高三化学小题训练四+解析.docx
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高三化学小题训练四+解析
高三化学小题训练四
一.选择题(共8小题)
1.(2014•上海)“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料.下列关于
Pu的说法正确的是( )
A.
Pu与
U互为同位素
B.
Pu与
Pu互为同素异形体
C.
Pu与
U具有完全相同的化学性质
D.
Pu与
Pu具有相同的最外层电子数
2.(2014•上海)结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高.上述高分子化合物的单体是( )
A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3﹣丁二烯
3.(2014•上海)今年是门捷列夫诞辰180周年.下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A.碱性:
KOH>NaOHB.相对原子质量:
Ar>K
C.酸性:
HClO4>H2SO4D.元素的金属性:
Mg>Al
4.(2014•上海)1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH﹣CH═CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ
CH3﹣C≡C﹣CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ
由此不能判断( )
A.1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小
B.1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低
C.1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
5.(2014•上海)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中( )
A.c(Ca2+)、c(OH﹣)均增大B.c(Ca2+)、c(OH﹣)均保持不变
C.c(Ca2+)、c(OH﹣)均减小D.c(OH﹣)增大、c(H+)减小
6.(2014•上海)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化
多选题(一个或两个选项)
7.(2014•上海)已知:
2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O.向含2molNaOH,
1molBa(OH)2,2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是( )
选项
A
B
C
D
n(CO2)(mol)
2
3
4
6
n(沉淀)(mol)
1
2
3
3
A.AB.BC.CD.D
8.(2014•上海)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
A.溶液的体积:
10V甲≤V乙
B.水电离出的OH﹣浓度:
10c(OH﹣)甲≤c(OH﹣)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
甲≤乙
二.解答题(共2小题)
9.(2014•上海)氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品,年产量均在107t左右,氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法.
完成下列填空:
(1)实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要 、 (填写试剂或溶液名称)
(2)实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为 mL.
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气.设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气.
工业上用电石﹣乙炔生产氯乙烯的反应如下:
CaO+3C
CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
HC≡CH+HCl
CH2═CHCl
电石﹣乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源.
电石﹣乙炔法的缺点是:
、 .
(4)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢.
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件).
要求:
①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液.
10.(2014•上海)M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分,其结构式为
(不考虑立体结构,其中R为
).M的一条合成路线如下(部分反应试剂和条件省略).
完成下列填空:
(1)写出反应类型.反应① 、反应③ ;
(2)写出反应试剂和反应条件.反应② 、反应④ ;
(3)写出结构简式.B 、C ;
(4)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式.
①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应;③分子中有5种不同化学环境的氢原子.
(5)丁烷氯化可得到2﹣氯丁烷,设计一条从2﹣氯丁烷合成1,3﹣丁二烯的合成路线.
(合成路线常用的表示方式为:
A
B…
目标产物) .
(6)已知:
与
的化学性质相似.
从反应④可得出的结论是:
.
高三化学小题训练四
参考答案与试题解析
一.选择题(共8小题)
1.(2014•上海)“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料.下列关于
Pu的说法正确的是( )
A.
Pu与
U互为同位素
B.
Pu与
Pu互为同素异形体
C.
Pu与
U具有完全相同的化学性质
D.
Pu与
Pu具有相同的最外层电子数
考点:
质量数与质子数、中子数之间的相互关系;同位素及其应用;同素异形体.菁优网版权所有
专题:
原子组成与结构专题.
分析:
A.有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素;
B.同种元素形成的不同单质互称同素异形体;
C.不同的元素化学性质不同;
D.原子的核外电子数等于质子数.
解答:
解:
A.有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素,
Pu与
U质子数不同,不是同位素,故A错误;
B.同种元素形成的不同单质互称同素异形体,
Pu与
Pu均为原子,不是同素异形体,故B错误;
C.
Pu与
U质子数不同属于不同的元素,其化学性质不同,故C错误;
D.
Pu与
Pu具有相同的质子数,所以其核外电子数相同,则具有相同的最外层电子数,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等,侧重于原子结构知识的考查,难度不大.要注意平时知识的积累.
2.(2014•上海)结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高.上述高分子化合物的单体是( )
A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3﹣丁二烯
考点:
聚合反应与酯化反应.菁优网版权所有
专题:
有机反应.
分析:
判断高聚物的单体:
首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物,然后根据推断单体的方法作出判断,
加聚产物的单体推断方法:
(1)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;
(2)凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合即可;
(3)凡链节中主碳链为6个碳原子,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换;
该题属于第
(1)种情况,据此进行解答.
解答:
解:
高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…,其结构简式可以表示为:
﹣[CH=CH]﹣n,属于加聚产物,根据加聚产物的单体推断方法,凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半键闭合即可得其单体为:
CH≡CH,
故选A.
点评:
本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算,题目难度不大,明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键.
3.(2014•上海)今年是门捷列夫诞辰180周年.下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A.碱性:
KOH>NaOHB.相对原子质量:
Ar>K
C.酸性:
HClO4>H2SO4D.元素的金属性:
Mg>Al
考点:
真题集萃;元素周期律的作用.菁优网版权所有
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
A.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;
B.相对原子质量的大小与原子序数有关;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱.
解答:
解:
A.Na、K位于周期表相同主族,金属性K>Na,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,能用元素周期律解释,故A不选;
B.相对原子质量的大小与原子序数有关,随原子序数的增大而增大,存在周期性的变化,不能用元素周期律解释,故B选;
C.非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,能用元素周期律解释,故C不选;
D.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,能用元素周期律解释,故D不选.
故选:
B.
点评:
本题为2014年上海高考题,侧重于元素周期律的理解与应用的考查,注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累,难度不大.
4.(2014•上海)1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH﹣CH═CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ
CH3﹣C≡C﹣CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ
由此不能判断( )
A.1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小
B.1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低
C.1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
考点:
反应热和焓变;真题集萃.菁优网版权所有
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知,3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低,能量越低越稳定据此解答.
解答:
解:
据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知,3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低,能量越低越稳定,
A、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1,3﹣丁二烯多,说明1,3﹣丁二烯能量低,稳定,故A正确;
B、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1,3﹣丁二烯多,说明1,3﹣丁二烯能量低,故B正确;
C、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1,3﹣丁二烯多,说明1,3﹣丁二烯能量低,其相互转化有能量变化,故C正确;
D、1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔所含的碳碳单键数目不同,所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小,故D错误.
故选:
D.
点评:
本题主要考查△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和,以及能量越低越稳定,题目难度不大.
5.(2014•上海)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中( )
A.c(Ca2+)、c(OH﹣)均增大B.c(Ca2+)、c(OH﹣)均保持不变
C.c(Ca2+)、c(OH﹣)均减小D.c(OH﹣)增大、c(H+)减小
考点:
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.菁优网版权所有
专题:
物质的量浓度和溶解度专题.
分析:
加入CaC2,与水发生CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH↑,反应消耗水,结合Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)的影响因素解答.
解答:
解:
加入CaC2,与水发生CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH↑,反应消耗水,因原溶液为饱和溶液,则反应后一定有Ca(OH)2析出,则溶液浓度不变,
故选B.
点评:
本题为2014年上海考题,涉及难溶电解质的溶解平衡,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点,难度不大.
6.(2014•上海)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化
考点:
真题集萃;化学平衡的影响因素.菁优网版权所有
专题:
化学平衡专题.
分析:
平衡常数K是温度的函数,只与温度有关,温度一定,平衡常数K值一定,温度发生变化,平衡常数K值也发生变化.
解答:
解:
影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等.
A.K值只与温度有关,若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,K值不变,平衡向右移动,故A正确;
B.K值是温度的函数,K值变化,说明温度发生了改变,则平衡一定发生移动,故B正确;
C.若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,平衡向右移动,但K值只与温度有关,故K值不变,故C正确;
D.若是改变浓度或压强使平衡发生移动,而温度不变,则K值不变,故D错误,
故选D.
点评:
本题考查平衡常数与平衡移动的关系,难度不大.要注意平衡常数K是温度的函数,只与温度有关.
7.(2014•上海)已知:
2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O.向含2molNaOH,1molBa(OH)2,2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是( )
选项
A
B
C
D
n(CO2)(mol)
2
3
4
6
n(沉淀)(mol)
1
2
3
3
A.AB.BC.CD.D
考点:
真题集萃;化学方程式的有关计算.菁优网版权所有
专题:
计算题.
分析:
CO2通入到NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液,反应的先后顺序为:
Ba(OH)2、NaOH、Na[Al(OH)4].含NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,发生的反应有:
CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O;
CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣,
解答:
解:
A.通入2mol二氧化碳,先发生反应:
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸钡沉淀,剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故A正确;
B.当通入的n(CO2)=3mol时,发生的离子反应是Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、2[Al(OH)4]﹣+CO2=2Al(OH)3↓+CO32﹣+H2O,所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1molBaCO3和2molAl(OH)3),故B错误;
C.通入4mol二氧化碳,先发生反应:
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸钡沉淀,剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,消耗二氧化碳1mol,然后1mol二氧化碳与Na[Al(OH)4]发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,生成2mol氢氧化铝沉淀,
最后1mol与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,故生成沉淀总物质的量为3mol,故C正确;
D.当通入6mol二氧化碳,分别发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀,2mol碳酸氢钠,1mol碳酸钠,消耗4mol二氧化碳,剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol,故D错误;
故选:
AC.
点评:
本题考查了化学方程式的相关计算,题目难度中等,把握反应的先后顺序是解题的关键,注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响.
8.(2014•上海)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
A.溶液的体积:
10V甲≤V乙
B.水电离出的OH﹣浓度:
10c(OH﹣)甲≤c(OH﹣)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
甲≤乙
考点:
真题集萃;弱电解质在水溶液中的电离平衡;pH的简单计算.菁优网版权所有
专题:
电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
弱酸为弱电解质,存在电离平衡,加水稀释时,促进弱酸的电离;水是弱电解质,存在电离平衡,酸电离产生的氢离子抑制水的电离平衡.
解答:
解:
A.若酸强酸,则依据溶液吸稀释过程中氢离子物质的量不变5ml×10﹣3=V×10﹣4,解得V=5Oml,则10V甲=V乙,若酸为弱酸,加水稀释时,促进弱酸的电离,电离产生的氢离子增多,要使pH仍然为4,加入的水应该多一些,所以10V甲<V乙,故A正确;
B.pH=3的酸中,氢氧根离子全部有水电离产生,C(OH﹣)甲=
=10﹣11mol/L,pH=4的酸中,氢氧根离子全部有水电离产生,C(OH﹣)乙=
=10﹣10mol/L,则10c(OH﹣)甲=c(OH﹣)乙,故B错误;
C.稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等,依据酸碱中和反应可知,消耗氢氧化钠的物质的量相等,生成的酸盐的浓度甲大于乙,若酸为强酸则二者pH相等,若酸为弱酸,则甲的pH大于乙,故C错误;
D.若酸是强酸,分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,恰好发生酸碱中和,生成强酸强碱盐,pH值相等,若为弱酸,则反应后酸有剩余,甲中剩余酸浓度大,酸性强,pH小,所得溶液的pH:
甲≤乙,故D正确;
故选:
AD.
点评:
本题考查了弱电解质的电离,酸碱中和的实质,pH的相关计算,题目难度中等,准确理解题意,抓住弱酸存在电离平衡的特点解答.
二.解答题(共2小题)
9.(2014•上海)氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品,年产量均在107t左右,氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法.
完成下列填空:
(1)实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要 饱和食盐水 、 烧碱溶液 (填写试剂或溶液名称)
(2)实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为 100 mL.
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气.设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气. 将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里,若气体不能充满集气瓶,液面上有无色气体,则有空气,若充满,则无空气
工业上用电石﹣乙炔生产氯乙烯的反应如下:
CaO+3C
CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
HC≡CH+HCl
CH2═CHCl
电石﹣乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源.
电石﹣乙炔法的缺点是:
能耗大 、 使用的催化剂毒性大 .
(4)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢.
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件).
要求:
①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液.
考点:
真题集萃;氯气的实验室制法;制备实验方案的设计.菁优网版权所有
专题:
实验设计题.
分析:
(1)实验室制备纯净的氯气,应用饱和氯化钠溶液除去HCl,用氢氧化钠溶液进行尾气吸收;
(2)反应的方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O,n(Cl2)=
=0.1mol,结合反应的方程式计算;
(3)氯气可与氢氧化钠溶液反应,如含有空气,则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体;用电石生产乙炔,耗能大,且污染环境;
(4)以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯,可由乙烯和氯气发生加成反应生成1,2﹣二氯乙烷,1,2﹣二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯,生成的氯化氢电解生成氢气和氯气,氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷,乙烷和氯气发生取代反应生成1,2﹣二氯乙烷.
解答:
解:
(1)实验室用盐酸制备氯气,氯气中混有氯化氢,得到纯净的氯气,应用饱和氯化钠溶液除去HCl,再用浓硫酸干燥,最后用氢氧化钠溶液进行尾气吸收,
故答案为:
饱和食盐水;烧碱溶液;
(2)反应的方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O,n(Cl2)=
=0.1mol,则需要n(HCl)=0.2mol,
发生反应的盐酸的体积为
=0.1L=100mL,
故答案为:
100;
(3)氯气可与氢氧化钠溶液反应,如含有空气,则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体;
工业在高温下生产电石,用电石生产乙炔,耗能大,由于乙炔与HCl的反应在氯化汞的作用下进行,污染环境,
故答案为:
将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里,若气体不能充满集气瓶,液面上有无色气体,则有空气,若充满,则无空气;反应温度高,能耗大;使用的催化剂毒性大;
(4)以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯,可由乙烯和氯气发生加成反应生成1,2﹣二氯乙烷,1,2﹣二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯,生成的氯化氢电解生成氢气和氯气,氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷,乙烷和氯气发生取代反应生成1,2﹣二氯乙烷,涉及反应有CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClCH2ClCH2Cl
CH2=CHCl+HCl;
2HCl
H2↑+Cl2↑;CH2=CH2+H2
CH3CH3;CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl,
故答案为:
CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClCH2ClCH2Cl
CH2=CHCl+HCl;2HCl
H2↑+Cl2↑;CH2=CH2+H2
CH3CH3;CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl.
点评:
本题为2014年上海考题,考查氯气的实验室制备以及实验方案的设计,侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查,注意把握实验的原理以及题给信息,难度中等.
10.(2014•上海)M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分,其结构式为
(不考虑立体结构,其中R为
).M的一条合成路线如下(部分反应试剂和条件省略).
完成下列填空:
(1)写出反应类型
- 配套讲稿:
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- 化学 训练 解析
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