鲁教版五四制化学九年级上册第二单元达标检测试题含答案.docx
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鲁教版五四制化学九年级上册第二单元达标检测试题含答案
第二单元达标检测卷
可能用到的相对原子质量:
H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5
一、选择题(本题包括15小题,1~10小题每题2分,11~15小题每题3分,共35分)
1.下列现象中,没有发生化学变化的是( )
A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
B.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C.浓硫酸溅到木材上,木材变黑
D.长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
2.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是( )
A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1
C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0
3.下列物质不需要密封保存的是( )
A.浓盐酸B.氢氧化钠
C.石灰石D.浓硫酸
4.下表是生活中几种常见物质的pH,其中能使无色酚酞试液变红的是( )
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2~2.4
4.0~4.4
10
5.下列实验操作中,不正确的是( )
A.稀释浓硫酸
B.倾倒液体
C.测定溶液的pH
D.过滤
6.要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到CaCl2溶液,最好的方法是加入( )
A.生石灰B.石灰石
C.熟石灰D.苛性钠
7.下列化学方程式书写正确的是( )
A.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
B.Fe2O3+CO===Fe+CO2
C.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
D.Cu+H2SO4(稀)===CuSO4+H2↑
8.下列物质中不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )
A.紫色石蕊试液B.氯化钠
C.铁粉D.pH试纸
9.下列实验现象描述不正确的是( )
A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红
B.将镁条放入稀硫酸中,有气泡产生
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口出现白雾
D.向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸,黑色粉末溶解,溶液呈蓝色
10.下列说法中,正确的是( )
A.Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应,都属于置换反应
B.CaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂
C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小
D.氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱,其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀
11.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是( )
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸,充分反应后过滤
B
CaO粉末(CaCO3粉末)
加足量的水,充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
通入过量CO2气体,充分反应后过滤
D
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤
12.氯气(Cl2)能与水发生如下反应:
Cl2+H2O===HCl+HClO,其中HClO是一种酸。
将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有( )
A.NaCl、H2OB.NaClO、H2O
C.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O
13.在初中阶段有关化学反应A+B===C+D,下列说法中正确的是( )
A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱
B.若C是单质,D为化合物,则A和B中一定有一种是单质,一种是化合物
C.若B是酸,则C和D中一定有一种是盐
D.若A、B各取10g混合,使其充分反应,则生成C、D质量的总和一定等于20g
14.25℃时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积变化关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )
A.b、d点对应溶液的pH:
b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊试液,溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
15.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。
实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。
探究小组对两个组的废液进行检测,结果如下表。
下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)( )
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道,可能腐蚀铸铁水管
D.将两组的废液处理后再排放,防止污染
二、填空题(本题包括5小题,共40分)
16.(4分)按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸__________。
(2)炉具清洁剂中含有的碱________。
(3)食品包装袋中的干燥剂________。
(4)改良酸性土壤的碱____________。
17.(10分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同。
结合此图回答下列问题:
(1)稀盐酸中阳离子的符号是________。
(2)反应①中石蕊试液变为________色。
(3)反应⑤的化学方程式为_____________________________________。
(4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________。
18.(6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途。
(1)酸与碱之间能发生____________________反应,写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式:
_________________________________________。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性,它的水溶液常用来检验________气体的存在。
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的pH______(填“>”“<”或“=”)7。
要准确测定该溶液的pH,需要用到的仪器是________________。
19.(8分)如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯,当阶梯上相邻的物质之间能发生反应,方可向上攀登。
例如,攀登阶梯甲能领取奖杯。
(1)认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中,属于氧化物的是____________,俗称纯碱的是____________。
②攀登过程中,H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(2)搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖杯。
(3)共享物质,重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换,也均能领取奖杯,则这两种物质是________(任写一组即可)。
20.(12分)图中A~F为初中化学常见的六种物质,其中A、B、D含相同的阴离子,C、D、E、F含有同一种元素,C、E、F是不同类别的物质,A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥,B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理,框图中“—”表示相连的两种物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
回答下列问题:
(1)写出B的名称:
__________,F的化学式:
__________。
(2)写出C的一种用途:
________________________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
A—C:
___________________________________________________________;
D→E:
____________________________________________________________,
基本反应类型是________反应。
三、实验探究题(本题包括2小题,共16分)
21.(6分)学习盐酸的化学性质后,小娟做如下实验:
【实验探究】
实验步骤
实验操作
实验现象
结论或解释
Ⅰ
黑色固体完全溶解,溶液呈______色
盐酸与氧化铜发生了化学反应
Ⅱ
加入稀盐酸后,未观察到明显现象;滴入酚酞后,溶液变红色
盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
Ⅲ
有沉淀生成,溶液仍为红色
生成沉淀的原因(用化学方程式解释)________________________________;所得溶液中溶质的成分_____________________
(酚酞除外)
【实验反思】
小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确,理由是_______________________,于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验,在滴入酚酞溶液变红色后,继续滴加稀盐酸。
边滴边振荡,当观察到__________________________时,说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
从微观角度看,此反应的实质是____________________________________________。
实验结束后,小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤,并向所得溶液中加入____________再倒掉,以防止环境污染。
22.(10分)酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识。
请回答下列有关问题:
(1)下列说法中不正确的是________(填字母代号)。
a.酸和碱都含有氢元素
b.生成盐和水的反应一定是中和反应
c.多数酸和碱有腐蚀性
d.酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
(2)为探究酸、碱的化学性质,某小组做了如图所示实验。
①实验后某试管中为红色溶液,向其中加入一定量的某溶液后,红色消失,变为无色,则此时溶液的pH________7。
该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
②实验结束后,将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中,可观察到有蓝色沉淀生成,请解释其原因。
(3)某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质,用方程式表示其变质的原因_________________________________________________________________。
为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质,设计了以下实验,请将表格填写完整。
实验操作
现象
结论或化学方程式
取少量该样品,滴加足量的某溶液,充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为①_________________________
在滤液中滴加酚酞试液
②__________________
样品未完全变质,仍含有氢氧化钠
四、计算题(本题包括1小题,共9分)
23.(9分)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要HCl质量约为6.5~7.3g。
某患者每日分泌HCl质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂,发生反应:
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O。
请计算并回答:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中HCl质量多少克?
理论上能否使该患者胃液中HCl质量恢复到正常范围?
(写出计算过程,结果精确到0.001)
×××牌复方抑酸剂
有效成分:
氢氧化镁
作用、用途:
用于治疗胃酸过量
用法、用量:
口服,每次2片,每天3次
药物含量:
每片含0.145g氢氧化镁
答案
一、1.B 2.A 3.C 4.D 5.A
6.B 点拨:
石灰石不溶于水,过量时不会在溶液中引入新杂质。
7.A 8.B 9.A
10.D 点拨:
Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应,故A错;NaOH固体不能与水发生反应,它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解,故B错误;浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,敞口放置浓度都会变小,故C错误;Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应,分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀,故D正确。
11.D 点拨:
A中稀盐酸也会与铁反应;B中加水后CaO会与水反应;C中CO2也会与NaOH溶液反应。
12.D 点拨:
根据信息可知,Cl2能与H2O反应生成HCl和HClO,HCl、HClO与NaOH发生中和反应,最终生成NaCl、NaClO和H2O。
13.C 点拨:
生成物为盐和水,反应物不一定是酸和碱,还可能是金属氧化物与酸,非金属氧化物与碱等;生成物为一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应,如CO与CuO反应;10gA与10gB若恰好完全反应,生成C、D的质量和为20g,若反应时有一种物质过量,则生成C、D的质量和小于20g。
14.D 点拨:
本题主要考查化学反应过程中溶液pH的变化。
由图可知b点pH<7,d点pH>7,A错误;当溶液pH=7时,所用氢氧化钠溶液体积为20.0mL,经计算可得该氢氧化钠溶液的质量分数不是30%,B错误;b点pH<7,溶液呈酸性,滴入紫色石蕊溶液变红,C错误;d点对应的溶液呈碱性,氢氧化钠溶液有剩余,故溶质是NaCl和NaOH,D正确。
15.A 点拨:
甲组废液呈无色,则废液可能呈酸性,也可能呈中性,不一定含稀盐酸、稀硫酸。
二、16.
(1)HCl
(2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)2
17.
(1)H+
(2)红 (3)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O(4)③⑤ (5)Na2CO3
18.
(1)中和;NaOH+HCl===NaCl+H2O(其他合理答案均可)
(2)酸;CO2 (3)>;pH计
19.
(1)①CO2;Na2CO3
②Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)从高到低依次为:
NaOH、HCl、Fe、O2
(3)H2SO4和HCl(或Fe和Mg)
20.
(1)盐酸;CaO
(2)改良酸性土壤
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑;CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl;复分解
点拨:
A~F为初中化学常见的六种物质,B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理,所以B、E是盐酸、碳酸钙,A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥,所以A、C是铵态氮肥和碱,A、B、D含相同的阴离子,所以A是氯化铵,B是盐酸,E是碳酸钙,C是氢氧化钙,盐酸会转化成D,D和碳酸钙可以相互转化,所以D是氯化钙,碳酸钙会转化成F,F会转化成氢氧化钙,所以F是氧化钙,经过验证,推导正确,所以B是盐酸,F是CaO。
三、21.【实验探究】Ⅰ:
蓝
Ⅲ:
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl;NaCl、NaOH
【实验反思】氢氧化钠过量也可使酚酞变红;溶液红色恰好褪去;酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子;适量的酸
22.
(1)b、d
(2)①≤;Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O(合理即可)
②CuO与H2SO4反应生成的蓝色CuSO4溶液与过量的NaOH反应,生成了Cu(OH)2蓝色沉淀。
(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
①CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
②溶液变成红色
四、23.解:
设可消耗胃液中HCl质量为m。
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
582×36.5
0.145g×2×3m
=
m=1.095g
服药一天后胃液中剩余HCl质量=9.0g-1.095g=7.905g
7.905g>7.3g,不能恢复到正常范围。
答:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中HCl质量为1.095g,理论上不能使该患者胃液中HCl质量恢复到正常范围。
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