化工类专业基础知识660DOC.docx

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化工类专业基础知识660DOC

化工类专业基础知识

无机化学基础知识

1、无机化学课程主要包括哪三大部分内容？

答：

化学反应原理、物质结构和元素化学。

2、化学反应原理包括哪三部分内容？

答：

热力学和动力学、化学平衡和四大平衡。

3、四大平衡包括哪四大平衡？

答：

酸碱解离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和络合解离平衡。

4、物质结构包括哪四部分内容？

答：

原子结构、分子结构、晶体结构和配位化合物结构。

5、热力学研究反应进行的什么性？

动力学研究反应进行的什么性？

答：

热力学研究反应进行的可能性，动力学研究反应进行的现实性。

6、简述化学平衡的基本特征。

答：

（1）r（正）=r（逆），化学平衡是动态平衡；

（2）平衡状态时，系统的平衡组成是一定的，不随时间的变化而改变；（3）在一定条件下，系统的平衡组成与达到平衡状态的途径无关；（4）平衡是有条件的，相对的，当条件改变时，发生化学平衡的移动。

7、影响化学反应速率的外因有哪些？

各是如何影响的？

答：

有浓度、温度和催化剂等；浓度增大反应速率加快，温度升高反应速率加快，加入催化剂反应速率加快。

8、浓度和温度各是如何影响化学平衡的？

其影响的原因是否相同？

答：

增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动，反之逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动；浓度改变引起Q变化使Q≠Kθ，而温度变化引起Kθ改变，使Q≠Kθ。

9、化学反应的速率方程和反应级数能否根据反应方程式直接得出？

为什么？

答：

不能；因为只有基元反应的速率方程和反应级数可根据反应方程式直接得出，复杂反应的反应速率取决于定速步骤，要根据反应机理或实验来确定。

10、能否根据难溶强电解溶度积的大小来判断其溶解度的大小？

说明原因。

答：

同类型的难溶电解质而言，可以用KSP的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同；对不同类型的难溶电解质，溶解度和溶度积的关系不同，如AB型：

S=（KSP）1/2，Ａ2B型：

S=（KSP／4）1/3等。

若KSP（A2B）小于KSP（AB），则往往S（A2B）>S（AB）。

因此，不能根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小。

11、如何区分溶解度和溶度积的概念？

答：

溶解度是在一定温度下饱和溶液中溶解的固体质量除以溶剂质量所得的商，是个量纲为一的量。

溶度积指平衡状态下难溶电解质溶液中离子浓度的乘积。

12、已知Eө（Cu2+∕Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与I-反应生成I2和CuI（s），阐述其原因。

答：

因为CuI难溶于水，使电对Eө（Cu2+∕CuI）＞Eө（I2/I-），故反应可以进行。

13、已知反应：

Sn2++2Fe3+===Sn4++2Fe2+，用电池符号表示原电池的组成。

答：

（-）Pt|Sn2+（c1）,Sn4+（c2）||Fe3+（c3）,Fe2+（c4）|Pt（+）

14、写出29号元素原子基态电子的排布式？

答：

1s22s22p63s23p63d104s1

15、命名下列配合物。

（1）[Co（en）2]Cl3

（2）K2[PtCl6]

答：

（1）氯化二乙二胺合钴（Ⅲ）

（2）六氯合铂（Ⅳ）酸钾

16、BF3是平面三角形而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。

答：

BF3分子中的B原子以等性sp2杂化轨道分别与3个F原子形成BF3分子，所以BF3分子呈平面三角形。

而NF3分子中的N原子采取不等性sp3杂化，其中3个杂化轨道分别与3个F原子形成N-F单键，另一个杂化轨道为孤对电子所占据，所以NF3分子呈三角锥形。

17、指出乙醇分子间各存在何种作用力？

答：

色散力、诱导力、取向力、氢键

18、试用轨道杂化理论说明：

CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。

答：

CH4中的C采取等性sp3杂化；NH3中的N采取不等性sp3杂化；H2O中的O采取不等性sp3杂化。

19、已知[MnBr4]2―和[Mn（CN）6]3―的磁矩分别为5.9B.M和2.8B.M，试根据价键理论推测这两种配离子中心体杂化方式及它们的几何构型。

答：

已知：

[MnBr4]2―μ＝5.9B.M，[Mn（CN）6]3―μ＝2.8B.M。

由：

式求得：

，与

相比较，可推测：

[MnBr4]2―中Mn2+采取sp3杂化，[MnBr4]2―的几何构型为正四面体

[Mn（CN）6]3―中Mn3+采取d2sp3杂化，[Mn（CN）6]3―的几何构型为正八面体

20、试排出下列各晶体:

NaF、ScN、TiC、MgO,的熔点高低的次序。

答：

熔点高低次序为：

TiC>ScN>MgO>NaF。

21、下列物质B、LiCl、BCl3分别属于哪一类晶体?

　答：

B为原子晶体，LiCl为离子晶体，BCl3为分子晶体。

22、在Cr2O72–溶液中加入Ba2+离子时有何现象，原因何在？

答：

黄色的BaCrO4；BaCrO4的溶解度比BaCr2O7小

23、H3BO3为几元弱酸？

用化学反应方程式解释。

答：

一元弱酸；H3BO3+H2O

[B（OH）4-]+H+

24、变色硅胶能变色是因为含有什么物质？

答：

CoCl2

25、磷酸铵盐热分解得到什么产物？

答：

NH3；H3PO4

26、AgNO3热分解生成的固体是什么？

生成的气体是什么？

答：

Ag；NO2和O2

27、为什么Al2（SO4）3和Na2CO3溶液混合立即产生CO2气体？

答：

双水解反应。

28、配制SnCl2、FeCl3溶液为什么不能用蒸馏水而要用盐酸配制？

答：

酸性条件抑止金属离子水解成氢氧化物。

29、阐述实验室配制FeCl2溶液的方法。

答：

称取一定量的FeCl2的固体溶解于浓HCl中，加水定容后，在溶液中加Fe。

溶解于浓HCl中是防止FeCl2水解，加Fe是防止Fe2+被O2氧化成Fe3+。

30、如何将粗食盐中常含有的杂质Ca2+、Mg2+和SO42-除去？

答：

加入适量BaCl2、Na2CO3和NaOH，分别生成BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3沉淀。

分析化学基础知识

1、根据化学反应的不同，滴定分析法可分为哪几类？

酸碱滴定法，配位滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法

2、直接法配制标准溶液常用的仪器设备有哪些？

移液管，容量瓶，分析天平

3、间接法配制溶液常用的量器有哪些？

量筒，烧杯，托盘天平等

4、影响测定精密度的是什么误差？

随机误差

5、影响测量准确度的是什么误差？

系统误差

6、分析天平一般可以准确测量到多少毫克？

0.1mg

7、25，50ml滴定管可以读数到多少毫升？

0.01ml

8、什么是滴定终点？

根据指示剂变色时停止的点是滴定终点

9、常用的酸碱滴定指示剂有哪些？

变色范围是什么？

碱滴酸常用酚酞指示剂,8-10变色；酸滴碱常用甲基橙指示剂，3.1-4.4变色

10、在常量分析中，一般要求控制滴定剂的体积为多少毫升？

为什么？

在常量分析中，一般要求控制滴定剂的体积在20～40mL之间。

根据误差需要，多了浪费，少了滴定误差增大。

11、配制药品完毕时，必须标注什么？

必须在瓶上贴有标签，注明配制日期和药品名称浓度

12、强碱烫伤后，如何处理？

立即用大量水冲洗，再用2%醋酸冲洗

13、强酸烫伤，如何处理？

用大量水冲洗，然后用石灰水或苏打水冲洗，再用生理盐水洗

14、稀释浓酸时应注意什么？

把浓酸沿着器壁慢慢注入水中，不断搅拌，不可把水倒入酸中。

15、工业混合碱主要组成是什么？

如何测定？

NaOH和Na2CO3的混合物，或者是Na2CO3和NaHCO3的混合物。

利用盐酸标准溶液，双指示剂法测定。

16、滴定分析中一般指示剂的用量是多少？

一般每20ml溶液加入1-2滴指示剂，不宜过多，会影响滴定的准确度

17、酸碱滴定管如何使用？

查漏，涂抹凡士林，洗管，润洗，装液，调零，滴定

滴定过程也同时需要注意手法

18、配位滴定使用的滴定剂一般是什么？

主要用于测定什么物质？

一般常用的配位剂是EDTA（乙二胺四乙酸二钠），常用于测定金属离子

19、EDTA与大多数金属离子配位的比例关系是什么？

EDTA与大多数的金属离子按照1：

1配位。

20、配位滴定常用的指示剂是什么？

配位滴定的指示剂又叫金属指示剂，但不是金属离子，是能与金属离子发生配位作用并且伴随颜色变化的物质。

常用的有：

铬黑T，钙指示剂等

21、如何配制盐酸或硫酸标准溶液？

采用间接法配置，利用无水碳酸钠或硼砂（Na2B4O7•10H2O）标定

21、如何配制氢氧化钠标准溶？

采用间接法配置，利用邻苯二甲酸氢钾或二水合草酸（H2C2O4•2H2O）标定

22、标准溶液应以几位有效数字表示

四位

23、化学试剂按照纯度一般分为那几个级别？

优级纯（G.R.）绿色标签;

分析纯（A.R.）红色标签;

化学纯（C.R.）蓝色标签;

实验试剂（L.R.）黄色标签

24、什么叫容量分析？

将已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到被测试样溶液中，直接加入溶液的量与被测物质的量相等时，由用去标准溶液的体积和浓度计算出被测物质的含量。

25、什么叫重量分析？

 称取一定量的试样，将试样中被测组分与其他组分分离，然后根据测得质量来计算试样中被测组分含量。

26、在进行配位滴定如何保持溶液的pH在一定的范围内？

配位滴定中常利用缓冲溶液保持溶液的pH在一定的范围，以达到滴定条件要求

27、分析化学中准确称量的仪器方法是什么？

常利用分析天平称量，采用减量法称易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的物质

28、分析过程中误差主要有哪几类？

系统误差：

单向性，重复性。

采用空白实验和对照实验可以校正 

偶然误差：

随机产生，有大有小，多次测定服从正态分布。

多次测定求平均可有效降低

过失误差：

操作失误造成。

如发现操作失误应将数据弃去重做。

29、分析实验中使用的水是自来水么？

不是，清洗器皿，配制溶液都需要使用去离子水或蒸馏水以免干扰实验测定

30、碘量法中常用的指示剂是什么？

什么时候加入？

常用淀粉指示剂，一般在临近终点时加入。

有机化学基础知识

一、烷烃

1.烷烃通式？

答：

CnH2n+2

2.甲烷来源？

答：

最简单的烷烃是甲烷（CH4），甲烷是植物腐烂的最终产物，是石油气、天然气和沼气的主要成分。

甲烷是无色无味的可燃性气体，沸点-164℃，微溶于水，易溶于有机溶剂，主要用作燃料。

3.“可燃冰”组成？

答：

是指甲烷与水形成的水合物，学名“天然气水合物”。

4.烷烃主要化学性质？

答：

卤代、氧化、异构化、裂解裂化等。

5.烷烃的催化裂化反应在工业上有何意义？

答：

利用把高沸点的重油转变为低沸点的汽油，从而提高石油的利用率，增加汽油的产量，提高汽油的质量；通过催化裂化反应还可获得化工原料“三烯”（乙烯、丙烯、丁二烯）。

二、烯烃

1.烯烃通式？

答：

CnH2n

2.烯烃主要化学性质？

答：

催化加氢、亲电加成、氧化、聚合、α-H活性等。

3.乙烯主要用处？

答：

最简单、最重要的烯烃是乙烯（C2H4）。

乙烯主要用来制聚乙烯，其次是环氧乙烷、苯乙烯、乙醛、乙醇、氯乙烯等。

国外通常以乙烯生产水平来衡量石油化学工业的发展水平。

三、炔烃

1.炔烃通式？

答：

CnH2n-2

2.炔烃化学性质？

答：

催化加氢、亲电加成、氧化、聚合、1—炔烃弱酸性等。

3.最简单、最重要的炔烃是乙炔（C2H2）。

乙炔燃烧时火焰温度很高，可达3000℃，广泛用来焊接和切割金属。

乙炔还可用来制备聚氯乙烯、乙醛、氯丁橡胶、腈纶纤维等。

四、共轭二烯烃

1.主要化学性质？

答:

1，2-和1，4-加成、双烯合成、聚合等

2.天然橡胶主要成分？

答：

聚异戊二烯

五、芳香烃

1.最简单芳香烃？

答：

最简单的芳香烃是苯（C6H6）。

2.芳香族化合物的化学性质特点？

答：

化学性质相对稳定，不易被氧化，不易进行加成反应，化学性质主要集中在芳环上的亲电取代、还原和侧链上。

六、卤代烃

1.卤代烃定义？

答：

指烃分子中的氢原子被卤原子取代后的化合物。

2.卤代烃主要化学性质？

答：

亲核取代、脱卤化氢、还原等。

3.举例说明几种常见卤代烷氯用处？

答：

氯乙烷（CH3CH2Cl）可用作冷却剂；“氯乙烷喷雾剂”用作局部麻醉剂，将氯乙烷喷晒要实施手术部位，由于迅速气化吸热，引起皮肤骤冷而暂时失去知觉，从而达到止疼目的。

二氟二氯乙烷（CHF2CHCl2）俗名氟利昂，因其具有无毒、无腐蚀性、不燃烧和化学性质稳定等诸多优点而用作制冷剂。

但近年来发现，氟利昂的大量使用和废弃会导致大气臭氧层的破坏，从而产生全球性的环境污染。

四氟乙烯（CF2=CF2）可聚合生成聚四氟乙烯，商品名“特氟龙”。

聚四氟乙烯耐热、耐腐蚀，在塑料中化学稳定性最高，有“塑料王”之称。

七、醇

1.饱和一元醇通式？

答：

CnH2n+1OH

2.饱和醇化学性质？

答：

弱酸性、羟基被取代反应、脱水反应、氧化

3.试举几种常见醇类化合物？

最简单的一元醇是甲醇（CH3OH），有一定毒性，是良好的有机溶剂。

20%的甲醇和汽油的混合物是一种优良的发动机燃料。

乙醇（CH3CH2OH），又名酒精，可用作溶剂、防腐剂、消毒剂、燃料等。

最简单的二元醇是乙二醇（OHCH2CH2OH）。

乙二醇一个重要的作用是降低冰点，60%乙二醇的水溶液，其冰点为-49℃。

因此，乙二醇是液体防冻液的原料。

丙三醇（OHCH2CHOHCH2OH）俗名甘油。

甘油与浓硝酸浓硫酸作用得到硝化甘油，硝化甘油加热或撞击瞬间产生大量气体而引起爆炸，可用作炸药原料；同时还具有扩张冠状动脉的作用，可用来治疗心绞痛。

八、酚

1.最简单的酚是什么？

主要用处？

答：

苯酚（C6H5OH），俗名石炭酸。

苯酚可使蛋白质变性，有杀菌效力，但因其具有毒性，可通过皮肤吸收进入人体引起中毒，现已不用做消毒剂。

主要用于制造塑料、药物、燃料等。

2.在医疗上被称作“来苏尔”的物质其主要化学成分是什么？

答：

甲苯酚，俗名煤酚，通常为邻、间、对三种异构体的混合物，杀菌能力比苯酚强，47%~53%的肥皂水溶液在医疗上用作消毒剂，叫“来苏尔”。

九、环醚

1.环氧乙烷主要用处?

答：

环氧乙烷

非常活泼，在酸性或碱性条件下易与含活泼氢的试剂发生反应，断裂C—O键，发生开环反应。

十、醛

1.醛类化合物官能团？

答:

-CHO

2.醛的化学性质？

答：

亲核加成、羟醛缩合、还原、氧化、α-H卤代等。

3.福尔马林主要成分？

答：

最简单的醛是甲醛（HCHO）。

40%的甲醛水溶液称作福尔马林，通常做消毒剂和生物标本的防腐剂。

室温下，长期放置的甲醛可聚合生成多聚甲醛，多聚甲醛受热分解重新生成甲醛。

十一、酮

1.酮的官能团？

答：

-C=O

2.酮主要化学性质？

答：

亲核加成、羟醛缩合、还原、α-H卤代等。

3.丙酮用处？

答：

最简单的酮是丙酮（CH3COCH3）。

广泛用作溶剂。

正常人血液中丙酮含量极低，但糖代谢出现紊乱或患糖尿病时，脂肪加速分解可产生过量丙酮，若尿中有丙酮存在，则尿液呈鲜红色。

十二、羧酸

1.羧酸官能团？

答：

-COOH

2.羧酸主要化学性质？

答：

酸性、-OH被取代反应、-COOH还原、脱羧等

3.常见羧酸都有哪些？

答：

最简单的一元酸是甲酸（HCOOH），俗名蚁酸。

甲酸除有酸性还有还原性，这是甲酸与其它酸不同之处。

乙酸（CH3COOH）俗名醋酸，食醋中约含3%~10%的乙酸。

纯乙酸低温时为冰状固体，故称为“冰醋酸”。

最简单的二元酸是乙二酸（HOOCCOOH），俗名草酸。

在大部分植物尤其是草本植物中常以盐的形式存在。

最简单的芳香酸是苯甲酸（C6H5COOH），俗名安息香酸。

它是白色固体，微溶于水，易升华。

具有抑菌、防腐作用，毒性较低，广泛用作食品、药剂和日用品的防腐，也作为治疗疥癣的药物。

十三、含氮化合物

1.硝基化合物官能团？

答：

-NO2

2.胺的化学性质？

答：

N-烷基化、N-酰基化、重氮化、氧化等。

3.重氮、偶氮化合物区别？

答：

重氮、偶氮化合物都含-N=N-官能团。

当-N=N-两端都与烃基相连时，这类化合物称为偶氮化合物；当-N=N-只有一端与烃基相连，另一端与非碳原子（不是烃基）相连，这类化合物称为重氮化合物。

物理化学基础知识

1、什么是系统？

什么是环境？

答：

被划定的研究对象称为系统，系统以外与系统有相互作用的部分称为环境。

2、系统共分几类？

答：

系统共分三类：

敞开系统、封闭系统和孤立系统。

 3、系统性质分几类？

答：

系统性质分两类：

一类是容量性质，又称广度性质，其数值与系统中物质的数量成正比，如体积、质量、熵等。

该性质在一定条件下具有加和性。

另一类是强度性质，其数值取决于系统自身性质，无加和性，如温度、压力、密度等。

 4、什么是状态函数？

 答：

系统的性质仅决定于系统现在所处状态，而与系统过去的历史无关，这种性质称为状态函数。

状态函数在数学上具有全微分性质。

  5、什么叫过程和途径？

答：

系统的状态所发生的一切变化均称之为过程。

系统状态从同一始态变到同一终态可以有不同的方式，这种不同的方式称为不同的途径。

 6、什么是可逆过程？

答：

无摩擦力、无耗散的准静态过程称为可逆过程。

在可逆过程中，系统从始态变到终态，再从终态回到始态，系统和环境都能恢复原状。

 7、什么是热量和功？

答：

系统与环境间由于温度不同所传递的能量称为热量。

除了热量以外，系统与环境间所有传递的各种形式的能量称为功。

功一般分为膨胀功和非膨胀功。

热量和功都不是状态函数。

 8、热力学第一定律的文字表述是怎样的？

答：

热力学第一定律是能量守恒与转化定律在热现象领域内所具有的特殊形式。

说明热力学能、热和功之间可以相互转化，但总能量不变。

也可以表述为第一类永动机是不可能制成的。

 9、热力学第一定律的数学表示式是怎样的？

答：

对于微小变化：

U = Q + W 另一数学表示式为：

dU = dQ - dW

13、什么是标准摩尔生成焓？

答：

在标准压力下，反应温度时，由最稳定的单质合成1mol物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，用符号ΔfHΘm 表示。

这是一个相对值，相对于最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零。

在298.15 K时，物质的标准摩尔生成焓数值有表可查。

14、什么是标准摩尔燃烧焓？

答：

在标准压力下，1 mol可燃物燃烧生成指定产物时的焓变，称为该物质的标准摩尔燃烧焓，用符号 ΔcHΘm表示。

在298.15 K时，物质的标准摩尔燃烧焓数值有表可查。

15、理想气体的等压热容与等容热容之差为多少？

答：

Cp - Cv = nRCp,m - Cv,m = R 这是理想气体的等压热容与等容热容之差。

气体的等压热容总是大于等容热容。

16、什么叫物质的相？

 答：

体系内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。

 17、什么叫相图？

答：

用图形表示多相体系的状态如何随浓度、温度、压力等变量的改变而发生的变化，这种图形称为相图。

18、什么叫自由度？

答：

自由度是指为了确定平衡体系的状态，所必须的独立强度变量，用符号F表示。

19、什么叫相律？

答：

相律是相平衡体系中揭示相数、独立组分数和自由度之间关系的规律。

可以用公式表示为：

（1）F = C–P + 2 

（2）F= C –P+ n式中，P 是相数，F是自由度，C

是独立组分数。

公式

（1）中的2通常指温度和压力两个变量。

公式

（2）中的 n 指度、压力和其它力场的影响因素。

20、什么是阴极？

什么是阳极？

两者有什么不同？

答：

发生还原作用的极称为阴极，在原电池中，正极是阴极；在电解池中负极是阴极。

发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中，负极是阳极；在电解池中正极是阳极。

21、什么是电导、电导率和摩尔电导率？

答：

电导是电阻的倒数，单位为S 。

电导率是电阻率的倒数，电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，单位是S• m-1 。

在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放置含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率，单位为S•m2•mol-1

22、什么是基元反应？

答：

反应物分子经过一步就转化为生成物的反应称为基元反应。

只有基元反应才能使用质量作用定律，即反应速率与反应物浓度的乘积成正比。

23、什么是反应分子数？

答：

反应分子数只对基元反应而言，是指反应中反应物分子的数目。

24、液体接界电势，如何消除？

答：

一是避免使用有液接界面的原电池，但并非任何情况都能实现;二是使用盐桥，使两种溶液不能直接接触。

25、什么是活化分子？

答:

阿仑尼乌斯活化能每摩尔活化分子的平均能量与每摩尔普通分子的平均能量之差值，称为活化能。

26、催化剂的基本特征是什么？

答：

参与了反应，缩短达平衡的时间，改变了活化能。

不改变反应热，不改变平衡常数，有选择性。

27、氧气瓶和氮气瓶是什么颜色？

答：

氧气瓶为天蓝色，氮气瓶为黑色。

28、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是什么？

答：

降低真空系统真空度的波动范围。

29、测定折光率的仪器叫什么？

答：

阿贝折射仪。

30、反应速率常数测定的仪器是什么？

答：

电导率仪。

化工原理基础知识

1、影响流体流动状态的物理性质有哪些？

数据来源是什么？

怎样求混合物的物理性质？

答：

密度、粘度。

液体密度一般查手册，气体密度可用

计算，理想气体密度：

理想气体混合物的密度：

，其中，Mm为混合气体的平均摩尔质量。

液体混合物的密度：

流体粘度可从手册中查取，对于混合液和混合气粘度可以采用相应的公式计算。

2、压强（压力）的测量方法有哪些？

答：

大气压强可用气压计测定，通常用压力表或真空表测量管路和设备中的压强。

设备中的实际压强或者绝对压强与表压强和真空度的关系是：

表压＝绝对压力－大气压力

真空度＝大气压力－绝对压力

3、什么叫柏努利方程式，说明方程式和各项的物理意义。

答：

柏努利方程是机械能衡算式，它包含位能、静压能和动能实际流体：

式中，gz为单位质量液体所具有的位能，p/ρ为单位质量液体所具有的静压能。

u2/2为单位质量流体所具有的动能。

∑R称为能量损失或阻力损失。

位能、静压能及动能均属于机械能，三者之和称为总机械能。

这三种形式的能量可以相互转换，但总能量保持不变。

所以，柏努利方程式是单位质量流体机械能守恒方程式。

用该方程可以求得流量、压强、设备间相对位置和外加能量。

4、雷诺准数（Re）的物理意义是什么？

如何根据Re来判断流体的流动状态？

答：

雷诺准数表示流体运动中惯性力对黏滞力比值。

Re≤2000时，流动类型为层流；当Re≥4000时，流动类型为湍流。

5、实验室中测量流体流量的常用仪器有哪些？

答：

流量可用流量计测量，常用的流量计有孔板流量计、文丘里流量计、转子流量计等。

6、化工管路的材料有哪些种？

其规格怎样表示？

答：

根据材质的不同，管子主要分为金属管和非金属管两类，其中金属管有铸铁管、碳素钢管、不锈钢管、有色金属管等；有色金属管又可分为紫钢管、黄铜管、铅管及铝管等。

碳素钢管又有有缝与无缝之分，有缝钢管多用低碳钢制成；无缝钢管的材料有普通碳钢、优质碳钢以及不锈钢等。

不锈钢管价格昂贵，但适于输送强腐蚀性的流体，如稀硝酸用管、混酸用管等。

铸铁管常用于埋在地下的给水总管、煤气管及污水管等。

输送浓硝酸、稀硫酸则应分别使用铝管及铅管。

非金属管有塑料管、玻璃管、水泥管、陶瓷管等。

管子的规格常用以下