高考临门一脚高考押题卷理综二.docx
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高考临门一脚高考押题卷理综二
班级姓名准考证号考场号座位号
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关实验的操作及结果的叙述,正确的
A.将蛋白酶溶液高温处理,冷却后再与双缩脲试剂反应,溶液呈蓝色
B.解离液中盐酸的主要作用是改变细胞膜的通透性,酒精的主要作用是使细胞相互分离
C.高等植物绿叶中有四种光合色素,其中叶绿素b对层析液的溶解度最低
D.为防止生态缸内能量的不足,应将生态瓶放在阳光能够直接照射的地方
2.氨基酰—tRNA合成酶是催化一个特定的氨基酸结合到相应的tRNA分子上的酶,下图是转运RNA分子结构,,下列说法正确的是
A.氨基酰—tRNA合成酶催化氨基酸结合到图中的乙处
B.每种氨基酰—tRNA合成酶都对应一种氨基酸和一种tRNA,体现了酶的专一性
C.真核细胞的mRNA和tRNA在细胞核中合成,rRNA在核糖体中合成
D.氨基酰—tRNA合成酶在所有生物体内都存在
3.下列与光合作用有关的叙述,正确的是
A.光合作用的实质就是将CO2和H2O转化成葡萄糖和O2,将光能转化成化学能
B.将绿藻置于黑暗环境一段时间后再移到光下,叶绿体内NADP+/NADPH比值下降
C.进入生态系统的能量都来源于通过光合作用固定的太阳能
D.光合作用的出现明显加快了生物进化的步伐,为生物多样性形成奠定了基础
4.瓶插鲜花的水分平衡值=吸水量-失水量,它与衰老有关,为负值时鲜花开始衰败。
下图表示分别加入细胞分裂素(CTK)、细胞分裂素和X物质、细胞分裂素和Y物质后瓶插鲜花水分平衡值随时间的变化曲线,由实验结果可以推出的结论是
A.细胞分裂素对鲜花的衰败有延缓作用
B.X物质具有加快鲜花衰败的作用,可能是脱落酸
C.细胞分裂素和Y物质混合液比细胞分裂素更能延缓鲜花的衰败
D.单独添加Y物质,也具有延缓鲜花衰败的作用
5.在某一性状都为M的野生植物种群中出现了一表现型为N的变异植株。
为进一步探究N性状出现的原因(已排除环境因素),人工干预让两种表现型的植株自由传粉,F1自交,发现后代的表现型都为M,,下列说法中最合理的是
A.N性状无法传递给后代
B.M性状比N性状更适合该种群在当前环境下生存
C.N性状的出现是其所对应基因发生了突变的结果
D.N性状的出现是因为在体细胞中发生了突变
6.群落演替是一个动态发展变化的过程,下列相关说法不正确的是
A.在群落演替的不同阶段,群落的物种组成一定不同
B.在群落演替的不同阶段,群落中优势种一定不同
C.在群落演替的不同阶段,两种群之间的关系一定不同
D.在群落演替的不同阶段,群落的垂直结构一定不同
7.《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载:
“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,侯晒结浮白,扫而复淋”。
上述涉及的“灰”作用是
A.蒸馏B.吸附C.洗涤D.过滤
8.某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应
已知:
MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列说法不正确的是
A.装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气
B.装置B的作用是检验Br−
C.可以用装置C制取氯气
D.待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止
9.设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L−1Na2S溶液中S2−和H2S的数目之和为0.1NA
B.46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为5NA
C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D.常温下,含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4L
10.金合欢烯常用于皂用、洗涤剂香精中和日化香精中。
主要存在于甜橙油、玫瑰油、依兰油和桔子油等精油中。
有A、B、C等几种结构,其结构简式如下:
下列说法不正确的是
A.有机物A、B、C互为同分异构体
B.有机物A分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.一定条件下,三种有机物都可以发生1,4-加成、取代、氧化反应
D.金合欢烯的同分异构体中可能含有与乙苯互为同系物的物质
11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y元素的原子半径最大。
已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质,A和C常温下为气体。
在适宜的条件下,A、B、C可以发生如图所示的反应。
下列说法不正确的是
A.Y、X两元素形成的化合物属于离子化合物
B.Z的含氧酸均为强酸
C.非金属性:
X D.原子半径: Y>Z>X 12.科研人员设计一种电化学反应器,以H2SO4溶液为电解质,电催化膜和不锈钢为电极材料。 这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸,装置示意图如图。 以下叙述正确的是 A.电催化膜作阴极 B.使用H2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性 C.丙醇转化为丙酸的电极反应式为: CH3CH2CH2OH+4OH−-4e−=CH3CH2COOH+4H2O D.反应器工作时料槽中正丙醇分子向不锈钢电极移动 13.25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.Ka(HX)>Kb(NH3·H2O) B.b点时c(NH)>c(HX)>c(OH−)=c(H+) C.c、d两点,值不一定相等 D.a→b点过程中,可能存在c(X−) 二、选择题: 本题共8小题,每题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一个选项符合题目要求。 第19~21题有多选项题目要求。 全部答对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的的0分。 14.a、b两物体同时从同一地点开始做匀变速直线运动,二者运动的v-t图象如图所示,下列说法正确的是 A.a、b两物体运动方向相反 B.a物体的加速度小于b物体的加速度 C.t=1s时两物体的间距等于t=3s时两物体的间距 D.t=3s时,a、b两物体相遇 15.如图所示,一长木板静止在倾角为θ的斜面上,长木板上一人用力推长木板上的物块,使物块与长木板间的摩擦力刚好为零,已知人、物块、长木板的质量均为m,人、物块与长木板间的动摩擦因数均为μ1,长木板与斜面间的动摩擦因数为μ2,重力加速度为g,则下列说法正确的是 A.斜面对长木板的摩擦力大小为mgsinθ B.斜面对长木板的摩擦力大小为3μ2mgcosθ C.长木板对人的摩擦力大小为2μ1mgcosθ D.长木板对人的摩擦力大小为2mgsinθ 16.某极地轨道卫星的运行轨道平面通过地球的南北两极,已知该卫星从北纬60°的正上方按图示方向第一次运行到南纬60°的正上方时所用时间为1h,则下列说法正确的是 A.该卫星与同步卫星的运行半径之比为1∶4 B.该卫星与同步卫星的运行速度之比为1∶2 C.该卫星的运行速度一定大于7.9km/s D.该卫星的机械能一定大于同步卫星的机械能 17.如图所示,在水平光滑的平行金属导轨左端接一定值电阻R,导体棒ab垂直导轨放置,整个装置处于竖直向下的匀强磁场中。 现给导体棒一向右的初速度,不考虑导体棒和导轨电阻,下列图象中,导体棒速度随时间的变化和通过电阻R的电荷量q随导体棒位移的变化描述正确的是 18.如图所示,理想变压器的原、副线圈分别接理想电流表A、理想电压表V,副线圈上通过输电线接有一个灯泡L,一个电吹风M,输电线的等效电阻为R,副线圈匝数可以通过调节滑片P改变。 S断开时,灯泡L正常发光。 滑片P位置不动,当S闭合时,以下说法中正确的是 A.电压表读数增大 B.电流表读数减小 C.等效电阻R两端电压增大 D.为使灯泡L正常发光,滑片P应向下滑动 19.如图所示,光滑轨道ABCD是大型游乐设施过山车轨道的简化模型,最低点B处的入、出口靠近但相互错开,C是半径为R的圆形轨道的最高点,BD部分水平,末端D点与右端足够长的水平传送带无缝连接,传送带以恒定速度v逆时针转动。 现将一质量为m的小滑块从轨道AB上某一固定位置A由静止释放,滑块能通过C点后再经D点滑上传送带,则 A.固定位置A到B点的竖直高度可能为2R B.滑块在传送带上向右运动的最大距离与传送带速度v有关 C.滑块可能重新回到出发点A处 D.传送带速度v越大,滑块与传送带摩擦产生的热量越多 20.如图所示,三个带电小球A、B、C可视为点电荷,所带电荷量分别为+Q、-Q、+q,A、B固定在绝缘水平桌面上,C带有小孔,穿在动摩擦因数处处相同的粗糙绝缘直杆上。 绝缘杆竖直放置在A、B连线的中点处,将C从杆上某一位置由静止释放,下落至桌面时速度恰好为零。 C沿杆下滑时带电荷量保持不变。 那么C在下落过程中,以下判断正确的是 A.所受摩擦力变大 B.电场力做正功 C.电势能不变 D.下落一半高度时速度一定最大 21.如图所示,磁流体发电机的长方体发电导管的前后两个侧面是绝缘体,上下两个侧面是电阻可忽略的导电电极,两极间距为d,极板长和宽分别为a和b,这两个电极与可变电阻R相连。 在垂直前后侧面的方向上有一匀强磁场,磁感应强度大小为B。 发电导管内有电阻率为ρ的高温电离气体——等离子体,等离子体以速度v向右流动,并通过专用通道导出。 不计等离子体流动时的阻力,调节可变电阻的阻值,则 A.运动的等离子体产生的感应电动势为E=Bav B.可变电阻R中的感应电流方向是从Q到P C.若可变电阻的阻值为R=ρ,则其中的电流为I= D.若可变电阻的阻值为R=ρ,则可变电阻消耗的电功率为P= 第Ⅱ卷(非选择题,共174分) 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答) (一)必考题(共129分) 22.(6分)甲、乙两同学均设计了测动摩擦因数的实验,已知重力加速度为g。 (1)甲同学所设计的实验装置如图甲所示,其中A为一质量为M的长直木板,B为木板上放置的质量为m的物块,C为物块右端连接的一轻质弹簧测力计(水平放置)。 实验时用力将A从B的下方抽出,通过C的读数F1即可测出动摩擦因数。 则该设计能测出________(填“A与B”或“A与地面”)之间的动摩擦因数,其表达式为________。 (2)乙同学的设计如图乙所示,他在一端带有光滑轻质定滑轮的长木板上固定有A、B两个光电门,与光电门相连的计时器可以显示带有遮光片的物块在其间的运动时间,与跨过定滑轮的轻质细绳相连的轻质测力计能显示挂钩处所受的拉力。 实验时,多次改变砂桶中砂的质量,每次都让物块从靠近光电门A处由静止开始运动,读出多组测力计示数F及对应的物块在两光电门之间的运动时间t。 在坐标系中作出F-的图线如图丙所示,图线的斜率为k,与纵轴的截距为b,与横轴的截距为c。 因乙同学不能测出小车质量,故该同学还应该测出的物理量为;根据该测量物理量及图线信息可知物块和长木板之间的动摩擦因数表达式为_________。 23.(9分)某实验小组研究两个未知元件X和Y的伏安特性,使用的器材包括电压表(内阻约为3kΩ)、电流表(内阻约为1Ω)、定值电阻等。 (1)使用多用电表粗测元件X的电阻,选择“×1”欧姆挡测量,示数如图a所示,读数为 Ω,据此应选择图中的(填“b”或“c”)电路进行实验; (2)连接所选电路,闭合S;滑动变阻器的滑片P从左向右滑动,电流表的示数逐渐(填“增大”或“减小”);依次记录电流及相应的电压;将元件X换成元件Y,重复实验; (3)如图d是根据实验数据作出的U-I图线,由图可判断元件(填“X”或“Y”)是非线性元件; (4)该小组还借助X和Y中的线性元件和阻值R=21Ω的定值电阻,测量待测电池的电动势E和内阻r,电路图如图e所示,闭合S1和S2,电压表读数为3.00V;断开S2,读数为1.00V。 利用图(d)可算得E=V,r=Ω。 (结果均保留两位有效数字,视电压表为理想电压表) 24.(12分)如图所示,水平虚线X下方区域分布着方向水平、垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场,整个空间存在匀强电场(图中未画出)。 质量为m、电荷量为+q的小球P静止于虚线X上方A点,在某一瞬间受到方向竖直向下、大小为I的冲量作用而做匀速直线运动。 在A点右下方的磁场中有定点O,长为l的绝缘轻绳一端固定于O点,另一端连接不带电的质量同为m的小球Q,自然下垂,保持轻绳伸直,向右拉起Q,直到绳与竖直方向有一小于5°的夹角,在P开始运动的同时自由释放Q,Q到达O点正下方W点时速率为v0。 P、Q两小球在W点发生相向正碰,碰到电场、磁场消失,两小球粘在一起运动。 P、Q两小球均视为质点,P小球的电荷量保持不变,绳不可伸长,不计空气阻力,重力加速度为g。 (1)求匀强电场场强E的大小和P进入磁场时的速率v; (2)若绳能承受的最大拉力为F,要使绳不断,F至少为多大? 25.(20分)如图所示,一斜面体固定在水平地面上,倾角θ=30°、高度h=1.5m,一薄木板B置于斜面顶端,恰好能保持静止,木板下端连接有一根自然长度l0=0.2m的轻弹簧,木板总质量m=1kg、总长度L=2.0m。 一质量M=3kg的小物块A从斜面体左侧某位置水平抛出,该位置离地高度H=1.7m,物块A经过一段时间后从斜面顶端沿平行于斜面方向落到木板上并开始向下滑行。 已知A、B之间的动摩擦因数μ=,木板下滑到斜面底端碰到挡板时立刻停下,物块A最后恰好能脱离弹簧,且弹簧被压缩时一直处于弹性限度内,最大静摩擦力可认为等于滑动摩擦力,取重力加速度g=10m/s2,不计空气阻力。 求: (1)物块A落到木板上的速度大小v; (2)弹簧被压缩到最短时的弹性势能。 26.(14分)以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、A12O3)为原料生产硼的工艺流程如下: 已知: 表一: 不同温度下H3BO3的溶解度 温度℃) 20 40 60 100 溶解度(g) 5.0 8.7 14.8 40.2 表二: 不同物质沉淀完全时的pH 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 pH 3.2 5.2 9.7 12.4 (1)“浸出液”显酸性,含有H3BO3、Mg2+和SO,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。 “浸取”过程中2MgO·B2O3·H2O发生反应的化学方程式为______________________。 (2)“浸取”后,采用“热过滤”的目的为__________________________。 (3)滤渣1的主要成分为__________,“除杂”时,向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,氧化除杂工序中MgO的作用是____________,若不加H2O2,其后果是________________。 (4)己知硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡: H3BO3(aq)+H2O (1) [B(OH)4]−(aq)+H+(aq);写出用NaOH溶液处理母液的离子方程式_______________________。 (5)电解熔融B2O3制备单质硼时,阳极的电极反应式为______________。 27.(14分)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为翠绿色单斜晶体,溶于水,难溶于乙醇。 是制备负载型活性铁催化剂的主要原料,它受热易分解,为了验证其气态产物,某同学设计了如下实验装置: (1)若实验中,观察到B、E中的溶液均变浑浊,且D中有金属单质生成,则D中发生的化学方程式为_________________________________________; (2)由 (1)中现象可知其气态产物是________、________;为验证另一种气态产物,应在A、B之间增加的装置为____________。 (3)为了使实验更严谨、更严密,有人认为该实验应该在C、D装置之间加盛有澄清石灰水的试管,其作用为________________________________________。 (4)固体产物中铁元素不可能以+3价形式存在,理由是_____________________________。 现设计实验,探究固体产物中铁元素的存在形式。 ①提出合理假设。 假设1: 铁元素的存在形式为Fe单质; 假设2: __________________________________; 假设3: 铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。 ②某学生设计实验探究上述假设,除3%H2O2、蒸馏水外,还需要下列试剂中的___________ ___________________________________________________。 限选试剂: 浓硫酸、1.0mol·L−1HNO3、1.0mol·L−1盐酸、1.0mol·L−1NaOH溶液、0.1mol·L−1KI溶液、0.1mol·L−1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。 28.(15分)碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。 请回答: (1)科学家研究利用某种催化剂,成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。 已知: ①N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH1=+180kJ·mol−1 ②NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)ΔH2=-235kJ·mol−1 ③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH3=-112kJ·mol−1 则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的ΔH=__________kJ·mol−1,有利于提高CO平衡转化率的条件是____(填标号)。 A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压 某温度下,在体积为2L的容器中加入2molNO、2molCO,达到平衡时CO的转化率是50%,其平衡常数为______。 (2)在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应,如图为平衡时NO的体积分数与温度,压强的关系。 ①由上图判断,温度T1____T2(填“低于”或“高于”),理由是_________________。 升高温度时,下列关于该反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________填标号)。 A.K、V均增加B.K增加,v减小 C.K减小,V增加D.K、V均减小 ②压强为20MPa、温度为T2下,若反应进行到10min达到平衡状态,容器的体积为2L,则此时CO的转化率=________,用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=_______,该温度下,如图所示A、B、C对应的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)从大到小的顺序为________________。 ③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。 (3)用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示 测得该反应的平衡常数与温度的关系为: 1gK=5.08+217.5/T,该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。 该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示,则将NO转化为N2的最佳温度为_______;当温度达到700K时,发生副反应的化学方程式________________________。 29.(9分)为了验证甲状腺激素具有促进成年动物新陈代谢的生理作用,某小组以成年小鼠为研究对象,以小鼠的耗氧量为检测指标。 回答下列问题: (1)请完善下面的实验步骤 ①将若干只体重相同且同龄的成年雄性小鼠随机分为数量相等的A、B两组,并分别测定并记录它们的耗氧量; ②每天给A组(实验组)灌喂_____;每天给B组灌喂(对照组)_____; ③在其他条件均适宜且相同的环境下饲养一段时间后,再次测定并记录它们的耗氧量。 (2)实验结果发现甲状腺激素的确具有促进成年动物新陈代谢的生理作用,在寒冷环境中能促进产热,还具有此效果的激素是。 (3)人体内甲状腺激素的合成特别需要的微量元素是,若在婴幼儿时期缺乏此种元素会得症。 30.(10分)将植物甲和植物乙分别单独种植(单作)或间行种植(间作),测得两种植物的光合速率如下图所示,据图回答下列问题: (1)两种植物中,更适合间作的是。 (2)两种植物中,与单作相比,间作能提高对弱光的利用能力,判断的依据是。 (3)如果再增加,在达到光饱和点后,两种植物的光合速率可以再次增加,此物质进入叶肉细胞的方式是。 31.(9分)鄱阳湖生态湿地是中国第一大淡水湖生态湿地,每年10月至翌年3月,有数十万只珍禽候鸟来这里越冬,鄱阳湖候鸟保护区是珍禽候鸟的第二故乡。 (1)在枯水期从湖岸到湖水区依次分布有芦苇、南荻、苔荤、鹬草等水生植物,这体现了群落的结构。 (2)该湿地生态系统通过(填生态系统的功能)将陆地生态系统和水域生态系统联系起来。 (3)在该湿地生态系统中,流入第二营养级的总能量小于流入第一营养级的总能量,原因是。 (4)建立鄱阳湖候鸟保护区在保护生物多样性的措施中属于保护 32.(11分)玉米是典型的雌雄同株植物,已知玉米的黄粒(Y)和白粒(y)为一对相对性状,宽叶(R)和窄叶(r)为一对相对性状,两对性状独立遗传。 现有两株玉米杂交得F1,F1自由授粉得F2,F2的表现型及比例为黄粒宽叶: 黄粒窄叶: 白粒宽叶: 白粒窄叶=21∶7∶27∶9。 回答下列问题。 (1)亲本玉米的基因型为。 理论上,F2黄粒玉米中纯合子所占的比例为。 (2)已知一株杂合宽叶非甜味玉米的9号染色体的含窄叶基因的区段缺失,不影响减数分裂过程,染色体区段缺失的雄配子不育而雌配子可育,如何判断该染色体上的非甜味基因A、甜味基因a所在区段的缺失情况(要求: 写出杂交组合和预期结果及结论)。 (3)如何利用基因型为YyAa玉米幼苗,简捷选取出稳定遗传的黄粒甜味玉米? (要求: 用遗传图解表示育种过程并作简要文字说明) (二)选考题(共45分,请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,如果多做,则每科按所做的第一题计分。 ) 33.【物理——选修3-3】(15分) (1)(5分)下列说法中正确的是。 (填正确答案标号。 选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。 每选错1个扣3分,最低得分为0分) A.一定量100℃的水变成100℃的水蒸气,其分子之间的势能增加 B.当两分子间距离大于平衡位置的间距时,分子间的距离越大,分子势能越小 C.热力学第二定律可描述为“不可能使热量由低温物体传递到高温物体” D.在真空、高
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