高中数学选修四期末综合复习.docx
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高中数学选修四期末综合复习
第一章化学反应与能量
知识框架
各区期末题汇编
1.图中所代表的反应属于吸热反应的是()
2.在一定条件下,N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,下列说
法正确的是()
A.该反应放出了348kJ的热量
B.曲线a可能是反应使用了催化剂
C.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
D.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)
=-139kJ/mol
3.炽热的炉膛内有反应:
C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-392kJ·mol-1,往炉膛内通
入水蒸气时,有如下反应:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·mol-1;
CO(g)+
O2(g)===CO2(g)ΔH=-282kJ·mol-1;
H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH=-241kJ·mol-1。
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()
A.不能节省燃料,能使炉火瞬间更旺
B.不能使炉火瞬间更旺,能节省燃料
C.能使炉火瞬间更旺,能节省燃料
D.不能使炉火瞬间更旺,不能节省燃料
4.2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。
“煤基乙醇”
就是以煤为原料制备乙醇。
一些物质的燃烧热
物质
C2H6
C2H4
C2H2
C2H5OH
C3H8
燃烧热(kJ·mol-1)
-1560
-1411
-1230
-1367
-2220
下列说法不正确的是()
A.煤制乙醇,有利于保护环境和充分利用能源
B.煤制乙醇,使用合适的催化剂能提高反应选择性
C.汽油中添加一定量乙醇,汽油燃烧的更充分
D.等物质的量的乙醇、汽油(C5~C12的烃)完全燃烧,乙醇放出的热量多
5.298K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是()
A.在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热不改变
D.该反应的热化学方程式为:
N2+3H2
2NH3ΔH=-92kJ/mol
6.根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,写出表示硫的燃烧的热化学方程式。
(2)如图是298K、101kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为。
7.已知:
NO生成NO2热化学方程式是。
为了提高NO的转化率可以采取的措施有。
8.已知:
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH1=-566.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol
H2O(l)==H2O(g)ΔH3=+44.0kJ/mol
1CO与H2O(g)反应生成CO2、H2的热化学方程式是。
第二章化学反应速率和化学平衡
知识框架
各区期末题汇编
1.在一定温度下的密闭容器中,反应A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡状态的标志是()
A.混合气体的质量不再发生变化
B.容器内的总压强不再发生变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D.单位时间内生成nmolA,同时消耗nmolB
2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()
A.用H2O2制
备氧气时加入MnO2
B.开启易拉罐后,马上泛起大量泡沫
C.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
D.相同温度时,AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
3.在1905年,德国人哈伯发明了工业合成氨技术,其反应方程式是N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。
下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。
下列说法正确的是()
A.L代表的是压强,且L1>L2
B.L代表的是压强,且L1 C.L代表的是温度,且L1 D.L代表的是温度,且L1>L2 4.下图所示的实验,不能达到实验目的的是() A B C D 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 验证温度对化学平衡移动的影响 探究精炼铜的原理 证明酸性 CH3COOH>H2CO3>H3BO3 5.五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,易发生PCl5(s) PCl3(g)+Cl2(g)反应。 温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是() A.相同条件下,起始时向容器中充入2.0molPCl5,PCl5的分解率增大 B.只升高温度,平衡时c(PCl5)=0.12mol/L,则正反应是放热反应 C.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s) D.在密闭低温的条件下,有利于PCl5固体的保存 6.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO和足量C发生化学反应: C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是() A.增大压强或升高温度,NO转化率均增大 B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆 D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则PC=PD>PB 7.下图所示的实验装置不能达到实验目的的是() A.结合秒表测量锌与硫酸的反应速率B.测定中和热 C.验证化学能转化为电能D.验证催化剂对反应速率的影响 8.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是() 1X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2 2X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2nmolZ,同时生成nmolY A.①②B.①④C.②③D.③④ 9.下图表示一定条件下N2+3H2 2NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是() A.加压B.升温 C.加入催化剂D.增大反应物浓度 10.氢气可通过下列反应制得: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH<0,为了提高氢气在平衡体系中所占的比例,可采取的措施是() A.减小压强B.降低温度 C.更换催化剂D.减小H2的浓度 11.工业上用CO和H2合成CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 反应的平衡常数如下表,下列说法正确的是() 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5 A.该反应的ΔH>0 B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C.工业上采用高温高压的条件,目的都是提高原料气的转化率 D.t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为100 12.在300K时,A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4,在该温度下,向 1L容器中加入1molA和1molB发生反应,下列叙述能作为该反应达到平衡状态 的标志的是() A.A、B、C的分子数之比为1: 1: 2 B.混合气体的总压强不再变化 C.单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC D.单位时间内生成amolA,同时生成2amolC 13.已知: Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O。 某小组同学探究温度对该反应速率的影响,下列说法不正确的是() A.可采用测量不同温度下出现浑浊的时间 B.可采用测量不同温度下 浓度的变化 C.可采用测量不同温度下pH的变化 D.不宜采用测量不同温度下SO2逸出量的多少 14.制备金属钾的反应: Na+KCl K+NaCl,有关沸点的数据如下: 物质 K Na KCl NaCl 沸点(℃) 774 892 1500 1413 下列说法不正确的是() A.该反应说明,Na的金属性强于K B.850℃时,钾蒸气逸出,平衡正向移动,KCl转化率增大 C.升温至900℃收集金属钾,钾的纯度会降低 D.金属钾中含有杂质钠,可通过真空蒸馏的方法分离提纯 15.用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸,如下图所示。 (1)氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是。 (2)在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0.020molNO和0.010molO2,发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示。 12min时,c(NO2)=mol/L。 2800℃时,该反应的化学平衡常数数值是。 16.某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象,结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知: ①K2Cr2O7溶液存在平衡: Cr2O +H2O 2CrO +2H+。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色: Cr2O (橙色);CrO (黄色);Cr3+(绿 色)。 (1)i可证明反应Cr2O +H2O 2CrO +2H+的正反应是(填“吸热”或“放热”)。 (2)ii是验证“只降低生成物的浓度 ,该平衡正向移动”,试剂a是。 (3)ii i的目的是要验证“增大生成物的浓度,该平衡逆向移动”,此实验是否能达到预期目的(填“能”或“不能”),理由是。 (4)根据实验Ⅱ中不同现象,可以得出的结论是。 (5)继续实验 1解释溶液变黄的主要原因是。 2溶液变绿色,该反应的离子方程式是。 17.某小组对FeCl3溶液(pH=1)催化分解H2O2的过程进行探究。 实验 现象 操作 产生大量气泡 用带火星的木条检验,木条复燃 (1)H2O2分解的化学方程式是。 (2)小组提出假设,认为下列离子可能催化分解了H2O2: 假设i.起催化作用的是Fe3+ 假设ii.起催化作用的是Cl- 假设iii.起催化作用的是H+ 下列实验证实假设i成立。 实验1: 取2mL5%的H2O2溶液,滴入1mLNaCl溶液,未见明显气泡 实验2: 取2mL5%的H2O2溶液,滴入1mLpH=1的溶液A,未见明显气泡 ①NaCl溶液的浓度应是。 ②溶液A是。 (3)推测Fe3+的催化过程: H2O2先被氧化,之后再被还原。 下列实验证实推测合理。 3 ①步骤一中“蓝色沉淀”的产生说明存在的离子有。 ②Fe3+氧化H2O2的离子方程式是。 ③将步骤二补充完整(按上图形式呈现)。 18.某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。 实验所得数据如下表。 就本实验的有关问题,请填空: 实验编号 KClO3(mol) 氧化物 产生气体(mL) (已折算为标况) 耗时(s) 化学式 质量(g) 反应后回收 1 0.06 —— —— —— 10 480 2 0.06 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5 3 0.06 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.06 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7 5 0.06 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3 (1)本实验的装置由下图三部分组成,其正确的接口连接顺序为。 1 (2)为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用,上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量,操作顺序是: 溶解→→灼烧→烘干→。 (3)从编号3的实验数据计算,KClO3的分解率为%(保留1位小数)。 (4)从上表实验数据分析,对氯酸钾受热分解有催化作用的物质,按其催化能力从大到小的顺序为(填物质的化学式)。 (5)进行编号5实验时,有黄绿色气体产生,该气体可能是(填化学式),常用试纸检验该气体,上述异常现象产生的原因是。 第三章水溶液中的离子平衡 知识框架 各区期末题汇编 1.下列溶液一定呈中性的是() A.pH=7的溶液B.使酚酞溶液呈无色的溶液 C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.c(H+)=10-7mol/L的溶液 2.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ,在治疗期间,不宜过多食用的是() A.米饭B.牛肉C.油菜D.米醋 3.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是() A.pH=11的氨水B.0.01mol/L的Na2CO2溶液 C.0.01mol/L的盐酸D.pH=4的NaHSO3溶液 4.已知水中存在电离平衡: H2O H++OH-。 下列说法正确的是() A.升高温度,Kw增大,pH不变 B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 C.向水中通入CO2,c(H+)增大,平衡向逆反应方向移动,Kw不变 D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低 5.室温条件下,下列实验可以证明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是() 1甲酸易挥发; 20.01mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7; 3在相同条件下,0.01mol/L甲酸的导电性比0.1mol/L盐酸的弱; ④0.01mol/L的甲酸pH大于2。 A.①②B.②④C.③④D.①④ 6.下列解释事实的方程式不正确的是() A.测0.1mol/L氨水的pH为11: NH3·H2O NH +OH- B.用Na2CO3处理水垢中CaSO4: CaSO4(s)+CO (aq) SO (aq)+CaCO3(s) C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光: CuCl2 Cu2++2Cl- D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式: O2+2H2O+4e-=4OH- 7.室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.00 0mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是() A.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 B.a点由水电离出的c(H+)=1.0 mol/L C.b点: c(NH )+c(NH3·H2O)=c(Cl-) D.c点: c(Cl-)=c(NH ) 8.室温下,向0.01mol/L的醋酸溶液中,滴入1.00mol/L、pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。 下列分析正确的是() A.a点,pH=2 B.b点,c(CH3COO-)>c(NH ) C.c点,pH可能大于7 D.ab段,醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因 9.下列有关图像说法不正确的是() A.图①: 向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液 B.图②: 向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释 C.图③: 向饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2 D.图④: 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4 10.25℃时,浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列判断不正确的是() A.粒子种类不相同 B.c(OH-)前者大于后者 C.均存在电离平衡和水解平衡 D.分别加入NaOH固体,c( )均增大 11.25℃时,水的电离达到平衡: H2O H++OH-,下列叙述正确的是() A.将水加热,KW增大,pH不变 B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低 D.向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH-)增大 12.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是() A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定 C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定 D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 13.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是() A.强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42- B.室温下,pH=1的盐酸中: Na+、Fe2+、NO-3、SO42- C.含有Ca2+的溶液中: Na+、K+、CO32-、Cl- D.水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: Na+、K+、Cl-、SO42- 14.常温下,将浓度均为0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合液的pH=9,下列说法正确的是() A.该混合溶液中: c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B.该混合溶液中: c(HA)+c(A-)=0.1mol/L C.常温下,0.1mol/LHA溶液的pH=1 D.0.1mol/LHA溶液中: c(HA)>c(A-) 15.配制FeCl3溶液时,为防止出现浑浊,可向该溶液中加入少量() A.铁B.盐酸C.氯化钠D.氢氧化钠 16.如图所示,浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示。 下列叙述错误的是() A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当 时,若两溶液同时升高温度,则 增大 17.能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 18.下列解释事实的方程式不正确的是() A.测0.1mol/L氨水的pH为11: NH3·H2O +OH- B.用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验,O2减少: 2H2O+O2+4e-=4OH- C.用H2、O2进行氢氧燃料电池实验,产生电流: 2H2+O2 2H2O D.用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解: Mg(OH)2+2 ==Mg2++2NH3·H2O 19.常温下,将VmL3种一元酸与NaOH溶液等体积混合,实验数据如下表: 实验 c(一元酸) c(NaOH)/(mol/L) 混合后溶液pH i c(HX)=0.1mol/L 0.1 7 ii c(HY)=0.1mol/L 0.1 8 iii c(HZ)=0.1mol/L 0.1 9 下列分析不正确的是() A.比较酸性强弱: HX>HY>HZ B.iii中由水电离的c(OH-)=1×10-9mol/L C.实验ii发生的离子反应: HY+OH-=H2O+Y- D.比较ii、iii溶液中离子浓度: c(Na+)>c(Y-)>c(OH-) 20.25℃时,有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液: ①CH3COOH溶液、②NaOH 溶液。 (1)溶液①的pH(填“>“‘=”或“<”)1,原因是。 (2)将等体积①和②混合,所得溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。 原因是(用离子方程式表示)。 (3)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液),下列关系正确的是(填选项序号)。 a.c(H+)>c(OH-)b.c(Na+) c.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) d.c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+) 21.25℃时,下图烧杯中各盛有40mL的溶液。 (1)甲溶液pH=,水电离的c(OH-)=mol/L。 (2)若分别取20mL甲溶液和乙溶液充分混合,所得的混合溶液丙的pH=6,水电离的c(H+)=mol/L;溶液中离子浓度大小顺序是。 (3)若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中,所得的混合溶液pH>7,该溶液中离子浓度大小顺序是。 22.25℃时,现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液: ①NH4Cl溶液、②NaCl溶液。 (1)两种溶液中,pH<7的是(填“①”或“②”)。 (2)用离子方程式解释 (1)的原因: 。 (3)下列说法正确的是(填字母)。 a.NH4Cl是强电解质 b.NH4Cl和NaCl均能促进水的电离 c.两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) 23.某学习小组探究温度对Fe3+水解的影响。 通过测量不同温度下溶液透光率(对光的透过能力)的变化判断平衡移动的方向。 一般情况下溶液颜色越深,透光率越小。 (1)Fe3+(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(aq)+3H+(aq)ΔH>0 ①加热,溶液颜色变深,平衡向移动。 ②通常在FeCl3溶液中加入少量HCl,目的是。 (2)探究温度对Fe3+水解的影响。 【假设】当温度升高时,Fe3+水解平衡正向移动,溶液的颜色会变深,透光率减小;如果降温时反应可逆回,则溶液的颜色应该变浅,透光率增大。 【实验】分别加热0.5mol/LFe(NO3)3、FeCl3溶液(均未酸化)至50℃后停止加热,自然冷却。 测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如下图所示。 2Fe(NO3)3、FeCl3溶液浓度相同,目的是保证相等。 ②小组依据变化曲线推测: FeCl3溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的。 推测的根据是。 (3)为证实小组推测,实验如下: 编号 实验 操作及现象 a 向Fe(NO3)3溶液(棕黄色)中加入大量HNO3 i.溶液颜色非常浅 ii.加热和降温过程中透光率无明显变化 b 向FeCl3溶液(黄色)中加入大量HNO3 i.溶液仍为黄色 ii.加热透光率下降,降温透光率上升 2实验a、b加入大量HNO3的作用是抑制水解,这样做的目的是。 ②小组推测是否合理,说明理由。 (4)【查阅文献】Fe3++nCl- [FeCln]3-n(黄色)ΔH>0(n=1~4)。 该平衡可以解释FeCl3溶液实验的现象,通过如下实验得到了证实。 【实验】(将实验过程补充完整): 编号 实验 操作及现象 c 向Fe(NO
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