高一化学月考试题及答案河南南阳一中学年高一上第一次月考.docx
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高一化学月考试题及答案河南南阳一中学年高一上第一次月考
2013-2014学年河南省南阳一中高一(上)
第一次月考化学试卷
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意)
1.(3分)(2013秋•泗县校级期末)1803年提出原子学说,为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是( )
A.
英国的道尔顿
B.
法国的拉瓦锡
C.
俄国的门捷列夫
D.
英国的汤姆生
2.(3分)(2011秋•岳麓区校级期中)在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,其原理是( )
A.
丁达尔现象
B.
电泳
C.
电解
D.
电离
3.(3分)(2013秋•宛城区校级月考)光照下或暴露在空气中,不发生化学变化的一项是( )
A.
H2和Cl2的混合气体
B.
Na2O
C.
新制的氯水
D.
NaCl
4.(3分)(2012秋•湘桥区校级期末)下列物质均能使红墨水褪色,其中没有发生化学反应的是( )
A.
活性炭
B.
氯气
C.
漂白粉
D.
酸性的NaClO溶液
5.(3分)(2012秋•海珠区校级期末)氯气可以用来消灭田鼠,为此将Cl2通过软管灌入洞中,这是利用了Cl2下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比较大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水.
A.
①②③
B.
②③
C.
③④
D.
③④⑤
6.(3分)(2013秋•宛城区校级月考)下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( )
A.
盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B.
硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C.
次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D.
醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
7.(3分)(2013秋•宛城区校级月考)将一小块金属钠置于空气中,长时间放置后,有如下现象:
①变成白色粉末;②变暗;③变成白色固体;④固体表面潮湿.上述现象出现的先后顺序是( )
A.
①②③④
B.
②③④①
C.
②③①④
D.
③②④①
8.(3分)(2013秋•余江县校级期中)下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )
A.
胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B.
根据化合物中含氢数目的多少,把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
C.
碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
D.
胶体能透过半透膜
9.(3分)(2013秋•锦州期末)科学家已经发现一种新型氮分子,其化学式为N4,在相同条件下,等质量的N4和N2相同的是( )
A.
原子数
B.
分子数
C.
体积
D.
物质的量
10.(3分)(2013秋•宛城区校级月考)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A.
常温常压下,11.2L氮气含有的分子数为0.5NA
B.
在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA
C.
在常温常压下,71gCl2所含有的原子数为2NA
D.
标准状况下,22.4L水中所含的分子数为NA
11.(3分)(2013秋•确山县校级期中)下列说法正确的是( )
A.
摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.
摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
C.
在非标准状况下,1mol任何气体所占的体积都不可能是22.4L
D.
国际上规定,0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩
12.(3分)(2012•天心区校级模拟)在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是( )
A.
1:
2
B.
2:
1
C.
2:
3
D.
3:
2
13.(3分)(2014秋•武陵区校级期中)从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml,下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( )
A.
含NaOH0.1mol
B.
浓度为0.1mol/L
C.
含NaOH4g
D.
浓度为1mol/L
14.(3分)(2013秋•宛城区校级月考)当15.6gNa2O2完全与CO2作用后,生成的O2的体积在标准状况下为( )
A.
2.24L
B.
4.48L
C.
11.2L
D.
22.4L
15.(3分)(2013秋•余江县校级期中)用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,下列情况使溶液浓度偏高的是( )
A.
所用氢氧化钠中混有氧化钠
B.
用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.
向容量瓶中加水超过刻度线
D.
最后确定氢氧化钠溶液的体积(定容)时,仰视观察容量瓶刻度线
16.(3分)(2011秋•福建期末)下列溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A.
1mL0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液
B.
100mL0.01mol•L﹣1的NaCl溶液
C.
10mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液
D.
100mL0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液
17.(3分)(2012•辽宁校级学业考试)相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为( )
A.
XY2
B.
X3Y2
C.
X2Y3
D.
XY
18.(3分)(2012秋•和平区校级期中)下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是( )
A.
质量比为2:
1的SO2和O2
B.
9g水和23g乙醇
C.
标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液
D.
物质的量相同的H2SO3和FeSO4
二、实验填空题:
19.(16分)(2013秋•宛城区校级月考)
(1)322gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是 ,所含H2O分子的数目是 个;将322gNa2SO4•10H2O溶于水配成2L溶液,其SO42﹣物质的量浓度是 .
(2)如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为 ;
(3)0.2molNH3分子与 个CH4含有的分子数相同,与 gH2O含有的氢原子数相同,与 molCO含有的原子数相等.
(4)把500mL4mol/LH2SO4与1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合,混合液总体积为1500mL,则此混合液中SO42﹣的物质的量的浓度 .
20.(11分)(2013秋•宛城区校级月考)我国已投入大量资金对饮用水设施进行全面改造,而合格的饮用水,离不开对水源进行澄清、过滤、消毒等处理.
(1)自来水厂消毒池中的氯(HClO或Cl2)含量控制在0.5~1.0mg•L﹣1时,消毒效果最好,下表是连续5天的同一时间消毒池中的氯含量.
日期
1号
2号
3号
4号
5号
氯含量/mg•L﹣1
1.0
0.8
0.3
0.5
0.6
则你认为上表中天气最炎热的日期是 ,理由是 (用必要的文字和化学方程式说明).
(2)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,现根据氯水与如图四种物质发生的反应确定氯水的成分,图中a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且反应中氯水均过量.
①实验前观察到氯水呈淡黄绿色,证明氯水中含有 (填化学式).b部分发生反应的化学方程式为 .
②反应a中,观察到有气泡产生,证明氯水中含有 (填离子符号,下同),反应C可证明氯水中存在 .
③描述反应d的现象 .
21.(14分)(2013秋•余江县校级期中)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 .
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为 g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好.
三、计算题(5分)
22.(5分)(2013秋•宛城区校级月考)已知CO、CO2的混合气体质量共10g,标准状况下体积为6.72L,试求混合气体中CO、CO2的质量及体积比.
2013-2014学年河南省南阳一中高一(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意)
1.(3分)(2013秋•泗县校级期末)1803年提出原子学说,为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是( )
A.
英国的道尔顿
B.
法国的拉瓦锡
C.
俄国的门捷列夫
D.
英国的汤姆生
考点:
化学史.版权所有
专题:
原子组成与结构专题.
分析:
A.道尔顿提出了原子学说;
B.拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的;
C.门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表;
D.汤姆生发现了电子.
解答:
解:
A.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,故A正确;
B.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,故B错误;
C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故C错误;
D.1897年英国科学家汤姆生发现了电子,故D错误.
故选A.
点评:
本题考查化学史,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.
2.(3分)(2011秋•岳麓区校级期中)在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,其原理是( )
A.
丁达尔现象
B.
电泳
C.
电解
D.
电离
考点:
胶体的重要性质.版权所有
专题:
溶液和胶体专题.
分析:
胶体不带电荷,但胶体有吸附性导致胶体粒子带电荷,根据胶体粒子的性质分析判断.
解答:
解:
胶体本身不带电荷,但胶体有吸附性导致胶体粒子带电荷,在高压电作用下,胶体粒子在分散剂里作定向移动,这种现象叫做电泳,所以在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,其原理是电泳,故选B.
点评:
本题考查了胶体的性质,要注意胶体不带电荷,但胶体有吸附性而导致胶体粒子带电荷.
3.(3分)(2013秋•宛城区校级月考)光照下或暴露在空气中,不发生化学变化的一项是( )
A.
H2和Cl2的混合气体
B.
Na2O
C.
新制的氯水
D.
NaCl
考点:
氯气的化学性质;钠的重要化合物.版权所有
专题:
元素及其化合物.
分析:
A.H2和Cl2的混合气体,光照发生爆炸;
B.氧化钠与空气中的二氧化碳和水均发生反应;
C.新制氯水中的次氯酸见光易分解;
D.氯化钠性质稳定,露置在空气中不发生化学反应.
解答:
解:
A.H2和Cl2的混合气体,光照发生爆炸,反应生成氯化氢,故A错误;
B.氧化钠与空气中的水、二氧化碳均能发生化学反应:
Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3,故B错误;
C.新制氯水中的次氯酸见光易分解:
2HClO
2HCl↑+O2↑,故C错误;
D.氯化钠性质稳定,露置在空气中不发生化学反应,故D正确;
故选:
D.
点评:
本题考查了常见物质的性质,题目难度不大,注意基础知识的积累.
4.(3分)(2012秋•湘桥区校级期末)下列物质均能使红墨水褪色,其中没有发生化学反应的是( )
A.
活性炭
B.
氯气
C.
漂白粉
D.
酸性的NaClO溶液
考点:
氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.版权所有
专题:
卤族元素.
分析:
红墨水的成分主要是有机染料,遇到有漂白性的物质次氯酸会褪色.
A、活性炭又称活性炭黑,它是一种多孔碳,堆积密度低,比表面积大,具有较强的吸附作用,使红墨水褪色是物理变化;
B、氯气溶于水会和水反应生成具有漂白作用的次氯酸,它能使红墨水褪色,发生了氧化还原反应,表现了强氧化性是化学变化;
C、漂白粉的主要成分是次氯酸钙,在水溶液中会和二氧化碳反应生成次氯酸,具有漂白作用使红墨水褪色是化学变化;
D、酸性的NaClO溶液中生成次氯酸,具有漂白作用使红墨水褪色是化学变化;
解答:
解:
A、活性炭使红墨水褪色是由于它的吸附作用,把有色物质吸附到表面,是物理变化,故A正确;
B、氯气使红墨水褪色,是因为氯气和水反应生成了具有漂白作用的次氯酸,发生了化学反应,故B错误;
C、漂白粉使红墨水褪色是因为它的有效成分次氯酸钙在溶液中会和二氧化碳、水发生反应生成次氯酸,发生了化学反应,故C错误;
D、酸化的NaClO溶液使红墨水褪色是溶液中生成了具有漂白作用的次氯酸,发生了化学反应,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查了活性炭、漂白粉、氯气、次氯酸钠等物质的化学性质,主要考查了次氯酸的强氧化性、漂白性.
5.(3分)(2012秋•海珠区校级期末)氯气可以用来消灭田鼠,为此将Cl2通过软管灌入洞中,这是利用了Cl2下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比较大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水.
A.
①②③
B.
②③
C.
③④
D.
③④⑤
考点:
氯气的物理性质.版权所有
专题:
卤族元素.
分析:
根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误.
解答:
解:
氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性,使田鼠中毒死亡;将氯气通过软管灌入田鼠洞中,氯气的相对分子质量比空气的大,所以密度比空气的大,与空气混合时,在混合气体的下部,所以能够被田鼠呼吸,从而达到灭鼠目的.
故选B.
点评:
本题是信息给予题,对信息进行筛选,对有用信息进行加工、判断、运用,从而解决问题.
6.(3分)(2013秋•宛城区校级月考)下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( )
A.
盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B.
硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C.
次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D.
醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
考点:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.版权所有
专题:
物质的分类专题.
分析:
电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸;电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱;能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐;能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物;酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物.
解答:
解:
A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物,故A错误;
B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物,故B正确;
C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物,故C错误;
D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物,故D错误;
故选:
B.
点评:
本题是一道有关物质的分类的题目,熟记各种类型的物质的概念是解题的关键,注意过氧化钠不是碱性氧化物、一氧化碳不是酸性氧化物.
7.(3分)(2013秋•宛城区校级月考)将一小块金属钠置于空气中,长时间放置后,有如下现象:
①变成白色粉末;②变暗;③变成白色固体;④固体表面潮湿.上述现象出现的先后顺序是( )
A.
①②③④
B.
②③④①
C.
②③①④
D.
③②④①
考点:
钠的化学性质.版权所有
专题:
金属概论与碱元素.
分析:
金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠,然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠,NaOH具有吸水性,氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,最终变成白色粉末为碳酸钠,据此来回答.
解答:
解:
将一小块金属钠久置于空气中,发生的变化:
金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠,出现变暗现象,然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠,NaOH具有吸水性,氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,最终变成白色粉末为碳酸钠,则上述现象出现的先后顺序为②③④①.
故选:
B.
点评:
本题考查学生金属钠以及化合物的性质知识,注意知识的归纳和整理是解题的关键,难度不大.
8.(3分)(2013秋•余江县校级期中)下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )
A.
胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B.
根据化合物中含氢数目的多少,把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
C.
碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
D.
胶体能透过半透膜
考点:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;分散系、胶体与溶液的概念及关系.版权所有
专题:
物质的分类专题.
分析:
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm~100nm之间;
B.一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的;
C.能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物;
D.胶体能透过滤纸,不能透过半透膜.
解答:
解:
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm~100nm之间,胶体具有丁达尔效应,但不是本质特征,故A错误;
B.一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的,如CH3COOH含有4个H,但为一元酸,故B错误;
C.能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物,如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物,故C正确;
D.胶体粒子直径在1nm~100nm之间,胶体能透过滤纸,不能透过半透膜,故D错误.
故选C.
点评:
本体考查较为综合,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,注意胶体的分类及性质.
9.(3分)(2013秋•锦州期末)科学家已经发现一种新型氮分子,其化学式为N4,在相同条件下,等质量的N4和N2相同的是( )
A.
原子数
B.
分子数
C.
体积
D.
物质的量
考点:
阿伏加德罗定律及推论.版权所有
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
相同条件下,气体摩尔体积相等,N4的摩尔质量是56g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol,根据N=nNA、V=nVm、n=
结合其分子构成分析解答.
解答:
解:
相同条件下,气体摩尔体积相等,N4的摩尔质量是56g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol,
A.根据其组成知,N原子的摩尔质量相等,其最简式相同,相同质量时N原子的物质的量相等,根据N=nNA知,其原子个数相等,故A正确;
B.根据n=
知,相同质量时,二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=28g/mol:
56g/mol=1:
2,根据N=nNA知,其分子数之比等于其物质的量之比为1:
2,故B错误;
C.二者的物质的量之比为1:
2,根据V=nVm知,二者的体积之比等于其物质的量之比为1:
2,故C错误;
D.根据n=
知,相同质量时,二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=28g/mol:
56g/mol=1:
2,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,明确各个物理量之间的关系并结合基本公式分析解答即可,注意二者物质为同素异形体,相同质量的同素异形体的原子个数相等,题目难度中等.
10.(3分)(2013秋•宛城区校级月考)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A.
常温常压下,11.2L氮气含有的分子数为0.5NA
B.
在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA
C.
在常温常压下,71gCl2所含有的原子数为2NA
D.
标准状况下,22.4L水中所含的分子数为NA
考点:
阿伏加德罗常数.版权所有
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A.常温常压下Vm≠22.4L/mol;
B.稀有气体为单原子分子;
C.质量转化为物质的量,结合氯气为双原子分子解答;
D.气体摩尔体积只适用于气体.
解答:
解:
A.常温常压下Vm≠22.4L/mol,故11.2L氮气的物质的量不是0.5mol,故A错误;
B.氦气为单原子分子,1mol氦气含有的原子数为NA,故B错误;
C.71gCl2的物质的量为
=1mol,氯气为双原子分子,所以含有原子数为2NA,故C正确;
D.标准状况下水是液态,不能使用气体摩尔体积,故D错误;
故选:
C.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,注意微粒数和物质的量之间的关系公式的应用,明确气体摩尔体积适用的对象和条件是解题关键,较简单.
11.(3分)(2013秋•确山县校级期中)下列说法正确的是( )
A.
摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.
摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
C.
在非标准状况下,1mol任何气体所占的体积都不可能是22.4L
D.
国际上规定,0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1
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