天津市静海一中届高三上学期期末终结性检测 化学.docx

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天津市静海一中届高三上学期期末终结性检测化学

静海一中2017-2018第一学期高三化学

期末终结性检测试卷

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2.试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：

H：

1N：

14O：

16Na：

23Fe：

56S：

32

知识技能

习惯养成

总分

内容

必修一

必修二

选修四

选修五

卷面整洁

100

分数

30

20

30

20

2-3

第Ⅰ卷基础题（80分）

一、选择题:

（每小题6分，共42分。

每小题只有一个正确选项。

）

1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是

A．PM2.5是指颗粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

C．水玻璃耐热性能好，可制木材防火剂

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

3．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

苯酚浓度小

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色

溶液中含Br2

5．常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10−4，Ka（CH3COOH）=1.75×10−5，Kb（NH3·H2O）=1.76×10−5，下列说法正确的是

A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

B．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：

前者小于后者

C．0.2mol·L−1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中：

c（HCOO−）+c（OH−）=c（HCOOH）+c（H+）

D．0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：

c（CH3COO−）>c（Cl−）>c（CH3COOH）>c（H+）

6．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：

4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。

已知：

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液

的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气

电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：

4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n

D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及

阳离子交换膜

7.海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol·L-1

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl-

HCO3-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

【注】溶液中某种离子的浓度小于1.0

10-5molL-，可认为该离子不存在。

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：

Ksp（CaCO3）=4.96

10-6Ksp（MgCO3）=6.82

10-6

Ksp（Ca（OH）2）=4.68

10-9Ksp（Mg（OH）2）=5.61

10-11

下列说法正确的是

A．沉淀物x为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C．滤液N中存在Mg2+,Ca2+

D．步骤②中应改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和

Mg（OH）2混合物

二、简答题（本题共两小题，共38分）

8.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为（用元素符号表示），化学式为

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），该气体分子的电子式为

写出该反应的离子方程式

（4）写出F→G反应的化学方程式设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）_________

___

9.中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

已知：

BAD的结构简式为：

F的结构简式为：

试回答：

（1）H中含有的官能团名称是。

（2）写出X的结构简式，

推测B的核磁共振氢谱中显示有种不同化学环境的氢原子。

（3）写出反应类型A→B；W→BAD。

（4）1molC可以和molBr2反应

（5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：

。

（6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。

请写出该反应的化学方程式

（7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：

与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应；

苯环上的一氯代物只有两种。

第Ⅱ卷提高题（20分）

10．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。

所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___C+___KMnO4+H2SO4＝____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①实验1中以CO2表示的化学反应速率为（保留小数点后二位数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为（填“吸”或“放”）热反应。

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：

（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

该电池负极的电极反应为：

。

②该电池工作时，溶液中的OH－

向______极移动。

11．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，记录结果。

【实验Ⅰ】

物质

0min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黄色

桔红色

红色

深红色

（（NH4）2Fe（SO4）2

几乎无色

淡黄色

黄色

桔红色

（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是

（用离子方程式表示）。

溶液的稳定性：

FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）。

（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。

进行【实验Ⅱ】，否定了该观点，请补全该实验。

操作

现象

取________________________,

滴加__________________，观察。

与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。

（3）乙同学提出【实验Ⅰ】中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行【实验III】，分别配制0.8molL—pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：

亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O

4Fe（OH）3＋8H+

由【实验III】，乙同学可得出实验的结论是，

原因是。

（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。

测定

同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速

率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无

变化）。

反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能

是。

（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有

_________________。

（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。

为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗涤和_______________，应选用式滴定管。

②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中

c（Fe2＋）=___________mol·L-1。

静海一中2017-2018第一学期高三化学

期末终结性检测试卷答案

第Ⅰ卷基础题（共80分）

一、选择题:

每小题6分，共42分.每小题只有一个正确选项。

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

D

C

C

B

D

C

A

二、简答题（本题共两小题，共38分）

8.

（1）S、FeFe3S4

（2）制印刷电路板（3）H2S电子式Fe3S4+6H+====3H2S+3Fe2++S

（4）H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI

取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42—，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3

9.答案

（1）醛基（酚）羟基

（2）5

（3）加成反应酯化反应（取代反应）

（4）3

（5）

（6）

（7）

10.

（1）5C+4KMnO4+6H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O

⑵①0.13mol/（L·min）

②0.17放

（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-354.8KJ/mol

（4）①CH3OH+8OH——6e-=CO32-+6H2O

②负

11.

（1）NH4+＋H2O

NH3·H2O＋H+＜

（2）取2mLpH＝4.0的0.80mol·L－1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L－1KSCN溶液

（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定

溶液中存在平衡4Fe2+＋O2＋10H2O

4Fe（OH）3＋8H+，c（H+）大，对平衡的抑

制作用强，Fe2+更稳定

（4）生成的Fe（OH）3对反应有催化作用

（5）加一定量的酸；密封保存

（6）①用重铬酸钾溶液润洗2-3次酸式②6ab/x

静海一中2017-2018第一学期高三化学（期末附加题）

期末终结性检测试卷

相对原子质量：

Cr:

52O:

16K:

39

1．（6分）用石墨电极完成下列电解实验。

实验一

实验二

装置

现象

a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……

回答下面问题

（1）c处的电极反应式

（2）解释b处现象的原因

（3）通电一段时间后，m处发生电极反应式

2．（12分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3

Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。

该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。

冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备

K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。

3．（12分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：

TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸点/℃

58

136

181（升华）

316

1412

熔点/℃

−69

−25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

难溶

（1）氯化过程：

TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH1=+175.4kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=-220.9kJ·mol-1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：

_______________________。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：

CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：

_______________。

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_______________________。

④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有______。

（2）精制过程：

粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。

示意图如下：

物质a是______________，T2应控制在_________。

高三化学小卷答案

1.

（1）Fe—2e—===Fe2+

（2）b处，是因为Cl—放电产生Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色

（3）Cu2++2e—===Cu

2.

（1）2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应

（2）铁

（3）小2

+2H+

+H2O

（4）d复分解反应

（5）

×100%

3.

（1）①TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ/mol

②>随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应

③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

④MgCl2、AlCl3、FeCl3

（2）SiCl4高于136℃，低于181℃