高二化学上学期期末考试.docx
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高二化学上学期期末考试
年12月高二化学考试
考试时间120分钟,满分150分
考生注意:
1.答第I卷前,考生务必在第II卷上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名等相关信息。
2.第I卷(1~22小题),答案填写在II卷上。
填写在I卷上一律不给分。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64He-4
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.食品卫生与身体健康密切相关,下列物质可以用作食品添加剂的是
A.三聚氰胺B.苏丹红C.甲醇D.柠檬酸钠
2、在2L密闭容器中,充入2molSO2和一定量的O2,发生2SO2+O2
2SO3反应。
进行到4min时,测得SO2为0.4mol,若反应进行到2min时,容器中的SO2为()
A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol
3.“天生我材必有用”,下列有关物质用途的叙述错误的是
A.硝酸可用于制炸药B.氢氧化铝常用于治疗胃病
C.明矾具有消毒杀菌作用,可用于净水D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
4、有放射性的同位素称之为稳定同位素,近20年来,稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用,如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。
下列说法中正确的是()
A.34S原子核内的中子数为16
B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H+的酸性比1H+的酸性更强
5.“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7,有关下列叙述中正确的是
A.三种物质质子数之比为1:
2:
3B.三种物质中子数之比为0:
1:
2
C.三种物质的摩尔质量之比为4:
5:
6D.三种物质核外电子数之比为1:
1:
1
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是
A.20g重水(D2O)中含有10NA个电子
B.标准状况下,22.4L一氯甲烷的分子数约为NA
C.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA
D.25℃时,1LpH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数为NA
7.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中能大量共存的离子组是()
A.OH-,NO3-,Ba2+,Cl-B.H+,Ba2+,Mg2+,NO3-
C.H+,Cu2+,Al3+,SO42-D.Na+,K+,MnO4-,Cl-
8.已知a为IIA族元素,b为IIIA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同
一周期元素,下列关系式错误的是()
A.n=m+11B.n=m+25C.n=m+10D.n=m+1
9.硼有两种天然同位素105B和115B,已知硼元素的原子量为10.8。
下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是
A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80%
10、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。
将等质量的氢气与氦气同时充入容器,符合实际情况的是
11、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
A原子数B密度C质量D质子数
12.下列实验中能达到相应目的的是()
A.吸收氨气制氨水B.制取少量蒸馏水C.转移溶液D.除去杂质气体CO2
13.对以下化学问题的解释中错误的是()
A.工业盐酸显黄色,是由于含有杂质FeCl3
B.碘化钾溶液久置显黄色,是由于I被氧化,析出的I2溶于溶液中
C.浓硝酸显黄色,是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中
D.炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质
14.有关右图装置,描述正确的是()
A.电流从锌电极经金属导线流向铜电极
B.锌为阴极,铜为阳极
C.负极的电极反应式为:
Zn—2e→Zn2+
D.一段时间后,溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变
15.在医院中,为酸中毒病人输液不应采用()
A.0.9%氯化钠溶液B.0.9%氯化铵溶液
C.1.25%碳酸氢钠溶液D.5%葡萄糖溶液
16.同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()
A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性X>Y>ZD.阴离子的还原性Z3->Y2->X-
17.右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是()
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入
NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH
的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项)
18、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。
下列说法或表达正确的是
A.在相同的条件下,2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
B.H2(g)+1/2O2(g)→H2O
(1)+Q1;Q1>241.8kJ
C.H2(g)+1/2O2(g)→H2O
(1)+Q2;Q2<241.8kJ
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
19、下列叙述正确的是
①一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的大小决定
②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是L
④不同的气体,若体积不相等,则它们所含的分子数一定不相等
⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大
A.②⑤B.①③C.②③⑤D.②④⑤
20、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行的实验如右图。
过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验以得到的正确结论是()
A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
21.下列气体实验中,正确的是()
A.铜和稀硝酸制一氧化氮气体B.加热Cu(NO3)2(s)获取NO2(g)
C.浓硫酸滴入浓盐酸中制HClD.硫化氢气体的干燥与收集
22、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
第II卷(共84分)
四、填空题(本题共24分)
23、(9分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
(1)写出元素T的离子结构示意图;写出元素X的气态氢化物的电子式;写出Z元素原子的原子结构示意图:
;元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(1)(铝的结构示意图);Na+【:
O:
H】_(各1分,共4分)
..
(2)2Al+2OH—+2H2O→2AlO2—+3H2↑(2分)(3)F(1分)b、c(2分)
24、(9分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种:
HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3,反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色,反应后红色消失。
(1)该反应的氧化剂是。
(2)在该反应中,发生氧化反应的过程是→。
(3)写出并配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
。
(4)SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别,HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
(1)Fe2(SO4)3(1分)
(2)SnC12→SnC14(2分)
2e
(3)Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1→2FeSO4+SnC14+H2SO4(方程式1分,配平1分,电子转移方向与数目2分)
(4)1:
2(2分)
25、(12分)有可逆反应A(g)+B(g)
xC(g)+D(g),某温度时,在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B,并保持温度不变。
A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示:
(1)根据图中所示,x=_______________;该反应的平衡状态为图中的____________min;
(2)0~5min的平均反应速率v(A)=_______________________________(用小数表示)。
(3)6min时改变影响平衡的一个条件,A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示,则平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”),可能的原因是________(选填序号)。
a、增大A的物质的量b、加入催化剂
c、增加C的物质的量d、减小容器体积
(4)若反应一开始就加入了合适的催化剂,在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。
(1)2;5~6min;(各2分)
(2)0.04mol/(L·min)(2分)
(3)向左,c(各2分)
(4)
(2分)
五、实验题
26、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:
查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
请回答以下问题:
(1)操作①的名称是;操作②的名称是;
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为。
(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色固体为。
26、(每空2分,共12分)
(1)溶解过滤
(2)坩埚,泥三角C(碳)(3)MnO2
27、某同学要对某溶液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:
(2)根据以上的实验报告,关于滤液的成分,他的结论是:
滤液中含有氯化铵和氯化锌
若想从滤液中得到溶质固体,还应进行的操作是加热蒸发(加热浓缩),,过滤。
若要将所得的溶质固体中的物质加以分离,可用法。
27、(每空2分,共12分)
六、推断题
28、(13分)根据下面图示,回答下列问题。
(已知A是常见金属单质)
A:
B:
C:
D:
E:
(2)按要求书写化学方程式
①EB
②放置生成D
E具有净水作用,反应原理是________________________________
工业上炼制A的最主要反应方程式_________________________________
29、(10分)下图中A~J分别代表相关反应的一种物质。
已知A为NH4HCO3,分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:
(1)写出反应①②的化学方程式:
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
(2)写出反应③的离子方程式:
__________________________________________。
(3)J与F反应的化学方程式:
______________________________________________。
(4)在反应④中,当生成标况下2.24LG时,转移电子数为mol。
七、计算题(7分)
30、石膏是一种节能建筑材料。
某石膏样品是由二水石膏(CaSO4·2H2O)、半水石膏(CaSO4·
H2O)、无水石膏(CaSO4)三种成分组成,各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70g该石膏试样,在400℃干燥失去全部结晶水,质量变为8.16g。
②再称取8.70g的该石膏试样,加入80%的酒精溶液,使CaSO4完全水化成CaSO4·
H2O,此时,其它两组分与酒精溶液不起作用;将试样取出干燥后称量,试样质量变为8.97g。
③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水,使全部的CaSO4·
H2O都水化成CaSO4·2H2O,取出干燥后再次称量,质量变为10.32g。
(1)试样中结晶水的质量分数为__________________(用小数表示)。
(2)试样中无水石膏(CaSO4)的物质的量为____________mol。
(3)试样中三种石膏的物质的量之比为:
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·
H2O)∶n(CaSO4)=__________________。
30、
(1)0.062
(2)0.03(3)1:
2:
3
高二化学第一学期期末考试答题纸
一、二、三题做在答题卡上。
一
二
三
23
24
25
26
27
28
29
30
总分
班级姓名学号
23、
(1)_______;_______________________________
(2)__________________________________;
(3)_________
24、
(1)_______
(2)→
(3)_______________________________________________________
(4)__________________
25、
(1)x=_______________;___________________min;
(2)_______________________________
(3)_________,______________
(4)在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。
26、
(1);;
(2)、。
(3)。
(写化学式)
27、
(1)
实验目的
操作
实验现象
结论
1.检验Cl—
取少许滤液于试管中,
含有Cl—
2.检验NH4+
取少许滤液于试管中,
含有NH4+
(2),法。
28、
(1)A:
B:
C:
D:
E:
(2)①EB
②_________________
_______________________________________________________________
工业上炼制A的最主要反应方程式
___________________________________________________________________
29、
(1)写出反应①②的化学方程式:
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________
(2)_______________________________________________________________________。
(3)_______________________________________________________________________。
(4)mol。
[学&
七、计算题:
30、(写出计算过程)
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- 关 键 词:
- 化学 学期 期末考试