化学物质及其变化学案及练习题.docx
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化学物质及其变化学案及练习题
化学必修1第二章《化学物质及其变化》教案(含单元测试题)
第一节物质的分类
(第一课时)
【学习目标】
1.了解物质的分类方法,能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2.感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用
【重点难点】常见化学物质的分类方法;依据不同的分类标准对物质进行分类
【课前预习】
把大量的事物按照事先设定的进行分类,是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。
对某些特征相似的物体进行分类。
常用的方法有、、。
如盐Na2CO3,从其组成的阳离子来看,属于,从其组成的阴离子来看,则属于。
【学习探究】
一、物质简单分类法及其应用
【思考】你为什么能从图书馆中的能快速查找到你所需要的图书或从超市中的能快速挑选到你所需要的商品?
【讲述】分类首先是要确定一个标准,不同的分类是按照不同的标准进行的,标准的不同,决定物质有不同的分类。
(1)单一分类法:
对被分类的对象只用一个标准进行分别归类的方法。
(2)交叉分类法:
将被分类对象应用多种不同的单一分类法进行分类的方法。
(3)树状分类法:
对同类物质再分类。
【典例剖析】
例1.将(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)中的物质分类用短线连接起来,并说明分类的依据。
(Ⅰ)(Ⅱ)
Na2SO4钠盐
K2CO3碳酸盐
BaSO4硫酸盐
Na3PO4难溶性盐
BaCO3可溶性盐
例2.按照物质的组成和性质,对纯净物进行分类,做出树状分类图,然后选择下列合适的物质填在对应物质的类别上。
O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2空气含Mg60%的MgO
练习:
1、如果根据酸的分子里是否含有氧原子,可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类;根据酸分子电离时所能生成氢离子的个数,可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等,请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。
2、我们已经知道了许许多多的物质。
如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。
(1)请从多角度对这些物质进行分类,并说明你的分类标准。
制作物质分类的示意图,再举出一些你知道的种类别的具体物质。
【归纳总结】交叉分类法是对同一种不同的标准进行分类,可弥补单一分类方法的不足;树状分类法便于知识的积累和记忆,也是化学上常用的分类方法。
【当堂达标】
1、一定由三种元素组成的是()
A.氧化物 B.碱 C.酸 D.盐
2、上海市环保部门为了使城市垃圾得到合理使用,近年来实施生活垃圾分类投放的办法,其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()
A.无机盐B.有机物C.盐类D.非金属单质
3、下列物质分类的正确组合是()
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
4、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物,按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1)化合反应___________________________________
(2)分解反应___________________________________
(3)置换反应___________________________________
(4)复分解反应_________________________________
【反思总结】
【课后作业】
1、经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()
A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质
2、下列物质的组成中一定含有氧元素的是()
①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
A.① B.①⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤
3、Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是()
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是纯净物
4、下列物质:
①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________,属于碱的是_______,属于酸的是_________,属于盐的是___________。
5、将(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)中的物质分类用短线连接起来
(Ⅰ)(Ⅱ)
Na2SO4含氧酸盐
KHSO4无氧酸盐
NaCl钠盐
BaSO4硫酸盐
NaHCO3酸式盐
6、试从多种角度对下列化学反应进行分类
①碳在氧气中燃烧②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
③铁在纯氧中燃烧④铝箔在氧气中燃烧
③锌与稀硫酸反应⑥氢氧化钠溶液与盐酸反应
附参考答案:
【当堂达标】1、B2、B3、D4、3Fe+2O2
Fe3O4;2H2O
2H2+O2;Fe+2HCl=FeCl2+H2;
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(其他合理答案也可以)
【课后作业】1、D2、C3、A4、①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨
5、(Ⅰ)(Ⅱ)
Na2SO4含氧酸盐
KHSO4无氧酸盐
NaCl钠盐
BaSO4硫酸盐
NaHCO3酸式盐
6、
(1)从化学反应基本类型:
①②③④属于化合反应,分为一类;⑤属于置换反应,分为一类;⑥属于复分解反应,分为一类;
(2)从是否跟氧气发生反应分:
①②④均为与氧气发生反应,分为一类;②⑤⑥无氧气参与,分为一类;(3)从是否是在溶液中发生的反应分:
①②③④不在溶液中反应,分为一类;⑤⑥为在溶液中反应,分为一类;(4)还可从有无金属参与反应、有无非金属参与反应、是否属于氧化还原反应等来分类。
第一节物质的分类
(第二课时)
【学习目标】
1、知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体及分散系的概念
2、理解胶体的性质和实际应用,掌握胶体与溶液、浊液的区别及胶体与溶液鉴别方法
3、认识丁达尔效应
4、学会根据实验现象进行探究、分析、推理和判断等
【重点难点】胶体的概念及性质;丁达尔效应
【课前预习】
分散系是指把物质分散在物质中所得到的体系;其中分散质是指;分散剂是指;分散系按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态固态)不同分类,共有类型;其中当分散剂为水或其他液体时,又可按照分散质粒子的大小,把分散系分成、、
等三类,其中最稳定的体系是,处于介稳体系。
丁达尔效应是指光束通过时会产生一条光亮的“通路”。
这条光亮的“通路”是由于对光线的形成的。
【学习探究】
二、分散系及其分类
(一)概念:
分散系:
分散质:
分散剂:
(二)分散系分类(通过投影展示下表,其中实例一栏先由学生举例填写)
按照分散剂或分散质的聚集状态(气、液、固)来分,有九种类型。
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟、灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精水溶液
固
液
蔗糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
固
固
有色玻璃、合金
【归纳小结】分散系具有多样性
三、胶体的性质及应用
(一)当分散剂为水或其他液体时,又可按照分散质粒子的大小分散系可分为:
(二)溶液、胶体、浊液性质的比较(阅读教材P26页内容,完成下表)
【投影】
分散系
分散质粒子大小
主要特征
粒子能否通过半透膜
粒子能否通过滤纸
举例
浊液
>100nm
不均一、不稳定
不能
不能
泥浆水
溶液
<1nm
均一、稳定
能
能
盐酸
胶体
1~100nm
均一、介稳定
不能
能
蛋清
【归纳小结】1、溶液是常见的一种分散系,溶质是分散质,溶剂是分散剂;2、油状物质分散到水中可形成乳浊液;不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液。
(三)Fe(OH)3胶体的制备、性质探究
【实验探究】
制备:
向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
性质实验:
(通过科学探究,完成下表)
光束照射时的现象
FeOH)3胶体
CuSO4溶液
过滤后的现象
FeOH)3胶体
泥水
现象:
用激光笔分别照射上述操作得到的红褐色液体与CuSO4溶液,并进行比较:
前者:
体系中有一条光亮的“通路”;后者:
溶液中无光亮的“通路”;Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体与原体系无明显差异;泥浆水过滤后得澄清透明的液体。
【总结】1、丁达尔效应:
当光束通过胶体时,在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象。
2、浊液的分散质粒子比胶体的大,胶体分散质能透过滤纸,浊液的分散质则不能透过滤纸
3、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
【思考】如果空气中没有气溶胶,我们的环境将会是什么样?
提示:
光照下无丁达尔效应-空气变得一团漆黑-人类难以生存。
(四)纳米科技与胶体化学
指导学生阅读P28页的课本内容,总结纳米科技与胶体化学的关系以及胶体的其他性质
【思考】胶体具有介稳性的原因主要是,此外还有。
胶体具有丁达尔效应、布朗运动、、等性质。
胶体聚沉的措施有、、等。
【典例剖析】“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
练习:
下列关于胶体的叙述中,不正确的是( )
A.向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象
B.一束可见光透过胶体时,产生丁达尔效应
C.用渗析的方法“净化”胶体时,使用的半透膜只能让分子通过
D.胶体能够吸附阴离子和阳离子,故在电场的作用下,会产生电泳现象
【归纳总结】(提示:
可从分散系分类及胶体的性质、应用,纳米科技与胶体等方面总结)
【当堂达标】
1、胶体和其它分散系的本质区别是( )
A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷
2、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中,不能形成溶液的是()
A.白醋B.食用油C.食盐D.酒精
3、下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行的是()
A.萃取B.重结晶C.沉降D.渗析
4、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,液体变为_______色,得到的是_______,用此分散系进行下列实验:
(1)将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色________,这说明________________,这种现象称为____________。
(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________,原因是______________。
(3)向其中滴入过量稀硫酸,现象是______________________,其原因是_____________________。
(4)提纯此分散系常用的方法是_______________________。
【反思总结】
【课后作业】
1、下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是( )
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
2、下列关于胶体的叙述中正确的是( )
A.胶体外观不均匀 B.胶体带电荷,所以会产生电泳现象
C.胶粒能透过滤纸 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
3、已知土壤胶体粒子带负电,在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥,肥效最差的是( )
A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl
4、下列事实中,与胶体性质无关的是()
A.在豆浆中加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路
D.向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
5、在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______离子的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程称为_______。
6、有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸溶液、As2S3胶体、NaOH溶液。
现将有关实验现象记录如下:
(1)电泳:
甲液体有阳极周围颜色变浅,阴极周围颜色变深;
(2)将一束光通过乙液体,无丁达尔现象;(3)将乙液体慢慢加入到丙液体中,先出现浑浊,后液体变清。
则甲为___________,乙为___________,丙为___________,丁为___________。
7、
(1)将一束光线通过胶体,从侧面看到一条光亮的通路,这是由于而形成的,这种现象叫做___________现象,利用这个现象可鉴别胶体和溶液。
(2)胶粒受到分散剂分子碰撞而处于不停止的、无秩序的运动状态,这种现象属于________。
(3)把混有离子或分子的胶体装入半透膜的袋里,并把这个袋放在溶剂中,从而使离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作叫做__________。
这个操作证明胶体的微粒________,应用这个方法可以___________。
(4)在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)做定向移动的现象,叫做___________,这个现象证明了___________。
(5)在一般情况下,胶体是比较稳定的分散系,可以保存较长的时间,是由于_______________________。
(6)使胶体凝聚的主要方法有___________、___________、___________。
8、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生的反应的化学方程式为,反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。
用此溶液进行以下实验:
⑴取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可以观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为,此反应属于反应。
⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mLFeCl3溶液,继续煮沸至溶液
呈色,即可制得Fe(OH)3胶体。
⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后,向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处:
分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光线的角度,可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。
用这个实验可以区别。
⑷取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀盐酸,边滴边振荡,可以看到溶液红褐色逐渐变浅,最终又得到了黄色的FeCl3溶液,发生此变化的化学方程式为,此反应也属于反应。
附参考答案:
【当堂达标】1、A2、B3、D4、红褐 胶体
(1)加深 胶体粒子带电荷 电泳
(2)产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝聚 (3)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸
时,胶体发生聚沉生成Fe(OH)3,当酸过量时,又将Fe(OH)3沉淀溶解(4)渗析
【课后作业】1、C2、C3、C4、D5、SO42-凝聚或聚沉
6、Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体 As2S3胶体
7、
(1)胶粒对光的散射 丁达尔
(2)布朗运动(3)渗析 直径比离子或分子大 净化、精制胶体(4)电泳现象 胶体微粒带电荷(5)一是胶粒做布朗运动克服本身的重力而不下沉,二是胶粒带电,
同种胶粒带同种电荷,在一般情况下,它们相互排斥,不易凝。
故胶体比较稳定,可以保存较长时间(6)加入电解质 加入带相反电荷的胶体 加热
8、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解
(2)红褐(3)90°甲胶体与溶液(4)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3NaCl复分解
第二节离子反应(第1课时)
【学习目标】
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离;了解电解质概念。
2、引导学生自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐定义;通过独立思考探究碱与盐的定义。
3、激发学生学习化学的兴趣和情感,培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度,对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
【重点难点】电解质含义,电离方程式书写。
【课前预习】
1、溶液导电的原因是________________________________。
2、电解质是指______________________________________。
3、从电离的角度理解酸、碱、盐,试举例并写有关电离方程式。
酸____________________________________________;
碱____________________________________________;
盐_____________________________________________。
【学习探究】
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
[思考]①根据初中所学知识,哪些物质可以电离出自由移动的离子呢?
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离?
③它们电离过程可用什么式子表示?
[阅读]P30中2,3自然段
1、电解质:
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习]下列物质能导电的是_____________________,属于电解质的是______________。
HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Cu、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。
[讲解]电解质的判断①化合物;②发生电离的物质是其本身;③在水溶液或融熔状态下具备其一即可。
[思考]酸、碱、盐电离的条件是在水溶液或融熔状态,电解质的电离的条件呢?
2、电解质的电离的条件([阅读]P30中图2-9)
NaCl在水中的溶解和电离示意图:
[练习]仅能在水溶液中导电的电解质是()
A、KOHB、KNO3C、酒精D、HCl
[方法总结]
(1)电解质是化合物。
(2)电解质的导电条件:
水溶液里或熔融状态下。
如:
碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下导电,因此它是电解质。
(3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。
如:
CO2、SO2溶于水能导电,是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电,所以CO2、SO2不是电解质。
(4)某些难溶于水的化合物。
如:
BaSO4、AgCl等,由于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以是电解质。
(5)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等不是电解质。
二、电离方程式
[讲述]将NaCl放入水中,由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用,使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。
这一电离过程用电离方程式表示为:
NaCl=Na++Cl-
[练习]写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。
[阅读]P31小字部分关于H3O+的解释。
规范BaSO4、H2CO3、NaHSO4的电离方程式书写。
[思考并交流]从电离角度概括出酸碱盐的本质。
[方法总结]1、现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式,酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
2、HCO3-、SO42-、OH-等原子团,不能拆开。
3、电离方程式中,左边写化学式,右边写离子,遵循质量守恒定律和电荷守恒。
【当堂达标】
1、对电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质
C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
2、下列物质的水溶液不能导电的是( )A.氯酸钾 B.硫酸 C.酒精 D.碳酸氢钙
3、下列物质中,导电性能最差的是( )
A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾
4、下列物质中,属于电解质的是( )
A.CO2 B.HCl C.BaSO4 D.NaOH溶液
5、下列电离方程式错误的是()
A、NaHCO3====Na++H++CO32―B、NaHSO4====Na++H++SO42―
C、MgCl2====Mg2++2Cl―D、Ba(OH)2=====Ba2++2OH―
【反思总结】
【课下作业】
1、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A、MgCl2晶体B、NaCl溶液 C、液态氯化氢 D、熔融KOH
2、下列电离方程式正确的是()
A.
B.
C.
D.
3、下列电离方程式正确的是( )。
(A)
(B)
(C)
(D)
4、下列电离方程式错误的是( )
(A)
(B)
(C)
(D)
5、下列物质属于电解质的是___________①铁②硫③盐酸④HCl⑤CO2⑥NaOH⑦NaCl⑧蔗糖⑨BaSO4
6、写出下列物质的电离方程式。
⑴H2SO4__________________⑵Na2SO4_________________________⑶Ba(OH)2__________________
7、对以下中学化学常见的12中物质:
⑴Cu⑵NaCl⑶NaHSO4⑷SO3⑸H2SO4⑹C2H5OH⑺CaCO3⑻BaSO4
⑼Cu(OH)2⑽Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3.H2O,回答:
①、属于电解质的是________________________。
②、能电离出H+的电解质是__________,属于酸的是_______。
③、属于碱的是__________________,其中属于难溶性碱的是___________。
④、属于难溶的盐的是___________。
附答案:
一、Cu、KOH溶液、石墨、铝;HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体。
D
二、HCl=H++Cl-KCl=K++Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-
NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-
当堂达标:
1、D2、C3、D4、BC5、A
课下作业:
1、D2、D3、A4、D5、④⑥⑦⑨6、
Na2SO4=2Na++SO42―
Ba(OH)2=Ba2++2OH-7、①⑵⑶⑸
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