届高考化学章节高效复习.docx
- 文档编号:5999227
- 上传时间:2023-01-02
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:22.67KB
届高考化学章节高效复习.docx
《届高考化学章节高效复习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学章节高效复习.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高考化学章节高效复习
2012届高考化学章节高效复习
本栏目内容在学生用书中,以活页形式单独装订成册!
第Ⅰ卷选择题,4分
一、选择题每小题3分,共4分
1.下列说法正确的是
A.用乙醇或l4可提取碘水中的碘单质
B.Nal和Si晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
.24g32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
2.根据相关化学原理,下列判断正确的是
A.若X是原子晶体,是分子晶体,则熔点:
X<
B.若A2+2D-―→2A-+D2,则氧化性:
D2>A2
.若R2-和+的电子层结构相同,则原子序数:
R>
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性NaA<NaB
3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.六氟化氙XeF6 B.次氯酸Hl
.氯化硫Sl2D.三氟化硼BF3
4.下列物质熔化或汽化时,所克服的微粒间作用力属同种类型的是
A.I2和NH4l受热汽化B.Si2和Nal的熔化
.干冰和液氧的汽化D.HI和NH4l受热分解
是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关说法正确的是
A原子核中含有92个中子
B原子核外含有143个电子
与互为同位素
D与互为同素异形体
6.下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.①②④⑤ B.③④⑤⑥
.②③⑤⑥D.①②⑤⑥
7.下列说法正确的是
A.H与D,16与18互为同位素;互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B.在Si2晶体中,1个Si原子和2个原子形成2个共价键
.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF
D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物
8.下列说法正确的是
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
9.已知1~18号元素的离子a3+、bX+、2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数>b
B.离子的还原性2->Z-
.氢化物的稳定性H2>HZ
D.原子半径X<
10.下列物质呈固态时必定是分子晶体的是
A.非金属氧化物 B.非金属单质
.金属氧化物D.含氧酸
11.有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
12.下列说法中错误的是
A.非金属单质只能形成分子晶体
B.2HH与2HBr相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键
.2与Si2晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用不相同
D.短周期元素离子aX-和bn-具有相同的电子层结构,若a>b,则n>
13.短周期元素X、、Z中,X与的原子核外电子层数相同,X的原子半径大于,X+与Zn+具有相同的电子层结构。
下列叙述一定正确的是
A.是非金属元素
B.若>n,则X+的半径大于Zn+的半径
.X、、Z三种元素位于元素周期表中的不同周期
D.若X、形成化合物的电子式是,则原子序数>Z>X
14.人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羰S的分子,其结构与2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关S的推测肯定不正确的是
A.S分子是含有极性键的极性分子
B.S属于离子化合物
.S的结构式为S
D.S分子中所有原子都满足8电子稳定结构
1.X、、Z、四种元素在周期表中相对位置如下图,、Z质子数之和为21,下列说法正确的是 A.常压下,四种元素单质中,单质的熔点最高
B.Z的阳离子与的阴离子电子层结构相同
.X的气态氢化物比的气态氢化物稳定
D.元素的金属性比Z元素金属性强
第Ⅱ卷非选择题,分
二、非选择题共分
16.8分A、B、、D、E是中学化学常见的分子或离子,它们具有相同的电子数,且A是由个原子核组成的粒子。
它们之间可发生如下变化:
A+B===+D;B+E===2D,且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
1写出A的电子式________;写出E的电子式____________。
2B的化学式为________;的化学式为________;D的化学式为________;E的化学式为________。
3用电子式表示D的形成过程:
_____________。
17.11分X、、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体,在适当条下三者之间可以两两发生反应生成物分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题:
1X、、Z元素的原子序数之和为______________。
若甲与单质在常温下混合就有明显现象,则甲的化学式为________________。
丙在一定条下转化为甲和乙的反应方程式为___________。
2分析同主族元素性质的递变规律,发现乙、丙物质的沸点反常,这是因为它们的分子之间存在________。
在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中,滴入石蕊试液有明显的颜色发生变化,试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理_____________。
3①化合物丁含X、、Z三种元素,01l•L-1丁溶液的pH为1,将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________选填序号。
a.只含共价键
b.只含离子键
.即含离子键,又含共价键
②在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为
_______________________________________________________。
18.13分2009•浙江理综各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。
、D是由X、、Z中两种元素组成的化合物,X、、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,、为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题:
1写出A的化学式______________,的电子式________。
2比较与Z的原子半径大小________>________填写元素符号。
3写出反应②的化学方程式有机物用结构简式表示____________________,
举出该反应的一个应用实例_____________。
4已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式:
_____________。
研究表明:
气体D在一定条下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称________、________、________。
19.11分原子序数从小到大排列的四种短周期元素、X、、Z,四种元素的原子最外层电子数之和等于12;是原子半径最小的元素;由X、元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体;由、Z元素按原子个数比1∶1可组成离子化合物B;A与B反应可生成2气体。
1元素是:
________;写出B的电子式______________。
2写出金属镁在A中燃烧的化学方程式:
_________,该反应属于________填写序号。
a.置换反应 b.化合反应 .分解反应
d.复分解反应 e.氧化还原反应
3是由X、、Z三种元素组成的盐,能与盐酸反应生成A,则的化学式是________。
4D是由、X、三种元素按原子个数比为1∶1∶2组成的一种酸,D在常温下为固体。
已知在含1lD的水溶液中加入1l恰好反应生成1lA。
则D的化学式是________;D能使酸性高锰
20.12分2009•福建理综短周期元素Q、R、T、在元素周期表中的位置如右图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。
请回答下列问题:
1T的原子结构示意图为________。
2元素的非金属性原子的得电子能力:
Q________填“强于”或“弱于”。
3的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为。
4原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________。
R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。
在一定条下,2L的甲气体与0L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是___________。
6在298下,Q、T的单质各1l完全燃烧,分别放出热量a和b。
又知一定条下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出,若此置换反应生成3lQ的单质,则该反应在298下的ΔH=________注:
题中所涉单质均为最稳定单质。
解析与答案
第Ⅰ卷选择题,4分
一、选择题每小题3分,共4分
1.解析:
乙醇与水互溶,不能用乙醇做萃取剂;熔化Nal克服离子键,熔化Si克服共价键;24g、32S两种原子的质子数和中子数都相等;H2S分子中H原子最外层只有两个电子。
答案:
2.解析:
D项符合“越弱越水解”的规律。
A项一般X>。
B项氧化性A2>D2。
项原子序数>R。
答案:
D
3.解析:
A项因为Xe已达到8e-结构,与F共价后XeF6不能都满足8电子结构。
答案:
4.解析:
微粒间作用力主要有:
离子键、共价键、分子间作用力还有氢键。
微粒间作用力不同,则熔化或汽化时所克服的力也不同。
A中固态碘汽化时只需克服分子间作用力,NH4l是离子化合物,且受热分解时克服的是离子键。
B中Si2是共价化合物,熔化时需克服共价键,Nal是离子化合物。
中干冰和液氧汽化时只需克服分子间作用力。
D中HI是共价化合物,由HI分子构成,但受热易分解生成H2和I2气,这一变化过程必须经过旧化学键的断裂和新化学键的生成,克服的是共价键。
NH4l受热分解克服的是离子键。
答案:
解析:
原子核中的质子数为92,中子数为23-92=143,核外电子数为92,它与的质子数相同,而中子数不同,二者互为同位素而不是同素异形体。
答案:
6.解析:
①中未说明粒子是单核还是多核;②中应为化学性质;⑤中一种元素可能有多种同位素,所以可能有多种质量数;⑥混淆了元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量。
答案:
D
7.解析:
同素异形体指同种元素的不同单质,同系物指结构性质相似,组成上相差一个或若干个“H2”原子团的有机物,所以A错误;Si2晶体中每个Si原子和4个原子形成4个Si—键,每个原子与2个Si原子形成共价键,所以B错误;HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在,所以错误;D中涉及的化合物应为Na22,所以答案选D。
答案:
D
8.解析:
A项,Si2晶体是原子晶体,存在极性键。
B项,稀有气体通过分子间作用力形成分子晶体。
项,干冰是分子晶体,升华时只破坏分子间作用力。
D项,All3是共价化合物。
答案:
B
9.解析:
根据各微粒都具有相同的电子层结构,可知:
a-3=b-1=+2=d+1,则a>b>d>,A错;离子的还原性判断:
核外电子数相同时,核电荷数越多,原子核对核外电子的引力越强,还原性越弱,对应的氢化物的稳定性越强,故B对错;与X位于同一周期,因a>b,所以原子半径<X。
答案:
B
10.解析:
此题必须对物质分类与晶体类型关系清楚,如,Si2是原子晶体,而2是分子晶体等。
答案:
D
11.解析:
晶体中分子间作用力越大,其熔、沸点越高;分子内化学键的键能越大,分子越稳定,A错。
原子晶体中共价键越强其熔点越高,B对。
冰熔化时分子间作用力受到破坏,水分子中共价键未发生断裂,错。
氯化钠晶体熔化时离子键被破坏,D错。
答案:
B
12.解析:
如金刚石、晶体硅均属于原子晶体。
答案:
A
13.解析:
A项,也有可能是金属;B项,若>n,则X+的半径小于Zn+的半径;项,三者在同周期;D项X+为+1价,说明n>1,则Z的原子序数应比X大。
答案:
D
14.解析:
S分子中不存在离子键,它是共价化合物。
答案:
B
1.解析:
根据、Z的质子数之和为21,推出为氧元素,Z为铝元素,进一步可推出X为碳元素,为磷元素。
答案:
B
第Ⅱ卷非选择题,分
二、非选择题共分
16.解析:
能与酸性氧化物、碱性氧化物反应的物质应为H2。
由个原子核组成的粒子常见的有H4、,根据给定的反应式可确定10电子的分子或离子+H-===NH3↑+H2 H-+H3+===2H2。
答案:
2H- NH3 H2 H3+17.解析:
常温下无色的气体单质只有H2、N2、2,根据题中所述不难判断出X、、Z分别为H2、2、N2。
答案:
116 N 4NH3+24N+6H2
2氢键 NH3+H2NH3•H2+H-
3① ②>>H+>H-
18.解析:
据题意,首先推出X为H,G为l2,反应①为2Fel3+u===2Fel2+ul2,即为u,L为Fel3,为Fel2,由转化关系可知,Fel2由H与一金属反应得到,结合为金属可知,为Fe,H为Hl,I有漂白作用为Hl,则为H2,最外层电子数为6,另一元素原子最外层电子数为4,因为X、、Z的原子序数依次增大,所以为,Z为。
B→E→F这条线根据现象及葡萄糖参与反应可知F为u2,E为uH2,B为ul2,即A与Hl反应得ul2、H2、2,所以A为u3或碱式碳酸铜。
1注意要求写A的化学式、水的电子式。
2与属同周期元素,从左到右,原子半径随原子序数递增而减小。
3葡萄糖是多羟基醛,与新制uH2发生反应。
方程式也可写为H2HHH4H+2uH2+NaHH2HHH4Na+u2↓+3H2,实例可举医学上检验病人是否患糖尿病。
4u2与HN3反应被氧化成u2+,同时生成无色气体N,注意书写化学方程式后配平。
2被还原为,据题意可知晶体N为金刚石,再写出其同素异形体。
答案:
1u2H23[uH2•u3]或u3
2
3H2HHH4H+2uH2
H2HHH4H+u2↓+2H2 医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖
43u2+14HN3稀===6uN32+2N↑+7H2
金刚石 石墨 富勒烯60或碳纳米管等
19.解析:
是原子半径最小的元素,则为H元素;B和A反应生成2,可推出B为Na22,A为2。
答案:
22g+22g+ ae
3Na23 4H224 还原
20.解析:
由四种短周期元素在周期表中的位置可知T在第三周期,由于T所处的周期序数与主族序数相等,则T在ⅢA族为Al,则可推Q是,R是N,是S。
1Al原子结构示意图为:
。
2由硫酸的酸性强于碳酸可知硫元素非金属性强于碳元素,即Q弱于。
3S单质与浓硫酸可发生氧化还原反应生成S2气体,因为产物只有两种,产物中一定含H2,则另一种为S2,则反应化学方程式为:
S+2H2S4浓3S2↑+2H2。
4比氮原子序数多1的元素是氧元素,其一种氢化物H22可分解生成它的另一种氢化物H2,方程式为:
2H222H2+2↑。
N的氧化物中相对分子质量最小的是N,由反应方程式:
2N+2===2N2可知2LN与0L2混合后生成1LN2及余1LN,再由反应:
N+N2+2NaH===2NaN2+H2,混合气体被完全吸收后生成一种N的含氧酸盐为NaN2。
6由题目信息可知:
4Als+32g===2Al23s;ΔH=-4b/l ①,s+2g===2g;ΔH=-a/l ②,①-②×3可得:
4Als+32g===2Al23s+3s;ΔH=3a-4b/l。
答案:
2弱于
3S+2H2S4浓3S2↑+2H2
42H222H2+2↑ NaN2
63a-4b/l
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 章节 高效 复习