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典型试题精选化学
典型试题精选——化学
1.使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝,提高了计时的精确度。
已知石英的主要成分是二氧化硅(Si02),其中硅元素的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.+6
解答:
试题点评:
2.下列四个小实验中,发生了化学变化的是
A.水受热沸腾B.用过滤的方法把泥沙从食盐水中除去
C.湿衣服晾干D.点燃蜡烛
解答:
试题点评:
3.下列关于灭火的叙述,错误的是
A.炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔离
B.木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
C.扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物
D.用湿布覆盖桌面上燃烧的酒精——隔离氧气又降温
解答:
试题点评:
4.利用溶液的知识判断下列有关说法,正确的是
A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B.热糖水降低温度后有固体析出,原热糖水一定是饱和溶液
C.用冷却海水的方式很容易制得大量氯化钠固体
D.20℃时,l00g硝酸钾饱和溶液里含有24g硝酸钾,则20℃时硝酸钾的溶解度为24g
解答:
试题点评:
5.在①Cu、Mg、S、Hg②C02、Cu0、P205、H20③H2、02、N2、C三组物质中,均有一种物质与组内其它物质存在明显的不同,这三种物质分别是
A.Cu、P205、H2B.Hg、C02、02C.S、Cu0、CD.Mg、H20、02
解答:
试题点评:
6.生活中,我们经常见到下列现象,其中发生了化学变化的是
A.酒精挥发
B.灯泡通电发光
C.铁生锈
D.自行车爆胎
解答:
试题点评:
7.在常温下,铝与空气中的氧气起反应,生成一层致密的氧化物薄膜。
其成分为Al2O3。
Al2O3中铝的化合价是
A.-3B.+1C.+2D.+3
解答:
试题点评:
8.下列有关溶液的说法中,正确的是
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.所有溶液中的溶剂都是水
C.所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增加
D.20℃时,136g饱和食盐水中含36gNaCl,则20℃时NaCl的溶解度为36g
解答:
试题点评:
9.下列做法中,正确的是
A.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯
B.将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.给试管中的固体药品加热时,试管口略向上倾斜
D.蒸发过程中,当蒸发皿中出现大量固体时停止加热
解答:
试题点评:
10.盐的水溶液不一定都呈中性,如NaHCO3溶液呈碱性。
下列有关实验中,能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是
A.观察NaHCO3溶液的颜色,呈无色
B.向NaHCO3溶液中滴1~2滴酚酞试液,溶液变红色
C.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸,有气泡产生
D.20℃时,向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体,固体不再继续溶解
解答:
试题点评:
11.通过查找资料,小芳弄清了某废干电池的物质组成如右图所示。
请写出有关物质的化学式。
(1)铜;
(2)碳;
(3)二氧化锰;
(4)氯化铵;
解答:
试题点评:
12.写出下列粒子或物质的化学符号:
(1)两个氢原子_________;
(2)甲烷_________;
(3)五氧化二磷_________;
(4)熟石灰_________。
解答:
试题点评:
13.元素周期表是学习和研究科学的重要工具,从中我们可以找到很多信息。
下表是元素周期表中的一部分。
(1)氦(He)的相对原子质量是;
(2)在6~11号元素中,属于金属的元素名称是;
(3)镁元素的原子的核电荷数是,氯元素的原子最外层子数是;
(4)不同种元素的原子核内质子数(相同/不相同)。
解答:
试题点评:
14.氧气是人类赖以生存的重要物质之一。
为了得到少量纯净的氧气,在实验室可以利用氯酸钾等物质制取氧气,该反应的化学方程式为_________。
在自然界里,空气中的氧气是由植物细胞中的叶绿体通过_________作用产生的,在这个过程中,同时还伴随着不同形式的能量转化,即_________。
比较上述两种不同的反应,我们既可以找到两者之间的异同点,还能进行科学的推测。
从物质分类的角度看,在叶绿体制造氧气的同时还生成了_________,为生命活动提供了物质基础;从反应的条件看,在叶绿体中可能存在具有_________作用的物质。
解答:
试题点评:
15.结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出指定仪器的名称:
①②。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选用的装置是(填字母代号)、E。
用排水法收集气完毕,停止加热时的操作顺序是先,然后,以防止水倒吸进入试管中,造成试管破裂。
解答:
试题点评:
16.元素周期表中,核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图。
(1)从上图可以看出,稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。
其中,金属元素原子的最外层电子的数目一般_________4个(选填“大于”、“小于”、“等于”)。
(2)氦元素原子的质子数是____,在通常情况下该元素的化学性质________(选填“稳定”、“不稳定”)。
(3)某元素的原子结构示意图为
,则该元素原子的核电荷数为_________;根据相关元素的原子结构示意图判断,1~18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是_________(填名称、元素符号均可)。
解答:
试题点评:
17.实验室有三瓶失去标签的化学试剂,各为锌、稀硫酸、碳酸钠溶液中的一种。
其中,甲为固体,乙、丙均为无色液体。
甲与乙不反应,甲与丙反应并生成密度最小的气体丁;乙能与丙反应生成不同于丁的气体。
(1)乙中溶质的化学式为。
(2)写出甲与丙反应的化学方程式,并注明反应类型。
;。
(3)甲与乙的反应不能发生的原因是:
。
解答:
试题点评:
18.某混合物由碳酸钠和氢氧化钠组成。
实验室现有如下图所示装置各一套,装置气密性均良好。
某同学合理组装各装置,实验测定该混合物中碳酸钠的质量分数。
已知碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物,用于吸收反应生成的气体物质。
反应前后称量丙的质量分别为m1、m2;实验前,活塞①、②均处于关闭状态。
请根据该同学的实验操作回答有关问题。
(1)如图所示,取一定量样品放入甲中。
为保证实验结果的准确性,先连接装置接口b-_________(选填字母c、d、e);再打开①,缓缓通入氮气一段时间后关闭①。
此时通过氮气的目的是_________。
(2)合理连接剩余装置后打开②,缓缓滴入足量稀硫酸后关闭②。
当甲中不再有气泡产生时,再打开①,缓慢通入氮气。
此时通入氮气的目的是_________。
(3)该实验中,装置乙的作用是_________。
(4)不采用以上的装置与原理,也能测出该混合物中碳酸钠的质量分数。
请举一例,用化学方程式表示:
_________。
解答:
试题点评:
19.1985年,克洛托等三位科学家发现了“布基球”C60。
“布基球”是一种具有笼状结构的物质,形状与足球相似。
1个C60分子由60个碳原子构成。
克洛托发砚,金属原子放在这个球形分子里,在适当的条件下导电性极强。
科学家期望利用布基球的这种性质来制造用于电脑的微型电子元件。
这种电脑可能比目前的更小更快。
(1)其他科学家想要证明克洛托的发现是正确的,最好的方法是。
A.重复他的工作,取得同样的结果
B.证明这个发现对社会的益处
C.制造更小更快的电脑
(2)当“布基球”在氧气中完全燃烧时,生成一种气体,这种气体的化学式是。
通常可以用(写出试剂名称)验证这种气体。
解答:
试题点评:
20.为了除去氯化钠样品中的氯化钙杂质。
某兴趣小组最初设计了如下图所示方案并进行实验。
(1)写出沉淀B的化学式。
(2)判断固体C是(混合物/纯净物)。
(3)在上述实验中,他们发现该方案还存在问题,即。
在此方案的基础上提出了改进意见,即向溶液A中加入适量的,有关反应的化学方程式为。
解答:
试题点评:
21.某蔬菜基地的农民伯伯为了进一步提高蔬菜产量,计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaC03)反应,向自家的蔬菜大棚适当补充C02。
(1)适当增加空气中C02的浓度可促进植物的光合作用,以达到增产的目的。
植物细胞中进行光合作用的场所是。
(2)现有足量的石灰石,若向大棚中输入88gC02,至少需要10%的稀盐酸多少克?
写出必要的计算过程。
(可能用到的相对原子质量:
H一1C一12Cl一35.50一16Ca一40)
试题点评:
22.实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g。
某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中,滴加1~2滴酚酞试液,然后滴入稀盐酸,边加边振荡。
当反应恰好完全时,用去稀盐酸的体积为17.40mL。
已知常温下所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3。
(1)计算所用稀盐酸的溶质量分数。
(计算结果精确到1%)
(可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5)
(2)已知,用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差。
若该同学的实验操作及计算过程均无误,则造成该误差的原因之一可能是_________________________________。
试题点评:
23.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图,试回答下列问题。
(1)10℃时,B物质的溶解度A物质的溶解度(填“>”或“=”或“<”)。
(2)60℃时,A、B两种物质形成溶质质量分数相同的饱和溶液(填“能”或“不能”)。
(3)将40℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至10℃时,无晶体析出的是。
(4)20℃时,将10gC放入烧杯中,再往烧杯中加入50g水,充分搅拌,所得溶液的质量分数是。
解答:
试题点评:
24.小红同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。
取16.25g固体样品,全部溶于143.6mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示:
①反应的化学方程式
②水的密度为1g/cm3
③相对分子质量BaCl2:
208Na2CO3:
106BaCO3:
197NaCl:
58.5
(1)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。
(2)产品中氯化钠的质量分数是多少?
(3)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
试题点评:
××味精
成分:
谷氨酸钠≥80%
氯化钠(NaCl)≤20%
净重:
500g
25.味精的化学名叫谷氨酸钠,一般呈晶体状颗粒。
目前,市场上的味精主要有三类:
一是纯味精,二是添加了食盐且氯化钠含量不超过20%的含盐味精,三是添加了增鲜剂的特鲜味精。
某校综合实践活动小组的同学运用所学知识,检测某加盐味精中氯化钠含量是否超标(成分说明见右图)。
他们利用电子天平准确称取29.25g某味精样品溶于水,加入足量AgNO3溶液,再加入稀HN03少许(目的是防止杂质干扰)。
经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀AgCl14.35g。
(1)计算味精样品中氯化钠的质量分数(精确到1%),写出必要的计算过程。
(2)研究结论:
标签中所列氯化钠成分含量与实际(填“相符”或“不相符”)。
解答:
试题点评:
26.下图所示操作中,主要发生化学变化的是
解答:
试题点评:
27.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提示煤气泄露。
乙硫醇在点燃的条件下能燃烧,其反应的化学方程式为2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H20,则X的化学式为
A.SO3B.SO2C.COD.H2SO4
解答:
试题点评:
28.将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热,生成氧化镁和碳。
对于该反应,下列有关解释或推论不合理的是
A.该反应属于置换反应B.燃烧不一定必须有氧气参加
C.镁着火时不能用二氧化碳扑灭D.二氧化碳能溶于水
解答:
试题点评:
29.下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
将该溶液加热到60℃(水的蒸发忽略不计)。
下列说法错误的是
A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和
C.溶液仍饱和D.溶质质量分数变小
30.被誉为宇宙金属、空间金属的钛(Ti)可溶于稀硫酸中,反应的化学方程式为:
Ti+H2SO4=Ti(SO4)2+H2↑
在某稀有气体中,熔融状态下的镁可置换TiCl4里的Ti,反应的化学方程式为:
TiCl4+2Mg高温2MgCl2+Ti
则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是
A.Ti>Mg>CuB.Cu>Mg>TiC.Mg>Ti>CuD.无法判断
解答:
试题点评:
31.乙醇汽油(汽油中加入一定比例的乙醇)的使用可以缓解石油危机。
从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。
下列过程中没有发生化学变化的是
A.甜菜的生长B.汽油中加入乙醇
C.乙醇的燃烧D.蔗糖的发酵
解答:
试题点评:
32.下列原子结构示意图所表示的元素中,属于金属元素的是
解答:
试题点评:
33.下列实验操作可能会引发事故的是
A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
B.用镊子取出白磷在水中切割
C.做一氧化碳还原氧化铜的实验时,先通一氧化碳再加热
D.用灯帽盖灭酒精灯火焰
解答:
试题点评:
34.某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成,为确定其成分进行了下面的实验:
①将气体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象;②将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成;③将气体点燃后通入澄清的石灰水,有浑浊现象。
对该气体成分作出的以下推断中,不合理的是
A.H2、COB.CO、CH4C.H2、CH4D.CO2、、CH4
解答:
试题点评:
35.某溶液中的溶质为盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁中的两种。
向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示,则该溶液是
A.硝酸、硝酸铁B.硫酸、氯化铁C.盐酸、硫酸D.盐酸、硫酸铁
解答:
试题点评:
36.从铁、铝、氮气、烧碱、二氧化硅、生石灰、氯化钠、小苏打、甲烷、酒精等物质中,选择一种符合要求的物质,分别将其化学式填写在表格相应的位置上。
物质分类
金属
氧化物
盐
有机物
化学式
(各项只填一种)
解答:
试题点评:
37.为了降低碘缺乏病的发病率,我国政府已制定法规,推行碘盐,现正酝酿推行加铁酱油以降低缺铁性贫血的发病。
(1)以上叙述中的“碘”和“铁”是指,符号为、。
(2)研究发现,长期使用铁锅炒菜,且在炒菜时加入少量食醋的人群缺铁性贫血的发病率明显低于其他人群。
其原因是铁能与食醋反应,生成可溶性亚铁盐,被人体吸收。
亚铁离子的符号为。
解答:
试题点评:
38.右图为氧元素的原子结构示意图。
(1)氧元素的原子核内质子数为;
(2)在点燃的条件下,磷可以跟氧气反应。
其反应的化学方程式为。
(3)某金属氧化物的化学式为MO,则金属M原子的最外层的电子数可能是。
A.1B.2C.6D.8
(4)下列元素中,与氧元素的化学性质最相似的是;
A.B.C.D.
解答:
试题点评:
39.右图为氯化钠、纯碱在水中的溶解度曲线。
(1)纯碱属于(酸/碱/盐)。
当温度为10℃时,纯碱的溶解度为;
(2)当温度时,氯化钠的溶解度大于纯碱的溶解度;
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,就是利用不同物质溶解度随温度变化不同的科学原理。
氯化钠的溶解度随温度变化(大/不大。
下同),由于夏天气温高,水分蒸发快,氯化钠易结晶析出,轻而易举地实现了“夏天晒盐”;“冬天捞碱”是利用冬天温度低的条件和纯碱的溶解度随温度变化,使碳酸钠结晶析出。
解答:
试题点评:
40.某校科学实验小组的同学在教师的指导下进行了如下图所示实验。
已知,该装置气密性良好。
(1)如图,将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至表面变黑,然后将其迅速插入装有一氧化碳的集气瓶中,塞紧瓶塞。
稍等片刻,可观察到黑色氧化铜变红色。
则在集气瓶内发生反应的化学方程式为。
该实验说明一氧化碳具有性。
(2)将胶头滴管中的澄清石灰水滴入集气瓶内,振荡,观察到的现象有;
(3)拔掉橡皮塞,同时迅速把燃着的木条放在集气瓶瓶口,观察到集气瓶瓶口有蓝色火焰。
该实验既除去集气瓶内,还证明一氧化碳具有性。
解答:
试题点评:
41.某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。
小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:
请你根据以上实验过程,完成下列空白:
(1)该融雪剂中一定含有(写化学式,下同),一定不含有,可能含有;
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
解答:
试题点评:
42.某溶液由氯化钾溶液、稀硝酸、稀硫酸和硝酸铜溶液中的一种或几种混合而成。
取一定量该溶液,向其中滴加Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如右图所示。
(1)当加入Ba(OH)2溶液的质量小于m时,与图像表述相符的实验现象是:
溶液中沉淀生成;
(2)该溶液中不可能存在的物质是(写名称、化学式均可,下同);理由是,;
(3)该实验仍无法判定是否存在的物质是。
取该溶液少许,向其中加入,若有沉淀生成,则证明该物质存在。
解答:
试题点评:
43.已知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。
为了探究燃烧的条件,某科学实验小组设计了如图所示的实验装置。
将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管,放入到盛水的烧杯中,另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。
观察到的实验现象如下:
①试管中的白磷燃烧,产生大量的白烟;②试管中的红磷不燃烧;③烧杯中的白磷不燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为
(2)由现象①、②得到的燃烧条件是
由现象①、③得到的燃烧条件是
(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。
(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象,指出他设计的装置有何不足。
。
解答:
试题点评:
44.小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2S04反应的实验,并根据实验测得数据绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2S04反应放出H2的函数图像(如图)。
(1)两个图像中有错误的一幅是
的图像,理由之一是。
(2)由该实验可以得到的结论:
①金属与酸反应的速率与有关。
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同,则生成的氧气量与有关。
(可能用到的相对原子质量Fe—56Zn—65)
解答:
试题点评:
45.某科学课外活动小组进行了一系列的实验探究,请按要求作答。
(1)实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2。
甲同学按图Ⅰ所示配制实验所需的稀硫酸,他的操作是否正确?
(若正确,请填正确,若不正确,请指出其中的一处错误)。
(2)按要求从以下A—E装置中选择(填装置的字母序号)。
乙同学要制取并收集H2应选择;丙同学要收集一瓶纯净的02,应选择。
(3)同学探究B装置后,作了改进,改进的装置如图Ⅱ所示。
他使用改进后的装置制取C02,现有①Na2C03固体、②块状大理石、③稀HCl、④稀H2S04,应选用的试剂是(填序号);反应过程中,关闭该装置中的止水夹a后,可以观察到的现象是。
解答:
试题点评:
46.为测定某三氧化钨样品中三氧化钨的质量分数,采用如下图所示装置进行实验。
已知,该实验中三氧化钨样品的质量为13.0g,样品中的杂质不参加反应,WO3反应完全,化学方程式为:
WO3+3H2
W+3H2O
U形管C中干燥剂足量,吸收完全。
该小组经过规范的实验操作后得到了两组数据如下表。
实验前
实验后
B装置的质量/g
45.5
43.1
C装置的质量/g
100.5
103.3
(1)A中反应的化学方程式为:
___________________________________;
(2)选择________装置反应前后的质量,可求出样品中WO3的质量分数。
(3)计算样品中WO3的质量分数(精确到0.1%),写出必要的计算过程。
(可能用到的相对原子质量:
H—1O—16W—184)
解答:
试题点评:
47.二氧化硫溶于水并生成亚硫酸,使雨水呈酸性。
某煤厂生产的“环保煤”可有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染。
生产“环保煤”的原理是:
向煤中加入适量的生石灰可吸收煤燃烧时产生的二氧化硫,反应的化学方程式为:
2CaO+2SO2+O2
2CaSO4,该煤厂现有含硫3.2%的原煤1000t。
(1)如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧,硫完全转化为二氧化硫时,可生成二氧化硫t。
(2)写出二氧化硫与水反应的化学方程式。
(3)如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”,理论上需含氧化钙98%的生石灰多少吨?
(计算结果保留1位小数)
(可能用到的相对原子质量:
O—16S—32Ca—40)
解答:
试题点评:
48.武昌户部巷的小吃全国有名。
有些酒楼为使食品味道鲜美,在制作时常加入味精,味精主要成分是一种有机化合物——谷氨酸钠,其化学式为C5H8NO4Na下表为某酒楼常见食品中谷氨酸钠的含量。
食品名称
500g食品的味精含量/mg
排骨
400
水饺(馄饨)
240
食品名称
130
可能用到的相对原子质量:
H一1C一12N—140—16Na—23
(1)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为;
(2)若某同学一次早餐吃了l00g汤包和l00g水饺,则他食用了mg谷氨酸钠,其中含钠元素质量为mg(结果保留一位小数)。
(3)国家标准规定:
谷氨酸钠含量在80%以上的称为味精,低于80%的只能称之为调味品,其他成分以食用盐等作填充料。
现某酒楼购进一批味精,经测定其中含氮量为7%(假定除谷氨酸钠外,其他成分中不含氮元素),请通过计算判断该物品是味精还是调味品。
解答:
试题点评:
49.在实验室里,同学们做氧气的制取、性质的分组实验,实验中各小组要消耗两瓶氧气。
经计算这两瓶氧气在通常状况下的质量共约为0.72g,若要用10%的过氧化氢溶液和MnO2来制取氧气,
(1)至少需要向每个实验小组提供该溶液多少克?
(2)实验准备室中有下列仪器,为保证同学们安全顺利地制取氧气,应选择的仪器有_______
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