无机与分析化学 模拟考试题与参考答案.docx
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无机与分析化学模拟考试题与参考答案
《无机及分析化学》试题
(1)
闭卷适用专业年级:
姓名学号专业班级
本试题一共三道大题,共四页,满分100分。
考试时间120分钟。
总分
题号
一
二
三
阅卷人
题分
60
15
25
核分人
得分
注:
1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分)
1.含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择()(
=0.15V,
=1.3583V,
=1.087V,
=1.33V,
=1.51V,
=0.771V)
A.SnCl4B.K2Cr2O7
C.KMnO4D.Fe3+
2.已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S)
Pb2++SO42-KspΘ
(1)
PbS(S)
Pb2++S2-KspΘ
(2)
反应PbSO4+S2-
PbS+SO4-的K为()
A.KSPΘ
(1).KspΘ
(2)B.KspΘ
(1)/KspΘ
(2)
C.KspΘ
(2)/KspΘ
(1)D.(KspΘ
(1)/KspΘ
(2))2
3.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为()
A.
K1ΘB.
C.
K2ΘD.
K2Θ
4.已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为()
A.
B.
C.
D.2
5.
的数值随pH的升高而()
A.增大B.不变
C.减少D.无法判断
6.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀主要是()
A.AgBrB.AgCl
C.AgBr和AgClD.Fe(OH)3
7.已知KfΘ[Ag(NH3)2+] A.1L水B.1L3.0mol·L-1NH3·H2O C.1L3.0mol·L-1KCND.1L3.0mol·L-1HCl 8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液 后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ(BaSO4)=1.0×10-10]青() A.>10-5mol·L-1B.<10-5mol·L-1 C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-1 9.Pb2+离子的价电子层结构是() A.6s26p2B.5s25p2 C.6s2D.5s25p65d106s2 10.在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量 最大的电子具有的量子数是() A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/2 11.密闭容器中,A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡,它们的反应是A+B C, 在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的() A.3倍B.9倍 C.2倍D.不变 12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? () A.△rGm越负,反应速率越快 B.△rHm越负,反应速率越快 C.活化能越大,反应速率越快 D.活化能越小,反应速率越快 13.已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的 为正, 为正,下列说 法正确的是() A.低温下自发过程,高温下非自发过程 B.任何温度下均为非自发过程 C.高温下自发过程,底温下非自发过程 D.任何温度下均为自发过程 14.KwΘ的值是6.4×10-15(18oC),1.00×10-14(25oC),由此可推断出() A.水的电离是吸热的B.水的pH25oC时大于15oC时 C.18oC时,c(OH-)=1.0×10-7D.仅在25oC时水才为中性 15.用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,得 =27.50%,若真实含量为27.30%,则27.50%-27.30%=+0.20%,称为() A.绝对偏差B.相对偏差 C.绝对误差D.相对误差 16.用计算器算得 ,按有效数字运算(修约)规则,结果应为() A.12B.12.0C.12.00D.12.004 17.测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属() A.直接滴定方式B.返滴定方式 C.置换滴定方式D.间接滴定方式 18.已知pKbΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是() A.甲基橙(pKaΘ=3.4)B.溴甲酚兰(pKaΘ=4.1) C.甲基红(pKaΘ=5.0)D.酚酞(pKaΘ=9.1) 19.下列反应中滴定曲线对称的反应是() A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 20.在滴定分析测定中,将导致系统误差的是() A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出 C.砝码未经校正D.沉淀穿过滤纸 21.欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量 器是() A.容量瓶B.吸量管 C.量筒D.酸式滴定管 22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是() A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50%时 C.标准溶液滴定了近75%D.滴定接近计量点时 23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是() A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾 24.用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的是() A.提高酸度, B.同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰 C.减小 的数值,增大突跃范围 D.防止Fe2+的水解 25.在EDTA配合滴定中,只考虑酸度影响,下列叙述正确的是() A.酸效应系数越大,配合物的稳定性越大 B.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大 C.pH越大,酸效应系数越大 D.酸效应系数越大,滴定突跃范围越大 二、判断题(答案写在答题纸上,正确的选A,错误的选B,每题1分共20分) 1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。 2.在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应,溶液中的H+浓度会降低。 3. 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。 4.酸碱完全中和后,溶液的pH等于7。 5.任何可逆反应在一定温度下,不论参加的物质的初始浓度如何不同,反应 达平衡时,各物质的平衡浓度相同。 6.根据电离平衡: H2S 2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍 7.[Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小,因为[Cu(en)2]2+是螯合 物。 8.某一碱溶液中加入水稀释后,由于电离度增加[OH-]也增加。 9.化学反应的Qp与反应的途径无关,但它却不是状态函数。 10.即使在很浓的强酸水溶液中,仍然有OH-离子存在。 11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液。 12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改,有错误时,可划去并加以注明。 13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。 14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。 15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。 16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为: 17.Q检验法进行数据处理时,若Q计≤Q0.90时,该可疑值应舍去。 18.指示剂的选择原则是: 变色敏锐,用量少。 19.标定某溶液的浓度(单位: mol·L-1)得如下数据: 0.01906、0.01910, 其相对相差为0.2096%。 20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。 三、计算题(每题15分,共45分) 1.在298.15时,两电对 和 组成原电池,其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol·L-1 已知 =0.771V =0.337V求: (1)写出原电池的电池符号,电极与电池反应 (2)计算电池电动势 (3)计算反应的平衡常数 2.要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大? 已知: 3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份,分别用0.1000mol·L-1的 NaOH滴定,第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点;第二份用酚酞作指 示剂需36.03ml到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克? ( = 6.23×10-8, =2.2×10-13) 试题参考答案 一: 1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B 二: 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√11.√12.√13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.√ 三: 1. (1) (1分) 负极: Cu-2e=Cu2+正极: Fe3++e=Fe2+(2分) 电池反应: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(1分) (2).φ正= lg (1分) φ负= (1分) E=φ正-φ负=0.771-0.307=0.464(1分) (3).lgKθ= Kθ=4.57×1014(3分) 2.设: NH3的平衡浓度为xmol·L-1(1分) [Ag(NH3)2]+=[Cl-]=0.1mol·L-1(1分) Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3= (6分) [NH3]= (1分) (1分) 3. (5分) (5分) 《无机及分析化学》试题 (2) 闭卷适用专业年级: 姓名学号专业班级 本试题一共三道大题,共四页,满分100分。 考试时间120分钟。 总分 题号 一 二 三 阅卷人 题分 50 20 30 核分人 得分 注: 1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题(选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分) 1.有关道尔顿分压定律表示错误的是(pi和Vi分别表示分压和分体积)() A.p总=∑piB.piVi=niRTC.piV总=niRTD.pi/p总=ni/n总 2.下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的是() A.C6H12O6B.C12H22O11C.CO(NH2)2D.C2H5OH 3.下列各组量子数中,合理的一组是() A.n=3l=1m=+1ms=+1/2 B.n=4l=5m=-1ms=+1/2 C.n=3l=3m=+1ms=-1/2 D.n=4l=2m=+3ms=-1/2 4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是() A.O2B.SO2C.HFD.H2O 5.下列叙述错误的是() A.胶体是热力学不稳定体系 B.乳状液是粗分散体系 C.高分子溶液是真溶液 D.固体分散在气体中不能形成溶胶 6.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 ,则该反应一定为() A.一级B.二级C.三级D.不能确定 7.对同一反应,已知T1 A. B. C. D.不能确定 8.等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据是() A.ΔrGθm<0B.ΔrGm<0 C.ΔrHm<0D.ΔrSm>0 9.下列等式正确的是() A.ΔrGθ=-RTlnKθB.ΔG=nFE C.ΔfHmθ(CO2,g)=ΔcHmθ(C金刚石)D.Sm,298θ(H2,g)=0 10.浓度为0.10mol·L-1的NaHCO3溶液的c(H+)近似等于(Ka1θ和Ka2θ分别代表H2CO3的一级和二级电离常数)() A. B. C. D. 11.pH=10的NH3-NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为[pKbθ(NH3)=4.75]() A.100.25B.100.75C.10-0.25三级D.10-0.75 12.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Kspθ等于() A. B. C. D. 13.MnO4-+Cl-+H+→Mn2++Cl2+H2O上述配平反应中反应物的系数依次是() A.2、10、16、2、5、8B.1、10、16、1、5、8 C.2、5、8、2、10、16D.1、5、8、1、10、16 14.下列物理量不为零的是() A. B.ΔcHmθ(CO2,g)C.ΔfHmθ(C,金刚石)D.ΔfHmθ(H+,aq) 15.下列配合物不能被H+所破坏(Y: EDTA)() A.[Cu(en)2]2+B.[Fe(CN)6]3-C.[HgI4]2-D.[CaY]2- 16.下列叙述错误的是() A.精密度好是准确度高的必要条件 B.精密度好则准确度一定会高 C.平均偏差 和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣,但后者更好 D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度 17.检验和消除系统误差的方法是() A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.A、B、C都可以 18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时,得到以下五个数据: 0.1021,0.1018,0.1010,0.1020,0.1021mol·L-1.查表得n=5时,Q0.90=0.64,从而判断可以弃舍的数据是() A.0.1021B.0.1018C.0.1010D.0.1020 19.试样中Fe2O3的百分含量为82.23%,则用Fe3O4%表示为(Fe: 55.58O: 16)() A.79.47%B.57.72%C.82.23%D.84.41% 20.THAc/NaOH=0.005327g·ml-1,下列有关叙述不正确的是(MHAc=60.05g·mol-1,MNaOH=40.00g·mol-1)() A.滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g B.NaOH溶液的浓度为0.08871mol·L-1 C.1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g D.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g 21.pH=0.02,其有效数字位数为() A.1B.2C.3D.不能确定 22.随机误差服从的规律是() A.大小相等的正负误差出现的几率相等 B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率 C.特别大的误差出现的几率近似于零 D.A、B、C 23.下列基准物可用于标定HCl的是() A.Na2CO3B.Na2B4O7·10H2OC.KHC8H4O4D.A、B 24.Na3PO4的Kb1θ等于() A.Kwθ/Ka1θ(H3PO4)B.Kwθ/Ka2θ(H3PO4) C.Kwθ/Ka3θ(H3PO4)D.Ka3θ(H3PO4)/Kwθ 25.下面关于指示剂变色点说法错误的是() A.指示剂在变色点时,[HIn]=[In] B.指示剂在变色点时,pH=pKHInθ C.指示剂的变色范围是变色点的pH±1 D.指示剂的变色点与温度无关 二、是非题(正确的划“√”,错误的划“√”,每题1分,共20分) 1、 ,如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液,则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。 2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用 3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 4、已知水的电离是吸热反应,由此可知100℃纯水的pH小于20℃纯水的pH 5、NaHCO3的pH略为1/2(pKa1θ+pKa2θ) 6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2[pKaθ(NH4+)+lgc] 7、当pH>12时,EDTA的Y4-的分布系数等于1,酸效应系数等于零 8、K4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾 9、只考虑酸效应影响时,lgKMYˊ=lgKMYθ-lgαY(H) 10、相对误差在±0.2%的要求下,强酸滴定弱碱的条件是c·Kbθ≥10-8 11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂 12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸,若用酚酞作指示剂,则将产生负误差 13、用EDTA测水中钙时,维持pH=12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定 14、准确称取分析纯KMnO4(158.03g·mol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中,所得KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5mol·L-1 15、用K2Cr2O7标准溶液测铁时,加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势,增大突跃范围。 16、CuI+SCN-=CuSCN+I-的竞争平衡常数Kjθ=KSPθ(CuI)/KSPθ(CuSCN) 17、pH=4.0时,溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为(KSPθ[Cu(OH)2]/10-8) 18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时,需用新近煮沸后冷却的蒸馏水,并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性 19、用双指示剂测定混合碱时,若V1>V2>0,则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3 20、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol·L-1柠檬酸时,有三个突跃(pKa1θ=3.13,pKa2θ=4.76pKa3θ=6.40) 三、计算题(每题10分共30分) 1、在298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△rGθ=130.0kJ·mol-1,△Sθ=160.0J·K-1·mol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(pθ=105Pa)。 2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以%计)为: 10.11,10.54,10.52,10.56,10.54,10.58,10.60,10.62 按定量分析要求以90%的置信度报道含铁量的测定结果。 已知,置信度为α=90%时,有: 测定次数n 5 6 7 8 9 t系数 2.13 2.02 1.94 1.90 1.86 Q0.90 0.64 0.56 0.51 0.47 0.44 3、测定铝盐中铝的含量,称取试样0.2500g,溶解后加入0.05000mo1·L-1EDTA25.00m1,煮沸后调节溶液pH为5~6,加入二甲酚橙指示剂,用0.02000mol·L-1Zn(Ac)2标准溶液21.50m1滴定至终点,求铝的质量分数w(MAl=27.00): 无机及分析化学试题答案 一、1.B2.D3.A4.A5.D6.B7.B8.B9.A10.A11.D12.A13.A14.C15.C16.B17.D18.C19.A20D21.B22.D23.D24.C25.D 二、1.√2.√3.×4.√5.√6.×7.×8.√9.√10.√11.×12.×13.×14.×15.√16.√17.×18.√19.×20.× 三、1.解依等温式得: △rHθm=△rGθm+T△rSθm=130.0×103+298×160.0=177.7(kJ·mol-1)(2分) (2分) △rGmθ(1500)=△rHmθ-1500△rSmθ=177.7×103-1500×160.0=-62300(kJ·mol-1)(2分) lnKpθ=-△rGmθ/RT=62300÷(8.314×1500)=5.0(2分) Kpθ=1.61p=pθ×Kpθ=1.61×105Pa(2分) 2.解: 将测定结果重排为10.11,10.52,10.54,10.54,10.56,10.58,10.60,10.62 Qji>Q0.90即0.80>0.47,10.11舍去(3分) (2分) (2分) (3分) 3.解: 反应为 Al3++Y4-=AlY- Zn2++Y4-=AlY2-(1分) 《无机及分析化学》试题(3) 闭卷适用专业年级: 姓名学号专业班级 本试题一共三道大题,共四页,满分100分。 考试时间120分钟。 总分 题号 一 二 三 阅卷人 题分 50 20 30 核分人 得分 注: 1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题(选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分) 1、下列物质中,ΔfHmθ不等于零的是() A.Fe(s)B.C(石墨)C.Ne(g)D.Cl2(l) 2、已知ΔcHmθ(C,石墨)=-393.7kJ·mol-1,ΔcHmθ(C,金刚石)=-395.6kJ·mol-1 则ΔfHmθ(C,金刚石)为
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