.10g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（）

A.8%　　B.16%　　C.24%　　D.25%

15.有mg15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（　）

　　　　A．蒸发掉溶剂质量的

B．蒸发掉溶剂

g

　　　　C．加入

g硝酸钠D．加入

g硝酸钠

16.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

17.在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两

物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。

在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图像是（）

18.探究中和反应是否发生的方法有多种。

小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。

其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

19.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）

20.日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是（　）

　　①用汽油洗掉衣服上的油污　②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味　

③用木炭除去冰箱内的异味④家庭中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质

A．①②　　B．②④　　C．①③　　　D．②③④

21.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。

它包括“原料的绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物绿色化”等内容。

其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品中。

下列符合“化学反应的绿色化”的是（）

A、化工厂用氨、二氧化碳和水制碳酸氢铵NH3+H2O+CO2=NH4HCO3[来源:

学§科§网Z§X§X§K]

B、实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

C、用纯碱制取烧碱Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

D、潜水艇中用过氧化钠提供氧气

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

22.某些食品包装袋内常

有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。

下列物质属于“双吸剂”的是（）。

A、炭粉B、铁粉C、氯化钙D、生石灰

23.向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是 （ ）

　　A、Mg      B、MgO　　C、Mg（OH）2   D、MgCO3

24.下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

25.用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）

A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸

C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾

26.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变

化，其中“

”、“

”、“

”，分别表示A、B、C三种不

同的分子。

该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为：

[来源:

学&科&网Z&X&X&K]

A、4：

1：

3B、3：

1：

2C、4：

1：

2D、3：

1：

3

二、填空题：

1、分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。

下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是（填序号，下同），属于混合物的是，属于氧化物的是。

2、右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：

（1）锂元素的原子序数为，元素符号为。

（2）锂原子的结构示意图为（填字母）。

A．B．C．D．

（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为。

（4）下列对原子构成的理解错误的是（填字母）。

A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多

C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上

3.下图中的各物质均为初中化学常见物质。

请根据图示关系回答：

⑴甲物质中的元素共有___种。

⑵反应②的基本反应类型为______。

⑶若常温下乙为无色液体，则A为__；反应②的化学方程式可能为___________。

4.本题涉及的反应都属于复分解反应，A～F是初中化学中常见的不同化合物．[来源:

Z.xx.k.Com]

①A溶液和B溶液混合发生化学反应．但无明显现象；

②c、D的混合溶液中滴加盐酸，先

无明显现象，后产生无色、无气味的气体；

③E、F的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后生成蓝色沉淀．

请回答下列问题．（注意：

每小题都有多种可能，只答出一种可能即可．）

（1）①中化学方程式为：

．

（2）C、D的化学式：

C、D；

（3）③中涉及的两个化学方程式：

、。

5.有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

[来源:

Z§xx§k.Com]

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

[来源:

学#科#网Z#X#X#K]

从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。

三、计算题：

1、钙是维持人体正常功能所必需的元素，取1片钙尔奇（已知一片钙尔奇重量为2g），放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。

请你计算：

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

（2）人体每天需要摄入两片钙尔奇，则每天摄入钙元素的质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

2、某同学把足量的铁粉放入100g稀硫酸中，并想通过硫酸的多少来计算生成氢气的质量，但发现少一个数据。

这个数据是什么?

若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个实验方案（简述实验操作）（友情提示：

涉及到的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

3、已知：

2KClO3

2KCl+3O2↑,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g,求生成氯化钾的质量。

（1）小意很快得到（10g+2g－7.2g）是_________（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是________。

（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。

请你通过简单的计算，论证他的发现。

（3）如何才能更正该题呢？

小意和小思认为有许多方法，如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”,其它物质的质量不变，则a的取值范围是________.

4.向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示：

烧杯连同药品的起始质量为300g。

回答下列问题：

（1）当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为     S。

（2）完全反应后，产生二氧化碳气体质量      g。

（3）反应后，得到室温下的不饱和溶液。

所得溶液中溶质的质量分数为多少？

5.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

 　（１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。

　　（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

　　（３）上表中M的数值应为多少？

　　（４）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？

6.某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。

试回答:

（l）该装置存在的一个主要问题是;

你的改进方法是.

（2）实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳?

.

（3）实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是

发生反应的化学方程式为。

　B处观察到的实验现象是。

（4）实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）。

如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成有哪几种可能?

7.如图所示,老师在演示用过氧化氢和二

氧化锰制取氧气的实验中,收集完氧气后,反应还在继续进行。

小明同学认为,这个装置的缺点是不能控制反

应随时发生、随时停止,造成了药品的浪费。

　　为了解决小明提出的问题,请你对原实验装置加以改进,或设计新的简易实验装置,以便有效地控制过氧化氢的分解反应。

友情提示:

你可从下列用品中选取,也可自行选用其它仪器。

分液漏斗装有二氧化锰的小布袋大注射器大试管止水夹

通过旋转活栓允许双氧水透过,不允许

能够分次加液体二氧化锰透过

　　请你至少写出两种方案:

方案一:

;

方案二:

；

8.为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：

甲

乙

丙

丁[来源:

学.科.网]

取用黄铜屑的质量/g

16.0

16.0

16.0

24.0

取用稀硫酸的体积/mL

16.0

32.0

48.0

一定体积

残留金属的质量/g

13.4[来源:

Zxxk.Com]

10.8

9.6

16.2

求：

（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为多少g？

（2）丁同学所加稀硫酸的体积为多少mL？

9.现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

已知：

该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。

（1）当加入g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=mL。

[来源:

学科网ZXXK]

（2）请计算：

①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?

②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？

（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）

填空题

4.

【解析】解此题的突破口在于反应

（2）和（3）中先无明显现象，后产生现象，从②即可推知C和D的混合溶液中有一物质与盐酸先反应后，另一物质再与盐酸反应，产生气体，同理思考③，本题可选答案较多，应先确定C、D、E、F四种物质后，再确定A、B。

（①NaOH+HCl===NaCl+H2O

（2）C为KOH、D为Na2CO3（3）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O、CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2+Na2SO4）

【易错点点睛】解答此类题的方法是先理清题目中给出的各种信息之间的关系，找出突破口，逐一推断出来。

5.【解析】

（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：

碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。

（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。

但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。

所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。

2、所缺数据1硫酸溶液中溶硫酸的质量分数或者2在反应前称取加入铁的质量，反应后称取剩余铁的质量，两者质量之差便是参加反应的铁的质量，根据化学方程式，利用参加反应的铁的质量也可计算出生成氢气的质量。

3.

4.解：

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

 106     117 44   

  x     y  4.4     

解得：

x=10.6g，y=11.7g；

烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为：

11.7g+（22.3g－10.6g）=23.4g；

烧杯里不饱和溶液的质量为：

22.3g+216.1g－4.4g=234g；

 所得不饱和溶液的溶质质量分数：

×100%=10%。

5.

6.

（1）缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放

到空气中了。

在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。

（2）先通入一氧化碳

（3）黑色的固体逐渐变成亮红色的固体CuO+CO

Cu+CO2澄清的石灰水变浑浊

（4）全部为铜;铜和氧化铜的混合物;铜和氧化亚铜的混合物;氧化铜、氧化亚铜的混合物;铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。

7.

8.

9.