高三化学一轮复习专题 电化学基础.docx

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高三化学一轮复习专题电化学基础

电化学基础

1.下列说法正确的是（　　）

A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。

下列说法不正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

3.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2+M

NiOOH+MH已知：

6NiOOH+NH3+H2O+OH－

6Ni（OH）2+NO2－。

下列说法正确的是（）

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：

NiOOH+H2O+e－

Ni（OH）2+OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：

H2O+M+e－

MH+OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

4.把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（　　）

A．电路中共转移0.6NA个电子

B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2mol

C．阴极质量增加3.2g

D．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1mol/L

5.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色

B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高

C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002mol气体

6.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：

2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。

下列说法正确的是

A．钛电极发生氧化反应

B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

C．离子交换膜应采用阳离子交换膜

D．阳极反应式是：

2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O

7.下列有关说法正确的是

A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀

C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

8.有如下装置．下列说法正确的是

A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

B．装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH—

C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

9.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。

下列说法正确的是

A.物质A为NH3

B.X电极为电解池阳极

C.Y电极上发生了还原反应

D.Y电极反应式:

NO－3e－＋4OH-==NO3-＋2H2O

10.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（▲）

A．产生气体体积①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．溶液的pH变化：

①减小，②增大

D．电极反应式：

①中阳极：

4OH－-4e－=2H2O+O2↑，②中负极：

2H++2e－=H2↑

11.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①②

③④

A．装置①阳极有红色物质析出

B．装置②的总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH－－2e－=2H2O

D．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液

12.下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是（）

A.甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O

B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

D.常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-725.80kJ·mol-1

13.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是　（　　）

A.铁丝在两处的腐蚀速率:

a

B.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

C.一段时间后,a处液面高于b处液面

D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

14.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料说法正确的是（　　）

A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极

B．电池的总反应是：

2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：

O2+4e﹣=2O2﹣

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O

15.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：

2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（　　）

A．此电池能发出蓝色火焰

B．H2为正极，O2为负极

C．工作时，电解液的pH不断减小

D．电极反应为：

负极2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；正极O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

16.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：

O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

17.2011年4月19日至28日，以“创新•未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行．车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注．液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：

正极6C+xLi++xe﹣═LixC6，负极LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣xNiO2+xLi+．则有关该电池的下列说法中正确的是（　　）

A．放电时，电子从正极流向电源的负极

B．放电时，Li+向负极移动

C．该电池的总反应为LiNiO2+6C

Li1﹣xNiO2+LixC6

D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1﹣xNiO2+xLi++xe﹣═LiNiO2

18.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：

Fe+Ni2O3+3H2O

Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O

19.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

A．正极反应式：

Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

20.镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：

Cd（OH）2+2Ni（OH）2

Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）

A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd

21.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验（如图）。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是（）

A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极

22.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：

X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M

23.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：

8

B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mole-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+

24.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。

下列说法正确的是

A.该电化腐蚀为析氢腐蚀

B．图中生成铁锈最多的是C区域

C．A区域比B区域更易腐蚀

D．铁闸中的负极的电极反应：

Fe-2e-=Fe2+

25.如图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

下列叙述中正确的是

A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C．a电极的反应式包括：

CO+4OH－+2e－=CO

+2H2O

D．如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L

26.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．

（1）E离子的结构示意图　　．

（2）写出X的电子式　　；

（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式　　；

（4）E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比　　；

（5）按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为　　，电解时装置内发生反应的化学方程式为　　、　　．

27.工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：

Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）实验操作I的名称为　　；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有　　（填仪器名称）．

（2）滤液A中铁元素的存在形式为　　（填离子符号），生成该离子的离子方程式为　　，检验滤液A中存在该离子的试剂为　　（填试剂名称）．

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为　　．

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=　　．

（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是　（填代号）．

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：

称取一定质量的样品→　　→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

28.请你利用所学反应原理知识解决下列问题：

（1）若已知两个反应：

①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=akJ•mol﹣1；

②C（s）+

O2（g）═CO（g）△H2=bkJ•mol﹣1；

则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=（用含a、b的式子表示）

（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：

Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：

；

（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：

CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=；若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象；

（4）某温度下数据：

草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；醋酸的K=1.75×10﹣5；碳酸的K1=4.2×10﹣7，K2=4.5×10﹣11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10﹣9；Ksp（CaCO3）=2.5×10﹣9

①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是；

②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：

CO32－（aq）+CaC2O4（s）

EmCaCO3（s）+C2O42－（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C2O42－）=（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．

29.工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：

（1）反应器中反应的化学方程式为　　．

（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量　　（填“偏高”或“偏低”）．

（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为　　．

（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为　　．根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为　　．与该传统工艺相比，电解法的优势是　　．

（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：

称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为　　．（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的式量为126）

30.

（1）已知H-H键能为436kJ·mol－1，H-N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。

则N≡N键的键能是

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0 B．2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H<0 

C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O

（1）△H<0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为a电解液，X和Y均为惰性电极，则

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，

当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。

若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为溶液，并将极换成粗铜（填“X”或“Y”）

试卷答案

1.A

2.AD

3.A

4.A

5.D

6.D

7.B

8.D

9.A

10.C

11.C

12.C

13.D

14.B

15.D

16.C

17.C

18.C

19.B

20.D

21.D

22.D

23.C

24.D

25.D

26.

（1）

；

（2）

；

（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（4）3：

2；

（5）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

考点：

位置结构性质的相互关系应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，据此解答．

解答：

解：

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，．

（1）Cl﹣离子的结构示意图为：

，故答案为：

；

（2）X为NH3，其电子式为

，故答案为：

；

（3）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：

2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，

故答案为：

2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（4）E的单质与X反应为：

3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应中氧化剂为氯气，还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：

2，故答案为：

3：

2；

（5）电解NaCl的饱和溶液，石墨电极为阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，阳极发生反应的离子方程式为：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；电解时装置内发生反应的化学方程式为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

点评：

本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

27.

（1）过滤；坩埚；

（2）Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN溶液、氯水；

（3）2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe；

（4）11；

（5））①b．c；

②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后；

考点金属的回收与环境、资源保护；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

（1）根据分离溶液和沉淀；根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可；

（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀；三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子；

（3）根据铝热反应的原理来书写；

（4）设溶液的PH为X，然后求出由水电离出的c（OH﹣），利用由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍求出X；

（5）①a．电能转化为化学能、热能；

b．粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系；

②要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可

解答：

解：

（1）实验操作I步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤，在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯，玻璃棒，

故答案为：

过滤；坩埚；

（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：

2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀，所以滤液A中铁元素的存在形式为亚铁离子，可用氯水将其氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子，

故答案为：

Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN溶液、氯水；

（3）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe，故答案为：

2Al+