春人教版九年级化学下册 第9单元 全单元教学设计.docx
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春人教版九年级化学下册第9单元全单元教学设计
课题1《溶液的形成》教学设计(第1课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.认识溶解的现象,知道溶液、溶剂和溶质的概念。
2.了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。
(二)过程与方法
练习观察、记录和分析实验现象,以及简单实验的设计
(三)情感态度与价值观
1.通过讨论物质在水中的溶解过程,体会物质在溶解时的扩散时一个自发的过程,了解水是一种溶解能力很强的溶剂,能溶解很多物质,切这个过程绝大多数是不可逆的。
2.感受生活中的化学,发展学习化学的兴趣;在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。
二、教学重点
溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂三者的关系
三、教学难点
从微观角度理解溶解过程
四、教学准备
教学设备(投影仪,计算机)、蔗糖、氯化钠、碘、高锰酸钾、水、汽油、酒精、红墨水、玻璃棒、药匙、试管若干、胶头滴
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
3分钟
展示各小组课前准备的水,小组交换品尝(提示学生感受在品尝的过程中味道有无差异)。
它们是怎么形成的?
为什么各部分的味道是一样的呢?
今天我们就来学习课题1——溶液的形成,学了本课题后你的猜想与假设自然就有了答案。
各组分别派一位代表品尝,并描述味道和过程中的感受。
其他同学根据他们的描述猜猜他们喝的是什么。
饮品的配制者揭晓答案,并根据配方及包装上的标签与其他同学一起分析饮品的成分。
由学生的生活经验设置悬念,引入,学生亲身体验,激发学生学习新知识的热情
新课讲授25分钟
探究活动1 探究溶液形成的过程
学生实验:
在20mL水中加入一匙蔗糖或氯化钠,用玻璃棒搅拌。
为什么物质会消失在水中?
原因是什么?
对此你有何猜想?
小组讨论一下看是否能形成共识。
[提问]我们各小组的液体,都是混合物大家思考一下:
1.每种液体各部分一样吗?
2.放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉淀?
[小结]:
这种混合物就是溶液。
[提问]:
如何从微观上理解溶液的形成?
[播放动画]:
蔗糖在水中的溶解、食盐在水中的溶解
你所配制的蔗糖或食盐溶液还能溶解其他物质吗?
[小结]:
溶液、溶质、溶剂的概念
学生分组实验,观察现象,并填写以下表格:
现象
形成
什么
学生积极寻找原因,进行猜想与假设。
小组讨论形成共识:
是固体小颗粒分散到水中,形成一种混合物。
学生分析、归纳两种液体的特征。
由两种液体的形成过程及特征,初步推出溶液的概念。
学生讨论、总结可知:
蔗糖溶于水后以分子形式均匀地分散在水中,而氯化钠以阴阳离子形式均匀地分散在水中
学生的方法很多:
如可以把蔗糖或食盐等单独放入已配好的液体中,也有把所有的固体物质—起放入水中。
学生理解概念
让学生自己动手配制是为溶液概念的形成建立丰富的感性材料。
由宏观向微观过渡,从微观角度认识溶液形成的实质,对溶液概念中的“一种或几种物质”和“另一种物质”能进行判断,建立溶质、溶剂的概念。
在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将怎么办?
我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。
探究活动2(探究溶解的影响因素)药品:
碘、高锰酸钾、水、汽油
仪器:
药匙、试管若干、胶头滴管
[小结]:
同种溶质在不同溶剂中的溶解现象不同。
学生根据生活经验,想出各种不同的方法.如:
可以用洗衣粉、肥皂、汽油等物质来洗。
学生分组实验,思考实验结论。
小组讨论并填课本27页图9-3的表格:
学生讨论归纳出影响溶解的因素:
溶质、溶剂等
目的在于说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同;不同种溶质在同一溶剂中的溶解性也不同。
探究活动3酒精能否溶于水
药品:
酒精、水、红墨水
仪器:
试管一支、胶头滴管。
[提问]:
请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?
举例说明。
[小结]:
溶质可以为:
固体、液体和气体;液体与液体互溶时:
多者为溶剂,少者为溶质,一般情况下水是溶剂。
学生在前一个实验的基础上,分组设计实验验证。
记录实验现象,并填写课本27页图9-4的表格:
学生思考回答:
还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂。
培养学生设计实验能力;体现学生实验二次利用的思想。
让学生了解溶质可以是固体,也可以是液体或气体。
表达交流
让学生交流与表达日常生活中的溶液以及溶液在实际生活、生产中的应用。
学生各抒己见,介绍见过的溶液及其在生活生产中的应用
让学生体会学习溶液的现实意义。
课堂小结2分钟
1.溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
2.溶液的组成:
溶质:
被溶解的物质。
溶剂:
能溶解其他物质的物质。
3.溶质:
可以是固体、液体或气体。
4.液体和液体形成溶液时:
量多的称为溶剂,量少的称为溶质。
水是一种常见的溶剂。
5.不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同
课题1《溶液的形成》教学设计(第2课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道一些常见的乳化现象。
2.知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。
(二)过程与方法
1.经历和体验科学探究的基本过程,激发学生学习化学的兴趣
2.培养学生观察、记录、分析实验现象的能力
(三)情感态度与价值观
培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质
二、教学重点
探究物质在溶解过程中常伴随着吸热和放热现象,感知固态NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的热效应。
三、教学难点
从微观角度理解溶解过程
四、教学准备
教学设备(投影仪、计算机) 植物油、洗涤剂、水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计、广口瓶、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U形管、气球、蜡烛、小木块等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH等药品
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
3分钟
上节课我们通过实验知道就能可以溶于水,植物油能溶于水吗?
我这有两块沾有油污的手帕,你能帮我洗干净吗?
学生思考老师提出的问题,各抒己见,发表见解。
由学生的生活经验引入,给学生充分展示自己的机会
新课讲授25分钟
下面我们就通过实验来验证一下你的猜想。
探究活动1如何去油污
药品:
植物油、洗涤剂、水。
仪器:
试管。
[提问]:
实验中你看到了什么现象?
是否和上节课配制得到的溶液一样?
它们有什么不同?
这样的液体稳定吗?
[小结]:
这种液体叫做乳浊液。
[提问]:
沾有油污的手帕该怎么清洗呢?
现在实验桌上有洗涤剂、肥皂水、汽油、纯碱溶液等,用你所设计的方法进行实验,把手帕上的油污洗干净。
[提问]:
汽油和洗涤剂去油污的道理一样吗?
[提问]:
乳化现象在日常生活中有哪些应用?
学生分组实验,观察现象,并填写以下表格:
试管内加
入的物质
振荡现象
倒掉液体
后的试是
否干净。
前
后
静置
水和植物油
水、植油
和洗涤剂
小组讨论。
形成共识
学生根据自己设计的实验方案进行实验。
比较哪一种方法使油污手帕洗得更干净。
学生倾听讲解
各抒己见,介绍自己生活中见过的乳化现象。
亲手实验,学生积累了一些感性知识,讨论比较把感性认识上升到理性认识,进一步的理解溶解和乳化的区别,运用知识解决实际问题,提高学生的知识的运用能力。
[提问]:
用洗衣粉洗衣服时有时会感到烧手,那是怎么回事?
[提问]:
你能否设计一个实验,来探究物质溶于水时是放热还是吸热呢?
并画出所设计的实验简图。
探究活动2
溶解时的吸热、放热现象
药品:
固态NaCl、NH4NO3、NaOH等
仪器:
试管、烧杯、玻璃棒、温度计等
[提问]:
为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢?
[讲解]:
在溶解的过程中存在着不同的微观过程。
[思考]:
如果没有温度计,如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象,你能设计出几种方案。
可供选择的用品有:
烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U型管、玻璃片,NaCl、NH4NO3、NaOH
学生思考讨论,可能是洗衣粉溶解过程放热。
根据提供的仪器药品,各小组设计实验方案并画出的简图,组与组之间进行充分地交流并讨论,一致通过后再进行实验。
分组实验,把实验现象记录在课本29页表格中。
学生进行猜想与假设:
可能是……
理解扩散和形成水合分子(或离子)的微观过程。
小组讨论,然后组与组之间对每组设计的实验方案进行点评,老师及时地作出适当的补充和肯定。
答案可能有七、八种,在老师的适当引导下,学生还会想到更多实验方案。
再次让学生体会探究实验的过程:
提出问题—设计方案—进行实验—分析现象—得出结论。
设计这个拓展实验的目的在于拓展学生的思维;加强与物理学科的联系;与中考题型接轨。
课外作业;
1.家庭小实验
将家中的日用品溶于水,继续探究物质溶解时的吸热和放热现象。
2.调查研究
围绕洗涤用品,选择自己感兴趣的课题进行调查研究
在家里开展小实验
学生选择感兴趣的题目进行调查研究,通过讨论的形式在班上交流,也可以将撰写的小论文贴在班上展示,还可以到人教网教育论坛上交流。
拉近化学与生活的距离,培养学生的创新精神。
课堂小结2分钟
一、乳化现象
1.乳浊液:
小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2.乳化现象:
使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象。
二、溶解时的放热和吸热现象
溶解时发生了两种变化:
1.放热;2.吸热。
小结:
吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低;放出的热量大于吸收的
课题2《溶解度》教学设计(第1课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。
2.知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
3.能举例说明结晶现象。
(二)过程与方法
1.通过小组实验,认识饱和和不饱和溶液的含义及转化,
2.通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体,认识结晶的方法。
(三)情感态度与价值观
通过实验和交流的方式,认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化,及析出晶体的方法,体验实验探究和合作交流的重要性。
二、教学重点
饱和溶液的含义
三、教学难点
结晶的方法
四、教学准备
教学设备(投影仪,计算机)、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入3分钟
分
小明的弟弟要喝糖水,小明在一杯水中加了一勺糖,可是弟弟说不甜,小明让弟弟自己加糖,弟弟一直加到糖不溶解了,喝了一口水,很甜。
弟弟还想让糖水更甜点,于是又加了一勺糖,可是糖水没有变得更甜,这是怎么回事?
这个过程说明了什么?
怎么让没有溶解的糖溶解呢?
学生聆听、思考,并且发表自己的见解。
预习过的学生会回答:
糖水饱和了,不能继续溶解蔗糖了。
这个过程说明了物质不能无限制在水中溶解。
继续向糖水中加水,能使没有溶解的蔗糖溶解。
创设情境,从中发现问题,激发学生学习欲望,同时也能检查学生预习情况。
新课讲授25分钟
首先肯定学生的回答,然后让学生利用实验台上所给的器材,完成下面实验:
1.分别向3个盛有20ml水的烧杯中加入食盐、蔗糖、硝酸钾,直至有固体剩余。
2.设计方案让未溶解的固体溶解。
3.固体溶解之后继续加入这种物质,观察是否溶解,若溶解继续加入使溶液再次达到饱和。
4.向得到的饱和溶液中加入其它的固体,观察是否溶解。
学生实验时教师巡视、指导和学生交流。
实验结束后,引导学生总结通过实验得到的结论。
学生小组内分工合作,进行实验,并在实验过程中交流。
实验结束后,总结出以下结论:
1.物质在水中不能无限制的溶解。
2.不同物质在水中溶解能力不同。
3.加水或者升高温度可以使未溶解的物质溶解。
4.加水越多,溶解的物质越多。
温度越高,溶解的物质越多。
温度不同,物质的溶解能力不同。
5.饱和溶液能溶解其他的溶质。
让学生在实验中体验到探究的乐趣,在实验中发现饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法,在交流中共同提高。
讲解饱和溶液和不饱和溶液的定义,强调“一定温度”和“在一定量的溶剂里”。
引导学生根据刚才的实验总结饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。
得出如下关系。
学生聆听、理解饱和溶液的含义,讨论交流饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
不饱和溶液通过加溶质、降温可以转化成饱和溶液,饱和溶液可以通过加水或者升高温度转化为不饱和溶液。
培养学生从实验得出结论,从而树立严谨的科学意识。
培养语言表达能力。
实验5.将三个烧杯放入盛有冷水的水槽中,观察现象。
老师巡视、指导学生观察实验现象,与学生交流。
讲解结晶的方法之一——冷却热饱和溶液(降温结晶)。
引导学生分析冷却接近饱和的溶液,析出晶体的过程中溶液的状态。
实验后学生回答观察到有晶体析出,而且蔗糖和硝酸钾析出的晶体较多。
解释原因:
饱和溶液温度降低了,原来溶解的溶质不能再溶解了,所以就会析出晶体。
有晶体析出,说明溶液已经达到饱和,说明冷却不饱和溶液可以使溶液达到饱和。
在实验中发现问题,并通过交流能解释这些现象,从而完善化学知识。
引导学生根据生活经验,思考还可以用什么方法得到晶体。
讲解结晶方法之二——蒸发结晶。
引导学生分析海水晒盐过程中溶液的状态。
引导学生总结出饱和溶液和不饱和溶液相互转化的其他方法,并板书到黑板上。
根据海水晒盐、被汗水浸湿的衬衣晾干后,衣服上会有“云彩”出现等生活常识,可以得知蒸发溶剂可以得到晶体。
海水晒盐中,不饱和溶液变成不饱和溶液,继续蒸发水分,有晶体析出。
利用化学知识解释生活中的现象,并完善知识,体会到化学就在我们身边。
课堂小结2分钟
1.饱和溶液和不饱和溶液的含义,强调“温度”和“一定量溶剂”。
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3.结晶的方法有冷却热饱和溶液和蒸发结晶。
课题2《溶解度》教学设计(第2课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.了解溶解度的涵义。
2.初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
(二)过程与方法
利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据,了解溶解度变化规律。
(三)情感态度与价值观
通过学习绘制和分析溶解度曲线,体验数据处理的过程,体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。
二、教学重点
探究溶解度曲线
三、教学难点
溶解度概念的认识
四、教学准备
教学设备(投影仪,计算机)、多媒体课件、坐标纸。
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入2分钟
我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关,请大家根据如下数据,比较氯化钠和硝酸钾溶解能力。
学生根据幻灯片上的数据,进行思考、分析、首先得出方案1和2温度不同,不能进行比较,方案4温度和溶剂量都相同,可以比较溶解能力,方案3温度相同,但是溶剂量不同,但是可以通过计算,得出在40℃时100g水中可以溶解64g硝酸钾,溶解能力比氯化钠强。
培养学生分析、处理数据的能力。
新课讲授25分钟
提出问题:
比较10℃和40℃时硝酸钾的溶解能力,应怎么比较?
讲解溶解度的含义:
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(单位g)。
例如:
20℃时氯化钠在水里的溶解度是36g,是指在20℃时,100g水里溶解36g氯化钠达到饱和。
引导学生分析20℃时,氯化钠的溶解度的其他表述方式。
在这个过程中,指导学生加深“一定温度”、“100g溶剂”、“达到饱和”、“单位是克”的印象。
学生思考,根据方案4和5中的数据,计算在等质量的水中最多溶解的硝酸钾的质量,可以进行比较。
学生讨论氯化钠溶解度其他表述方式:
20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:
100;20℃时36g氯化钠溶于100g水中,得到饱和溶液;20℃时的氯化钠饱和溶液,每蒸发100g水,会析出36g氯化钠晶体等。
使学生感受到科学研究基准问题。
通过讨论、辨析和运用溶解度概念表述的训练,加深对概念的理解。
讲解:
通过实验,可以测出在不同温度下的溶解度。
展示氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度,这种表示方法叫列表法。
请同学们观察氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,分析以下两个问题:
(1)氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围,
(2)50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。
学生聆听老师讲解,并观察幻灯片上展示的氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,从中发现规律,氯化钠和硝酸钾的溶解度都随着温度的升高而增大。
回答问题。
(1)氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度在20-30℃之间。
(2)50℃时氯化钠的溶解度在36.6-37.3g之间,硝酸钾的溶解度在63.9-110g之间。
让学生认识到列表法是数据处理的一种方法,并从列表中的数据发现规律。
布置任务:
把氯化钠和硝酸钾的溶解度和温度的关系在一个坐标系里表示出来,画出它们的图像。
指导学生根据绘制的溶解度曲线,查出25℃和85℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度。
学生根据列表中的数据画出氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线并查出氯化钠和硝酸钾的溶解度。
培养动手能力,体验数据处理的过程和成功愉悦感。
展示教材几种物质的溶解度曲线,引导学生讨论如下问题:
(1)溶解度随温度变化的规律。
(2)从中获得哪些信息?
(3)列表法和作图法有什么不同?
教师巡视、和学生一起交流。
讲解列表法和作图法在数据处理中各自的的优点和不足。
学生根据教材上的溶解度曲线进行讨论。
得出溶解度随温度变化规律和从溶解度曲线中获取信息,聆听老师讲解列表法和作图法处理数据的不同。
培养学生识图和数据处理能力。
体会到作图法和列表法处理数据的不同作用。
介绍教材卡片,并交给学生用数轴的方法记忆物质的溶解度和溶解性关系:
学生阅读教材资料,然后聆听老师讲解用数轴的方法记忆溶解度和溶解性的关系。
数形结合,便于学生记忆。
鱼儿能在水中生存,说明水中溶解了氧气,气体在水中也不能无限制的溶解。
气体的溶解度指的是在101kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
指导学生完成教材讨论内容,说明气体的溶解度与哪些因素有关。
引导学生再举出几个例子来。
学生讨论,根据定义和资料得出气体溶解度随着压强的增大而增大,随着温度的升高而降低。
烧开水时壶底有气泡冒出,阴天时,池塘中的鱼总在水面游动等。
将生活从常识和化学知识联系到一起。
体会到化学就在我们身边。
课堂小结3分钟
1.固体溶解度:
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(单位g)。
多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小;极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
2.气体溶解度:
在101kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度随着温度的升高而降低,随着压强的增大而增大。
3.溶解度表示方法——列表法、溶解度曲线
课题3《溶液的浓度》教学设计(第1课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.认识溶质质量分数的含义。
2.能根据溶质和溶剂质量,计算溶质质量分数。
3.能计算配制一定质量的质量分数溶液,所需溶质和溶剂质量。
4.能配制一定溶质质量分数的溶液。
(二)过程与方法
1.通过配制不同浓度的果珍溶液,根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。
2.通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液,加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。
(三)情感态度与价值观
通过溶质质量分数的学习,认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用,通过配制16%的溶液和稀释溶液,培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点
1.溶质质量分数的简单计算。
2.配制16%的氯化钠溶液。
三、教学难点
溶质质量分数的含义。
四、教学准备
教学设备(投影仪,计算机)、水、药匙、果珍、氯化钠、玻璃棒、100ml烧杯、50ml量筒、托盘天平
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入2分钟
实验引入:
室温下,向盛有20ml水的烧杯中,分别加入1g、2g、3g果汁,搅拌,得到的溶液哪个最浓?
判断的依据是什么?
小结:
对于有色溶液来说,根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。
但在科研、医药、工农业生产中,我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。
溶液的组成的方法有多种,今天我们学习溶质的质量分数。
学生观察、思考、讨论。
第三杯溶液最浓,判断依据是颜色最深,或者说溶剂的质量相等,而第三杯溶质质量最多。
学生聆听老师讲解,交流生活中常见的溶液,例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。
从学生熟悉的生活经验入手,激发学生的学习欲望,培养学生的发散思维。
新课讲授25分钟
讲解:
溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比,计算式为:
请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶质质量分数。
老师巡视、检查学生计算情况。
追问:
你从溶质质量分数中可以获得哪些信息?
以10%的氯化钠溶液为例说明。
学生聆听老师讲解,然后计算果汁溶液的溶质质量分数。
讨论从10%氯化钠溶液中获得的信息。
(1)每100g氯化钠溶液中,含有10g氯化钠;
(2)氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为1:
10;(3)氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:
9等信息。
培养学生获取信息和表达能力,加深对溶质质量分数概念的理解
追问:
将以上公式变形可以得到哪些式子?
讲解:
根据推导出的公式,我们可以根据溶液质量和溶质质量分数,溶液中溶质的质量,也可以根据一定量的溶质,求出一定质量分数的溶液的质量。
20℃时,氯化钠的溶解度是36g,请同学们填写下列表格中的空白。
老师巡视,指导学生。
追问,在20℃时,能配制40%的氯化钠溶液吗?
学生推导公式:
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
学生计算,填写表格中空白。
请三名学生到黑板板书,并讲解。
在这个过程中加深对饱和溶液中溶质质量分数计算的印象。
学生讨论,得出不能配制40%氯化钠溶液。
培养学生的发散思维,加深对溶质质量分数的理解和运算。
通过讨论理解饱和溶液中溶质质量分数的计算。
布置试验:
农业上常用16%的氯化钠溶液选种,请同学们利用所给仪器配制50g16%的氯化钠溶液,实验中注意托盘天平和量筒的使用。
教师巡视、指导学生实验,并用相机拍下一些错误的操作,实验完毕,将所拍照片投影出来,和学生分析可能产生的误差。
学生动手实验。
交流错误操作产生的误差。
量取液体时,仰视或俯视读数,配制溶液浓度会对偏小或偏大。
烧杯中有水,结果会偏小。
培养动手能力,将所学知识利用到生活中,体会到生活中处处有化学。
课堂小结3分钟
1.溶质质量分数含义和有关计算
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2.配制溶液
步骤:
计算、称量、量取、溶解
误差分析:
称量固体药品时,量取液体时都会产生误差。
课题3《溶液的浓度》教学设计(第2课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1
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