浙江省舟山市嵊泗中学学年高二化学下学期第二次月考试题2新人教版.docx
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浙江省舟山市嵊泗中学学年高二化学下学期第二次月考试题2新人教版
高二下学期第二次月考化学试题
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1,C—12,O—16Ba-137Ca---40S---32
Al----27N----7
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共50分)
1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
2.红珊瑚栖息于200~2000m的海域,产于台湾海峡、南中国海,它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
在中国,珊瑚是吉祥的象征,一直用来制作珍贵的工艺品。
红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,其红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是( )
A.NaB.FeC.SiD.Cu
3.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气,可用作供氧剂
B.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂
C.K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+,可用于水的消毒和净水
D.液氨气化时能吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此可用作制冷剂
4.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是
A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆;
B.矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物;
C.针对病毒性流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质;
D.工业合成氨的原料N2、H2均可从空气中直接获得;
5.为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH4+
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
6.炭雕(如图所示)是一种集观赏与空气净化为一体的产品,这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。
取一块制作炭雕的下脚料,进行下面的实验。
下列有关叙述不正确的是()
A.将炭雕下脚料在空气中点燃,可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体
B.将炭雕下脚料研成粉末,加入到稀的红墨水中,红墨水褪色
C.将炭雕下脚料研成粉末,与氧化铜粉末混合加热,可以得到红色固体
D.将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中,静置一段时间,黄绿色变浅,其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应
7.下列类比关系正确的是
A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应
8.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Na B.Fe和Cu
C.Fe和AlD.Al和Na
9.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨,月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO6]等,下列说法或分析不正确的是()
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐
B.斜长石的氧化物形式可表示为:
K2O·Al2O3·6SiO2
C.橄榄石中铁为+2价
D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
10.下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是()
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.单质③在常温下是液态
D.单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>①
11.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()
A.向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液B.向NaOH溶液中通入SO2气体
C.向稀硝酸中加入过量铁粉D.向Na2CO3溶液中滴入盐酸
12.用下列装置不能达到有关实验目的的是( )
A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
13.下列化学实验事实及其结论都正确的是。
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面
氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化性
D
将SO2通入溴水中,酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
14.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,对下述流程中的判断正确的是:
A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:
CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH->CO32->AlO2-
D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
15.已知HCO3―+AlO2―+H2O=CO32―+Al(OH)3↓;将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
16.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是
A.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
17.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,对今后世界经济发展有着决定性作用。
下列有关说法正确的是
A.整个过程可在实验室中模拟进行
B.工段②是风化过程
C.在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D.工段①中除去粗盐中的
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
18.稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:
①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是( )
A.
Ce、
Ce、
Ce、
Ce它们互称为同素异形体
B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI===2CeI3+3H2↑
D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中
19.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。
该混盐()
A.水溶液呈中性
B.与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
C.水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
D.既含离子键又含共价键
20.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、
Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
21.(12分)铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁的有关知识,回答下列问题:
(1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是()
A.硬度比生铁高B.耐腐蚀性强,不易生锈
C.不能与盐酸反应D.与不锈钢成分相同E.在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是。
(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。
请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂。
(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:
①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是()
A.①②④⑦B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥⑦
(5).若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3,若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。
根据化合价规则和这种书写方法,Pb3O4可以分别写作和。
22.(13分)氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质
气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之______________。
(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间_____(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是________。
23.(8分)无论是从在国民经济中的地位来看,还是从科学发展的角度来看,硅都发挥着重要的作用。
(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了,但在1823年才获得单质硅,瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅,写出化学方程式_______________。
(2)由于制取方法和条件的不同,得到的单质硅形态不同,其性质也不同。
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅:
4Al+3K2SiF6
3Si+2K
AlF4+2K2AlF5,关于该反应的说法正确的是________(填序号)。
A.Al是还原剂B
.氧化产物只有KAlF4
C.每转移6NA电子,得到42gSiD.Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅,反应的化学方程式为___________。
(3)在野外,为了迅速得到氢气,用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,并加强热,即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。
这种混合物叫做生氢剂。
请写出该反应的化学方程式___________________________。
24.(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+,应选用(选填序号)。
A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气
体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g·L-1。
为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的(用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于
(填序号)。
A.A之前B.A—B间
C.B—C间D.C—D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是。
25.(10分)Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,它是棕黄色强刺激性气体,沸点3.8℃,熔点-116℃。
实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O,装置如下图Ⅰ:
回答下列问题:
(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。
请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图,并作必要的标注。
(2)B中试剂a应选用(填字母序号)。
a.CCl4b.饱和NaCl溶液
c.浓H2SO4d.饱和NaHCO3溶液
(3)通入适量的氯气,在C中生成棕黄色的物质Cl2O,该物质常温下为气体,方程式为Cl2+Na2CO3+=NaHCO3+NaCl+Cl2O
(4)对C中反应后的固体成分进行检验,请写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器:
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
实验步骤
现象和结论
步骤一:
取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至完全溶解,然后将溶液分别置于a、b试管中。
步骤二:
向a试管中滴加BaCl2溶液,静置。
无明显现象,证明固体中不含Na2CO3。
步骤三:
步骤四:
则证明固体中含有NaCl。
2013/2014学年第二学期嵊泗中学第一次月考
高二年级(7-8班)化学答卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题(本大题包括5小题,共55分)
21.(12分)
(1)
(2)。
(3),。
(4)(5).和。
22.(13分)
(1)_________;__________。
(2)__________________________________。
(3)_______
(4)_________。
______________。
(5)_______,________。
23.(8分)
(1)_______________。
(2)①________②___________。
(3)___________________________。
24.(12分)
(1)。
(2)①②。
(3)。
(4)。
(5)。
(6)。
25.(10分)
(1)
(2)。
(3)Cl2+Na2CO3+=NaHCO3+NaCl+Cl2O
(4)
实验步骤
现象和结论
步骤一:
取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至完全溶解,然后将溶液分别置于a、b试管中。
步骤二:
向a试管中滴加BaCl2溶液,静置。
无明显现象,证明固体中不含Na2CO3。
步骤三:
步骤四:
则证明固体中含有NaCl。
参考答案
10.D
11.C
12.D
【答案】B
【答案】B
15.B
16.D
17.A
(2)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑
(3)Mg3N2
(4)2NH3+3CuO
3Cu+N2↑+3H2O;取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;若溶液不变蓝色,证明产物Cu中不含Cu2O。
(5)可能;AlH3中含-1价H,NH3中含+1价H,可发生氧化还原反应产生H2。
23.
(1)4K+SiF4===Si+4KF
(2)①AC ②2Mg+SiO2
Si+2MgO
(3)Si+2NaOH+Ca(OH)2
Na2SiO3+CaO+2H2↑
24.
(1)铁被钝化
(2)①D ②0.80
(3)检验SO2是否除尽
(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)C
(6)D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝
(4)
实验步骤
现象和结论
步骤三:
取a试管的上层清液于c试管中(或过滤,取滤液加入试管c),加入适量Ba(OH)2溶液(或加入稀HNO3,塞上带导管的橡皮塞,将生成的气体通入澄清石灰水中)。
产生白色沉淀(或澄清石灰水变浑浊),则证明固体中含有NaHCO3。
步骤四:
向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液,再滴加少量AgNO3溶液。
有白色沉淀
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