重庆市大足县届高三化学下册第一次模拟试题.docx
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重庆市大足县届高三化学下册第一次模拟试题
大足一中高2018级高三(下)第一次月考
理科综合能力测试
(考试时间:
150分钟,总分:
300分)
第卷:
选择题:
(共126分)
一.选择题:
(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,本题共13题,每小题6分)
7.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( )
A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
8.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2018年度诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取,其结构如下图所示,下列有关青蒿素说法不正确的是()
A.化学式为C15H20O5B.能与NaOH溶液发生反应
C.与H2O2含有相似结构,具有杀菌作用D.提取方法主要是低温萃取
9.下列图象表达正确的是()
A.浓硫酸的稀释B.过量的盐酸与等量的锌粉反应
C.氢气与氧气反应中的能量变化D.微粒电子数
10.如图装置或操作正确的是( )
A.用装置①量取15.00ml的NaOH溶液
B.用装置②制备Cl2
C.用装置③高温煅烧CaCO3固体
D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性
11.下列说法正确的是( )
A.氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解2H2(g)+O2(g)△H=+285.5k•Jmol﹣1
B.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量.则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=﹣95.6kJ•mol﹣1
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣38.6k•Jmol﹣1
D.相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多
12.下列说法中正确的有几项( )
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液,需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数大于15%
⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种
⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀.
A.3项B.4项C.5项D.6项
13.常温下,下列说法错误的是()
A.pH=6的NaHSO4溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
B.0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积不变
C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+):
①<②
D.0.1mol/LNa2SO3溶液:
c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
第卷:
非选择题(共174分)
3、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第36题为选考题,考生根据要求做答。
(1)必考题(共134分)
26.(14分)苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。
实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下:
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
甲苯
92
-94.9
110.6
难溶于水
苯甲酸
122
122.13
249
微溶于水
苯甲酸钠
144
—
249.3
易溶于水
按下列合成步骤回答问题:
(1)制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸,放入碎瓷片后,加热至沸腾,加入12.8g高锰酸钾,加热到甲苯层消失。
将三颈瓶在冰水浴中冷却,分离出苯甲酸。
①球形冷凝管的作用是,其进水口是(填“a”或“b”)。
②三颈瓶中反应的离子方程式。
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是(填标号)
A分液漏斗B玻璃棒C烧杯D漏斗E蒸馏烧瓶F直形冷凝管
分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是,为进一步提纯,应采用的方法是。
(2)制备苯甲酸钠
控制温度为70℃,向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液,充分反应后停止加热。
在深色的溶液中加入活性炭,并将反应混合物过滤,得到无色透明的苯甲酸钠溶液,将滤液转入蒸发皿中,加热蒸发、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。
控制温度为70℃的方法是。
加入活性炭的作用是。
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠。
则苯甲酸钠的产率是。
27.(14分)化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。
(1)已知:
NO(g)+1/2O2(g)NO2(g)ΔH=-56.5kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=________kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有______________。
a.混合气体的平均相对分子质量
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰3,则平衡常数K=___________(用分数表示)
(2)CO综合利用。
①CO用于合成甲醇反应方程式为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),若起始投入1molCO,2molH2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
得知该反应的?
H0,该反应的实际生产条件控制在℃、1.3×104kPa左右最为适宜。
反应达平衡后,下列操作既能加快反应速率,又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是
a.升温b.恒容条件下充入H2
c.加入合适的正催化剂d.恒容条件下再充入1molCO,2molH2
e.压缩体积 f.移走一部分CH3OH
电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如下图所示,写出阴极区电极反应式___________________________
28.(15分)氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,用于化学合成、电镀、冶金等方面。
NaCN有剧毒,含氰废水需经无害化处理才能排放,某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下:
已知:
HCNO的结构式是:
H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)K=1.3×10-21
回答下列问题:
(1)CN-中两原子均为8电子稳定结构,请写出CN-的电子式_______________________。
(2)氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸,请写出相应的离子方程式________________________。
(3)向发生塔中通水蒸汽的目的是___________________________。
(4)氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN-被氯气氧化成低毒的CNO-,写出相应的离子方程式___________________________,
CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体,写出相应的离子方程式________________________
(5)贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________
(6)电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度,使镀层更加致密。
电解液使用Na,请写出阴极反应式,解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因。
34.【化学选做题】《化学与技术》模块(15分)
(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。
(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,
下列加入顺序合理的是。
A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。
某工厂的盐泥组成如下:
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶于酸的物质
质量分数(%)
15~20
15~20
5~10
30~40
10~15
为生产七水硫酸镁,设计了以下工艺流程:
生产七水硫酸镁工艺流程图
1-反应器2-过滤器3-蒸发浓缩器4-结晶槽5-洗涤槽6-真空干燥器
装置1中加入的酸应选用,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。
持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。
其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是。
装置2中滤渣的主要成分为。
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100~110℃,蒸发结晶,此时析出的晶体主要是
______________。
用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是。
35.【化学选做题】《物质结构与性质》模块(15分)
氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。
(1)水制取H2的常见原料,下列有关水的说法正确的是_
a.水分子是一种极性分子,水分子空间结构呈直线型
b.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
c.水分子间通过H-O键形成冰晶体
d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究,从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(如下图所示),
每个平面上下两侧最多可存10个H2分子。
分子中C原子的杂化轨道类型为_,C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间,原因可能是,C16S8与H2微粒间的作用力是
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。
请画出含有配位键(.用“→”表示)的氨硼烷的结构式;与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是(写结构简式).
1种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(晶胞结构如下图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式为。
(CaF晶胞结构)
④MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图所示,已知该晶体的密度ag?
cm-3,则晶胞的体积为_cm3〔用含a,、NA的代数式表示,NA表示阿伏伽德罗常数〕。
36.【化学选做题】选修5《有机化学》模块(15分)
化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体
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- 重庆市 大足县 届高三 化学 下册 第一次 模拟 试题