贵州省正安县第二中学学年高二上学期开学考试化学试题解析版.docx
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贵州省正安县第二中学学年高二上学期开学考试化学试题解析版
贵州省正安县第二中学2019-2020学年上学期开学考试
高二化学
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列有关离子的检验方法一定正确的是()
A.向某溶液中滴加稀氯化钡溶液,以检验硫酸根离子的存在
B.向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,以检验氯离子的存在
C.向某溶液中通入二氧化碳气体,以检验钙离子的存在
D.向溶液中滴加硫酸钠溶液,以检验钡离子的存在
【答案】B
【解析】
【详解】A.除硫酸根外,亚硫酸根、碳酸根、银离子等均可与稀氯化钡溶液反应生成沉淀,向某溶液中滴加稀氯化钡溶液,不能检验硫酸根离子的存在,故A错误;
B.向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,若含有氯离子,生成氯化银沉淀,所以可以检验氯离子的存在,故B正确;
C.向氯化钙溶液中通入二氧化碳,不能生产沉淀;所以向某溶液中通入二氧化碳气体,不能检验钙离子的存在,故C错误;
D.硫酸钡、硫酸钙都是沉淀,向溶液中滴加硫酸钠溶液,不能检验钡离子的存在,故D错误。
【点睛】离子检验时注意试剂的选择和排除离子的干扰是解答的关键,如检验硫酸根离子时,先加入盐酸排除亚硫酸根、碳酸根、银离子等与稀氯化钡溶液反应生成沉淀的离子,再加入氯化钡。
2.下列固体物质属于晶体的是
A.橡胶B.食盐C.石蜡D.玻璃
【答案】B
【解析】
试题分析:
常见的晶体有各种金属、食盐、冰等,常见的非晶体有橡胶、石蜡,玻璃,沥青,松香等,答案选B。
考点:
考查晶体和非晶体的判断。
3.以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是
A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【解析】
涉及反应依次为:
C+2CuO
2Cu+CO2CO2+H2O=H2CO3H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2OCaCO3
CaO+CO2↑,各反应依次为:
置换、化合、复分解、分解反应,答案为D
4.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的,则这种物质是()
A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐酸和二氧化硅不反应,不能用于在玻璃上进行刻蚀,故不选A;
B、氢氟酸与二氧化硅易反应,生产四氟化硅气体,能在玻璃上进行刻蚀,故选B;
C、二氧化硅与烧碱反应,但反应缓慢,不能用于在玻璃上进行刻蚀,故不选C;
D、纯碱与二氧化硅在高温下反应,不能用于在玻璃上进行刻蚀,故不选D。
5.将2.7g铝和4.6g钠同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500mL。
下列说法中正确的是()
A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
B.参加反应的水的质量与加入铝的质量相等
C.所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1
D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
4.6g钠的物质的量为
0.2mol,2.7gAl的物质的量为
0.1mol;Na和水反应:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
0.2mol0.2mol 0.2mol 0.1mol
生成n(NaOH)=0.2mol,
NaOH和Al反应:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2 +3H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
NaOH过量,Al完全反应,反应后的溶质物为0.1molNaAlO2、0.1molNaOH。
【详解】A、因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体,气体在标准状况下的体积为22.4L/mol×(0.1+0.15)mol=5.6L,故A错误;
B、因反应共消耗水0.3mol,质量为5.4g,Al的质量为2.7g,则参加反应的水的质量与加入铝的质量不相等,故B错误;
C、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,没有Al3+,故C错误;
D、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,阳离子和阴离子都为1价离子,阳离子和阴离子的物质的量之比为1:
1,故D正确。
6.下列过程因发生取代反应而发生的是( )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色
C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50~60℃水浴中加热
D.液态植物油与氢气反应生成固态物质
【答案】C
【解析】
试题分析:
A发生的是加成反应,故A错,B选项苯与溴水不反应,苯只与溴单质发生取代反应,故B错。
D液态植物油属于不饱和烃与氢气发生的是加成反应故D错。
考点:
考查取代反应概念的相关知识点。
7.有下列物质:
①浓硝酸、②福尔马林、③硝酸银、④硫酸铵、⑤硫酸铜、⑥氢氧化钠、⑦乙醇,其中不能使蛋白质变性的是()
A.①②B.④⑤C.④D.④⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①浓硝酸是强酸,能使蛋白质变性;②福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛能使蛋白质变性;③硝酸银是重金属盐,能使蛋白质变性;④硫酸铵是铵盐,能使蛋白质盐析,不能使蛋白质变性;⑤硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质变性;⑥氢氧化钠是强碱,能使蛋白质变性;⑦乙醇可以杀菌消毒,乙醇能使蛋白质变性,故选C。
8.下列说法中正确的是()
A.CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质
B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42-
C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D.AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A.CO2溶于水能导电,说明碳酸是电解质,CO2本身不能电离,CO2属于非电解质,故A错误;
B.KHSO4在水作用下能电离成K+、H+和SO42-,故B错误;
C.电解质溶液导电能力与离子浓度成正比,强电解质溶液的导电能力不一定都强、弱电解质溶液的导电能力不一定都弱,如饱和氨水溶液导电能力强,硫酸钡溶液导电能力弱,故C正确;
D.电解质强弱与溶解性无关,虽AgCl难溶于水,但AgCl是强电解质;醋酸铅易溶于水,但醋酸铅是弱电解质,故D错误。
【点睛】电解质是在水溶液或熔融状态下化合物自身电离出自由移动的离子导电;电解质溶液的导电能力与电解质强弱没有必然的关系。
9.下列物质属于分子晶体的化合物的是
A.石英B.氯化钠C.干冰D.钠
【答案】C
【解析】
试题分析:
离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体,则石英是原子晶体,氯化钠是离子晶体,干冰是分子晶体,钠是金属晶体,答案选C。
考点:
考查晶体类型判断
10.下列说法中正确的是
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高;也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D.因为3O2=2O3是吸热反应,所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A.物质的三态变化有能量变化,是物理变化,A错误;
B.铝热反应是放热反应,但需要在高温下进行;氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应,但在室温下发生,不需要加热条件,B错误;
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热,C错误;
D.物质的能量越低越稳定,氧气能量比臭氧低,臭氧比氧气活泼,D正确;
故合理选项是D。
11.美国华裔科学家钱永健因在研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献而获诺贝尔化学奖。
下列关于绿色荧光蛋白的说法不正确的是()
A.一定含有C、H、O、N四种元素B.绿色荧光蛋白可水解生成葡萄糖
C.绿色荧光蛋白属于高分子化合物D.绿色荧光蛋白的分子中含肽键
【答案】B
【解析】
【详解】A.绿色荧光蛋白是蛋白质,含有氨基和羧基,所以一定含有C、H、O、N四种元素,故A正确;
B.绿色荧光蛋白是蛋白质,可水解生成氨基酸,故B错误;
C.绿色荧光蛋白是蛋白质,属于高分子化合物,故C正确;
D.绿色荧光蛋白是蛋白质,分子中含肽键,故D正确。
选B。
12.下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,硫酸钡是非电解质;
②氨溶于水得到氨水溶液能导电,氨水是电解质;
③固态氯化氢不导电,液态氯化氢可以导电;
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子,硫酸氢钠是酸;
⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。
A.仅①④B.仅①④⑤
C.仅②③D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小,只要溶解就完全电离,硫酸钡在熔融状态下,能完全电离,所以硫酸钡是电解质,①错误;
②氨气在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电,不是氨气自身电离,所以氨气是非电解质,②错误;
③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;固态的氯化氢不导电,液态的氯化氢只有氯化氢分子,不能导电,③错误;
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子,属于盐,④错误;
⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中的溶解度很小,难溶于水,几乎不导电。
碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电,如NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电,氨气自身未电离,所以氨气是非电解质,⑤错误;
答案选D。
【点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断,抓住电解质必须是化合物,电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键,题目难度中等,注意要学会举例排除法的筛选。
13.下列有关反应和反应类型不相符的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)
B.在一定条件下,苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)
C.由乙炔(
)制取氯乙烯(CH2=CHCl)(氧化反应)
D.在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)
【答案】C
【解析】
【详解】A.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT,甲苯中氢原子被硝基取代,该反应属于取代反应,故A正确;
B.苯与氯气在催化剂存在下反应制取六氯环己烷,该反应属于加成反应,故B正确;
C.由乙炔(
)与氯化氢在一定条件下1:
1反应生成氯乙烯(CH2=CHCl),三键变为双键,属于加成反应,不属于氧化反应,故C错误;
D.乙烯与氯化氢在在催化剂的作用下,反应生成氯乙烷,双键变为单键,属于加成反应,故D正确;
综上所述,本题选C。
14.在下列有关晶体的叙述中,错误的是()
A.离子晶体中一定含有离子键B.原子晶体中,只存在共价键
C.构成分子晶体的物质中不存在共价键D.稀有气体的原子易形成分子晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A.含有离子键的化合物是离子化合物,所以离子晶体中一定含有离子键,故A正确;
B.原子晶体由原子通过共价键形成,原子晶体中只存在共价键,故B正确;
C.分子晶体由分子构成,分子中一般存在共价键(稀有气体不含共价键),故C错误;
D.稀有气体是单原子分子,稀有气体
原子易形成分子晶体,故D正确。
15.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。
在实验室制取氯气时,尾气要用氢氧化钠溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()
A.氯气不与石灰水反应
B.氢氧化钙微溶于水,澄清石灰水中氢氧化钙的含量少,吸收的尾气也很少
C.氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙难溶于水
D.澄清石灰水能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯气与石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,故A错误;
B.氢氧化钙微溶于水,澄清石灰水中氢氧化钙的含量少,吸收的尾气也很少,当氯气剩余较多时不能全部吸收,故选B;
C.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙,氯化钙、次氯酸钙都能溶于水,故C错误;
D.澄清石灰水可以吸收空气中二氧化碳变浑浊,但这不是用氢氧化钠溶液吸收氯气而不用石灰水吸收的原因,故不选D。
16.下列说法中正确的是
A.氧化剂本身发生氧化反应
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子
D.氧化反应一定先于还原反应发生
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.氧化剂本身发生还有反应,A错误;B.氧化还原反应不一定有氧元素参加,B错误;C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子,C正确;D.氧化反应和还原反应同时发生,D错误,答案选C。
考点:
考查氧化还原反应的有关判断
17.已知反应:
Fe2O3+2CO
2Fe+2CO2,下列物质转化过程中加点元素化合价变化趋势与碳元素化合价变化趋势相同
是()
A.MnO4-→MnO2B.NO3-→NO2C.Cl2→ClO3-D.SO2→SO32-
【答案】C
【解析】
【分析】
Fe2O3+2CO
2Fe+2CO2反应中,碳元素化合价由+2升高为+4。
【详解】A、MnO4-→MnO2,Mn元素化合价由+7降低为+4,故不选A;
B、NO3-→NO2,N元素化合价由+5降低为+4,故不选B;
C、Cl2→ClO3-,Cl元素化合价由0升高为+5,故选C;
D.SO2→SO32-,S元素化合价没有发生变化,故不选D。
18.人类的生活与生产离不开金属。
下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是()
A.用铁回收含银废液中的银B.用锌与稀硫酸反应制取氢气
C.用金银制作具有保存价值的物品D.用铝合金制作门窗框架
【答案】D
【解析】
【详解】A、用铁回收含银废液中的银,是利用活泼金属将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,故不选A;
B、用锌与稀硫酸反应制取氢气,是利用氢前的活泼金属能与酸发生置换反应生成氢气,故不选B;
C、金、银性质不活泼,用金、银制首饰是利用这两种金属不易与氧气反应的性质,故不选C;
D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、机械强度高的性质,不是利用活泼性,故选D。
19.6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L,60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为nmol,此时溶液中所含NO3–物质的量为
A.0.28molB.0.31mol
C.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol
【答案】C
【解析】
6.4g的物质的量为:
6.4g÷64g/mol=0.1mol
设Cu2+对应的NO3-为xmol,
H+对应的NO3-为ymol,
Cu(NO3)2--Cu2+--Cu--2NO3-
12
0.1molx
1/2=0.1/x
解得x=0.2mol,
HNO3--H+--NO3-
11
nmolymol
y=nmol,
则此时溶液中含有NO3-的物质的量为(0.2+n)mol
故选C.
20.下列变化不属于化学变化的是( ),
A.煤的干馏B.石油分馏
C.由乙烯制聚乙烯D.重油裂化
【答案】B
【解析】
【详解】A、将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏,可以获得煤焦油、焦炉煤气、焦炭等,有新物质生成,为化学变化,故A错误;
B、利用石油中各组分的沸点不同,用加热的方法将各组分分离的操作称为石油的分馏,无新物质生成,是物理变化,故B正确;
C、乙烯通过加聚反应制得聚乙烯,有新物质生成,为化学变化,故C错误;
D、重油裂化是以重油为原料来生产轻质油的过程,有新物质生成,为化学变化,故D错误;
答案选B。
21.1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g,但在空气中燃烧时增重不足0.64g,其原因可能是
A.空气中镁燃烧肯定不完全B.空气中部分镁与CO2反应
C.空气中镁部分与N2反应D.空气中镁部分与水蒸气反应
【答案】C
【解析】
A、镁是活泼金属,在空气中能完全燃烧,故A错误;B、2Mg+CO2
2MgO+C,2molMg增重16g×2+12g=44g,2Mg+O2
2MgO,2molMg增重16g×2=32g, 同质量的镁与CO2反应增重更大,故B错误。
C、3Mg+N2
Mg3N2
,3molMg与N2反应增重14g×2=28g,3molMg与O2增重16g×3=48g, 同质量的镁与O2反应增重更大,故C正确。
D、Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑,1molMg与O2增重16g,1molMg与H2O增重17g×2=34g,同质量的镁与水蒸气反应固体增重更大,故D错误。
故选C。
22.下列实验中,没有颜色变化的是()
A.淀粉溶液中加入碘酒B.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热
C.鸡蛋清中加入浓硝酸D.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热
【答案】B
【解析】
【详解】A.淀粉溶液中加入碘酒,溶液变蓝,故不选A;
B.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,淀粉发生水解反应,无颜色变化,故选B;
C.鸡蛋清中加入浓硝酸,溶液显黄色,故不选C;
D.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,生成砖红色氧化亚铜沉淀,故不选D。
23.科学家用
Ca轰击
Bk(锫)生成
Up和
Up,Up可能是科学家一直寻找的第117号元素。
下列关于
Ca、
Bk(锫)、
Up和
Up说法中正确的是()
A.117号元素的相对原子质量为293.5
B.
Up和
Up互为同位素
C.
Ca、
Bk(锫)、
Up和
Up表示四种核素,属于四种元素
D.该轰击表明通过化学反应可以合成新元素
【答案】B
【解析】
【详解】A.元素的相对原子质量是多种同位素相对原子质量的平均值,117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素,所以,无法计算它的相对原子质量,故A错误;
B.
Up和
Up质子数相同、中子数不同,互为同位素,故B正确;
C.
Ca、
Bk(锫)、
Up和
Up表示四种核素,属于三种元素,故C错误;
D.该轰击发生了原子核的变化,化学变化中元素种类不变,通过化学反应不能合成新元素,故D错误。
24.下列除去杂质的实验方法正确的是( )
A.除去CO中少量O2,通过灼热的铜网后收集气体
B.除去K2CO3固体中的少量NaHCO3,置于坩埚中加热
C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4,加入适量Zn粉后过滤
D.除去四氯化碳和水的混合物中的水,实验室可采用分液法
【答案】D
【解析】
【分析】
A.Cu与氧气反应,但CO还原CuO;B.NaHCO3加热分解生成碳酸钠;C.Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌;D.四氯化碳和水的混合物分层。
【详解】A.Cu与氧气反应,但CO还原CuO生成二氧化碳而引入新的杂质,则不能利用灼热的Cu网除杂,故A错误;B.NaHCO3加热分解生成碳酸钠,引入新杂质,则加热法不能除杂,故B错误;C.Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌,引入新杂质,应选加足量Fe、过滤,故C错误;D.四氯化碳和水的混合物分层,选分液法可分离,故D正确;本题选D。
25.将氯气制成漂白粉的主要目的是( )
①使它转变成较易溶于水的物质
②转变成较稳定、便于贮存的物质
③提高氯的质量分数
④提高漂白能力
A.①②B.②③④C.②③D.②
【答案】D
【解析】
【分析】
氯气有毒,气体不方便运输、销售,为了方便人们日常使用和运输,需要制成固体,并减低对人体的毒害。
【详解】①氯气是气体且有毒,将Cl2制成漂白粉是为了将气体装化为固体,便于保存和运输,故①错误;
②氯气有毒,气体不方便运输、销售,制成漂白粉是一种较稳定物质,便于保存和运输,故②正确;
③将Cl2制成漂白粉,其中氯元素的质量分数不变,故③错误;
④将Cl2制成漂白粉,漂白和消毒作用效果不会改变,故④错误。
故选D。
26.二氧化硅广泛存在于自然界中,二氧化硅属于
A.电解质B.碱性氧化物
C.酸性氧化物D.两性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化硅不能电离出离子,是非电解质,A错误;
B.碱性氧化物是指能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水,是酸性氧化物,B错误;
C.能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物,二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水,是酸性氧化物,C正确;
D.既能与酸反应生成盐和水,也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,D错误;
答案选C。
【点睛】本题考查物质
分类,注意掌握概念的定义和分类的标准。
选项D是解答的易错点,注意二氧化硅虽然能与氢氟酸反应,但生成的是气体四氟化硅和水,不是盐,且二氧化硅只能与氢氟酸反应,与其他酸不反应。
27.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是
A.Q1+Q2<2Q3B.Q1+Q2>Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2>2Q3
【答案】A
【解析】
试题分析:
破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,则H-H键能为Q1kJ/mol,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ,则H-Cl键能为Q3kJ/mol,对于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol,由于氢气在氯气中燃烧是放热反应,则Q1+Q2-2Q3<0,所以Q1+Q2<2Q3,选A。
考点:
考查反应热的计算。
28.下列离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe===2Fe2+
B.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
【答案】B
【解析】
A.向FeCl3溶液中加入过量铁粉,离子方程式:
2Fe3++Fe═3Fe2+,A项错误;B.铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,离子方程式:
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,B项正确;C.向稀硫酸中加入 Ba(OH)2 溶液,离子方程式:
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,
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