高中化学选修五期末复习第四章考点知识点归纳总结.docx
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高中化学选修五期末复习第四章考点知识点归纳总结
化学选修5期末第四章复习
【本章重点】
1.掌握糖类、油脂、蛋白质的性质及应用。
2.掌握常见的有机物的检验和鉴别方法。
【考点归纳】
考点一糖类、油脂和蛋白质
1.糖类、油脂和蛋白质的组成
种类
元素组成
代表物
代表物分子
备注
糖类
单糖
C、H、O
葡萄糖
C6H12O6
葡萄糖和果糖互为同分异构体,单糖不能发生水解反应
果糖
双糖
C、H、O
蔗糖
C12H22O11
蔗糖和麦芽糖互为同分异构体,能发生水解反应
麦芽糖
多糖
C、H、O
淀粉
(C6H10O5)n
淀粉、纤维素由于n值不同,所以分子式不同,不能互称同分异构体,能发生水解反应
纤维素
油脂
油
C、H、O
植物油
不饱和高级脂肪酸甘油酯
含有C=C键,能发生加成反应,能发生水解反应
脂
C、H、O
动物脂肪
饱和高级脂肪酸甘油酯
C-C键,能发生水解反应
蛋白质
C、H、O、
N、S、P等
酶、肌肉、
毛发等
氨基酸连接成的高分子
能发生水解反应
2.糖类、油脂和蛋白质的化学性质
有机物
主要化学性质
葡萄糖
醛基:
使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情;与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基:
与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖
水解反应:
生成葡萄糖和果糖
淀粉
纤维素
淀粉、纤维素水解反应:
生成葡萄糖
淀粉特性:
淀粉遇碘单质变蓝
油脂
水解反应:
生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油
蛋白质
水解反应:
最终产物为氨基酸
颜色反应:
蛋白质遇浓HNO3变黄(鉴别部分蛋白质)
灼烧:
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道(鉴别蛋白质)
3.油脂和矿物油的比较
油脂
矿物油
油
脂肪
组成
高级不饱和脂肪酸甘油酯
高级饱和脂肪酸甘油酯
多种烃(石油及其分馏产品)
状态
液态
固态
液态
性质
酯的性质,能水解,兼有烯烃的性质
酯的性质,能水解
具有烃的性质,不能水解
存在
油料作物中
动物脂肪
石油
联系
油和脂肪统称油脂,均属于酯类
烃类
4.淀粉水解程度的检验:
淀粉在酸作用下发生水解反应最终生成葡萄糖,反应物淀粉遇碘变蓝色,不能发生银镜反应;产物葡萄糖遇碘不变蓝,能发生银镜反应。
(1)实验步骤
(2)实验现象及结论
现象A
现象B
结论
(1)
未出现银镜
溶液变蓝色
淀粉尚未水解
(2)
出现银镜
溶液变蓝色
淀粉部分水解
(3)
出现银镜
溶液不变蓝色
淀粉完全水解
5.盐析和变性的比较
盐析
变性
定义
加入无机盐溶液使胶体中的物质析出
一定条件下,使蛋白质失去原有的生理活性
条件
较多量的轻金属盐或铵盐,如NaCl、Na2SO4、(NH4)2SO4等
加热、紫外线、X射线、重金属盐、强酸、强碱、乙醇、丙酮等
特点
可逆,蛋白质仍保持原有活性
不可逆,蛋白质失去原有活性
实例
①向皂化反应液中加食盐晶体,使肥皂析出;②向蛋白质溶胶中加浓Na2SO4溶液使蛋白质析出
消毒、灭菌、给果树使用波尔多液、保存动物标本等
【考点练习】
1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述中正确的是()
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
2.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题,下列叙述正确的是()
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
③变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应
④棉花和木材的主要成分都是纤维素,禽类羽毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质
⑤室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气
⑥利用油脂在碱性条件下水解,可以生产甘油和肥皂
A.仅①④⑤⑥B.仅②③④⑥C.仅①②④⑤D.全部
解析:
紫外线照射能使蛋白质变性,故①正确;不能用甲醛浸泡海产品,②不正确;变质的油脂是由于被氧化而有难闻的气味,不是水解的原因,③不正确。
答案:
A
3.下列实验能达到预期目的的是()
A.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
B.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,水浴加热一段时间后,取出部分水解液滴加碘水,若溶液变蓝,证明淀粉未发生水解
C.将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许,加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸,无红色沉淀生成,证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖
D.蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出,再加水又能溶解
解析:
若淀粉溶液部分发生了水解,剩余淀粉加入碘水时也会变蓝,B不正确;加入新制Cu(OH)2悬浊液前应加入NaOH中和H2SO4,C不正确;蛋白质溶液中加入丙酮后,蛋白质变性,加水后不能再溶解,D不正确。
答案:
A
4.为了提纯表中所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()
编号
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷(己烯)
溴水
分液
B
淀粉溶液(NaCl)
水
盐析
C
CH3CH2OH(CH3COOH)
CaO
蒸馏
D
CO2(SO2)
Na2CO3溶液
洗气
解析:
向A试样中加入溴水,己烯与Br2反应,但己烷亦可作为有机溶剂溶解Br2及Br2与己烯的加成产物,故不能提纯;D中的除杂试剂Na2CO3溶液既可与杂质SO2反应,又可吸收被提纯气体CO2,故用Na2CO3溶液试剂不可行,可改用饱和NaHCO3溶液。
答案:
C
5.核糖[结构简式为CH2OH(CHOH)3CHO]和脱氧核糖[结构简式为CH2OH(CHOH)2CH2CHO]是人类生命活动中不可缺少的物质,在一定条件下它们都能发生的反应是()
①氧化②还原③酯化④水解⑤加成⑥中和
A.①②③⑤B.①③④C.③④⑤D.④⑤⑥
6.天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物,主要存在于植物的种子或块根里,能发生如下变化(A~F均代表一种物质,框图中的部分产物已略去,如B生成C的同时还有CO2生成)。
(1)由A生成B的化学方程式为。
(2)B、D均含有的官能团是,设计实验,用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团(要求:
简要描述检验过程;以下步骤可以不填满)。
①;
②;③。
(3)从A到F发生的反应类型有。
A.氧化B.酯化C.加成D.水解
(4)写出C到D所发生反应的化学方程式为。
解析:
(1)A是绿色植物光合作用的产物,主要存在于植物的种子或块根里,故A是淀粉;其水解又得葡萄糖B,B可转化为乙醇C,乙醇催化氧化为乙醛D,D又被氧化为乙酸E。
|
(2)醛基的检验可选银镜反应和选用新制Cu(OH)2悬浊液。
答案:
(1)
(2)醛基①取一支洁净的试管,向其中加入B的溶液②滴入3滴硫酸铜溶液,加入过量氢氧化钠溶液,中和至出现蓝色沉淀③加热煮沸,可以看到有红色沉淀出现(可以采用银镜反应,但银氨溶液的配制过程要正确,且必须保证所得溶液中和为碱性)(3)ABD(4)2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
考点二有机实验
1.有机混合物的分离和提纯
物质(杂质)
试剂
方法
苯(苯酚)
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯(乙酸和乙醇)
饱和Na2CO3溶液
分液
溴苯(Br2)
NaOH溶液
分液
硝基苯(硝酸和硫酸)
NaOH溶液
分液
乙醇(少量水)
新制生石灰
蒸馏
乙醇(乙酸)
CaO或NaOH
蒸馏
淀粉(NaCl)
蒸馏水
渗析
蛋白质溶液(NaCl)
渗析
硬脂酸钠溶液(甘油)
NaCl
盐析
水(溴)
苯或四氯化碳
分液
甲烷(乙烯或乙炔)
溴水
洗气
(1)蒸馏:
适合于分离提纯能够相互溶解而各组分沸点有较大差距的液态混合物,如从乙醇的水溶液中提纯乙醇。
分馏是蒸馏的一种特殊形式,它适用于多种组分溶解在一起的混合物,分馏得到的是一定沸点范围的多种馏分,如石油分馏。
(2)萃取:
利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
如从溴水中提取溴,就可以加入苯或四氯化碳进行萃取。
(3)重结晶:
提纯固态混合物的常用方法,其原理是利用混合物中各组分在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大,采用冷却法将组分分离出来的方法。
如分离KNO3和NaCl的混合物,就可以采用冷却热饱和溶液重结晶的方法。
(4)分液:
适用于互不可相溶的液体混合物,如分离NaCl溶液和溴的苯溶液。
(5)过滤:
固体与液体不互溶的混合物。
(6)渗析:
用于精制胶体。
如除去淀粉溶液中的葡萄糖和NaCl,可将其装入半透膜袋里悬挂在流动的水中,葡萄糖分子及Na+、Cl-等离子透过半透膜而进入水中。
(7)盐析:
向油脂碱性水解后的产物中,加入食盐细粒,可使高级脂肪酸钠的溶解性减小而析出。
盐析是个可逆过程。
2.有机物的检验和鉴别
(1)利用有机物的溶解性:
通常是加水检验,观察其是否能溶于水。
例如,用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
(2)利用液态有机物的密度:
观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。
例如,用此法可鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与一氯乙烷。
(3)利用有机物燃烧情况:
如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和多数无机物不可燃);燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烷和苯,聚乙烯和聚苯乙烯);燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯、蛋白质)。
(4)利用有机物的官能团:
若有机物中含有多种官能团,在检验和鉴别时,注意官能团性质的相互影响,也就是注意选择试剂的滴加顺序。
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与不饱和烃鉴别
加入溴水或高锰酸钾酸性溶液
褪色的是不饱和烃
苯与苯的同系物鉴别
加高锰酸钾酸性溶液
褪色的是苯的同系物
醛基的检验
加银氨溶液、水浴加热或加新制Cu(OH)2悬浊液、加热煮沸
有银镜或煮沸后有红色沉淀生成
醇
加入活泼金属钠
有气体放出
羧酸
加紫色石蕊试液或加Na2CO3溶液
显红色或有气体逸出
酯
闻气味或加稀NaOH溶液
水果香味或检验水解产物
酚类检验
加FeCl3溶液或浓溴水
显紫色或生成白色沉淀
淀粉检验
加碘水
显蓝色
蛋白质检验
加浓硝酸微热(或灼烧)
显黄色(烧焦羽毛气味)
【考点练习】
1.现有三组混合液:
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴与溴化钠溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
解析:
乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶,分成上下两层,可用分液漏斗进行分离;乙醇和丁醇互溶,但二者的沸点不同,可用蒸馏法分离;用有机溶剂可萃取出单质溴。
答案:
C
2.下列叙述错误的是()
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
解析:
金属钠能与乙醇反应生成氢气,与乙醚不反应,A正确;3己烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色,而己烷不能,B正确;苯的密度比水小,在上层,溴苯的密度比水大,在下层,C正确;甲酸甲酯和乙醛都含有醛基,都能与新制的银氨溶液反应,D错误。
答案:
D
3.下列叙述错误的是()
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯
C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
4.葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr,2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑,相关物质的溶解性见下表:
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下:
C6H12O6溶液滴加3%溴水/55℃过量CaCO3/70℃趁热过滤乙醇悬浊液抽滤洗涤干燥Ca(C6H11O7)2,请回答下列问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置中最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其他试剂,下列物质中最适合的是________。
A.新制Cu(OH)2悬浊液B.酸性KMnO4溶液C.O2/葡萄糖氧化酶D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是________;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。
(3)第③步需趁热过滤,其原因是________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________。
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。
A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液
(5)根据表中相关物质溶解性知,第⑥步中最合适的洗涤剂是乙醇-水混合溶液。
答案:
(1)B,C
(2)提高葡萄糖的转化率,便于后续分离氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出,如不趁热过滤会损失产品(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度,有利于葡萄糖酸钙析出(5)D
5.醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是________________。
(2)加入碎瓷片的作用是____________,如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________,在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的____________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是__________(填正确答案标号)。
A.41%B.50%C.61%D.70%
解析:
(1)由题图可知装置b的名称是直形冷凝管。
(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸,否则会使蒸馏烧瓶中的液体进入冷凝管,经接收器流入锥形瓶,导致装置炸裂,出现危险;如果发现忘记加碎瓷片,应冷却后补加。
(3)本实验中最容易产生的副产物是由
发生分子间脱水反应生成的
。
(4)分液漏斗在使用前应清洗干净并检查活塞处是否漏水。
产物中环己烯难溶于水且比水的密度小,用分液漏斗分离时在上层,无机水溶液在下层,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
(5)产物从分液漏斗上口倒出后,含少量水和挥发出的环己醇,加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯(或除水除醇)。
(6)蒸馏过程需用圆底烧瓶、温度计、接收器和酒精灯,不可能用到吸滤瓶和球形冷凝管。
(7)据反应
可知,20g
理论上制得
的质量为=16.4g。
实际得纯净
10g,所以本实验所得到的环己烯产率是×10%≈61%。
答案:
(1)直形冷凝管
(2)防止暴沸B(3)
(4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)C、D(7)C
6.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。
在装置中,仪器b的作用是;仪器c的名称是,其作用是。
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是。
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
(5)将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是。
解析:
(1)浓硫酸溶于水会放出大量的热,水的密度比浓硫酸的密度小,所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅.故稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中(即先加水,再加浓硫酸)。
(2)烧瓶内盛放的是70%硫酸溶液,仪器b是分液漏斗,所以分液漏斗的作用是向三口瓶中滴加苯乙腈,以便反应得以进行;仪器c是球形冷凝管,起冷凝回流的作用(即使气化的反应液冷凝);因为苯乙酸微溶于冷水,反应结束后加入适量的冷水的目的就是便于苯乙酸结晶析出,然后过滤即可得到苯乙酸的粗产品。
(3)苯乙酸含有的杂质均可以溶于水,所以提纯苯乙酸的方法是:
将苯乙酸粗产品加入到热水中(温度高于76.5℃)进行溶解,然后急剧的降温(该方法称为重结晶),使苯乙酸结晶析出,然后过滤即可。
由方程式可知,1mol
理论上可以得到1mol
,参加反应的苯乙腈的质量是40g,则n(苯乙腈)=
,即理论上生成苯乙酸的物质的量也是
,m(苯乙酸)=
=46.50g,所以苯乙酸的产率等于
=95%;(4)CuCl2•2H2O和NaOH溶液反应除了得到Cu(OH)2沉淀,还有可溶性的NaCl生成,所以杂质除去的标准是:
取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色混浊出现;(5)根据题目中的信息“苯乙酸,微溶于冷水,溶于乙醇”,所以乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度,使反应能充分进行。
答案:
(1)先加水,再加浓硫酸(1分)
(2)滴加苯乙腈(1分)球形冷凝管(1分)回流(或使气化的反应液冷凝)(1分)便于苯乙酸析出(2分)BCE(全选对2分)(3)重结晶(1分)95%(1分)(4)取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色混浊出现(2分)(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应(2分)
考点三有机物的脱水反应
1.醇的脱水反应:
当遇到醇在浓硫酸作用下加热时要考虑醇的脱水反应。
若产物为含不饱和碳碳键的化合物,则应考虑醇分子内脱水;若产物中不含不饱和碳碳键则应考虑醇分子间脱水。
(1)醇分子内的脱水规律:
醇分子内羟基与所连碳原子的邻位碳原子上的氢原子脱去水分子形成不饱和键,属于消去反应。
(2)醇分子间的脱水规律:
两个醇分子的羟基之间脱去一个水分子生成醚,属于取代反应。
参加反应的醇可以相同也可以不同,可以是一元醇也可以是多元醇。
(3)酸与醇的酯化脱水规律:
①羧酸和醇发生酯化反应脱水时,酸脱羟基即羧基中的C—O键断裂,醇脱氢即羟基中的O—H键断裂,生成酯和水,属于取代反应。
②无机含氧酸和醇发生酯化反应时,无机含氧酸脱去氢原子,醇脱去羟基,生成酯和水,属于取代反应,如乙醇和硫酸通过分子间脱去1分子水,生成硫酸氢乙酯。
③多元酸和多元醇通过酯化反应可以生成环状化合物。
④在一定条件下多元酸和多元醇可以发生酯化反应,缩聚成高分子化合物。
2.羟基酸的脱水反应:
当遇到羟基酸在浓硫酸作用下加热时,要考虑羟基酸的脱水反应。
若产物是高分子化合物,则一般为羟基酸分子间的缩聚反应;若产物是环状化合物则应考虑羟基酸分子内脱水或分子间脱水生成环状化合物。
羟基酸的脱水规律:
羟基酸自身分子内脱水生成环状化合物,羟基酸分子间脱水也可生成环状化合物。
当脱水成环时,一般生成稳定的五元环、六元环;分子间反应可以生成小分子链状酯;一定条件下缩聚生成高分子化合物。
羟基酸分子间也可以脱去n个水分子,生成高分子化合物。
3.氨基酸的成环反应:
当遇到氨基酸成环反应时应考虑氨基酸分子内或分子间脱水。
当遇到由氨基酸生成高分子化合物时应考虑氨基酸分子间缩聚脱水。
氨基酸脱水的反应规律:
氨基酸分子中羧基上C—O键断裂,氨基上N—H键断裂,从而脱去水分子。
氨基酸脱水缩合的几种情况:
(1)两分子氨基酸脱去一分子水生成二肽:
(2)氨基酸分子内脱水生成环状化合物:
(3)氨基酸分子间脱水生成环状化合物:
(4)多个α氨基酸分子脱去多个水分子生成多肽或蛋白质:
氨基酸二肽或多肽蛋白质
4.乙二酸与乙二醇的反应:
(1)由n个乙二酸和n个乙二醇分子间脱去(2n-1)个水分子形成聚酯。
(2)由1分子乙二酸和2分子乙醇分子间脱去2分子水而生成乙二酸二乙酯。
(3)2分子乙酸和1分子乙二醇分子间脱去2分子水而生成二乙酸乙二酯。
【考点练习】
1.有机物A可发生如下转化(方框内物质均为有机物,部分无机产物已略去):
已知:
,请回答:
(1)F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍,且分子中无甲基。
已知1molF与足量钠作用产生22.4LH2(标准状况),则F的分子式是_________________________________。
(2)G与F的相对分子质量之差为4,则G的性质是________(填字母)。
a.可与银氨溶液反应b.可与乙酸发生酯化反应
c.可与氢气发生加成反应d.1molG可与2mol新制Cu(OH)2发生反应
(3)D能与NaHCO3反应,且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,则D→E的化学方程式是__________________________________。
(4)写出B一种不含甲基且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式:
___________。
(5)A转化为B和F的化学方程式是_______________________________________。
解析:
(1)F的蒸气密度是相同条件下氢气密度的31倍,说明其相对分子质量为62,1molF与足量的Na作用产生1molH2,说明F中有2个—O
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