山东省潍坊市学年高一下学期期中考试化学试题.docx
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山东省潍坊市学年高一下学期期中考试化学试题
2013—2014学年度第二学期模块监测
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间为90分钟。
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时,将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64
第I卷(选择题40分)
选择题(本题包括16小题,1-8小题每题2分,9-16小题每小题3分,每题只有1个正确选项符合题意)
1.下列物质属于复合材料的是
A.普通玻璃B.普通钢C.玻璃钢D.镁铝合金
2.月球土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于32He的说法正确的是
A.32He原子核内含有2个中子B.32He原子核内含有3个质子
C.32He原子核外有3个电子D.32He和42He是两种不同的核素
3.在下列所表示的微粒中,得电子能力最强的是
4.下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A.氢气在氧气中燃烧B.焦炭在高温下与水蒸气反应
C.硫在氧气中燃烧D.铁丝在氧气中燃烧
5.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
之所以有先后,主要取决于
A.金属的化合价高低 B.金属的活动性大小
C.金属的导电性强弱D.金属在地壳中的含量多少
6.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合
物,根据下列四种金属的熔沸点:
Na
Cu
Al
Fe
熔点
97.5.C
1083℃
660℃
1535℃
沸点
883℃
2595℃
2200℃
3000℃
其中不能形成合金的是
A.Cu和NaB.Fe与CuC.Cu与AlD.Al与Na
7.下列有关周期表的叙述中正确的是
A.碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素
B.除第一周期外,其他周期均有18种元素
C.过渡元素都是副族元素
D.主族元素的原子,半径越大,越容易得到电子
8.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
9.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗
的能量为Q1kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学
键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中一定正确的是
A.Q1+Q2<Q3B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2=2Q3D.Q1+Q2<2Q3
10.两种粒子的质子数、电子数分别相等,它们不可能是
A.两种离子B.一种原子和一种分子
C.一种分子和一种离子D.一种单质分子和一种化合物分子
11.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
R>W
C.WX3和水反应形成离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
12.下列物质中,化学键类型完全相同的是
A.CaBr2与HClB.MgCl2与Na2S
C.KOH与NaClD.H2O与NaCl
13.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子序数:
d>c>b>a
B.原子半径:
r(A)>r(B)>r(D)>r(C)
C.单质的还原性:
A>B>D>C
D.离子半径:
r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)
14.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知:
①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为
A.FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFe
C.MgCuAlAgFeD.MgAgAlCuFe
15.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.强酸性溶液中:
NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO42—存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、H+
16.能符合如下图所示的转化关系的元素是
A.硅B.硫C.铜D.铁
2013—2014学年度第二学期模块监测
高一化学
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
题号
17
18
19
20
21
总分
得分
得分
评卷人
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
17.(6分)下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。
请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内:
a.浓硫酸b.碳酸钠溶液c.铝片d.浓硝酸e.氢氧化钠溶液f.二氧化锰
A
B
C
D
()
()
()
()
得分
评卷人
18.(8分)已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素,它们的原子序数依次增大。
A是原子半径最小的元素,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置是。
(2)画出E的阴离子的结构示意图:
。
(3)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式:
。
写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式:
。
(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L1mol·L-1NaOH溶液中,
完全吸收后,溶液中大量存在的阴离子是。
得分
评卷人
19.(14分)某同学探究同周期元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D.反应较快,产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
研究同周期元素性质递变规律。
(2)实验用品:
试剂:
金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,
AlCl3溶液,NaOH溶液等。
仪器:
,,烧杯,试管,试管夹,镊子,小刀,玻璃片等。
(3)实验内容:
(完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式)
实验步骤
实验现象
离子方程式
①
(不需填写)
②
③
④
C
(不需填写)
⑤
D
⑥
(4)实验结论:
从左向右,同周期元素原子的失电子能力递减,得电子能力递增。
得分
评卷人
20.(14分)铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。
请回答下列有关问题。
(1)目前已冶炼出纯度达99.9999%的铁。
下列关于纯铁的叙述错误的是
(填字母)。
A.硬度比钢小,熔点比钢高B.不能与盐酸反应
C.与不锈钢成分相同D.在冷的浓硫酸中钝化
E.在潮湿的空气中放置不易生锈
(2)铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属.请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式:
(3)
铜在干燥的空气中性质稳定,在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈,反应的化学方程式是
工业上常以黄铜矿为原料,采用火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应:
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是
③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气,铜溶解,产物只有硫酸铜与水。
该反应的化学方程式:
此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点:
。
(4)制备高纯硅的流程如下图:
写出石英砂制备粗硅的化学方程式:
。
得分
评卷人
21.(10分)混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。
据此回答有关问题:
(1)I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是、、。
固体B的化学式为。
(2)按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
①。
②。
③。
得分
评卷人
22.(8分)取100mLFeCl3、AlCl3的混合溶液,逐滴加入物质的量浓度为1mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积(单位为mL)关系如下图所示。
按要求回答:
(1)a点对应沉淀的物质的量是mol;此时溶液中的溶质是。
(2)b点对应沉淀的物质的量是mol;原溶液中c(AlCl3)=mol·L-1。
高一化学参考答案2014.4
第I卷(选择题40分)
(1-8小题每题2分,9-16小题每小题3分,每题只有1个正确选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
B
B
A
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
B
D
C
C
B
第Ⅱ卷(选择题,共60分)
17.(6分)cf(2分);be(2分);a(1分);d(1分)
18.(8分)
(1)第2周期ⅥA族(1分)
(2)(1分)
(3)NH4HCO3或(NH4)2CO3(2分)
HNO3或HNO2(2分)
(4)CO
和HCO
(2分,缺一项不得分)
19.(14分)
(2)胶头滴管、酒精灯(每空1分)
(3)(实验现象每空1分;离子方程式每空2分)
实验步骤
实验现象
化学方程式
①
B
②
F
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
③
A
2Na+2H2O=2OH-+H2↑
④
⑤
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
⑥
E
Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
或Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
20(14分,每空2分)
(1)BC
(2)10Al+3V2O5
10V+5Al2O3
(3)①2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
②Cu2O、Cu2S
③2H2SO4+2Cu+O2
2CuSO4+2H2O
制取相同量的硫酸铜消耗硫酸少;不产生有毒气体
(4)2C+SiO2
Si+2CO
21.(10分)
(1)玻璃棒、烧杯、漏斗。
Al2O3(每空1分)
(2)(每空2分)
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
22.(8分,每空2分)
(1)0.1;NaCl,
(2)0.04;0.6
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