高中化学10年高考模拟试题阶段测试同步训练试题520.docx
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高中化学10年高考模拟试题阶段测试同步训练试题520
高中化学10年高考模拟试题阶段测试同步训练试题2019.09
1,25、向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通入cmolCl2,试分别填写不同当c值处于下列范围内时被氧化的离子及其物质的量。
c值范围
被氧化的离子符号
被氧化离子的物质的量/mol
0<c≤a
①
②
a<c≤(3a+b)/2
③
④
(3a+b)/2<c≤3(a+b)/2
⑤
⑥
2,24、近年来,乳酸【CH3CH(OH)COOH】成为研究的热点之一。
利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料,而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO2和H2O。
请回答下列问题:
(1)乳酸中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的官能团名称是:
,结构式是:
(2)写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式:
;
该反应的类型是反应。
3,25、将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热,使之充分反应。
试计算:
(1)写出氯化铵与熟石灰反应的方程式。
(2)生成的氨气在标准状况下的体积是多少升?
(3)若将这些氨气配成500mL氨水,该氨水的物质的量浓度是多少
4,26、
(1)“食盐加碘”中的碘指的是。
(2)碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,可用于中和胃液中
的。
(3)牛奶和豆浆中都含有大量的。
5,27、
(1)维生素C又称,维生素C具有很强的性。
(2)人体最多的微量元素是。
6,28、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边,从上游到下游依次有四座工厂:
甲、乙、丙、丁,它们排放的废液中,各工厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的某一种。
某中学环保小组对河水进行监测并发现:
①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由混浊渐变澄清;④丁处产生气泡,河水仍是澄清的。
则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是:
甲,乙,丙,丁。
7,26、工业和成氨的化学反应为:
3H2(g)+N2(g)===2NH3(g)△H<0
(1)该反应的化学平衡常数的表达式是。
(2)一定温度下,在容积可变的密闭容器中加入1molN2和3molH2,反应达到平衡后,将混合气体的体积压缩为原来的一半,化学平衡将向方向移动。
重新达到平衡后NH3的体积分数将(填“增大”、“减小”或“不变”)
8,27、
(1)0.1mol/L的CH3COONa溶液中,各阴阳离子的浓度由大到小的顺序为:
。
(2)Na2CO3溶液的pH7,其原因是(用离子方程式表示):
。
9,28、在25℃时,用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液。
5min后,在一个石墨电极上有3.2gCu析出。
试回答下列问题:
(1)极发生氧化反应,电极反应式为。
(2)极发生还原反应,电极反应式为。
(3)此时得到的O2体积(标况)是L,溶液的PH=。
10,26、溴乙烷的化学式,它与氢氧化钠的水溶液共热发生反应的类型是;与氢氧化钠的纯溶液共热发生的反应类型是。
11,27、维生素A的结构如图所示,请回答下列问题:
(1)该分子中含有个碳原子,个氢原子;
(2)维生素A中含有数目最多的官能团名称是,检验该官能团所用的试剂是。
12,28、有机物A的分子式为C3H6O2,它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。
将B与浓硫酸混合加热,控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色,并可做果实催熟剂的气体C。
B在一定温度和催化剂存在下,能被空气氧化为D,D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热,有红色沉淀E产生。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:
AD;
(2)写出化学方程式:
B→C:
。
13,15.(8分)化学实验中一套装置往往可以完成多个实验,A某同学设计了右图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验。
请回答:
(1)指出下列仪器的名称:
A_______
D__________
(2)若A中为浓氨水,B中为烧碱,C中为AICl3溶液,实验中可观测到B中有气体生成,C中有白色沉淀。
则C中发生反应的离子方程式为
仪器D的作用为
(3)若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMn04,C中盛有KI淀粉溶液,实验中可观测到B中出
现黄绿色气体,C中溶液变蓝。
依据实验现象可以得到的结论为:
氧化性由强到弱的顺序:
但该装置的不足之处是:
14,16.(12分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题:
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe304+4CO
3Fe+4C02,若有1mol
Fe304参加反应,转移电子的物质的量是mol.
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修
改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚
线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。
(4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。
课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下:
请回答下列问题:
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加,此过程的现象为:
②若该实验温度下,步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38,试计算该物质沉淀完全所需要的pH=(已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时,该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)
③步骤④中一系列的操作步骤为:
过滤、、灼烧、冷却、称量。
④若实验过程中无损耗,最后称量得到a克红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质
量为g.(用含a的式子表示)
15,17.(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐;A元素与C元素可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1:
1和2:
1,旦分子中电子总数分别为18和10;D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
(1)写出D元素的原子结构示意图;E元素在周期表中位置
(2)C和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素符号),可以验证该结论的是(填写编号)
A.比较这两种元素的常见单质的沸点B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式:
欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加,可加入的物质是
(4)B元素与C元素形成的化合物中,其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的B的含氧酸盐的化学式是
16,18.(11分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气
合成氨的化学家。
(1)右图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答:
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式:
②对于合成氨的反应下列说法正确的是(填编号)
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小
(3)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气,分别通人一个加热到500℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如图)。
请回答:
铠电极是电解池的极(填"阳"或"阴"),该极上的电极反应式是
17,19.(7分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验
以下实验:
将pH==2的两种酸溶液HA,HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:
(1)HA为酸,HB为酸(填"强"或"弱")
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为(用酸、碱化学式表示);
将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为(填"大于"、"小于"或"等于")
(3)若b+c=14,则MQH为碱(填"强"或"弱")。
将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得很合溶液的pH7(填"大于"、"小于"或"等于")
18,21、右图所示的装置在实验室种用途比较广泛。
(1)排空气法收集气体,若收集CO2气体,进气口为(填“a”或“b”)
(2)若瓶中装满水,可用于收集下列气体中的(选填编号)
①NO②NO2③NH3④HCl
(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸,可以用作气体干燥装置,则该装置
不可以干燥的气体有(选填编号)
①HCl②H2③NH3④CO
19,22有X、Y、Z三种元素,原子序数依次增大。
X、Z的单质在常温下为气体,X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色,XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z﹣,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。
Z﹣核外电子排布与氩原子相同。
Y与Z元素处于同周期,其原子半径是同周期元素中最大的。
(1)试写出元素符号:
X_______,Y_______,Z_______。
(2)用电子式表示Y与Z的化合物的形成过程
_______________________________________________________________
20,7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
①常温常压下,9g甲烷(HCH4)所含的中子数为5NA
②常温常压下,22.4LN2气体的分子数小于NA
@64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
④常温常压下,100mL0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下,1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA。
A.①②B.③④c.②④D.⑤⑥
试题答案
1,①I- ②2c ③Fe2+ ④2c-2a ⑤Br- ⑥2c-3a-b
2,
3,
4,
5,
6,
7,
8,
9,
10,
11,
12,
13,
(1)分液漏斗干燥管
(2)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+防止倒吸
(3)KMnO4>Cl2>I2缺少尾气吸收装置
14,
(1)8
(2)因酸性废液中,将会Fe3+抑制的水解,无法
得到Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬
(3)如右图
(4)H2O2溶液由浅绿色变为血红色3.3洗涤0.07a
15,
(1)
第三周期第VIA族
(2)BC
(3)Al(OH)3
AlO2-+H++H2O盐酸(稀硫酸也可以)
(4)NaNO2
16,
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H==-92kJ/molCD
(2)D0.06mol/(L·min)D或d
(3)阴N2+6H++6e===3NH3
17,
(1)强弱
(2)MOH==HA>HB等于(3)弱等于
18,
19,
20,C
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- 高中化学 10 年高 模拟 试题 阶段 测试 同步 训练 520