广西省崇左市学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题.docx
- 文档编号:5973145
- 上传时间:2023-01-02
- 格式:DOCX
- 页数:37
- 大小:308.17KB
广西省崇左市学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题.docx
《广西省崇左市学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广西省崇左市学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题.docx(37页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广西省崇左市学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A.苯可以在空气中燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明二者均含有碳碳双键
C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
D.乙醇在铜催化作用下,能发生还原反应生成乙醛
2.下列说法正确的是()
A.1molO2所占体积约为22.4L
B.40gSO3中含有的分子数约为6.02×1023
C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01mol
D.标准状况下,11.2LN2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023
3.下列说法正确的是()
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B.可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2
C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同
D.少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀
4.下列气体不会造成大气污染的是( )
A.氯气B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮气
5.下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )
A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据
B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为吸热反应
D.同一化学反应化学计量数不同,ΔH值不同。
化学计量数相同而状态不同,ΔH值也不同
6.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为十3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是()
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极又有催化作用
C.该电池的a极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol
7.下列叙述不正确的是()
A.有机物C2H4与C3H6一定是同系物B.可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
C.不可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D.往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性的过程
8.下列变化符合图示的是()
①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.
A.②⑥⑦B.②⑤⑦C.①②⑤⑥⑦D.③④
9.化学点亮生活。
下列说法中,不正确的是
A.沙子是基本的建筑材料B.光导纤维的主要成分是硅
C.硅酸钠是制备木材防火剂的原料D.目前制作太阳能电池板的材料是硅
10.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动D.总反应为:
11.已知:
①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.通常状况下,氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.由①可知,1molCO(g)和1/2molO2(g)反应生成1molCO2(g),放出283.0kJ的热量
C.可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系
D.分解1molH2O(g),其反应热为-241.8kJ
12.图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图,判断下列说法错误的是()
A.步骤①需要用到蒸发皿B.步骤③需要过滤装置
C.步骤⑤需要用到分液漏斗D.步骤⑥需要蒸馏装置
13.糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
下列叙述正确的是
A.植物油不能发生水解反应B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质遇浓硫酸变为黄色
14.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是()
A.HBr、CO2、NH3B.Na2O、Na2O2、Na2S
C.NaCl、HCl、H2OD.NaOH、CaCl2、CaO
15.下列说法正确的是()
A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.二氧化硅材料广泛用于光纤通讯
D.水泥的主要成分是二氧化硅
16.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大且原子核外L电子层的电子数分别为O、4、8、8,它们的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A.X的氢化物常温下为气态B.氧化物对应水化物的酸性Z>X
C.阴离子的还原性W>ZD.Y的单质在常温下可以自燃
17.CO、NO及H2S都是有毒气体。
下列有关这三种气体的说法正确的是()
A.都能与氧气反应B.都易溶于水
C.都能与碱溶液反应D.都是电解质
18.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )
A.FeCl3溶液B.稀豆浆C.CuSO4溶液D.KMnO4溶液
19.(6分)在冶金工业上,需要用热分解法制取的金属是
A.NaB.FeC.CuD.Ag
20.(6分)在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )
①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变
③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内mmolA发生断键反应,同时pmolC也发生断键反应
A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)已知:
①NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O;
②2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
将51.2gCu溶于一定浓度的硝酸中,若生成的气体只含有NO、NO2,且这些气体恰好被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收,得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。
求:
气体中NO、NO2的物质的量分别为多少?
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)菠菜具有丰富的营养。
民间流传:
菠菜与豆腐不宜同时食用。
资料:
(1)菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等
(2)醋酸不与草酸钙反应
(3)某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)的相对分子质量为128+18x
(实验一)菠菜中部分成分分析
(1)用开水煮沸菠菜样品碎末2~3min的目的是_________________________。
(2)溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。
(3)已知C能使澄清石灰水变浑浊。
A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。
(4)B的化学式可能是__________________________________________。
(5)草酸比碳酸的酸性_________________________(填“强”或“弱”)。
(实验二)对某草酸钙晶体进行热分解研究,得到相关数据如图所示。
(1)800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素,质量比为5:
2,其化学式是__________。
(2)固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。
(3)x=_______________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主
族,可形成离子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),
非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。
(3)X2M的燃烧热△H=-akJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
。
(4)ZX的电子式为;ZX与水反应放出气体的化学方程式为。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)阅读下文,回答问题。
甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分,世界20%的能源需求由它提供。
甲烷是重要的工业原料。
甲烷高温分解可得炭黑,常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂;甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料;甲烷还可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有机溶剂。
天然气中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。
丙烷俗称“高能气”,2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。
丙烷价格低廉,可燃温度范围宽,燃烧火焰呈亮黄色易识别,燃烧产物无污染。
它是一种清洁燃料,特别符合“绿色奥运”的理念。
天然气中另一种成分丁烷也有重要用途,可用作冷冻剂和气体打火机燃料,也是制取多种有机物的重要原料。
目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。
人们在一定的温度、湿度、pH条件下,将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中,经隔绝空气发酵产生沼气。
现在我国农村通过修建沼气池,不但增加了高效清洁燃料,改善了农村居住环境,而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料,一举多得。
(1)天然气中除含甲烷外,还含有______________________________________等有机物。
(2)甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。
(3)氯仿的结构式是______________________________。
(4)北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________(填序号)。
a.可燃温度范围宽b.价格低廉
c.燃烧产物没有污染d.燃烧的火焰颜色易识别
(5)乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。
(6)下列说法正确的是______________(填序号)。
a.煤矿坑道中严禁明火
b.丁烷可作气体打火机的燃料
c.发酵池中只产生沼气
d.发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】苯燃烧生成二氧化碳和水,苯不含碳碳双键,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故A正确;苯不含碳碳双键,故B错误;乙醇含有羟基、乙酸含有羧基,故C错误;乙醇在铜催化作用下,能发生氧化反应生成乙醛,故D错误。
2.C
【解析】
分析:
A.没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积;B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol,40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol; C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01mol;D.标准状况下,11.2L混合气体的物质的量为0.5mol,氢气和氮气为双原子分子,0.5mol氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。
详解:
A.不是标准状况下,题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误;
B.40g三氧化硫的物质的量为0.5mol,含有的分子数约为3.01×1023,故B错误;
C.100mL0.1mol/L NaCl溶液中,含有溶质氯化钠:
0.1mol/L×0.1L=0.01mol,所以C选项是正确的;
D.标况下,11.2L氮气和氢气的物质的量为0.5mol,0.5mol混合气体中含有1mol原子,所含原子数约为6.02×1023,故D错误。
所以C选项是正确的。
3.C
【解析】
【详解】
A.S与氧气反应生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,所以硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2,故A错误;
B.SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,所以不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2,故B错误;
C.二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,二氧化硫具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色,所以褪色原理不同,故C正确;
D.SO2与浓CaCl2溶液不反应,所以少量SO2通过浓CaCl2的溶液无现象,故D错误;
故选:
C。
4.D
【解析】分析:
根据气体的性质特点分析解答。
详解:
A.氯气是有毒气体,会造成大气污染,A错误;
B.一氧化氮是有毒气体,会造成大气污染,B错误;
C.一氧化碳是有毒气体,会造成大气污染,C错误;
D.氮气是无毒气体,属于空气的主要成分,不会造成大气污染,D正确。
答案选D。
5.A
【解析】
A、热化学方程式未注明温度和压强,是在常温常压下进行,不是在标准状况下进行,故A错误;B、化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量,不表示分子数,可以用分数表示,故B正确;C、反应的吸热还是放热和反应是否需要加热无关,在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为吸热反应,故C正确;D、焓变的数值与化学计量数以及物质的状态有关,同一化学反应化学计量数不同,△H值不同,化学计量数相同而状态不同,△H值也不同,故D正确。
故选A。
6.D
【解析】
【详解】
A.根据装置示意图可知a电极是负极,b电极是正极。
原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则Na+从a极区移向b极区,A正确;
B.电极b采用MnO2,MnO2为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH-,MnO2既作电极材料又有催化作用,B正确;
C.该电池的a极是负极,发生氧化反应,电极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,C正确;
D.电池的正极上是H2O2得电子,发生还原反应,每消耗3molH2O2,转移的电子为6mol电子,D错误。
答案选D。
7.A
【解析】分析:
A.根据C3H6可能是丙烯,也可能是环丙烷判断;B.根据乙烯和甲烷与溴水的现象判断;C.根据乙酸和乙醇互溶判断;D.根据硫酸铜属于重金属盐判断。
详解:
A.有机物C2H4为乙烯,C3H6可能是丙烯,也可能是环丙烷,不一定是同系物,故A错误;B.乙烯能够使溴水褪色,而甲烷不能,可以用溴水鉴别甲烷和乙烯,故B正确;C.乙酸和乙醇互溶,不可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇,故C正确;D.硫酸铜属于重金属盐,往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性,故D正确;故选A。
8.B
【解析】
【分析】
图示,反应物的总能量小于生成物的总能量,该图示表示的是吸热反应,据此回答。
【详解】
①冰雪融化吸热,是物理变化,不符合;
②KMnO4分解制O2是吸热反应,符合;
③铝与氧化铁的反应是放热反应,不符合;
④钠与水的反应是放热反应,不符合;
⑤二氧化碳与灼热木炭的反应是吸热反应,符合;
⑥碘的升华吸热,是物理变化,不符合;
⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应,符合;
答案选B。
【点睛】
掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键,一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳(或氢气或CO)作还原剂的反应等是吸热反应。
另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。
9.B
【解析】
【详解】
A.沙子的主要成分是二氧化硅,是基本的建筑材料,故A正确;
B.光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝,所以光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B错误;
C.硅酸钠不与氧气反应,易溶于水具有粘性,可用来制备硅胶和木材防火剂的原料,故C正确;
D.硅是将太阳能转化为电能的材料,可以制太阳能电池,故D正确;
答案为B。
10.C
【解析】
【详解】
A.在反应2Li+2H2O===2LiOH+H2↑中,水是氧化剂,同时水又是溶剂,故A正确;
B.正极发生还原反应,所以放电时正极上有氢气生成,故B正确;
C.阴离子移向负极,放电时OH-向负极移动,故C错误;
D.Li与Na处于同主族,化学性质相似,所以总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,故D正确。
答案选C。
11.B
【解析】
【详解】
A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,水的稳定状态为液态,故燃烧热不是241.8kJ·mol-1,选项A错误;B.热化学方程式中的系数表示物质的量,所以CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1的含义为1molCO(g)和1/2molO2(g)反应生成1molCO2(g),放出283.0kJ的热量,选项B正确;C.反应为放热反应,但图像表示的为吸热反应,选项C错误;D.反应物和生成物相反,则反应热的符号改变,所以分解1molH2O(g),其反应热为+241.8kJ,选项D错误。
答案选B。
【点睛】
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,稳定的氧化物指液态水,二氧化硫、二氧化碳等。
反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应为放热反应。
否则为吸热反应。
12.A
【解析】
【分析】
由提取海带中的碘的实验流程可知,海带在坩埚中灼烧,然后溶解得到悬浊液,步骤③为过滤,得到含碘离子的溶液,④中发生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O,得到含碘单质的溶液,⑤为萃取,⑥为蒸馏,以此来解答。
【详解】
A.灼烧固体,应放在坩埚中,蒸发皿用于加热蒸发溶液,故A错误;
B.步骤③用于分离和固体和液体,得到含碘离子的溶液,为过滤操作,故B正确;
C.⑤为萃取,所用主要仪器是分液漏斗、烧杯,故C正确;
D.步骤⑥分离碘与苯,二者互溶,但沸点不同,则操作名称是蒸馏,故D正确;
故选A。
【点睛】
本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用,把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键。
13.C
【解析】
【详解】
A.植物油属于油脂,能发生水解反应,错误;
B.葡萄糖是单糖,能发生氧化反应而不能发生水解反应,错误;
C.淀粉是多糖,水解的最终产物是葡萄糖,正确;
D.含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变为黄色,错误。
14.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、都属于共价化合物,化学键类型是共价键或极性共价键,故A正确;
B、Na2O和Na2S只含离子键,Na2O2除含有离子键外,还含有非极性共价键,故B错误;
C、NaCl属于离子化合物,含有离子键,HCl和H2O属于共价化合物,含有共价键,故C错误;
D、NaOH含有离子键和共价键,CaCl2和CaO只含有离子键,故D错误。
15.C
【解析】分析:
A.水晶项链的主要成分为二氧化硅;
B.盐酸与二氧化硅不反应;
C.二氧化硅具有良好的全反射性;
D.水泥的主要成分是硅酸盐。
详解:
A.水晶项链的主要成分为二氧化硅,不是硅酸盐,故A错误;
B.盐酸与二氧化硅不反应,应用氢氟酸,故B错误;
C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光导纤维的材料,所以C选项是正确的;
D.水泥的主要成分是硅酸盐,故D错误.
所以C选项是正确的。
16.C
【解析】分析:
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8,则W是H元素,X是C元素,Y、Z为第三周期元素;它们的最外层电子数之和为17,W最外层电子数是1,X最外层电子数是4,Y、Z的最外层电子数之和为17-1-4=12,则Y是P,Z是Cl元素,以此来解答。
详解:
由上述分析可知,W为H,X为C,Y为P,Z为Cl,则
A.氢元素的氢化物水或双氧水常温下是液态,A错误;
B.应该是最高价氧化物对应水化物的酸性Z>X,B错误;
C.非金属性W<Z,非金属性越强,阴离子的还原性越弱,则阴离子的还原性:
W>Z,C正确;
D.Y的单质白磷在常温下可以自燃,但红磷不能自然,D错误;
答案选C。
点睛:
本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握原子结构、元素位置推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。
17.A
【解析】
【详解】
A.三种气体都能与氧气反应,分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O,A正确;
B.CO、NO都难溶于水,H2S能溶于水,B错误;
C.CO、NO都与碱溶液不反应,C错误;
D.溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质,H2S是电解质,CO、NO都不是电解质,D错误。
答案选A。
18.B
【解析】
【分析】
分散系分为溶液、胶体、浊液,丁达尔现象是胶体特有的性质,抓住这一特点即可解答。
【详解】
A.FeCl3溶液,属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故不选A;
B.稀豆浆,属于胶体,能产生丁达尔效应,故选B;
C.CuSO4溶液,属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故不选C;
D.KMnO4溶液,属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故不选D。
19.B
【解析】
【分析】
K~Al用电解法制备,Zn~Cu用热还原法制备,Cu以后的金属用热分解法制备,据此分析;
【详解】
A、工业上常采用电解熔融NaCl制备金属钠,故A不符合题意;
B、工业冶炼铁,常采用热还原法,故B不符合题意;
C、工业冶炼铜,可以采用热还原法、火法炼铜等,故C不符合题意;
D、冶炼Ag,采用热分解法,故D符合题意;
答案选D。
20.B
【解析】
【详解】
①体系的温度不再改变,正、逆反应速率相等,据此能判断该反应达到平衡状态,①正确;
②如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,则体系的压强始终不变,所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态,②错误;
③各组分的物质的量浓度不再改变,说明该反应达到平衡状态,③正确;
④当该反应达到平衡状态,各组分的质量分数不再改变,④正确;
⑤任何时刻反应时都存在速率关系:
v(A):
v(B):
v(C):
v(D)=m:
n:
p:
q,故不能根据反应速率v(A):
v(B):
v(C):
v(D)=m:
n:
p:
q判断该反应是否达到平衡状态,⑤错误;
⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成,同时pmolC也断键反应,⑥正确;
综上所述可知正确的说法为①③④⑥,故合理选项是B。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.0.3mol、0.7mol
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应中电子守恒,原子守恒进行解答;
【详解】
根据题意知:
n(Cu)=0.8mol,n(NaOH)=0.5mol×2.0mol/L=1.0mol
设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y
根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒,可得:
3x+y=2×0.8mol①
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广西 崇左 学年 新高 高一化学 学期 期末 达标 检测 试题