高中化学选修2化学与技术知识点总结及试题剖析.docx

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高中化学选修2化学与技术知识点总结及试题剖析

高中化学选修2-【化学与技术】知识点总结

（2014年）

第一章化学与工农业生产

一．学习目标

1、化工生产过程中的基本问题。

2、工业制硫酸的生产原理。

平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。

3、合成氨的反应原理。

合成氨生产的适宜条件。

4、氨碱法的生产原理。

复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。

二．知识归纳

工业制硫酸

1．原料：

主要有硫铁矿、（或者硫磺）、空气、有色金属冶炼的烟气、石膏等。

2．生产流程

（1）SO2的制取（设备：

沸腾炉）

①原料为硫黄：

S＋O2

SO2，②原料为硫铁矿：

4FeS＋11O2

8SO2＋2Fe2O3。

（2）SO2的催化氧化（设备：

接触室）：

2SO2+O2

2SO3

（3）SO3的吸收（设备：

吸收塔）：

SO3＋H2O===H2SO4。

注意：

工业上用98％的浓硫酸吸收SO3，这样可避免形成酸雾并提高吸收效率。

3．三废的利用

（1）尾气吸收

废气中的SO2用氨水吸收，生成的（NH4）2SO4作化肥，SO2循环使用。

SO2＋2NH3＋H2O===（NH4）2SO3或SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3

（NH4）2SO3＋H2SO4===（NH4）2SO4＋SO2↑＋H2O或2NH4HSO3＋H2SO4===（NH4）2SO4＋2SO2↑＋2H2O

（2）污水处理

废水可用Ca（OH）2中和，发生反应为SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O。

（3）废渣的处理

作水泥或用于建筑材料；回收有色金属等综合利用。

4.反应条件：

2SO2+O2

2SO3放热可逆反应（低温、高压会提升转化率）

转化率、控制条件的成本、实际可能性。

即选：

400℃～500℃，常压，五氧化二钒

（V2O5）作催化剂。

5．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

人工固氮技术——合成氨

1．反应原理

N2+3H2

2NH3ΔH＜0

反应特点：

（1）该反应为可逆反应。

（2）正反应为气体体积减小的反应。

（3）正反应为放热反应。

2．条件的选择

结合反应的三个特点及实际生产中的动力，材料设备，成本等因素，得出合成氨的适宜条件是：

（1）压强：

20MPa～50MPa；

（2）温度：

500℃；（3）催化剂：

铁触媒；（4）循环操作：

反应混合气通过冷凝器，使氨液化并分离出来，N2、H2再通过循环压缩机送入合成塔。

3．生产流程

（1）造气

①N2：

可用分离液态空气获得。

②H2：

a.利用焦炭制取：

C＋H2O

CO＋H2

b．利用CH4制取：

CH4＋H2O

CO＋3H2

（2）净化：

原料气净化处理，防止催化剂中毒。

（3）合成：

N2和H2通过压缩机进入合成塔并发生反应。

（4）三废的利用

①废气：

主要有H2S，SO2和CO2等。

采用直接氧化法、循环法处理，CO2作为生产尿素和碳铵的原料。

②废水：

主要含氰化物和氨，分别采用不同的方法处理。

③废渣：

主要含炭黑和煤渣，可作建筑材料或用作肥料的原料。

工业制纯碱

1.原料

氨碱法（又叫索尔维法）：

食盐、氨气、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）。

联合制碱法（又叫侯式制碱法）：

食盐、氨气、二氧化碳（合成氨厂的废气）。

2．主要反应原理

二者基本相同：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

3．生产过程

第一步：

二者基本相同；将NH3通入饱和食盐水形成氨盐水，再通入CO2生成NaHCO3沉淀，经过滤、洗涤得到NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有NH4Cl和NaCl的溶液。

第二步：

氨碱法：

NaHCO3分解放出的CO2（2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O）、滤液（含NH4Cl）与石灰乳混合加热产生的氨气回收循环使用[CaO＋H2O===Ca（OH）2、

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。

联合制碱法：

在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。

此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上是氯化钠的饱和溶液，可循环使用。

4．综合评价

（1）氨碱法：

①优点：

原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。

②缺点：

原料食盐的利用率低，大约70%～74%，其余的食盐随CaCl2溶液作为废液被抛弃；过程中产生了没多大用途且难以处理的CaCl2。

（2）联合制碱法：

使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。

另外它综合利用了合成氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时生产出两种可贵的产品——纯碱的氯化铵；过程中不生成没多大用途、又难以处理的CaCl2，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

【典型例题】　纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

____________________；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

_____________________________；

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？

________________________________；

【答案】

（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该反应的CaCl2中的Cl－来源于NaCl，Ca2＋来源于CaCO3，产生无用的CaCl2，降低了NaCl的利用率。

（2）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl;2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（3）“联合制碱法”中的CO2来源于合成氨厂，“氨碱法”中的CO2来源于石灰石.

第二章　化学与资源开发利用

一．学习目标

1.了解化学在水处理中的应用。

2．了解海水的综合利用，了解化学科学发展对自然资源利用的作用。

3．了解煤、石油和天然气等综合利用的定义。

4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

二．知识归纳

天然水的净化

1．水的净化

（1）混凝法

常用明矾、绿矾、Fe2（SO4）3、FeSO4、聚合铝等作混凝剂，用明矾净水的原理是：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋。

（2）化学软化法

①煮沸法除暂时硬度：

Ca（HCO3）2

CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

Mg（HCO3）2

MgCO3↓＋H2O＋CO2↑、MgCO3＋H2O

Mg（OH）2＋CO2↑。

②药剂法：

先加Ca（OH）2，再加Na2CO3。

③离子交换法：

向硬水中加入离子交换剂（如NaR），反应式为Ca2＋＋2NaR===CaR2＋2Na＋、Mg2＋＋2NaR===MgR2＋2Na＋，且离子交换树脂能再生：

CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋。

2．污水处理

（1）中和法

酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H2SO4或H2CO3中和。

（2）沉淀法

Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金属离子可用Na2S除去，反应的离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓。

3．海水淡化

常用方法为蒸馏法、电渗析法等。

注意：

水的暂时硬度和永久硬度的区别：

在于所含的主要阴离子种类的不同，由Mg（HCO3）2或Ca（HCO3）2所引起的水的硬度叫水的暂时硬度，由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫水的永久硬度。

天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。

海水的综合利用

1．海水制盐

以蒸馏法为主，主要得到NaCl和CaCl2、MgCl2、Na2SO4。

2．氯碱工业

（1）设备：

离子交换膜（只允许Na+通过）电解槽

（2）反应原理：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

3．海水提溴

（1）工艺流程

（2）主要反应原理：

Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

4．海水提镁

（1）工艺流程

（2）主要反应原理

CaCO3

CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca（OH）2、Mg2＋＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋Ca2＋、Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑。

注意：

①为提高反应中Mg2＋的浓度，将海水浓缩或用提取食盐后的盐卤。

②电解熔融MgCl2生成的Cl2可用于制盐酸，循环使用，节省成本。

③所得Mg（OH）2沉淀中含有的CaSO4杂质在加盐酸前应除去，以保证MgCl2的纯度。

石油、煤、天然气的综合利用

1．石油的综合利用

（1）分馏：

分为常压分馏和减压分馏，每种馏分仍是混合物。

（2）裂化与裂解

（催化）裂化

裂解

含义

通过催化剂催化、高温，使含碳原子数多、沸点高的烃断裂为含碳原子数少、沸点低的

烃的过程

采用比裂化更高温度（700℃～1000℃）使长链烃断裂成短链、不

饱和烃的过程

目的

提高轻质油，特别是汽油的产量和质量

获得有机化工原料，特别是提高乙

烯的产量

原料

减压分馏后的重油、石蜡等

石油分馏的馏分

产品

轻质燃料油：

汽油、柴油、煤油等

主要短链不饱和烃：

乙烯、丙烯、丁烯等组成的裂解气及少量液态烃

举例

C16H34

C8H18＋C8H16

C8H18

C4H10＋C4H8C4H10

C2H6＋C2H4C4H10

CH4＋C3H6

相同点

裂解就是深度裂化，二者所得产物一定比原反应物的碳原子数少

注意：

①汽油指含有5～11个碳原子的烃，裂化汽油与直馏汽油不同，裂化汽油中含不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而直馏汽油不能。

②裂解气中主要含乙烯、丙烯、丁二烯等短链气态烃，而液化石油气是石油常压分馏的产物，主要含有丙烷、丙烯、丁烷、丁烯及少量戊烷、戊烯和含硫化合物。

2．天然气的综合利用

除了直接用作燃料外，还可以制造合成氨原料气H2，合成甲醇及其他化工原料。

例如：

天然气重整的方程式：

CH4＋H2O

CO＋3H2。

3．煤的综合利用

（1）煤的干馏：

将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，得到的固态物质焦炭，液态物质煤焦油、粗氨水，气态物质焦炉气的成分为H2、CH4、CO、CO2、N2等。

（2）煤的气化：

是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。

主要反应：

2C（s）＋O2（g）

2CO（g），C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g），CO＋H2O（g）

CO2＋H2。

（3）煤的液化

①直接液化：

煤与氢气作用生成液体燃料。

②间接液化：

先把煤转化成CO和H2，再催化合成烃类燃料、醇类燃料及化学品等。

第三章　化学与材料的发展

一．学习目标

1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。

了解化学对材料科学发展的促进作用。

2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。

3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。

了解新材料的发展方向。

二．知识归纳

1.无机非金属材料

原料

成分

生产原理

性能、用途

传统硅酸盐材料

陶瓷

黏土

高温烧制

抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型。

盛放物品、艺术品

玻璃

石英砂、石灰石、纯碱

Na2SiO3

CaSiO3

Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+

CO2↑

CaCO＋SiO2

CaSiO3＋CO2↑

光学玻璃、耐腐蚀玻璃，不同颜色玻璃。

水泥

石灰石、黏土

硅酸二三钙铝酸三钙、铁铝酸钙

磨成粉－煅烧－加石膏等－粉磨

水硬性，用作建筑材料。

混凝土：

水泥、砂子、碎石

新材料

碳化硅

SiO2,C

SiC

SiO2+C

SiC+CO↑

结构与金刚石相似，硬度大，优质磨料，性质稳定，航天器涂层材料。

氮化硅

高纯Si、N2

Si3N4

3Si＋2N2

Si3N4

3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl

熔点高、硬度大、化学性质稳定，制造轴承、气轮机叶片、发动机受热面。

单质硅

高纯焦炭、石英砂

Si

SiO2＋2C

Si+2CO↑

=SiHCl3+H2

SiHCl3+H2

Si+3HCl

半导体工业

金刚石

CH4

C

CH4=====C（金刚石）＋2H2

研磨材料

其余新材料

C60（新型贮氢材料）、超导材料等

2、金属材料

原料

装置

原理

炼铁

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

高炉

还原剂CO的生成：

C+O2==CO2CO2+C==2CO

生铁形成：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

炼钢

生铁

氧气顶吹转炉

降低C％:

2C+O2=2CO2Fe+O2=2FeOFeO+C=CO+Fe

除杂质:

FeS+CaO=CaS+FeO脱硫

添加合金元素：

Cr、Mn、Ni

炼铝

铝土矿、纯碱、石灰、煤、燃料油

电解槽

铝土矿溶解：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氢氧化铝析出：

NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

氢氧化铝脱水：

2Al（OH）3=Al2O3+3H2O

电解氧化铝：

2Al2O3

4Al+3O2↑

冰晶石（Na3AlF6）－氧化铝熔融液,少量CaF2

阳极：

6O2—12e-=3O2↑阴极：

4Al3++12e-=4AI

冰晶石的作用是作助融剂，降低氧化铝的熔点。

金属腐蚀及防护：

分类

实例

金属腐蚀原理

化学腐蚀

氧气、氯气等，温度影响较大。

钢材高温容易氧化一层氧化皮

电化学腐蚀

原电池反应，例如钢材

吸氧腐蚀（大多）：

阴极1/2O2+H2O+2e-=2OH-阳极Fe-2e-=Fe2+

析氢腐蚀（酸性）：

阴极2H++2e-=H2阳极Fe-2e-=Fe2+

金属防腐方法

氧化膜

用化学方法在钢铁、铝的表面形成致密氧化膜

电镀

镀铬、锌、镍（在空气中不容易发生化学变化的金属，原理）

其余

改善环境、牺牲阳极（原电池的负极）、外加电流等

【典型例题】结合铝生产的流程图，回答下列问题：

请回答：

（1）、工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________（填化学式）。

石油炼制和煤的干馏产品________（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是________。

（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是________（用化学方程式表示）。

电解生成的铝在层。

（4）工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2，电解反应方程式为_______________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物___________。

答案：

（1）Al2O3　石墨（或碳）

（2）加入冰晶石（Na3AlF6）和少量CaF2

（3）2C＋O2===2CO；下。

（4）MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

因为MgO熔点太高，MgCl2熔点低，熔化时能发生电离而导电。

AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离

第四章化学与技术的发展

一。

学习目标

1、化肥为农作物补充必要的营养元素，主要化肥的生产原理；了解农药的组成、结构和性质是决定其防治病虫害效果的关键因素。

化肥、农药的使用及其对环境的影响。

2、了解肥皂、合成洗涤剂的组成、特点、性质及其生产原理。

3、通过典型实例了解精细化学品的生产特点，体会化学与技术发展在满足生产和生活需要中的不可替代作用。

二．知识归纳

化肥与农作物

化学肥料

实例

生产原理

氮肥

尿素

2NH3+CO2

H2NCONH2+H2O

硝酸铵

4NH3+5O2

4NO+6H2O2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3

化学与技术知识点

一、水的净化与污水处理

1.生活用水的净化

（1）基本流程：

天然水+混凝剂过滤→清洁水+消毒剂→饮用水

天然水中溶解的主要气体是O2、CO2、H2S。

（2）除去水中的固体杂质和悬浮物：

常用混凝剂为铝盐（如硫酸铝、明矾、碱式氯化铝等）、三价铁盐等。

原理为：

Al3＋＋3H2O=Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Fe3＋＋3H2O=Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质而沉降，达到净水的效果。

（3）消毒：

常用的消毒剂为氯气、漂白粉精、臭氧、二氧化氯等。

对自来水进行暴晒是为了除去水中少量的次氯酸。

水处理剂能杀菌消毒是因为它具有强氧化性。

过氧化钠不能用于自来水的杀菌消毒。

O3消毒的反应产物无毒无害。

（4）消除水中的异味：

活性炭颗粒的比表面积大，吸附能力强，让水通过由细小的活性炭颗粒组成的滤床能够除去水中的异味。

活性炭在水的净化过程中只发生物理变化。

通入CO2可以除去水中的Ca离子和调节溶液的pH

2.污水处理

①生物化学方法

通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物，从而达到净化污水的目的。

②中和法

酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H2SO4或CO2中和。

③沉淀法

Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金属离子可用Na2S除去，反应的离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓。

注意：

①一般不采用离子交换法，因为离子交换法价格昂贵。

②过滤用到的玻璃仪器出烧杯外，还有漏斗、玻璃棒

③分离Hg是需在通风橱中进行，原因是Hg有挥发性，且有毒

④回收纯净的金属铜时应增加冷凝回流装置以防止污染。

3.水质检测的项目:

BOD、有机物、N、P、重金属、pH值、悬浮物、溶解性固体、总碱度、

富营养化的检测项目:

水样的总铅、总铜、总铁、阴离子表面活性剂、氨氮值

硬水软化

1．暂时硬度和永久硬度

（1）硬水：

含有较多钙、镁离子的水叫做硬水。

（雨水为软水）

检验硬水的简便方法：

加入少量肥皂水（或饱和Na2CO3溶液），观察是否有沉淀生成

（2）水的硬度：

一般把1L水里含有10mgCaO（或含相当于10mgCaO的物质，如含7.1mgMgO称1度1°）。

（3）暂时硬度：

水的硬度是由Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2引起的，称暂时硬度。

永久硬度：

水的硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，称永久硬度。

判断暂时硬水和永久硬水的方法：

加热煮沸，观察是否有沉淀生成

（4）硬水的缺点

①和肥皂反应时产生不溶性的沉淀，降低洗涤效果。

②钙盐镁盐的沉淀会造成锅垢，妨碍热传导，严重时还会导致锅炉爆炸。

③硬水的饮用还会对人体健康与日常生活造成一定的影响.

2．硬水软化

（1）目的：

降低硬水中Ca2＋、Mg2＋的含量使之达到规定标准。

能使得到的软水中Ca2＋、Mg2＋的含量最低的方法是蒸馏法。

明矾不能软化硬水，因为它生成的氢氧化铝胶体只能吸附固体悬浮物，而不能除去Ca2＋、Mg2＋离子。

检测是否达到软化标准可用总硬度试纸测定。

（2）软化方法

①加热蒸馏法

②药剂软化法

石灰苏打法（先加石灰，再加纯碱）、磷酸钠法

③离子交换法

磺化煤作离子交换剂，磺化煤使用一段时间后会失去软化能力，可将其放置在8%~10%的食盐水中浸泡以恢复软化能力

天然水要先通过阳离子交换树脂，再通过阴离子交换树脂。

海水淡化

（1）海水淡化又称脱盐，利用物理、化学、生物方法将海水中溶解的盐脱除。

海水淡化的方法有蒸馏法、膜法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等。

其中蒸馏法、膜法是主要方法。

（2）常用方法

①蒸馏法能耗大，成本高；但设备相对简单，技术比较成熟

改进方法：

采用降低容器内压强的方法，并安装热交换器。

原理：

压强越大，液体的沸点越高。

②电渗析法耗能最少，成本较低，海水淡化大多采用这种方法

③反渗透法效率最高

④冷冻法需要大量的能源

二、氨的合成

一、氮的固定

1、定义：

把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物

缺氮:

植物的生长发育会迟缓或停滞

2、类别：

①天然固定：

豆科植物的根瘤菌固氮、雷雨天产生NO气体（N2+O2=放电=2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO）

②人工固定：

合成氨等。

二、合成氨工艺

（1）条件（尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度）

①选择合适的压强：

20MPa～50MPa

②选择合适的温度：

450℃左右

③使用催化剂：

铁触媒（催化剂活性受温度影响）

④采取循环操作：

不断补充氮气和氢气并及时液化分离出氨，并将余下N2、H2送回合成塔，以提高原料的利用率。

（2）原料气的制备（N2主要来源于空气；H2主要来源于水和碳氢化合物）　　

制备N2的方法

①物理方法：

加压、降温，使空气液化，然后减压升温，利用氮气、氧气的沸点不同，把氮气分离出来

②化学方法：

将空气通过灼热的炭层，然后通过碱液，得到氮气

制备H2的方法

将水蒸气通过炽热的煤层（或焦炭），使水蒸气与碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气。

（3）净化：

防止催化剂中毒

（4）压缩：

增大转化率

（5）热交换器：

充分利用反应热，节约能源

三、合成氨的生产工艺

合成氨生产得到的氨可以直接用途肥料，也可用来生产硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵。

4NH3+5O2=催化剂/加热=4NO+6H2O

2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO

使用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱

在饱和食盐水中通入足量的氨气，在通入足量的二氧化碳气体，并将反应装置昂在冰水中冷却，即可获得氢氧化钠晶体。

NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl

2NH4Cl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

氯碱成产

原理：

电解饱和食盐水

离子交换膜的作用：

①防止Cl2和H2混合而引起爆炸

②避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH产品的质量

检验氯气：

把湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极附近，观察试纸是否变蓝

检验氢气：

点燃看是否有爆鸣声

精制食盐水时，先依次加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸，调节溶液的pH

三、硫酸工业

1.原理：

①造气S+O2=点燃=SO24FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2

②接触氧化2SO2+O2=催化剂=2SO3

③三氧化硫的吸收SO3+H2O＝H2SO4

2.设备

①沸腾炉沸腾炉出