届高三化学最后一个月热点专题强化训练化学实验基础.docx
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届高三化学最后一个月热点专题强化训练化学实验基础
化学实验基础
1.下列实验能达到预期目的的是()
A.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等
B.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法
C.用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸,碳酸钠盛于酸式滴定管中。
D.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
2.下列化学实验事实及其解释都正确的是()
A、向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B、向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸
C、向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性D、向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1—2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的溶解度比AgI的溶解度小
3.下列有关实验说法正确的是()
A.牙膏中的甘油可用Cu(OH)2检验,可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断。
B.在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中先加入2mL饱和的NaF溶液,再加1mL3.0mol/L的氨水,整个过程都无明显现象
C.实验室制取肥皂:
将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂
D.检验红砖中Fe3+的方法,先加入硝酸溶解,再加入KSCN溶液,观察溶液颜色
4.下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是()
A.除去乙酸乙酯中的乙酸:
加入乙醇和浓硫酸,共热,使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B.液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟,然后加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素
C.在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂
D.检验甲酸中是否混有乙醛:
可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后,再做银镜反应实验
5.下列化学实验或操作能够达到目的的是()
A、可以用过滤的方法将淀粉溶液中的杂质离子除去
B、可以用碘化钾和浓硫酸与乙醇反应制取碘乙烷
C、海带中提取碘单质实验中,有机物苯和碘的分离可采用水浴加热蒸馏出苯,而提取单质碘
D、因为氯化铝是分子晶体,所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液,但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法。
6.我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题,下列家庭小实
验不合理的是()
A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B.用淀粉和KI溶液检验食盐中的碘元素
C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D.用食醋除去热水壶中的水垢
7.下列有关实验的结论中错误的是()
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘。
B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干。
D.提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。
8.(原创)下述实验能达到预期目的的是()
9.下列有关实验原理或操作正确的是()
A.用二氧化锰和浓盐酸作试剂,按右图装置制取少量Cl2
B.10%的盐酸蒸发浓缩获得20%的盐酸
C.称取0.4gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol/LNaOH溶液
D.用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH约为5
10.下列操作错误的是()
A.用硫粉覆盖撒落在地面的汞B.用泡沫灭火器扑灭金属钠引起的火灾
C.用热碱溶液洗去试管内壁的硫D.用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满
11.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A科学方法,氧化还原反应原理、卤素性质
()
A.探究Na与H2O反应可能产生O2B.探究CH4分子是否平面结构
C.探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入Cl2水,溶液褪色原因可能是HClO的漂白性
D.探究浓H2SO4与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
12.下列实验易成功的是()
A.将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B.将MnO2与NaCl固体、浓H2SO4混合加热制Cl2
C.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D.在AgNO3溶液中滴入氨水,待生成的沉淀恰好消失时加福尔马林,产生银镜
13.下列实验设计能够成功的是()
14.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是()
化学实验基础
参考答案
高一年级化学上期期末模拟试卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12N:
14Na:
23S:
32
第一部分选择题(48分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.据报导,我国某些城市的酸雨严重,为改变这一状况,某市正准备推广使用的清洁能源,下列所列能源是清洁能源的是()
A太阳能B石油
C天然气D酒精
2.下列物质的用途错误的是()
A硅是制造太阳能电池的常用材料
B二氧化硅是制造光导纤维的材料
C水玻璃可用作木材防火剂
D硅是制取水泥的原料
3.下列叙述正确的是()
A纯碱、烧碱均属碱
BSiO2、SO2均属酸性氧化物
C凡能电离出H+的化合物均属酸
D盐类物质一定含有金属离子
4.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()
A164kgB2.5mol
C2500molD2500g/mol
5.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是()
①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液
A①②③B只有①③
C只有②③D只有①②
6.下列气体不能用排水集气法收集的是()
ANOBNH3CO2DCO
7.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()
A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g
B6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g
C1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/mol
D6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
8.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是()
A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
BBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
CCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
DKOH+HCl=KCl+H2O
9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
AH+Na+CO32-Cl-BBa2+Na+Cl-SO42-
CK+H+SO42-OH-DAg+Al3+NO3-H+
10.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()
A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B用SO2漂白食品
C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
二、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
11.如图所示的实验中,投入铝片后()铝
A①中产生气泡,②中不产生气泡片
B①和②中都不产生气泡稀HClNaOH溶液
C①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2
D①和②中都产生气泡,且都是H2①②
12.下列物质存放方法错误的是()
A铝片长期放置在不密封的纸盒里
B漂白粉长期放置在烧杯中
CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D金属钠存放于煤油中
13.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是()
A有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
14.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()
A作还原剂
B作氧化剂
C既作氧化剂又作还原剂
D既不作氧化剂又不作还原剂
15.在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子是()
AFe2+BFe3+和Fe2+
CCu2+和Fe2+DCu2+
16.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()
A只有NO2B只有NO
CNO2和NODNO2和H2
第二部分非选择题(52分)
三、本题包括2小题,共16分
17.(6分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为。
(4)反应
(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)。
18.(10分)汽车尾气中的NO,是造成大气污染的物质之一,但NO又是工业生产硝酸的中间产物,另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能,有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
(1)从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
。
(2)写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式。
(3)在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体,该反应的化学反应方程式为。
四、本题包括2小题,共18分
19.(6分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:
待测液中一定含有离子,一定不含有离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)。
20.(12分)现有金属单质A.B.C和气体甲、乙、丙及物质D.E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
黄绿色气体乙水
②
水金属B金属C
①③④
黄绿色气体乙
⑥⑤
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A、B、C、
F、H、乙
(2)写出下列反应化学方程式:
反应①
反应⑤
反应⑥
五、本题包括2小题,共18分
21.(6分)用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供选用的仪器有:
①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)。
(2)应称取Na2CO3的质量为。
22.(6分)有三瓶标签脱落的无色透明溶液,分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。
请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们,并贴上标签。
(新课标)第一学期期末考试高一年级化学试卷(A)参考答案
第一部分选择题(48分)
第二部分非选择题(52分)
17.
(1)2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)
(2)Ca(ClO)2(1分)
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(2分)
(4)
(1)(1分)
18.
(1)“科学是把双刃剑”,我们要充分利用化学物质为人类造福,又要正视化学物质给人类带来的问题,并利用科学的方法解决这些问题(或其它相近的意思)。
(4分)
(2)2NO+O2=2NO2(2分)
3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
(3)2NO+2CO
N2+2CO2(2分)
19.Ag+、Ba2+、NH4+(各1分,共3分)
Fe3+(1分)
焰色反应,产生紫色火焰(2分)
20.
(1)A:
NaB:
AlC:
FeF:
FeCl2H:
Fe(OH)3乙:
Cl2(各1分,共6分)
(2)反应①:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2分)
反应⑤:
2FeCl2+Cl2==2FeCl3(2分)
反应⑥:
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl(2分)
21.
(1)①②④⑥⑦(各1分,共5分)
(2)10.6g(1分)
22.(合理的答案均可,但都必须有操作、现象、结论的叙述)(6分)
江苏省苏州中学2006年高中入学综合调研
化学试卷
可能用到的相对原予质量:
H1Li7C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65
一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
l.物理学研究证明:
在同温同压下,气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。
化学研究表明:
氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体(NH3+HCI==NH4C1),形成白烟。
若将一支长120cm的玻璃管平放,并同时在两端分别放置沾满浓氨水、浓盐酸的棉花团,让NH3和HCI气体自然扩散,则在玻璃管内开始出现白烟的位置距放浓盐酸的一端()
(A)约38cm处(B)约49cm处(C)约60cm处(D)约71cm处
2.等质量的三种金属分别和足量的盐酸反应,均生成相应的盐酸盐,其反应情况如右图。
下列结论正确的是()
(A)金属活动性A>C>B
(B)金属的相对原子质量C>B>A
(C)金属的相对原子质量A>B>C
(D)金属活动性C>B>A
3.近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物——“可燃冰”,其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍,是目前开发前景十分诱人的新型能源。
天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构成8个笼,每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。
若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子,另外2个被2个游离的H2O分子所填充,则天然气水合物的平均组成可表示为()
(A)CH4·5H2O(B)CH4·6H2O(C)CH4·7H2O(D)CH4·8H2O
4.对于反应M+N==C+D,下列说法错误的是
(A)若N、D为单质,M,C为化合物,则M一定是可溶性盐或酸
(B)若M为可溶性盐,N为可溶性碱,则C和D可能都难溶于水
(C)若N是盐酸,M为碳酸盐,则C和D中一定有一种易分解
(D)若M和N是盐,则C和D也都是盐
5.某温度下,向盐A的饱和溶液(溶质质量分数为a%)中加入mg无水盐A,同温
下析出ngA·xH2O晶体,则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A的式量为M)
(A)n×a%(B)n-m(C)
-m(D)(n-m)×a%
二、填空题(本题包括3小题,共17分。
)
6.(7分)18世纪70年代,瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(C12)。
氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸(HClO)。
氯气也能与碱发生化学反应。
次氯酸具有漂白性,可以将有色物质氧化成无色物质。
某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液NaOH溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去。
(1)写出下列化学方程式:
氯气与水反应_______________________________________。
氯气与Ca(OH)2反应___________________________。
(2)红色褪去的原因可能有以下两种情况:
①_________________________________________________________________
②_________________________________________________________________
(3)请设计一个简单的实验,确定红色褪去的原因是①还是②?
_________________________________________________________________
7.(4分)有四瓶贴着A、B、C、D标签的溶液,已知它们是待鉴别的碳酸钾、硝酸
钡、硫酸钾、硫酸氢钾溶液。
在不用其他试剂的情况下对这些溶液进行了实验,记录如下:
则A、B、C、D的化学式分别为A________,B________,C_______,D________
8.(6分)右图所示为实验室制取气体的发生装置,适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体,该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量,从而控制生成气体的速度和总量,达到随开随制,随关随停的效果。
试根据该装置的特点回答下列问题:
(1)已知浓硫酸具有很强的吸水性,溶于水放出大量热
量。
某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体,则反应物A应
为_____________(填浓硫酸或浓盐酸)。
(2)已知氨气极易溶于水,常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气,所得的水溶液称为氨水,发生如下反应:
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
氨水中主要溶质微粒是NH3·H2O,NH3·H2O不稳定,受热条件下易分解放出氨气。
另外,上述反应可逆反应(即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应),增加反应物的浓度,能促使反应向右进行,增加产物的浓度,能促使反应向左进行。
某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气,反应物A为浓氨水,反应物B为________固体,用该方法制取氨气的原理为___________________________________________________(用文字表述)。
(3)草酸晶体与浓硫酸共热可得CO2、CO和水蒸气的混合气体,化学方程式如下:
△
H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O
若用上图所示的发生装置进行实验,还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和___________。
某同学为检验混合气体中的CO,将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙,尾气点燃,其中第一次通过丙的作用是______________________。
三、计算题(本题包括1小题,共6分。
)
9.(6分)23.04gCa(OH)2、CaCO3、CaO、CaSO3固体混合物和189.8g10%的盐酸溶液恰好完全反应,反应后溶液质量为206.16g。
已知CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O,
求所得溶液的溶质质量分数。
参考答案
l.该题是一道典型的信息给予题。
其信息一为:
同温同压下,气体扩散速率与其式量平方根成反比,依此设扩散速率分别为、式量为和,则有、;信息二为:
NH3+HCl===NH4Cl(白烟)根据让NH3和HCl气体自然扩散,可知二者相遇时所用时间是相等的,根据(设距离为L,NH3扩散距离为、HCl扩散距离为,扩散时间为t)则有:
即:
因为和分别为36.5和17,代入上式则可解得:
LHCl≈49
答案为B
2.AB
3.D
4.A
5.D
6.
(1)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(2)去少量水样至于试管中,往其中逐滴加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明水养中含有较多的Cl,该罐装水不是纯净水。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
(3)一种可能是:
溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色;另一种可能是:
氯水肿的盐酸,次氯酸中和了氢氧化钠,使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性,酚酞试液中性或酸性溶液中显无色。
8.
(1)浓盐酸。
(2)NaOH,NaOH溶解放热,NH3、H2O分解生成NH3。
9.因为固体全部与盐酸反应,所以产物是氯化钙溶液。
根据反应前后氯原子守恒,盐酸中的氯原子数等于氯化钙中的氯离子数目。
CaCl2——2HCl
11173
m189.8g*10%
可得111/m=73/189.8g*10%
求出m=28.86g
CaCl2溶液的质量分数=28.86g/206.16g*100%=14%
高二《有机化学基础》测试题
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca40Br 80 Ag 108
第一部分选择题(共67分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质一定不是天然高分子的是
A橡胶B蛋白质C尼龙D纤维素
2、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)
A.
+C2H5Cl→
+HClB.
+C2H5OH→
+H2O
C.
+CH2=CH2→
D.
→
+HBr;
+H2→
3、二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱有个峰。
A.4B.3C.2D.1
4、苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是( )
A.溴水B.氢氧化钠C.金属钠D.乙醇
5、下列说法正确的是
A.含有羟基的有机物称为醇B.能发生银镜反应的有机物都是醛
C.苯酚俗称石炭酸,酸性比碳酸强D.含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态
6、1999年,在欧洲一些国家发现饲料被污染,导致畜禽类制品及乳制品不能食用,经测定饲料中含有剧毒物质二恶英,其结构为
,已知它的二氯代物有10种,则其六氯代物有
A、15种B、11种C、10种D、5种
7、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
1C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6②CH2=
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- 届高三 化学 最后 一个 热点 专题 强化 训练 实验 基础