届高考化学一轮复习第1章 化学实验基础知识和技能基础篇.docx
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届高考化学一轮复习第1章化学实验基础知识和技能基础篇
化学实验基础知识和技能基础篇
1.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 ②漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液
A.①②④B.②③④⑥
C.③⑥D.③⑤⑥
答案 C
解析 ①量取5.2mL稀硫酸用10mL量筒,错误;②向滴定管中加入标准液时应直接倒入,不能用漏斗,防止污染标准液,错误;③托盘天平精确到0.1g,可以称量11.7g氯化钠,正确;④溴水能腐蚀橡胶,量取溴水用酸式滴定管,错误;⑤瓷坩埚不能用来灼烧NaOH、Na2CO3等,错误;⑥配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液,选择250mL容量瓶,正确。
2.下列实验操作能达到目的的是( )
答案 D
解析 A项,胶头滴管不能伸入试管中;B项,应该是酸入水;C项,试管口应稍向下倾斜。
3.下列是一些装置气密性检查的方法,其中正确的是( )
答案 B
解析 A、C、D中都未形成封闭体系。
4.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )
答案 A
解析 B项图示标志是指易燃固体;C项图示标志是指放射性物品;D项图示标志是指氧化剂。
5.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案 C
解析 A项,乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯,乙酸乙酯不溶于水,分离应使用分液漏斗,错误;B项,NO能被空气中的氧气氧化,且其密度也与空气相近,故不能用向上排空气法收集NO,NO难溶于水,可用排水法收集,错误;C项,氯化铁易水解,配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解,正确;D项,将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl,得到的Cl2中含有水蒸气,错误。
6.某试剂瓶标签上安全标志如图,该试剂是( )
A.氨水B.乙酸
C.氢氧化钠D.硝酸
答案 D
解析 硝酸具有腐蚀性,同时具有氧化性,D符合题意。
7.下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )
选项
A
B
C
D
名称
250mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
定容时仰视刻度线,则配得的溶液浓度偏小
用酒精萃取碘水中的碘,分液时,碘层需从上口放出
可用于量取10.00mLNa2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
答案 A
解析 定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,则配得的溶液浓度偏小,故A项正确;酒精易溶于水,不能用酒精萃取碘水中的碘,故B项错误;Na2CO3溶液呈碱性,应用碱式滴定管量取10.00mLNa2CO3溶液,故C项错误;冷凝水应该低进高出,故D项错误。
8.下列操作及其描述错误的是( )
A.①为萃取时的振荡操作,振荡过程中应打开活塞放气
B.②为酸式滴定管排气操作,排气后记录初始读数
C.③为闻气体气味的操作,无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口
D.④为配制溶液过程中摇匀的操作,摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水
答案 B
解析 萃取时应避免分液漏斗内压强过大,振荡后,应打开活塞放气,所以A选项是正确的;由图可知,带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管,所以B选项是错误的;因气体性质不明,如需嗅闻气体的气味,无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔,所以C选项是正确的;定容摇匀后,由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方,所以液面低于刻度线,属于正常现象,不能再加入蒸馏水,否则导致配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏低,所以D选项是正确的。
9.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器,在实验操作中不能承受温度的急剧变化,否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是( )
A.钠与水反应时,只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯
C.在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤
D.用排水法收集气体后,先移出导气管,后熄灭酒精灯
答案 A
解析 A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。
10.下列装置或操作不能达到实验目的的是( )
答案 B
解析 B项,无法使生成的硫酸亚铁溶液与NaOH溶液混合,不能制取到Fe(OH)2。
11.六价铬有毒,而Cr3+相对安全。
工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。
在实验室中模拟这一过程的装置如下:
CO由甲酸脱水制得;实验结束时熄灭酒精灯的顺序是( )
A.Ⅲ、Ⅰ、ⅣB.Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
C.Ⅲ、Ⅳ、ⅠD.Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ
答案 A
解析 首先熄灭Ⅲ处酒精灯,其次熄灭Ⅰ处酒精灯,可使还原产物在还原性气氛中得到冷却,最后熄灭Ⅳ处酒精灯,可使尾气CO得到有效处理,防止污染。
12.现有下列仪器或装置,请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是__________,②的名称是______________________________________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置:
用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是________(填字母,下同);用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是________。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从__________(填“b”或“c”,下同)端通入。
若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从__________端通入。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH
CO↑+H2O),用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________,X中应加入的试剂是________,X与其他导管连接的顺序是___________________________________________________(填导管口的字母)。
②实验时,a处可能的现象为___________________________________________________;
F装置中气球的作用是_________________________________________________________。
答案
(1)长颈漏斗 分液漏斗
(2)AE BD (3)c b(4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳,防止污染空气
解析
(2)KClO3和MnO2制取O2属于“固+固
气体”,因而要选用E装置为气体发生装置;H2O2与MnO2制取O2属于“固+液―→气体”且要控制产生气体的速率,只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。
(3)使用X收集氧气时,用“排空气法”,由于O2的密度比空气的大,应从长管进气;用排水法收集氧气,应从短管进气。
(4)根据反应原理可知,制取CO属于“液+液
气体”,用分液漏斗控制加入浓硫酸的量,应选D、G为气体发生装置,X的作用是除去CO中的水蒸气,洗气时气体流向为“长进短出”。
13.下面列出了8个常见的实验装置图,请辨认各装置中的指定仪器的名称,并思考各仪器的作用。
(1)图1中①的名称:
____________,作用是______________________________________。
②的名称:
____________,③的作用是________。
(2)图2中④的名称:
____________,使用时,玻璃管的下端要插入液面以下,目的是___________________________________________________________________________。
⑤的名称:
____________,⑥的名称______________。
(3)图3中⑦仪器的名称:
__________,其作用是________________。
(4)图4中仪器⑧的名称:
________,仪器⑨的名称:
________,图5中仪器⑩的名称:
____________。
(5)图6中仪器⑫的名称:
________,图7中仪器⑬的名称:
____________,仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是:
____________________________________________________________。
图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________________。
(6)图8中长玻璃管的作用是____________________________________________________。
答案
(1)(球形)分液漏斗 向反应器中添加液体药品,并能控制加入液体的多少 锥形瓶 收集气体
(2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管 (3)漏斗 充分吸收氨气,防倒吸 (4)坩埚 泥三角 蒸发皿 (5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸 (6)导气,冷凝回流
14.乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/(g·cm-3)
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程:
在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。
稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题:
(1)该合成反应中应采用________加热。
(填标号)
A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉
(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有________(填标号),不需使用的有________(填名称)。
答案
(1)A
(2)BD 分液漏斗、容量瓶
解析
(1)由题给信息“维持瓶内温度在70℃左右”可知,该反应中应采用热水浴加热。
(2)①中涉及过滤操作,需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗,不需要使用题给玻璃仪器中的分液漏斗和容量瓶。
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