届长葛市第三实验高中高三上学期第三次考试理科综.docx
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届长葛市第三实验高中高三上学期第三次考试理科综
长葛市第三实验高中2013—2018学年上学期第三次考试试卷
高三理科综合能力测试命题人:
高三理科综合命题组
考试必读:
1、本试卷分选择题和非选择题两部分。
做题时间:
150分钟,满分:
300分。
2、⑴若按学科顺序做题应参考以下做题时间:
物理<60分钟,化学<50分钟,生物<40分钟。
记住:
评价你理综的是总分,你要学会严格控制每一学科的做题时间,这是理综成败的关键!
不要造成一科独秀而整体失败。
⑵若按题型顺序做题应参考以下做题时间:
I卷选择题<55分钟,II卷必考题<55分钟,II卷选考题<40分钟。
3、发下试卷后,至少要用5分钟的时间通览全卷,大致区分试卷题目的难易,为你确定做题的顺序提供可靠的依据。
4、对于任何一个同学来说,选择题的正确率非常重要。
尤其对排名靠后些的同学尤为重要,对于这部分同学来说,哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。
5、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目,请你学会放弃!
要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。
6、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失!
你先要停下,保持冷静!
或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法,待心情平静后再回头做思维难度大的题目。
相信自己有实力!
7、审题要慢,做题要快。
不在审题上下功夫,永远不会获得好成绩。
8、祝大家在每次理综考试中都有有价值的收获!
9、考试结束后,只把答题卷交回(试题卷自己保留好,以备评讲)。
10、以下数据可供解题时参考:
相对原子质量(原子量):
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108
第I卷(选择题共126分)
一、选择题(本题共13小题,每题6分,每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确)
1下列四项能正确表示基因分离定律实质的是( )
2.番茄果实的颜色由一对基因A、a控制,下表是关于番茄果实颜色的3个杂交实验及其结果。
下列分析正确的是( )
实验组
亲本表现型
F1的表现型和植株数目
红果
黄果
1
红果×黄果
492
504
2
红果×黄果
997
0
3
红果×红果
1511
508
A.番茄的果色中,黄色为显性性状
B.实验1的亲本基因型:
红果为AA,黄果为aa
C.实验2的后代红果番茄均为杂合子
D.实验3的后代中黄果番茄的基因型可能是Aa或AA
3.已知
番茄的高茎(Y)对矮茎(y)为显性,红果(R)对黄果(r)为显性,两对基因的遗传遵循基因的自由组合定律。
甲乙两株番茄杂交,杂交后代的结果如右图所示,则甲、乙的基因型分别是( )
A.YyRr、YyRr B.Yyrr、yyRrC.Yyrr、YyRrD.YyRr、yyRr
4.下列a~d为细胞分裂不同时期的染色体部分变化示意图,按照精原细胞产生精子过程的变化顺序进行排列,正确的是( )
A.a→c→d→bB.b→c→d→aC.c→b→d→aD.d→b→c→a
5.下列叙述中正确的是( )
A.细胞中的基因都在染色体上B.减数分裂过程中染色体与基因的行为一致
C.细胞中的染色体与DNA分子一一对应
D.非等位基因在形成配子时自由组合,非同源染色体在减数第二次分裂后期也是自由组合的
6.果蝇的白眼为伴X隐性遗传,显性性状为红眼。
在下列哪组杂交后代中,通过眼色就可直接判断果蝇性别( )
A.白眼雌果蝇×白眼雄果蝇B.杂合红眼雌果蝇×红眼雄果蝇
C.白眼雌果蝇×红眼雄果蝇D.杂合红眼雌果蝇×白眼雄果蝇
7.下列说法中不正确的是()
A.分散质微粒直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体
B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应
8.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()
A.16.9g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
B.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.ag某气体含分子数为b,cg该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL
D.某密闭容器盛有0.lmolN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
10.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH—=Al(OH)3↓‘
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:
Ca(OH)2+CO32—=CaCO3+2OH—
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:
Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O
D.稀硫酸中加人铁粉:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
11.下列有关双氧水说法错误的是()
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同
12.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
A.含有大量Al3+的溶液:
Na+、NH4+、SO42一、Cl—
B.c(H+)=1×10一13mol/L的溶液:
Na+、Ca2+、SO42一、CO32一
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3一、SCN—
D.含有大量NO3—的溶液:
H+、Fe2+、SO42一、Cl—
13.在给定条件下,下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是()
A.向l00.0mL5.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁
B.用40.0mL10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气
C.标准状况下,将1.0g铝片投入20.0mLl8.40mol/L的硫酸中
D.在一定条件下,用5mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫
二、选择题(本题共8小题,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分,其中14—19题每小题只有一个选项符合题目要求,20—21题可能有多个选项符合要求)
14.对于匀速圆周运动的物体,下列说法中错误的是().
(A)线速度不变(B)角速度不变(C)周期不变(D)转速不变
15.如图所示,小物体A与圆柱保持相对静止,跟着圆盘一起作匀速圆周运动,则A受力情况是受
().
(A)重力、支持力(B)重力、向心力
(C)重力、支持力和指向圆心的摩擦力(D)重力、支持力、向心力和摩擦力
16.关于同步卫星(它相对于地面静止不动),下列说法中不正确的是().
(A)它一定在赤道上空(B)同步卫星的高度和速率是确定的值
(C)它运行的线速度一定小于第一宇宙速度
(D)它运行的线速度一定介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间
17.如图所示,质量分别为m1和m2的两个物体,m1 (A)W1>W2(B)W1 (C)W1=W2(D)条件不足,无法确定 18.质量为25kg的小孩坐在秋千板上,小孩离系绳子的横梁2.5m。 如果秋千板摆到最低点时,小孩运动速度的大小是5m/s,它对秋千板的压力为() A.500N.B.300NC.250ND.600N 19.一台电动机工作时的功率是10KW,要用它匀速提升27000kg的货物,提升的速度为: A.0.37m/sB0.037m/sC3.7m/sD以上都不对 20.以下关于宇宙速度的说法中正确的是(). (A)第一宇宙速度是人造地球卫星运行时的最大速度 (B)第一宇宙速度是人造地球卫星运行时的最小速度 (C)人造地球卫星运行时的速度一定小于第二宇宙速度 (D)地球上的物体无论具有多大的速度都不可能脱离太阳的束缚 21.改变汽车的质量和速度,都能使汽车的动能发生变化.在下列几种情况中,关于汽车的动能的说法正确的是(). (A)质量不变,速度增大到原来的2倍,汽车的动能变为原来的2倍 (B)速度不变,质量增大到原来的2倍,汽车的动能变为原来的2倍 (C)质量减半,速度增大到原来的4倍,汽车的动能不变 (D)速度减半,质量增大到原来的4倍,汽车的动能不变 第II卷(共174分) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分,第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题 22.(5分)如图,为测量作匀加速直线运动小车的加速度,将宽度均为b的挡光片A、B固定在小车上,测得二者间距为d。 (1)当小车匀加速经过光电门时,测得两挡光片先后经过的时间 和 ,则小车加速度 。 (2)为减小实验误差,可采取的方法是() (A)增大两挡光片宽度 (B)减小两挡光片宽度 (C)增大两挡光片间距 (D)减小两挡光片间距 23(10分) (1)打点计时器所用电源为______,当电源频率为50Hz,每隔___s打一个点,实验时放开纸带与接通电源的先后顺序是先___。 (2)某同学在测定匀变速直线运动的加速度时,得到了几条较为理想的纸带,他已在每条纸带上按每5个点取好一个计数点,即两计数点之间的时间间隔为0.1s,依打点先后编为0,1,2,3,4,5。 由于不小心,几条纸带都被撕断了,如图所示,请根据给出的A、B、C、D四段纸带回答: 在B、C、D三段纸带中选出从纸带A上撕下的那段应该是_____,打A纸带时,物体的加速度大小是_____m/s2。 24(14分)如图所示: 在桌面上有一张纸,纸上面有一个小木块,小木块到桌子边缘的距离L=0.75m,用力迅速把纸从木块下面抽出,小木块滑离纸面后,又在桌面上滑动,滑出桌面后落到水平地面上,落点到桌边的水平距离为0.4m,桌面离地面高度为0.8m,木块与纸面和桌面的动摩擦因数分别为0.4和0.6.g取l0m/s2. 求: 从小木块下面抽出纸所用时间? 25、(18分)如图所示,质量M=1kg的木板静止在粗糙的水平地面上,木板与地面间的动摩擦因数μ1=0.1,在木板的左端放置一个质量m=1kg、大小可以忽略的铁块,铁块与木板间的动摩擦因数μ2=0.4,认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力,取g=10m/s2。 试求: (1)若木板长L=1m,在铁块上加一个水平向右的恒力F=8N,经过多长时间铁块运动到木板的右端? (2)若在木板(足够长)的右端施加一个大小从零开始连续增加的水平向左的力F,请在图中画出铁块受到的摩擦力f随拉力F大小变化的图像.要求有计算过程。 26.(15分)Ⅰ.化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料,例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料,根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题: (1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币,铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)。 A.铜的熔点不是太高,易于冶炼,铸造成型 B.铜的性质不活泼,不易被腐蚀 C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 D.自然界有大量的游离态的铜 (2)钢铁制品的使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是________(填名称),铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。 (3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为_____________________________________________。 Ⅱ.钠、铝、铁是三种重要的金属。 请回答: (4)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。 (5)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为_____________________;可观察到的实验现象是________(填序号)。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 (6)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________。 将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。 请回答: a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。 b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为____________________________________, 反应的离子方程式是________________________________________________________。 27.(14分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 (1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是____________________;甲装置中发生的主要反应的化学方程式是__________________________________________________________________。 (2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液,请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式: ___________________________________________ ________________________________________________________________________; 该反应中若有3.2gCu参加反应,则被还原的H2SO4的物质的量为________mol。 (3)用该装置还可以制取少量氯气并检验氯气的性质。 制备氯气的化学反应方程式是_____________ _____________________________________________________________;Cl2与碱液中NaOH反应的离子方程式为____________________________________________________________。 (4)Cl2通入品红溶液中也能使品红溶液褪色,在该过程中起漂白作用的物质是__________(写化学式)。 28.(14分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。 请回答下列问题: (1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是________________________________(填化学式),反应的化学方程式为________________________________________________。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有________(填序号)。 A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性 (4)将 (2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液____________,说明这种气体具有__________性;将 (2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式: ____________________________________________________。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体? ________(填“能”或“不能”),若不能,请填写两种能鉴别的试剂____________________________________________________________________。 29.(8分)牛的毛色有黑色和棕色,如果两头黑牛交配,产生了一头棕色子牛。 请回答: (1)黑色和棕色哪种毛色是显性性状? ________。 (2)若用B与b表示牛的毛色的显性遗传因子与隐性遗传因子,写出上述两头黑牛及子代棕牛的遗传因子组成________。 (3)上述两头黑牛产生一黑色子牛的可能性是________。 若上述两头黑牛产生了一头黑色子牛,该子牛为纯合子的可能性是________,要判断这头黑色子牛是纯合子还是杂合子,最好选用与其交配的牛是________。 A.纯种黑牛B.杂种黑牛C.棕色牛D.以上都不对 (4)若用X雄牛与多头杂种雌牛相交配,共产生20头子牛,若子牛全为黑色,则X雄牛的遗传因子组成最可能是________;如果子牛中10头黑色,10头棕色,则X雄牛的遗传因子组成最可能是________;若子牛中14头为黑色,6头为棕色,则X雄牛的遗传因子组成最可能是________。 30.(9分)小麦的毛颖和光颖是一对相对性状(显、隐性由P、p基因控制),抗锈和感锈是另一对相对性状(显、隐性由R、r基因控制),控制这两对相对性状的基因位于两对同源染色体上。 以纯种毛颖感锈(甲)和纯种光颖抗锈(乙)为亲本进行杂交,F1均为毛颖抗锈(丙)。 再用F1与丁进行杂交,F2有四种表现型,对每对相对性状的植株数目作出的统计结果如下图: (1)两对相对性状中,显性性状分别是______。 (2)亲本甲、乙的基因型分别是______;丁的基因型是_______。 (3)F1形成的配子种类有__________。 产生这几种配子的原因是,F1在减数分裂形成配子的过程中________________________。 (4)F2中基因型为ppRR的个体所占的比例是_________,光颖抗锈植株所占的比例是__________。 (5)F2中表现型不同于双亲(甲和乙)的个体占全部F2的比例是__________。 (6)写出F2中抗锈类型的基因型及比例: ____________。 31.(12分)如下图所示为动物细胞的4个不同的分裂时期,请据图回答: (1)A是动物的________细胞,处于______分裂的______期。 (2)B是________细胞,处于______分裂的________期。 (3)C处于________分裂的________期,理由是: ①__________________________________________; ②__________________________________________________________________________________。 (4)D表示________分裂的________期。 32.(10分)已知果蝇红眼对白眼为显性,其基因位于X染色体上,用A或a表示。 如下图表示果蝇的减数分裂过程,请回答: (1)图Ⅱ的细胞叫___________。 (2)若图示的果蝇与白眼果蝇杂交,后代中出现了红眼,请在Ⅰ图中标出眼色基因。 (3)如果图示的果蝇为红眼,图中Ⅲ的a与一只红眼果蝇的卵细胞结合产生了一只白眼果蝇,该果蝇的性别是___________。 (4)请用遗传图解表示出(3)的过程。 (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的3道物理题,3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 33.(15分)【高考为物理——选修3-3】 如图所示,一小球从A点以某一水平向右的初速度出发,沿水平直线轨道运动到B点后,进入半径R=10cm的光滑竖直圆形轨道,圆形轨道间不相互重叠,即小球离开圆形轨道后可继续向C点运动,C点右侧有一壕沟,C、D两点的竖直高度h=0.8m,水平距离s=1.2m,水平轨道AB长为L1=1m,BC长为L2=3m,.小球与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.2,重力加速度g=10m/s2,则: (1)若小球恰能通过圆形轨道的最高点,求小球在A点的初速度? (2)若小球既能通过圆形轨道的最高点,又不掉进壕沟,求小球在A点的初速度的范围是多少? 34.(15分)【高考为物理——选修3-4】 已知质量为m的木块在大小为F的水平拉力作用下,沿粗糙水平地面做匀加速直线运动,加速度为a,若在木块上再施加一个与水平拉力F在同一竖直平面内斜向下的推力F,而不改变木块加速度的大小和方向,求 (1)木块与地面的动摩擦因数的表达式 (2)设F=30N,m=2.0kg,a=5,0m/s2,此推力F与水平拉力F的夹角 35.(15分)【高考为物理——选修3-5】 如图所示,矩形斜面水平边的长度为0.6m,倾斜边的长度为0.8m,斜面倾角为37°,一与斜面动摩擦因数为μ=0.6的小物体重25N,在与斜面平行的力F的作用下,沿对角线AC匀速下滑,求推力F的大小(Sin37°=0.6,Cos37°=0.8)。 36.(15分)【高考为化学选修2——化学与技术】 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。 利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下: (1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+_________;该反应的氧化剂是________;该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是。 (2)“溶解”时反应的离子方程式为____________。 (3)“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是__________。 (4)“母液”中可回收的物质是_____________。 (5)工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝,则该反应的化学方程式为。 37.(15分)【高考为化学选修3——物质结构与性质】 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用如图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题: (1)A中加入的物质是________________,发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)B中加入的物质是________,其作用是_______________________________________。 (3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________, 发生反应的化学方程式是________________________________________。 (4)实验时D中收集到的物质是________,E中收集到的物质是________。 38.(15分)【高考为化学选修5——有机化学基础】 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后
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