复习课 物质在水中的溶解.docx

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复习课物质在水中的溶解

物质在水中的溶解

一、水的组成

（1）电解水的实验

a．在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电；

b．可以观察到:

两个电极上出现气泡，两玻璃管内液面下降；

c．用点燃的火柴接触液面下降较多（即产生气体体积较多）的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧（火焰呈淡蓝色，点燃时发出一声轻微的爆鸣声），这个玻璃管中产生的是氢气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端，慢慢打开活塞，观察到带火星的木条复燃，这是氧气；

d．产生氢气的那个电极是阴（负）极，产生氧气的那个电极是阳（正）极；

e．通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比是2:

1。

（2）电解水的实验说明水在通电条件下，生成氢气和氧气，

这个过程的文字表达式为水

氢气+氧气。

（3）实验结论:

氢气中的氢和氧气中的氧是从水中产生的，所以水是由氢和氧组成的。

二、物质在水中的分散状况

（1）溶质、溶剂和溶液

a．被溶解的物质称为溶质；

b．能溶解其他物质的物质称为溶剂；

c．溶液是由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

溶液的特征是均一、稳定。

均一性是指溶液内部各处性质相同；稳定性是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离；溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物。

溶液中溶质和溶剂的判定。

a．固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体；

b．两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不论水的多少，水是溶剂。

水是最常见的、也是较好的溶剂。

日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油等。

（2）悬浊液和乳浊液

a．悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，如泥水就是悬浊液。

b．乳浊液是小液滴分散到液体里形成的物质，如牛奶就是乳浊液。

c．悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。

（3）溶液与悬浊液、乳浊液的比较

名称

特征

溶液

悬浊液

乳浊液

形成过程

固、液、气溶解在液体中

固体颗粒分散在液体中

小液滴分散在液体里

稳定性

稳定

不稳定

不稳定

长期放置

均一

不均一，分层

不均一，分层

三、物质在水中的溶解

（1）饱和溶液和不饱和溶液

a．涵义:

在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

b．在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:

（1）一定温度；

（2）一定量的溶剂；（3）某种溶质。

c．饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。

（对大多数固体物质而言，）

不饱和溶液饱和溶液

对熟石灰这类物质而言:

在不饱和溶液和饱和溶液间的相互转化中，改变温度则与上述物质相反。

（2）浓溶液和稀溶液

a．人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。

b．溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。

饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。

1浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；

2对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。

（3）溶解性

a．一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。

溶解性是物质的一种特性。

b．一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。

可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由溶质和溶剂的性质决定的。

例如，食盐容易溶解在水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在汽油中，而不易溶解在水中。

（4）溶解度——物质溶解能力的定量表示方法

a．固体溶解度的涵义。

在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。

如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100克水中最多（即达到饱和状态）能溶解食盐36克。

b．对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点:

（温度100克溶剂饱和状态克）

1要强调在一定的温度下，因为温度变化对溶解度大小有一定影响；

2各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以100克溶剂作为标准；

3因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定达到饱和状态；

4这里指的质量用克作单位，与溶剂单位一致。

c．溶解性等级的划分。

1溶解性等级的划分依据:

室温（20℃）时的溶解度。

2等级的划分。

（溶解性等级的划分是相对的）

溶解性等级

易溶

可溶

微溶

难溶

溶解度

>10克

1～10克

0.01～1克

<0.01克

举例

食盐硝酸钾蔗糖

氯酸钾

氢氧化钙

碳酸钙

（5）探究影响固体溶解度大小的因素（以硝酸钾为例）

a．提出探究的问题:

影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些?

（等）

b．建立假设:

温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素（等）。

c．设计实验:

1在室温下配制硝酸钾的饱和溶液；

2给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，现象:

硝酸钾又溶解了，一直加到硝酸钾不能再溶解为止；

3将上述饱和溶液冷却到室温，现象:

有较多的硝酸钾固体析出。

d．得出结论:

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度的降低而减小，温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素。

e．合作交流。

（6）溶解度曲线

a．通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。

溶解度曲线表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。

溶解度曲线表示以下几方面的意义:

1曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；

2溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；

3曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；

4曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；

5两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；

6

曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。

（100克溶剂）

b．从p.35固体物质溶解度曲线图中可以看出:

1大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如硝酸钾；

2少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如氯化钠；

3极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如氢氧化钙。

（7）根据溶解度的计算

a．根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。

b．由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:

＝

或S＝

×100克；

（8）溶质质量分数

a．涵义:

溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。

b．溶质的质量分数的计算公式:

溶质的质量分数a＝

＝

1溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；

2溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；计算时溶液不一定饱和

3公式的变换形式:

m质＝m液×溶质的质量分数（a％）。

或：

m质=Vρa％

（9）一定温度下饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系

a．溶质的质量分数与固体溶解度的比较。

1固体的溶解度是在一定的温度下，100克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。

它有单位，单位是克。

大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少无关，溶液一定要饱和。

2溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质无关，与外界温度等条件无关，溶液不一定饱和。

3溶液的稀释问题（浓缩）

关键是:

稀释前后溶液中溶质质量保持不变。

m浓a1％=（m浓+m水）a2％

m1a1％+m2a2％=（m1+m2）a3％

b．一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（a％）与溶解度（S）的关系:

溶解度

溶质的质量分数

涵义

定量表示物质溶解能力的大小

表示溶质质量占溶液质量的比例

条件

①与温度有关②必须是饱和溶液

③溶剂量一定是100克

①与温度无关②不一定是饱和溶液

③溶剂量不一定

单位

克

无单位

联系

前提是饱和溶液中:

溶解度=

×100克（S＝

×100克）

质量分数=

（P％＝

）

四、物质在水中的结晶

从饱和溶液中析出固态溶质的过程叫结晶。

具有规则几何外形的固体叫晶体。

获得晶体有两种方法：

1冷热饱和溶液（降温结晶）——适用于溶解度受温度变化影响大的固态溶质

2蒸发溶剂——常用于溶解度受温度变化影响不大的固态溶质

即“夏天晒盐，冬天捞碱”。

五、水的利用和保护

（1）防止水污染

a．在工农业生产和生活中会产生大量的污水。

1工业废水中常含有许多有毒物质；

2农业废水中常含有农药、化肥等；

3生活污水中常含有微生物或有利于微生物生长的物质。

b．污水排放流人湖泊和河流中会造成水污染。

c．污水的作用会导致生活在河流和湖泊中的水生生物难以生存，甚至死亡，同时还会污染地下水源。

d．被污水污染的水不能直接饮用和使用，必须经过污水的处理，除去水中的有毒有害物质。

（2）污水的处理

a．

沉淀法:

[实验]在一杯浑浊的泥浆水中加入明矾或活性炭（作凝聚剂），静置5分钟，可以观察到泥沙沉到杯底，水变清了。

b．过滤法:

1过滤时应注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”指:

滤纸紧贴漏斗内壁；

“二低”指:

滤纸低于漏斗口、液体低于滤纸上沿

“三靠”指:

漏斗下端紧靠接受器内壁、玻璃棒末端轻轻斜靠在有三层滤纸的一侧、上面烧杯嘴紧靠玻璃棒中下部。

2

过滤时，玻璃棒的作用是引流。

c．蒸馏法:

1熟悉书p.48蒸馏装置中的仪器；

2用蒸馏法制蒸馏水。

d．沉淀法、过滤法、蒸馏法的比较:

方法

原理

适用范围

基本操作

所起作用

沉淀法

根据物质的溶解性不同

用于分离液体中混有的不溶性固体杂质

加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置

使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来

过滤法

根据物质的溶解性不同

用于除去液体中混有的不溶性固体杂质

溶解、过滤

可除去水中的悬浮微粒

蒸馏法

根据液体物质的沸点不同

用于分离或提纯液态混合物

加热、蒸馏、冷凝

可除去水中溶解的物质

（3）纯净物的含义：

由一种物质组成的物质，叫纯净物，如蒸馏水。

物质在水中的分散状况

1．（2011•天津）配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（　　）

A．

酒精

B．

水

C．

汽油

D．

植物油

2．（2007•海南）水、酒精、汽油等常见的溶剂，下列溶液中，以酒精作为溶剂的是（　　）

A．

医用双氧水

B．

稀氨水

C．

生理盐水

D．

碘酒

3．（2012•重庆）调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（　　）

A．

食盐

B．

蔗糖

C．

味精

D．

芝麻油

4．（2012•泰安）溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（　　）

A．

溶液都是无色、透明的液体

B．

溶液中只能有一种溶质

C．

溶液中各部分密度不同

D．

溶液中各部分性质相同

5．（2011•临沂）将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（　　）

A．

花生油

B．

泥土

C．

汽油

D．

蔗糖

6．在盛有等体积水的A、B、C三支试管里，分别加入甲、乙、丙三种物质，充分振荡后，看到A试管的液体里分散着小液滴，B试管中分散着固体小颗粒，只有C试管中看不到加入的丙物质，但试管内透明液体呈黄色．则A试管中得到的是　_________　液，B试管中得到的是　_________　液，C试管中得到的是　_________　液．如果外界条件不变，三支试管静置片刻后可以看到：

A试管中　_________　，B试管中　_________　，C试管中　_________　．三种液体中，最稳定的是　_________　，三种液体的共同点是　_________　．

7．（2005•耒阳市）将日常生活中的下列物质：

①面粉②食用油③食盐④冰块，分别投入四个盛有适量水的烧杯中搅拌，能形成溶液的是　_________　，形成悬浊液的是　_________　，形成乳浊液的是　_________　．

溶液与溶解度

1．（2012•衢州）周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）．下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（　　）

A．

泡糖水时进行了充分搅拌

B．

糖水热的时候白糖全部溶解

C．

凉的糖水底部都有剩余的白糖

D．

喝糖水时感到很甜

2．（2008•济宁）小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（　　）

A．

温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液

B．

温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体

C．

给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出

D．

给溶液降温，直至有硝酸钾晶休析出

3．（2007•安徽）常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．

甲溶液是不饱和溶液

B．

常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同

C．

升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

D．

乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

4．（2012•宁波）一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解．现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间．则下列说法错误的是（　　）

A．

原食盐水一定是饱和溶故

B．

萝卜块质量一定减少

C．

杯中的食盐固体一定全部溶解

D．

溶液的质量一定增加

5．（2011•钦州）温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量（　　）

A．

增加

B．

减少

C．

不变

D．

无法确定

6．（2011•昆明）下列关于溶液的说法不正确的是（　　）

A．

升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液

B．

物质的溶解度与温度有关

C．

一般情况下溶液的浓、稀与温度无关

D．

溶液中的溶质可以是一种或多种

7．（2009•宁德）30℃时一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其变为不饱和溶液，下列操作可行的是（　　）

A．

加入硝酸钾晶体

B．

观察颜色

C．

降低温度到60℃

D．

加水

8．（2010•昆明）下列说法不正确的是（　　）

A．

浓溶液一定是饱和溶液

B．

稀溶液可能是饱和溶液

C．

在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化

D．

在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度

9．（2005•岳阳）下列关于溶液的说法中正确的是（　　）

A．

饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓

B．

饱和石灰水一定是浓溶液

C．

溶液一定是固体或气体溶于水形成的

D．

溶液一定具有均一性和稳定性

10．（2000•江西）下列说法正确的是（　　）

A．

物质的溶解度随温度的升高而增大

B．

浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

C．

任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓

D．

某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解

11．下列说法中，正确的是（　　）

A．

浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

B．

任何物质的溶解度都随着温度的升高而增大

C．

凡是均匀透明的液体就是溶液

D．

配制溶液时，只能用水作溶剂

12．20℃时，在一只试管盛中有10mL水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部．对于试管内上层澄清的液体，下列说法中错误的是（　　）

A．

是无色溶液

B．

属于稀溶液

C．

是饱和溶液

D．

属于浓溶液

13．（2010•黄冈）某温度时，将KCl的饱和溶液11.2克，蒸于后得到3.2克KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为（　　）

A．

8.0克

B．

28.6克

C．

40.0克

D．

71.4克

14．（2010•贵州）某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质（该物质不含结晶水），完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为（　　）

A．

1.2

B．

2.4克

C．

24

D．

24克

15．（2010•崇左）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这表示（　　）

A．

20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

B．

20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态

C．

100g水中最多溶解36g氯化钠

D．

20℃时，氯化钠在水中溶解36g，溶液达到饱和状态

16．（2009•常州）将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（　　）

A．

T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同

B．

T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙

C．

T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙

D．

将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和

17．（2008•张家界）在20℃时，往l00g水中加入50g氯化钾固体，充分搅拌后，仍有l6g氯化钾未溶解．则20℃时氯化钾的溶解度为（　　）

A．

16g

B．

34g

C．

100g

D．

134g

18．（2007•北京）t℃时，18克硝酸钾全部溶于水形成68克饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度是（　　）

A．

18

B．

36

C．

36克

D．

50克

19．（2005•耒阳市）已知20℃时NaCl的溶解度是36g，则在该温度下，150g水中最多能溶解NaCl的质量是（　　）

A．

24g

B．

36g

C．

54g

D．

72g

20．（2003•黄冈）分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（　　）

A．

温度对甲的溶解度影响较大

B．

温度对乙的溶解度影响较大

C．

80℃时，甲的溶解度．比乙的大

D．

20℃时，乙的溶解度比甲的大

21．在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g，在50℃时100g水中最多溶解B物质10g，则（　　）

A．

B物质的溶解度相等

B．

A的溶解度大于B的溶解度

C．

A的溶解度小于B的溶解度

D．

无法比较

22．与固体溶解度的大小无关的因素是（　　）

A．

温度

B．

溶质与溶剂的质量

C．

溶质的种类

D．

溶剂的种类

23．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（　　）

A．

20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g

B．

20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g

C．

20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g

D．

20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g

24．为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（　　）

A．

加入固体熟石灰

B．

升高温度

C．

加入水

D．

降低温度

25．（2004•青岛）闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来．喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关．下列关于气体溶解度的说法正确的是．（　　）

A．

压强增大，气体溶解度减小

B．

压强减小，气体溶解度减小

C．

温度升高，气体溶解度减小

D．

温度降低，气体溶解度减小

溶解度曲线

1．（2012•株洲）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（　　）

A．

t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．

将t1°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2°C，两溶液仍然都是饱和溶液

C．

温度小于t1°C时，甲的溶解度小于乙的溶解度

D．

将t2°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3°C，两溶液的溶质质量分数都减小

2．（2012•盐城）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．

甲的溶解度大于乙的溶解度

B．

t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C．

要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法

D．

t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克

3．（2012•烟台）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．

t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到