高考全真模拟试题1.docx
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高考全真模拟试题1
第三篇 高考全真模拟
2018年高考全真模拟试题
(一)
(时间:
50分钟)
一、选择题
7.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是( )
A.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到
C.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能
答案 A
解析 “日照香炉生紫烟”是指庐山的香炉峰在日光的照射下,因水汽蒸腾而呈现出紫色的烟雾,A错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.将0.1molFeCl3溶于1L水中,所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C.常温、常压下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D.在高温下,1molFe与足量的水蒸气反应,转移电子的数目为3NA
答案 C
解析 Fe3+水解使其离子数目减少,A错误;每个—OH中有9个电子而每个OH-中有10个电子,B错误;铁在高温条件下与水蒸气的反应为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,1mol铁反应转移
mol电子,D错误。
9.C7H16的所有同分异构体中,分子中含有四个甲基的有( )
A.4种B.5种C.7种D.8种
答案 A
解析 符合条件的有CH3CH2CH2C(CH3)3、
(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、
CH3CH2C(CH3)2CH2CH3。
10.下列无法达到实验目的的是( )
答案 B
解析 NH4Cl和NaOH溶液加热时生成NH3,NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,A正确;制取乙酸乙酯时,应用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,B错误;该装置中发生反应:
CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑、NaHCO3+HNO3===NaNO3+H2O+CO2↑、Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,根据“强酸制弱酸”,可得酸性:
HNO3>H2CO3>H2SiO3,可以证明非金属性:
N>C>Si,C正确;滴加氯水,KI溶液和氯水发生反应:
Cl2+2KI===2KCl+I2,生成的I2可被萃取至CCl4层,从而使其变紫红色,D正确。
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如图所示。
一个WX2分子中含有22个电子,Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。
下列说法正确的是( )
W
X
Z
A.非金属性:
W B.简单离子的半径: X2- C.沸点: H2X D.WX2的电子式为: 答案 A 解析 根据题给条件,可以推断出W为C,X为O,Y为Mg,Z为S。 非金属性: C O2->Mg2+,B项错误;H2O分子间能形成氢键,H2S分子间不能形成氢键,故沸点: H2O>H2S,C项错误;CO2的电子式为 · ·C· · ,D项错误。 12.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁次氯酸钠燃料电池,电池总反应为: Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O 的工业废水的处理。 下列说法正确的是( ) A.图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl-+Mg(OH)2 B.图乙中惰性电极棒上有O2放出 C.图乙中Cr2O 向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 D.若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理,理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应 答案 D 解析 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl-+Mg(OH)2,A项错误;图乙中惰性电极为阴极,其上有H2放出,B项错误;电解时阴离子向阳极移动,C项错误;图甲中3.6g镁放电失去0.3mol电子,图乙中Fe作阳极,每1molFe参与反应失去2mol电子,根据得失电子守恒可知,若3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理,理论上图乙中消耗0.15molFe,其质量为8.4g,D项正确。 13.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是( ) A.HA可能为一元强酸,MOH可能为一元弱碱 B.N点溶液中离子浓度大小关系为: c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D.N~K之间曲线上任意一点都有c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 答案 D 解析 0.01mol·L-1HA溶液的pH=2,则HA是一元强酸,由题图可知,V(MOH)=51mL时,溶液呈中性,则V(MOH)=50mL时,得到MA溶液,此时溶液呈酸性,则MOH为一元弱碱,A项正确;N点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒知,c(M+)=c(A-),B项正确;N点溶液呈中性,K点溶液呈碱性,所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度,C项正确;N~K之间曲线上任意一点对应溶液均显碱性,溶液中溶质均为MA和MOH,且溶液中n(MA)>n(MOH),少量M+水解消耗少量OH-,而A-不水解,则一定有c(A-)>c(OH-),故离子浓度大小关系为c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),D项错误。 二、非选择题 26.新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。 工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2,同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂的流程如图所示: 有关物质的溶度积常数如表所示: 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 4.5×10-33 1.9×10-13 (1)已知,锂电池放电时正极的电极反应式为: LiMn2O4+e-+Li+===Li2Mn2O4,则锂电池正极材料锰酸锂中,锰元素的化合价为________。 (2)流程中,FeSO4的作用是________________,MnO的作用是____________,当滤液的pH为6时,滤液中所含铝离子的浓度为________。 (3)采用如图装置电解,离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室,两室的溶液为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液,则阴极室中的溶液为________;电解产生的MnO2沉积在电极上,该电极反应式为_______________________________________________________。 (4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆,并加入适量的硫酸铁及硫酸,可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应,电解时,Fe3+先放电生成Fe2+,产生的Fe2+再与矿浆中的MnO2反应,周而复始,直至矿浆中的MnO2完全浸出。 则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为___________________________________。 (5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式________________________________________________________。 答案 (1)+3、+4 (2)还原剂,还原MnO2 调节滤液的pH,以除去Fe3+和Al3+ 4.5×10-9mol·L-1 (3)硫酸钠溶液 Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+ (4)2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O (5)8MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ 解析 (1)LiMn2O4中锰元素的平均化合价为+3.5,Li2Mn2O4中锰元素的化合价为+3,LiMn2O4得1个电子生成Li2Mn2O4,则LiMn2O4中锰元素的化合价为+3、+4。 (2)根据流程图知,加入FeSO4的作用是使MnO2转化为MnSO4,Mn元素被还原,故FeSO4作还原剂。 MnO的作用是调节滤液的pH,以除去Fe3+和Al3+。 pH=6,则滤液中c(OH-)=10-8mol·L-1,根据表中数据,滤液中c(Al3+)= = mol·L-1=4.5×10-9mol·L-1。 (3)电解制备MnO2,阳极上Mn2+发生氧化反应: Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+,硫酸锰溶液在阳极室,则阴极室中的溶液为硫酸钠溶液。 (4)Fe2+与MnO2反应,MnO2被还原为Mn2+,Fe2+被氧化为Fe3+,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。 (5)高温煅烧时,MnO2与Li2CO3发生反应,MnO2转化为LiMn2O4,Mn的化合价降低,而Li、C均处于最高正价,故只能是O的化合价升高,生成O2,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。 27.某化学小组欲通过实验探究: Ⅰ.苯与液溴发生取代反应;Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。 所用装置如图所示。 已知: MnO2+2NaBr+2H2SO4 Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O (1)实验室制备溴苯的化学方程式为___________________;仪器X的名称为________。 (2)制取溴苯的实验操作步骤如下: ①连接装置,其接口顺序为(填字母): d接________,________接________,________接c; ②检查装置气密性; ③C中加入固体药品,________,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;插入铁丝于混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是__________________________________________________; ④关闭C中活塞。 (3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是__________________。 (4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应? ________(答“能”或“否”)。 (5)查阅文献,苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步: Ⅰ.Br2+FeBr3Br++FeBr Ⅱ. ①请完成第三步反应: Ⅲ.__________________________。 ②该小组将A装置中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能的原因是________________________。 答案 (1) 球形冷凝管 (2)①a b e f ③C处滴加浓硫酸 该反应是放热反应 (3)防止Br2蒸气冷凝 (4)否 (5)① ②有水情况下,无法生成Br+ 解析 (1)在FeBr3的催化作用下,苯和液溴发生取代反应生成溴苯: 。 仪器X的名称为球形冷凝管。 (2)①由题图知,C为制备Br2的装置,生成的Br2进入A中,在A中用热水对广口瓶进行加热,可防止溴蒸气冷凝,使溴蒸气进入D中,溴蒸气在D中与苯发生取代反应,生成的HBr用B进行尾气吸收,故装置接口的连接顺序为d→a→b→e→f→c。 ③C中先加入固体药品,后滴加浓硫酸。 D中苯和液溴反应,没有加热,而液体沸腾,说明该反应为放热反应。 (4)Br2易挥发,进入B中也能与AgNO3溶液反应生成淡黄色的AgBr沉淀,因此不能说明苯与液溴发生了取代反应。 (5)①根据总反应,FeBr3为催化剂,产物为溴苯和HBr,第一步反应中FeBr3参与反应,因此第三步反应生成FeBr3、溴苯和HBr,化学方程式为: FeBr + 。 ②将A装置中的浓硫酸换成稀硫酸,Br2与水反应生成Br-、BrO-,无法得到Br+,因此实验失败。 28.以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点,但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。 以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。 (1)甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2,氢元素利用率达100%,反应的化学方程式为____________________________,该方法的缺点是________________。 (2)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应: 主反应: CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ·mol-1 副反应: H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ·mol-1 ①既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是__________________________。 ②分析适当增大水醇比(nH2O∶nCH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处________________________。 ③某温度下,将nH2O∶nCH3OH=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为________。 (忽略副反应) ④工业生产中,单位时间内,单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为m3/(m3催化剂·h),简化为h-1]。 一定条件下,甲醇的转化率与温度、空速的关系如图。 空速越大,甲醇的转化率受温度影响越________________。 其他条件相同,比较230℃时1200h-1和300h-1两种空速下相同时间内H2的产量,前者约为后者的________倍。 (忽略副反应,保留2位有效数字) (3)甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能,科学家提出在原料气中掺入一定量氧气,理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢。 已知: CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-193kJ·mol-1 则5CH3OH(g)+4H2O(g)+ O2(g)5CO2(g)+14H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。 答案 (1)CH3OH 2H2+CO 产物H2中CO含量高 (2)①升高温度[或增大H2O(g)的浓度] ②有利于提高甲醇的转化率,有利于抑制CO的生成 ③ ×100% ④大 3.2 (3)+3 解析 (1)抓住“氢元素利用率达100%”这一信息可写出其反应的化学方程式。 (2)①两个反应均为吸热反应,故升高温度可使甲醇平衡转化率增大,反应速率加快;此外水蒸气为主反应的反应物,副反应的生成物,故增大水蒸气的浓度也可达到加快反应速率和提高甲醇平衡转化率的效果。 ②增大水醇比,既可使甲醇转化率增大,又可使副反应逆向移动,抑制CO的生成。 ③恒温恒容时,物质的量之比等于压强之比,设甲醇的起始物质的量为1mol,转化量为xmol CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) 起始量1mol1mol00 转化量xmolxmolxmol3xmol 平衡量(1-x)mol (1-x)molxmol3xmol 则有 = ,x= ,则转化率为 ×100%。 ④由题图看出,空速越大,甲醇的转化率受温度影响的曲线的斜率越大,说明受温度影响越大。 230℃时1200h-1和300h-1两种空速下相同时间内H2的产量之比等于甲醇的转化率之比,为 =3.2。 (3)根据盖斯定律,由主反应的热化学方程式乘以4,再加上CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-193kJ·mol-1,可得5CH3OH(g)+4H2O(g)+ O2(g)5CO2(g)+14H2(g) ΔH=+3kJ·mol-1。 35.[化学——选修3: 物质结构与性质] 人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。 (1)铁原子在基态时,外围电子排布式为____________。 (2)CO2的电子式为______________1molCO2分子中含有σ键的物质的量为________。 (3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示: ①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________,电负性的大小关系为________________________________________。 ②其中采用sp3杂化的原子有C、________。 (4)硝酸钾中NO 的空间构型为________,写出与NO 互为等电子体的一种由前两周期元素原子构成的非极性分子的化学式__________________。 (5)乙醇的相对分子质量比氯乙烷小,但其沸点比氯乙烷高,其原因是____________________________。 (6)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,若两个最近的Fe原子间的距离为acm,则该晶体的密度为________g·cm-3。 (用NA表示阿伏加德罗常数的值) 答案 (1)3d64s2 (2) 2mol (3)①C>N>O C (4)平面三角形 BF3 (5)乙醇分子间存在氢键 (6) 或 解析 (4)NO 的空间构型为平面三角形,与其互为等电子体的由前两周期元素原子构成的非极性分子为BF3。 (5)乙醇分子间能形成氢键,氯乙烷分子间不能形成氢键,所以乙醇的沸点比氯乙烷高。 (6)由题图知,该晶胞中含有的Fe原子的个数为8× +6× =4,含有的N原子的个数为1,该晶胞的质量为 g= g,两个最近的Fe原子间的距离为acm,则晶胞边长 acm,故该晶体的密度为 g·cm-3= g·cm-3。 36.[化学——选修5: 有机化学基础] 龙癸醛是一种珍贵香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。 其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。 回答下列问题: (1)下列有关R和烯烃C3H6的说法正确的是________。 (填代号) A.它们的实验式相同 B.它们都能使溴水褪色 C.它们都能发生加成反应 D.它们都含有碳碳双键 (2)反应⑤的试剂和条件是________________________;反应③的类型是______________。 (3)T所含官能团的名称是________________;反应④的化学方程式为_________________________________________________。 (4)X的名称是____________________。 (5)遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有________种,其中,在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶3∶6的结构简式为____________________________________________________。 (6)参照上述流程图,以2甲基1,3丁二烯为原料,经三步制备2甲基1,4丁二醛,设计合成路线: ____________________________。 答案 (1)BC (2)氢氧化钠水溶液,加热 消去反应 (3)羟基 (4)异丙苯 (5)22 (6) 解析 (1)依题意知,R为苯,苯与丙烯的实验式不相同,A项错误;苯能萃取溴水中的溴,丙烯能与溴加成,均能使溴水褪色,B项正确;苯与丙烯都能与氢气发生加成反应,C项正确;苯不含碳碳双键,D项错误。 (2)反应⑤属于卤代烃的水解反应,反应试剂和条件是氢氧化钠水溶液、加热;反应③属于消去反应。 (3)T是醇,官能团为羟基。 由龙癸醛的结构简式可推知 (4)X为异丙苯。 (5)符合条件的同分异构体含酚羟基,苯环上取代基分三种情况。 第一种情况,苯环上连接2个取代基: —OH、—C3H7,共有6种结构;第二种情况,苯环上连接3个取代基: —OH、—CH3、—CH2CH3,共有10种结构;第三种情况,苯环上连接4个取代基: 3个—CH3、1个—OH,共有6种结构。 综上所述,符合条件的同分异构体有22种。 其中,核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶3∶6的结构有两种: 。 (6)合成目标产物的关键是在原料链端引入溴原子,由题意知,碳碳双键在H2O2存在下与HBr发生加成反应,溴原子连接在氢原子较多的碳原子上。
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