北京市昌平区学年第一学期高一年级期末考试化学试题.docx

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北京市昌平区学年第一学期高一年级期末考试化学试题

北京市昌平区2017－2018学年第一学期高一年级期末质量监控

化学试卷（100分90分钟）2018.1

考

生

须

知

1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。

2．本试卷共8页，分两部分。

第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。

4．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

第一部分选择题（共42分）

1．环保意识是重要的公民意识。

下列气体不属于空气质量日报监测指标的是

A．SO2B．COC．N2D．NO2

2．下列气体是黄绿色的是

A．CO2B．Cl2C．NH3D．NO

3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．氢氧化铁胶体B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液

4．下列物质难溶于水的是

A．MgSO4B．NH4ClC．AgNO3D．BaCO3

5．下列物质在水中不能发生电离的是

A．铜B．碳酸钠固体C．氯化氢气体D．氢氧化钾固体

6．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于

A．酸B．碱C．酸性氧化物D．碱性氧化物

7．下列反应中，不能体现酸的通性的反应是

A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

B．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

C．CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O

D．C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

8．下列反应不属于氧化还原反应的是

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

C．3Mg＋N2

Mg3N2

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

9．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是

A．Cl-→Cl2

B．FeCl2→FeCl3

C．CuO→Cu

D．CO2→Na2CO3

10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K＋、H＋、

、OH－B．Na＋、H＋、

、Cl－

C．Na＋、Ca2+、

、

D．Na＋、K＋、Cl－、

11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸和氢氧化钡溶液混合：

H++OH－=H2O

B．铜与浓硫酸：

Cu+2H+

Cu2++H2↑

C．银片插入硝酸铜溶液中：

Cu2++2Ag=Cu+2Ag+

D．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

12．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是

1.0 mol/L NaCl溶液

A．该溶液中含有的微粒主要有：

NaCl、Na+、Cl-、H2O

B．若取50毫升溶液，其中的c（Cl-）=0.05 mol/L

C．若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mL

D．该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c（Na+）相等

13．下列关于物质用途的说法中，不正确的是

A．氨可用作制冷剂B．二氧化硫可用于杀菌消毒

C．Fe3O4可用于做红色涂料D．碳酸氢钠可用作面粉发酵

14．下列叙述不正确的是

选项

事实

原因

A

钠保存在煤油中

钠在空气中会发生变化

B

钠露置在空气中，迅速变暗

钠与氧气反应生成过氧化钠

C

钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红

有碱性物质生成

D

钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体

钠有还原性

15．下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是

①石灰水②酸性KMnO4③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液

A．③④⑤B．①②③C．①⑤D．②③④

16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述不正确的是

A．AlN中N元素显-3价

B．上述反应中，Al2O3是氧化剂

C．上述反应中N2被还原

D．上述反应中碳发生氧化反应

17．下列实验不能达到目的的是

A．用Na2O2与水反应制氧气

B．用Cl2与Ca（OH）2反应制备漂粉精

C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-

D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+

18．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

产生大量白烟

氨气与氯化氢反应生成固体物质

B

常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中

无明显变化

常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化

C

在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中

产生苍白色火焰

物质燃烧不一定需要氧气

D

向某无色溶液中滴加盐酸

产生能使澄清石灰水变浑浊气体

说明溶液中一定含有CO32-

19．下列说法正确的是

A．1molO2所占体积约为22.4L

B．40gSO3中含有的分子数约为3.01×1023

C．1molNH3的质量为10g

D．标准状况下，22.4LH2中所含原子数约为6.02×1023

20．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。

自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是

大气中的氮（N2）

①

雷电作用

固氮作用

⑥

③

NH3或NH4+

④

⑤

②

NO2-

X

NO3-

放电

A．过程①“雷电作用”中发生的反应是：

N2+O2===2NO

B．过程③“固氮作用”中，氮气被还原

C．⑤中涉及的反应可能有：

2NO2+O2===2NO3

D．⑥中涉及的反应可能有：

2NO3-+12H+===N2+6H2O

21．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：

以下说法不正确的是

A．①中发生的反应是：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

B．I-与过量Cl2发生的反应是：

I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+

C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：

氯元素由0价降低为-1价

D．通过以上信息，可预测：

若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

第二部分非选择题（共58分）

22．（9分）现有下列5种物质：

①NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④NaHCO3、⑤

高温

SO2。

其中，遇空气变红棕色的是（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是；能使品红溶液褪色的是。

受热分解产生CO2的是，写出该反应化学方程式；与铜反应产生红棕色气体的是，写出该反应化学方程式。

23．（6分）工业上炼铁的主要反应为：

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2。

（1）该反应中氧化剂是（填化学式），判断依据是；被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3molCO，则生成molFe。

（2）理论上来看，其中CO可用以下组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是。

a组：

H2、Cl2、Cb组：

H2、Al、Cc组：

C、Al、Cl2

24．（8分）实验室需要配制1.0 mol/L NaCl溶液100 mL，按下列操作步骤进行：

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：

电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________（选填a、b、c） 。

abc

（2）计算、称量。

配制该溶液需称取NaCl固体________ g。

（3）溶解。

在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。

指出他操作的错误并说明原因。

（4）转移洗涤。

将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。

洗涤烧杯内壁的目的是

（5）定容摇匀。

将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。

若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该。

（6）装瓶保存。

将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。

对该份溶液，标签上应该写。

（7）为精准配制溶液，需要做到：

a．保证溶质的质量精准，b．保证溶液的体积精准。

以下措施中是为达到a的是，是为达到b的是。

①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解②转移过程中，不能将溶液洒出

③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。

25．

过量

NaOH溶液

（11分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。

将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

适量

盐酸

过量

Na2CO3溶液

过量

BaCl2溶液

粗盐水

精盐水

F

D

B

过滤

过滤

过滤

A

C

E

（1）粗盐水中含有的阳离子有，阴离子有。

（2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示）。

（3）生成沉淀C的离子方程式是。

（4）D中所含离子有。

（5）E的主要成分的化学式是。

（6）用文字描述加入适量盐酸的目的是。

（7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由。

HClO4

Cl2

+7

+5

+4

+3

+1

0

-1

化合价

26．（7分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。

以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式、。

（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式。

（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因。

潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。

写出反应的化学方程式。

27．（9分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。

首先对该花肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3c．只含有Fe2（SO4）3

将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验：

实验序号

操作

现象

ⅰ

取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取

产生红褐色沉淀

ⅱ

取2mL溶液X，加入1滴KSCN

溶液显红色

（1）请用文字表述做出假设b的依据是。

（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达）、。

（3）由实验ⅱ得出的结论是。

结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

实验序号

操作

现象

ⅲ

取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水

溶液显红色

ⅳ

取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水

溶液显红色，颜色比ⅲ深

（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是。

（5）通过以上实验，可得到的结论是，请完整表达该结论是如何得出的

。

在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。

进行实验ⅴ

实验序号

操作

现象

ⅴ

取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克）

无明显现象

该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。

该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：

实验序号

操作

现象

ⅵ

取2mL溶液X，加入3滴铁氰化钾

产生蓝色沉淀

ⅶ

取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克），再加入3滴铁氰化钾

产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多

（6）由此确认：

实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。

写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式是。

28．（8分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。

汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。

作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

SO2性质梳理

化学方程式

物质类别

酸性氧化物

①SO2+H2OH2SO3

②SO2+CaO=CaSO3

③

S元素

价态

S为+4价

①

②SO2+2H2S=3S+2H2O

（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

2H2O（液相）

2NO2（气）

SO2（气）

2NH3（气）

+

+

+

2HONO（气）

A（液相）

2NH4+（液相）

+

+

A

请判断A的化学式并说明判断理由：

______________________。

（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子

Na+

SO42−

NO3−

H+

Cl−

浓度/（mol·L−1）

5.5×10−3

8.5×10−4

y

2.0×10−4

3.4×10−3

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_________________。

②表中y＝。

答案

第一部分：

选择题（每题2分，共42分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

B

A

D

A

C

D

B

C

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

C

C

B

D

B

C

D

B

D

21

D

第二部分：

非选择题（除标示外每空1分）

∆

22．（9分）①；②；⑤；

④,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）

③,Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）

23．（6分）

（1）Fe2O3，铁元素化合价从+3变为0价，化合价降低，Fe2O3做氧化剂；CO；2

（2）b还原剂

24．（8分）

（1）b

（2）5.85

（3）不应该加100mL水溶解，因为①溶液体积是100mL，因此不能加100mL溶剂水；②后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就加100mL水溶解。

（4）在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准。

（5）静置即可。

（合理给分）

（6）1.0 mol/L NaCl溶液

（7）①②，③

25．（11分）

（1）Mg2+、Ca2+、Na+，Cl-SO42-

（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）

（3）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（2分）

（4）Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-

（5）CaCO3、BaCO3（各1分）

（6）除去OH-和CO32-

（7）不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+，但是同时也引入了K+这种新的杂质离子，而且K+不易除去。

26．（7分）

（1）Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种

（2）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O

∆

（3）①Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

②MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。

2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

27．（9分）

（1）FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2（SO4）3

（2）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3

（3）花肥中肯定有Fe2（SO4）3（假设a不成立）

溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）/Fe2+已全部被氧化为Fe3+，溶液中无Fe2+，因此看不到预期现象。

（4）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假设b成立）

实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+。

即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立。

（6）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

28．（8分）

（1）a

催化剂

∆

（2）2NO+O2=2NO2

（3）③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O①2SO2+O2==2SO3

（4）SO42-，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：

从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在。

（此题2分，若写SO3给1分）

（5）①2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+

②6×10−4