《无机化学B》答案.docx

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《无机化学B》答案

《无机化学B》辅导资料

一、选择题：

Ａ型题：

1.已知HAc的

=10—4.75，将0.2mol·L—1HAc和0.2mol·L—1NaAc溶液等体积混合，所得溶液pH为：

A．9.25B．4.75C．6.37D．2.35E．2.87

2.下列混合溶液为缓冲溶液的是

A．NaCl—NH4ClB．NaOH—NaAcC．NaAc—HAc

D．HCl—HAcE．HCl—NH4Cl

3.有一难溶电解质A2B，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：

[A]=xmol·L—1，[B]=ymol·L—1，则

可表达为

A．

=x2·yB．

=x·y

C．

=（2x）2·yD．

=x·（2y）2

E．

=x·y2

4.已知：

电极反应Pb2++2ePb，jqPb2+/Pb=－0.126v，如果

2Pb2++4e2Pb,则jqPb2+/Pb为

A．+0.063vB．+0.252vC．－0.126v

D．+0.126vE．－0.252v

5.[Ni（CN）4]2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：

A．sp3B．dsp2C．sp3dD．sp3d2E.d2sp3

6.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种

A.取向力＋氢键B.取向力＋诱导力C.色散力＋诱导力

D.色散力＋氢键E.取向力＋色散力＋诱导力＋氢键

7.主量子数n=3，则该电子层最多可容纳的电子数为

A.8电子B.18电子C.26电子D.28电子E.32电子

8.在HAc溶液中加入NaCl，将发生何种现象

A.溶液的pH值升高B.溶液的pH值降低C.同离子效应

D.溶液的离子强度减少E.产生沉淀

9.铁的原子序数是26，Fe（Ⅲ）离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型

3d4s

A.[Ar]↑↑↑↑↑↑↓

B.[Ar]↑↑↑↑↑↑

C.[Ar]↑↓↑↓↑↓

D.[Ar]↑↑↑↑↑

E.[Ar]↓↑↓↑↑

10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同

A.OH-B.H3O+C.O2－D.H2O2E.SO2

11.在饱和H2S（

=9.1×10－8，

=1.1×10－12）水溶液中，浓度最小的是

A.H2SB.HS－C.S2－D.H+E.OH－

12.难溶物Mg（OH）2的溶解度为s（mol·L—1），其

的表示式为

A.s3B.4s3C.1/2s3D.4s2E.2s2

13.下列配体中，何种配体是螯合剂

A.NH3B.Cl－C.H2N－NH2

D.NH2CH2CH2NH2E.SO42－

14.实际浓度为0.1mol·L—1的NaCl溶液，其有效浓度为0.078mol·L—1，

对此现象最恰当的解释是：

A．NaCl部分电离B．NaCl与水发生了反应

C．离子间的相互牵制D．因为H2O电离出H+和OH—

E．以上说法都不对

15.原电池中正极发生的是

A．氧化反应B．还原反应C．氧化还原反应

D．水解反应E．H+传递反应

16.在NaAc溶液中[OH－]等于

A．[（

/

）·c盐]1/2B．（

·c盐）1/2C．（

·c盐）1/2

D．（

·c盐）1/2E．[（

/

）·c盐]1/2

17.下列混合液能够组成缓冲溶液的是

A.HCl—NaClB.Na2HPO4－—Na3PO4C.HAc—NaCl

D.H2CO3—Na2CO3E.NaOH—NH4Cl

18.CaC2O4的

为2.6×10-9,若使1升0.02mol·L-1Ca2+溶液生成沉淀,所需最低C2O42-浓度为

A.1.0×10-9B.1.3×10-7C.2.2×10-5

D.5.2×10-11E.5.2×10-10

19.液态水中，水分子之间存在

A．取向力和诱导力B．诱导力和色散力C．取向力和氢键

D．色散力和氢键E.取向力、诱导力、色散力和氢键

20.形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是

A．dsp2B．sp3C．spD．sp3d2E.sp3d

21.电极反应:

Cu2+＋2e=Cujθ＝0.34V当Cu2+浓度为0.1mol·L-1时，j（V）为

A.0.62B.1.23C.0.31

D.－0.41E.0.00

22.实验室中配制FeSO4溶液必须

A.加稀H2SO4与铁屑B.加铁屑C.加浓H2SO4

D.加浓H2SO4与铁屑E.加稀H2SO4

23.下列有关分步沉淀叙述中正确的是

A.Jθ先达到溶度积的先沉淀出来。

B溶度积值小的那个物质先沉淀。

C.溶解度小的先沉淀出来。

D.被沉淀离子浓度小的先沉淀

E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。

24.下列物质中，加入HCl后酸效应不明显的是

A.[Cu（NH3）4]2＋B.[FeF6]3－C.[Fe（SCN）6]3－

D.[Fe（CN）6]3－E.[Ag（CN）2]－

25.根据价键理论,空间构型为正八面体的是以下列哪种类型杂化的

A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.d2sp3E.dsp2

26.下列分子或离子中，中心原子以sp2杂化轨道成键，且具有π键的是

A.CO2B.C2H4C.CCl4D.H2OE.C2H6

27.下列分子中，为极性分子的是

A.NH3B.HClC.H2SD.CHCl3E.CO2

28.欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用

A.NaH2PO4—Na2HPO4p

=7.20

B.NaAc—HAcp

=4.75

C.NH3·H2O—NH4Clp

=4.75

D.NaHCO3—Na2CO3p

=10.25

E.NaF—HFp

=3.45

29.根据分子轨道理论，氧分子结构式可表示为

A．O=OB．O—OC．OO

D．OOE．O→O

30.已知元素电势图（酸液中）在酸性溶液中，当过量的KMnO4与Na2SO3反应时，则出现

A.紫色B.黄色C.棕色D.无色E.绿色

31.在浓度为0.02mol·L—1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为0.01%，则该一元弱酸的电离常数为

A.2×10-6B.2×10-10C.4×10-12

D.1×10-8E.1×10-5

32.下例属缓冲溶液的是

A.NaH2PO4—Na2HPO4B.NaCl—HClC.NH3·H2O—NaOH

D.NaOH—NaClE.HAc—NaCl

33.BCl3分子中，碳原子采用的杂化轨道是

A.sp3dB.sp2C.spD.dsp2E.sp3d

34.若Ag2CrO4的溶度积为

，溶解度为s，则溶解度与溶度积的关系为

A．s=

B．4s3=

C．4s2=

D．s2=

E.3s2=

35.在[CO（NH3）2Cl2]－中，中心离子的配位数为

A.2B.3C.4D.5E.6

36.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是：

A．弱酸的浓度B.弱酸的

C．其盐的浓度

D.弱酸和其盐的总浓度E．其盐的本性

37.π键的特征是

A．原子轨道有方向性

B．原子轨道的重叠程度较大

C．原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称

D．原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称

E、原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面

反对称

38.下列配体中，引起中心离子的d轨道分裂程度最大（△值最大）的是

A.OH－B.CN－C.F－D.H2OE.Br－

39.某一原电池由下列两个半反应组成：

B2++2e-

BA

A2++2e-

反应A+B2+

A2++B的平衡常数是104，则该电池的标准电动势是

A.+1.20VB.-1.20VC.+0.07VD.+0.118VE.-0.50V

40.具有极性共价键的非极性分子是

A.NaClB.H2SC.CHCl3D.O2E.BF3

41.HF具有反常的熔沸点应归因于

A.范德华力B.配位键C.离子键D.氢键E.σ键

42.下列五组量子数中，不合理的是

A、n=5，l=4，m=3，ms=+1/2；B、n=5，l=4，m=2，ms=-1/2；

C、n=3，l=2，m=-2，ms=+1/2；D、n=3，l=2，m=0，ms=-1/2；

E、n=5，l=5，m=-2，ms=±1/2

43.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质

A．CO32—B．Cl—C．HPO42—

D．NH4+E．ClO3—

44.BaSO4的

为1×10—10，则BaSO4的溶解度（mol·L-1）为

A．1×10—3B．1×10—4C．1×10—5

D．2×10—5E．2×10—4

45.电子云是指

A．核外电子运动的一种固定状态B．波函数ψ

C．核外电子概率密度分布的形象化表示D．是核外电子运动的固定轨道

E．以上均不是

46.pH=2的溶液比pH=5的溶液酸性高

A.3倍B.30倍C.100倍D.300倍E.1000倍

47.Mg（OH）2的

为4×10-12,它的溶解度是

A.10－4mol.L-1B.10－3mol.L-1C.2×10－4mol.L-1

D.2×10－6mol.L-1E.2×10－3mol.L-1

48.H2O分子的空间结构为

A.直线形B.角形C.三角形D.四面体E.八面体

49.下列各分子中没有π键的为

A.C2H4B.C2H2C.CH4D.CH2OE.CO2

50.下列配合物中,有一种在酸性溶液中仍然能够稳定存在的是

A.[Ni（NH3）6]2+B.[Co（NH3）6]2+C.[Fe（SCN）6]3-

D.[FeF6]3-E.[Cu（NH3）4]2+

51.比较完整的典型非金属元素族是:

A.ⅠAB.ⅡAC.ⅤAD.ⅦAE.ⅥA

52.下列含氧酸最弱的是

A.HAcB.HClO4C.H2SO4D.H3PO4E.H2CO3

53.反应式AgCl（s）＋2NH3＝Cl－＋[Ag（NH3）2]的化学平衡常数

为

A.1/

B.

/

C.

·

D.

/

E.

·

54.常温下，H2S溶液中浓度最小的是

A.[S2－]B.[HS－]C.[H2S]D.[OH－]E.[H+]

55.HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则

A.HCN

变大B.HCN酸度下降C.HCN酸度增大

D.HCN电离度升高E.HCN

变小

56.下列有关分步沉淀叙述中正确的是

A.Jθ先达到溶度积的先沉淀出来。

B溶度积值小的那个物质先沉淀。

C.溶解度小的先沉淀出来。

D.被沉淀离子浓度大的先沉淀

E..沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。

57.下列溶液应现用现配的是

A.Na2SO3B.Na2SO4C.H3PO4D.[Fe（CN）6]3－E.NaAc

58.分子中具有极性的是

A.NH3B.CH4C.PCl5D.BeCl2E.CO2

59.配制pH=7的缓冲溶液，应选用

A.NaH2PO4—Na2HPO4p

=7.20

B.NaAc—HAcp

=4.75

C.NH3.H2O—NH4Clp

=4.75

D.NaHCO3—Na2CO3p

=10.25

E.NaF—HFp

=3.45

60.下列标准电极电势值最大的是

A.jθAgBr/AgB.jθAgCl/AgC.jθAgI/Ag

D.jθAg+/AgE.jθ[Ag（NH3）2]+/Ag

61.HAc的电离常数为

，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使

A.

变大B.

变小C.pH值升高

D.pH值降低E.HAc的电离度增大

62.强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是

A.电解质本身不全部电离B.正负离子互相吸引C.电解质不纯

D.电解质与溶剂有作用E.以上因素全有

63.已知p

NH3·H2O=4.74，p

HCN=9.30，p

HAc=4.74，下列那一组物质能配制pH≈5的缓冲溶液？

A．HAc—NaACB．NH3—NH4ClC．HCN—NaCN

D．HAc—NaCNE．NH3—NaAC

64.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质？

A．CO32—B．Cl—C．HPO42—D．NH4+E．ClO3—

65.有一难溶电解质AB，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A]=xmol·L—1，[B]=ymol·L—1，则

可表达为

A．

=x2·yB．

=x·yC．

=（2x）2·y

D．

=x·（2y）2E．

=x·y2

66.盐效应能使难溶电解质的溶解度

A．增大B．减小C．无影响

D．先增大，后减小E．先减小，后增大

67.对于右图，它表示为

A．波函数的值B．氢原子Px电子云图像

C．氢原子Py原子轨道径向分布D．氢原子Py原子轨道角度分布剖面图

E．氢原子Py电子云角度分布剖面图

68.根据杂化轨道理论确定H2O的中心原子的杂化态及分子的几何构型

A．sp3杂化，四面体B．sp2杂化，平面三角形

C．不等性sp3杂化，三角锥形D．不等性sp3杂化，V形

E．以上都不是

69.[Ni（CN）4]2—是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键

A．sp3B．dsp2C．sp2dD．sp3d2E．d2sp3

70.H3AsO3、H2CO3、H3BO3性质相似表现在

A．他们都是多元酸B．都具有还原性C．都是弱酸

D．都只能存在于溶液中E．都具毒性

X型题说明：

每道考题都有A、B、C、D、E五个备选答案，其中有一个或几个答案是该题的正确答案，在答案卷上将所有正确答案的相应字母涂黑，以示正确回答。

71.分子间存在氢键的有

A．HClB．H2SC．H2OD．NH3E．HF

72.ψ2值是代表

A．一个不变的数学式B．电子在核点（r、θ、j）出现的概率密度

C．核外电子运动的轨迹D．单位微体积中电子出现的概率

E．原子轨道

72.已知在酸性溶液中，锰的元素电位图如下：

MnO4—+0.564MnO42—+2.26MnO2+0.95Mn3++1.5Mn2+－1.182Mn下列物质不能发生歧化反应的是

A．MnO4—B．MnO42—C．MnO2D．Mn3+E．Mn2+

74.在酸性条件下，能将Mn2+氧化为MnO4－的是

A．PbO2B．（NH4）2S2O8C．FeCl3D．HNO3E．Cl2

75.下列酸中,可以固体形式存在的是

A．HIO3B．纯H3PO4C．H4SiO4D．HBO3E．HNO3

76.下列每组四个量子数（n，l，m，ms）合理的是

A．4，1，0，+1/2B．4，3，4，—1/2

C．3，2，2，—1/2D．2，2，—1，+1/2

E．4，0，+1，+1/2

77.对于H2O分子来说，下列说法正确的是

A．空间构型为V型B．为非极性分子C．偶极矩不等于零

D．以不等性sp3杂化E．有两对未成键电子

78.下列物质中，不属于螯合物是

A．Cu（en）22+B.CuCl3-C.Cu（C2O4）22-D.Cu（SCN）42-E.Cu（H2O）42+

79.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是

A．KSCNB．KCNC．K3[Fe（CN）6]D．As2O3E．HgCl2

80.对d区元素，下列说法正确的是

A．在水中大多显颜色B．价电子构型特点是（n－1）d10ns1－2

C．均为金属元素D．含多种氧化值E．易形成配合物

81.在酸性条件下，能将Mn2+氧化为MnO4—的是

A．PbO2B．（NH4）2S2O8C．FeCl3

D．NaBiO3E．Cl2

82.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是

A．KSCNB．KCNC．K3[Fe（CN）6]D．As2O3E．Na2SO4

83.下列酸中,可以固体形式存在的是

A．HIO3B．纯H3PO4C．H4SiO4D．HBO3E．HNO3

84.往HgCl2溶液中滴加SnCl2先后生成的产物有

A．HgB．Hg2Cl2C．SnCl4D．HgCl42—E．Sn

85.对于H3BO3，下列说法正确的是

A．是一元弱酸B．是缺电子化合物C．具有氧化性

D．受热后易失水E．是个固体酸

86.下列所有配合物都为四配位的平面四方形构型，其中哪些可以存在几何异构体

A.[Cu（NH3）4]2+B.[CuCl2（NH3）2]C.[CuCl3NH3]-

D.[CuCl2NH3（OH）]-E.[CuBrCl（NH3）OH]-

87.重铬酸根离子（Cr2O72-）转变为下列物质时，需要使用还原剂的是

A.Cr2O72-→CrO42-B.Cr2O72-→Cr3+C.Cr2O72-→CrO2-

D.Cr2O72-→Cr2O3E.Cr2O72-→CrO3

88.下列哪几种酸是弱酸

A.HFB.HClC.HOClD.HClO3E.H2SO4

89.NH3的共轭酸是

A.HAcB.NH4+C.OH－D.NH4OHE.NH2－

90.下列分子中以sp3不等性杂化成键的是

A.H2OB.NH3C.PH3D.BF3E.CCl4

91.影响电极电势大小的因素是

A．电极的本性B．反应速度C．温度

D．平衡常数E．离子的浓度（或气体的分压）

92.已知在酸性溶液中，氯的元素电位图如下：

ClO4—+1.19ClO3—+1.21ClO2—+1.64ClO—+1.63Cl2+1.36Cl—

下列物质能发生歧化反应的是

A．ClO4—B．ClO3—C．ClO2—

D．ClO—E．Cl2

93.原子核外电子运动状态的描述合理的是

A．n=4，l=2，m=+1，ms=+1/2B．n=3，l=3，m=+2，ms=+1/2

C．n=2，l=1，m=+1，ms=+1/2D．n=2，l=0，m=+1，ms=+1/2

E．n=2，l=2，m=+1，ms=+1

94.ψ2值是代表

A．一个不变的数学式B．概率密度

C．核外电子运动的轨迹D．电子在离核半径为r微单位体积中出现的概率

E．原子轨道

95.H2O与NH3分子间的作用力是

A．取向力B．诱导力C．色散力D．氢键E．排斥力

96.下列酸中,可以固体形式存在的是

A．HIO3B．纯H3PO4C．H4SiO4D．H2CO3E．HNO3

97.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是

A．KSCNB．KCNC．K3[Fe（CN）6]D．As2O3E．Na3AsO4

98.在酸性条件下，能将Mn2+氧化成MnO4－的是

A．Cl2B．KClO3C．NaBiO3D．（NH4）2S2O8E．PbO2

99.对于H3BO3，下列说法正确的是

A．是一元弱酸B．是缺电子化合物C．具有氧化性

D．在水中完全电离E．是个固体酸

100.对d区元素，下列说法正确的是

A．在水中大多显颜色B．价电子构型特点是（n－1）d10ns1－2

C．均为金属元素D．含多种氧化值

E．易形成配合物

二、填空题

1.在HAc溶液中加入固体NaAc，使得HAc的电离度降低，这种现象称为同离子效应。

P69

2.核外电子运动状态的主要特征是量子化。

P133

3.含BaSO4固体溶液中加入KNO3溶液，使BaSO4溶解度增大，这种现象称为盐效应。

4.17号元素的电子排布式是1s22s22p63s23p5,该元素位于周期表第三周期ⅦA族P区，该元素最高氧化值_+7___。

5.根据配合物的晶体场理论，配离子颜色一般认为是由于缘故。

6.根据分子轨道理论，O2、O2－的键级分别是2和1.5，其磁性大小的顺序是O2＞O2－。

7.螯合物是由中心原子和多齿配体配位而成的，具有环状结构的配合物。

P191

8.K[Cr（SCN）4（NH3）2]的名称为四（异硫氰酸根）.二氨合铬（Ⅲ）酸钾，中心离子为Cr3+，配位体为SCN-和NH3，配位原子为S和N，配位数为6。

P190

9.电子的衍射实验证实了电子运动和光一样具有波动性。

P136

10.H2PO4-的共轭碱是HPO42-。

11.在AgCl固体溶液中加入KNO3溶液，AgCl溶解度增大，这种现象称为盐效应。

12.[Cu（en）2]Cl2的名称为氯化二（乙二胺）合铜（Ⅱ），中心离子为Cu2+，配位体为乙二胺，配位原子为N，配位数为4。

13.29号元素的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，该元素位于周期表第四周期族ds