备战高考化学提高题专题复习钠及其化合物推断题练习题.docx
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备战高考化学提高题专题复习钠及其化合物推断题练习题
备战高考化学提高题专题复习钠及其化合物推断题练习题
一、钠及其化合物
1.根据下面物质间转换的框图,回答有关问题:
(1)写出框图中物质A和F指代物质的化学式:
A___,F___;
(2)在反应①~⑥中属于非氧化还原反应的是___(填写序号);
(3)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应生成O2,该反应中转移电子总数是___;
(4)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol-1),在与G充分反应后,通过足量Na2O2,可使Na2O2增重___g,并得到O2___mol。
【答案】H2Na2CO3⑥2NA或1.204×10243.00.1
【解析】
【分析】
碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,由C+Na2O2→E+G,D+Na2O2→F+G,故G为O2,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,氢气和氧气反应生成水,二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,由E与D反应得到F,所以E是NaOH,D是CO2,F是Na2CO3,C是H2O,则A为H2,B为CO,据此解答。
【详解】
碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,由C+Na2O2→E+G,D+Na2O2→F+G,故G为O2,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,氢气和氧气反应生成水,二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,由E与D反应得到F,所以E是NaOH,D是CO2,F是Na2CO3,C是H2O,则A为H2,B为CO;
(1)框图中物质A和F指代物质的化学式为,A为H2,F为Na2CO3;
(2)通过以上分析知,反应①是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应,②反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应,③反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应,④反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应,⑤反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应,⑥反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应,不是氧化后反应的只有⑥,故答案为⑥;
(3)由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知2molNa2O2与足量水蒸气反应生成氧气为2mol×
=1mol,反应中O元素化合价由-1价升高为氧气中0价,转移电子为1mol×2×NAmol-1=2NA;
(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知,过氧化钠增重等于CO与H2的质量,故过氧化钠增重3.0g;
设混合物中一氧化碳的物质的量是n1,氢气的物质的量是n2,则
=15,整理的n1:
n2=1:
1,由二者质量有28n1+2n2=7.8,联立解得n1=0.1mol,n2=0.1mol;根据元素守恒CO、H2与O2反应后生成0.1molCO2,0.1molH2O,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知,生成氧气的体积为
×0.1mol+
×0.1mol=0.1mol。
2.A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,完成下列空白:
(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末,现象为________。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。
5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气,确定该合金的化学式为______。
(3)向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况。
①由A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为_____________________
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克,将a克固体充分加热至恒重后,固体质量减少_____克。
③由A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为___________
【答案】溶液先变红,后褪色,并有气泡2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑NaK2H++OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-0.07753:
10
【解析】
【分析】
A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,甲与B反应是置换反应,甲与乙是化合反应,丙与乙也是化合反应,单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质,且两种单质反应又得到化合物B,应是Na、过氧化钠与水的反应,可推知甲是Na单质,乙为氧气,B是H2O,丙为氢气,C是NaOH,A是Na2O2。
据此分析可得结论。
【详解】
(1)向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,氢氧化钠使酚酞溶液变红色,但过氧化钠具有漂白性,则现象为:
溶液先变红后褪色,并有气泡生成;
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,根据电子转移守恒可知,Na、K总物质的量为0.075mol×2=0.15mol,设Na、K物质的量分别为xmol、ymol,则:
x+y=0.15mol,23g/molx+39g/moly=5.05g,解得x=0.05、y=0.1,故合金的化学式为NaK2;故答案为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、NaK2;
(3)①曲线A、B,开始没有气体,加入一定体积盐酸后生成气体,生成气体的反应为:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑,若A中只有Na2CO3,开始发生CO32-+H+=HCO3-,前后两过程消耗HCl的体积相等,实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积,故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3,则滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为:
H++OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-;
②B曲线中,前后消耗盐酸的体积之比为1:
2,则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3,且二者物质的量之比为1:
1,设n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=x,由钠离子守恒可得:
2x+x=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol,x=0.0025mol,固体加热时发生反应:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑,则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量,其质量为:
0.0025mol÷2×62g/mol=0.0775g,故答案为:
0.0775;
③曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL,曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL,由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL:
50mL=3:
10;故答案为:
3:
10;
【点睛】
本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理,由图中A、B曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收,则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同,而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。
如曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL,曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL,由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL:
50mL=3:
10。
3.下图是中学常见物质间的转化关系。
已知:
a.A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;
b.E为常见金属,J为红褐色沉淀;
c.G在实验室中常用于检验B的存在;
d.L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色。
回答下列问题:
(1)A的电子式为_______;B分子属于_______分子(极性、非极性);
(2)反应①的化学方程式为_______,
反应②的离子方程式为_______,
(3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为_______L。
(4)检验K中阳离子常用的方法是_______。
(5)L浓溶液的保存方法是_______。
【答案】
非极性2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓11.2L在试管中取少量K溶液,滴加几滴KSCN溶液,若溶液红色,证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处
【解析】
【分析】
L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色,L是硝酸;B为导致“温室效应”的主要物质,B是二氧化碳;A为淡黄色固体,A能与二氧化碳反应,所以A是过氧化钠;G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在,G是氢氧化钙;过氧化钠与二氧化碳反应生成C、D,则C是氧气、D是碳酸钠;J为红褐色沉淀,J是氢氧化铁,E为常见金属,则E是铁,铁与氧气反应生成F,F是四氧化三铁,四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁,K是硝酸铁;碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则I是碳酸钙、H是氢氧化钠。
【详解】
根据以上分析:
(1)A是过氧化钠,过氧化钠的电子式为
;B是二氧化碳,二氧化碳是直线型分子,属于非极性分子;
(2)反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,反应②是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠,反应的离子方程式为Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓;
(3)39g过氧化钠的物质的量是
,设消耗二氧化碳的物质的量是xmol;
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
22
0.5molxmol
;x=0.5mol,标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
(4)K是硝酸铁,在试管中取少量K溶液,滴加几滴KSCN溶液,若溶液红色,证明有Fe3+。
(5)L是浓硝酸,浓硝酸不稳定,见光或加热易分解,浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。
4.短周期元素形成的物质A、B、C、D、E,它们的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的电子式:
_____________
(2)若E是有臭鸡蛋气味,D是既能溶于强酸,又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因:
____________________
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系:
_______________________________
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,且E与A相同,则C与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目):
__________________________________________
(4)若A是一种单质,该元素的原子最外层电子数等于最内层,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么化合物D是_____________。
【答案】
H++H2O+AlO2-
Al(OH)3
Al3++3OH-c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
Mg(OH)2
【解析】
【分析】
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,可能为NaOH,则C可为Na2O2(或NaH),生成气体为O2或H2;
(2)D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物,应为Al(OH)3,E的水溶液呈现弱酸性,E可能与A、B两种物质中的某种相同,结合转化关系分析可知C应为H2S;
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,C应为NO2,则D为HNO3,E为NO,结合物质的性质解答该题;
(4)若A是一种单质,该元素的原子最外层电子数等于最内层,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则气体E为NH3,A为Mg,B为氮气,生成的C为Mg2N3。
那么化合物D是
【详解】
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,可能为NaOH,则C可为Na2O2,生成气体为O2或H2,Na2O2是离子化合物,其电子式为
;
(2)D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物,应为Al(OH)3,E的水溶液呈现弱酸性,E可能与A、B两种物质中的某种相同,结合转化关系分析可知C应为H2S;
①D为氢氧化铝既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离,电离方程式为:
H++H2O+AlO2-
Al(OH)3
Al3++3OH-;
②E为H2S,与NaOH反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液,硫离子水解,溶液中离子浓度存在电荷守恒为:
c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-):
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,应C为NO2,则D为HNO3,E为NO;
NO2与水反应生成HNO3和NO,反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应为氧化还原反应,反应中电子转移的方向和数目为
;
(4)若A是一种单质,该元素的原子最外层电子数等于最内层,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则气体E为NH3,A为Mg,B为氮气,生成的C为Mg2N3,Mg2N3溶于水发生双水解,生成氨气和氢氧化镁,故D为Mg(OH)2。
5.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物,其中B常温下为无色无味透明的液体,C焰色反应火焰呈黄色,E是红棕色的固体;X、Y是两种常见的单质,其中X常温常压下为气体。
根据上面框图关系填空。
(1)A的化学式为________________,固体A的颜色为__________________;
(2)写出“X+F
G+B”的化学反应方程式________________________;
(3)写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_____________________;
(4)写出“C→D”反应的离子方程式_________________________;
(5)写出“E+金属单质
Y+两性氧化物”的化学反应方程式___________________。
【答案】
(1)Na2O2;淡黄色
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2
Ca
Cl2+2NH3↑+2H2O
(4)Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
(5)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
【解析】
试题分析:
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物,其中B常温下为无色无味透明的液体,B为水,C焰色反应火焰呈黄色,C中含有钠元素,E是红棕色的固体,E是氧化铁;固体A能够与水反应生成C和X,X常温常压下为气体单质,则ANa2O2,X为氧气,C为氢氧化钠,根据(5)“E+金属单质
Y+两性氧化物”,可知金属单质是铝,Y是铁,则D为氢氧化铁,X+F
G+B,则F为氨气,G为NO,H为NO2,I为硝酸。
(1)根据上述分析,A的化学式为Na2O2,固体A的颜色为淡黄色,故答案为:
Na2O2;淡黄色;
(2)“X+F
G+B”的化学反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(3)实验室中制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
Ca
Cl2+2NH3↑+2H2O;
(4)C→D反应的离子方程式为Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;
(5)“E+金属单质
Y+两性氧化物”的化学反应方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。
考点:
考查了无机推断的相关知识。
6.A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应,A、D、E为第ⅦA族元素单质。
则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)________________________。
(2)若B是某元素R的氢化物,B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点,且B在常温下为液态;C是一种有磁性的化合物;E是一种无色、无味的有毒气体。
则反应①的化学方程式___________________,③的化学方程式______________。
(3)若B由短周期元素X、Y组成,且X、Y原子个数比为1∶1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键;绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。
则B的电子式为_________________,反应①的离子方程式______________________。
【答案】Cl2>Br2>I23Fe+4H2O
Fe3O4+4H2CO+H2O
CO2+H2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】
【分析】
(1)A、D、E为卤素单质,反应①②③均为水溶液中的置换反应,由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可知氧化性应有E>A>D,故E为Cl2、A为Br2、D为I2,据此解答;
(2)B是某元素R的氢化物,B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点,且B在常温下为液态,则B为水;C是一种有磁性的化合物,C为Fe3O4,根据框图,A为铁,D为氢气,E是一种无色、无味的有毒气体,E与四氧化三铁反应生成铁,则E为CO,F为CO2,据此分析解答;
(3)绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环,则D、E为氧气或二氧化碳。
B由短周期元素X、Y组成,且X、Y原子个数比为1∶1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键,则B为过氧化钠,根据框图,A为水,D为氧气,C为氢氧化钠,E为二氧化碳,二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水,则F为碳酸钠,据此分析解答。
【详解】
(1)A、D、E为卤素单质,反应①②③均为水溶液中的置换反应,由氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,可知氧化性应有E>A>D,故E为Cl2、A为Br2、D为I2,因此A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2,故答案为Cl2>Br2>I2;
(2)B是某元素R的氢化物,B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点,且B在常温下为液态,则B为水;C是一种有磁性的化合物,C为Fe3O4,根据框图,A为铁,D为氢气,E与四氧化三铁反应生成铁,E是一种无色、无味的有毒气体,则E为CO,F为CO2,反应①为铁与水蒸气的反应,反应的化学方程式为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2,反应③为CO与水的反应,反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2,故答案为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2;CO+H2O
CO2+H2;
(3)绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环,则D、E为氧气或二氧化碳。
B由短周期元素X、Y组成,且X、Y原子个数比为1∶1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键,则B只能为过氧化钠,根据框图,A为水,D为氧气,C为氢氧化钠,E为二氧化碳,二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水,则F为碳酸钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,符合框图中物质的转化关系。
B为过氧化钠,属于离子化合物,电子式为
,反应①为过氧化钠与水的反应,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故答案为
;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
7.已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应.甲是常见的黑色固体单质,乙是常见的气体单质,是空气的主要成分之一,B是无色气体,是主要的大气污染物之一,C常温下为无色液体,E是一种淡黄色的固体.请回答下列问题.
(1)G的化学式为:
.
(2)①反应的化学方程式为:
.
②反应的离子方程式为:
.
(3)③反应的离子方程式为:
,每生成1mol乙气体,反应中转移mol电子.
【答案】
(1)Na2CO3;
(2)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O;2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣;
(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑;2.
【解析】
甲是常见的黑色固体单质,可为生产生活提供热能,可知甲是C,B是无色有刺激性气味的气体,是主要的大气污染物之一,为SO2气体,因此A为浓硫酸溶液,常温下,C是一种无色液体是水,D为CO2,二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸,故乙为O2,水、二氧化碳均与E反应生成氧气,说明E为Na2O2,则F为NaOH,G为Na2CO3,
(1)上述分析可知G为碳酸钠,化学式为Na2CO3,故答案为Na2CO3;
(2)①反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O,②反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸,反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣,
(3)③反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,反应中生成1mol乙为氧气电子转移2mol,
【点评】本题考查无机物的推断,为高频考点,把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键,侧重S及其化合物及Na及其化合物性质的考查,题目难度中等.
8.A、B、C、D、E五种物质都含钠元素,它们按图所示关系相互转化,已知A为单质.
(1)该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是(填化学式).
(2)将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成,该反应的离子方程式为.
(3)写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D:
C→D:
C→E:
【答案】
(1)NaHCO3
(2)CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓
(3)2Na+H2O=2NaOH+H2↑;
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
A、B、C、D、E五种物质都含钠元素,已知A为单质,则A为Na,A在氧气中燃烧生成C为Na2O2,A在空气中短期接触生成B为Na2O,A、B、C都能和水反应生成D,则D为NaOH,可知E是Na2CO3.
(1)该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3,故答案为:
NaHCO3;
(2)将CO2通入Na2CO3的饱和溶液中有白色沉淀生成,该反应的离子方程式为:
CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓,
(3)写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D的反应方程式为:
2Na+H2O=2NaOH+H2↑,
C→D的反应方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
C→E的反应方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
9.已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应,甲是常见的黑色固体单质,可为生产生活提供热能,乙是常见的无色气体单质,B是无色有刺激性气味的气体,是主要的大气污染物之一,常温下,C是一种无色液体.
请回答下列问题
(1)C的化学式_________;
(2)D的电子式_________;
(3)写出C+E→F+乙的离子方程式_________;
(4)写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目____
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