化学实验基础知识练习.docx

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化学实验基础知识练习

化学实验基础知识

最新考纲展示

　1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解常见化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法。

4.掌握常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。

基础回扣

一、常见化学仪器的使用

在上述仪器中

1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。

2．可用酒精灯直接加热的仪器是________（填编号，下同），可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。

3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00mL0.1mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。

4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。

答案　1.①分液漏斗　②容量瓶　④酸式滴定管　⑥球形冷凝管

2．⑩　⑤　③④⑧⑨

3．①②③④　①　②　③

4．0.1

二、药品的存放和取用

在下列药品中：

①FeCl3溶液　②AgNO3溶液　③金属Na

④氯水　⑤稀氢氧化钠溶液　⑥浓硝酸

1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。

2．需要现用现配的是________。

3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。

4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。

答案　1.③　②④⑥　2.④　3.⑤　4.③

三、基本实验操作

1．有以下四种试纸：

①石蕊试纸　②pH试纸　③KI淀粉试纸　④品红试纸

（1）可用于检验溶液的酸碱性的是________。

（2）可用于氯气检验的是________。

（3）可用于二氧化硫气体检验的是________。

（4）可用于溶液pH测定的是________。

答案　

（1）①②　

（2）③　（3）④　（4）②

2．在①分液、②过滤、③蒸发、④蒸馏（或分馏）四种分离方法和装置图（如下）中，根据要求选择对应的操作名称和装置。

（1）分离两种互不相溶的液体用_________________________________________________。

（2）分离固体和液体用_________________________________________________________。

（3）分离几种沸点相差较大的互溶液体用_________________________________________。

（4）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂用_________________________________________。

答案　

（1）①c　

（2）②a　（3）④d　（4）③b

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）加热试管时，先均匀加热，后局部加热（　　）

（2）用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管（　　）

（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品（　　）

（4）使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水（　　）

（5）做H2还原CuO的实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却（　　）

（6）浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液（　　）

（7）点燃可燃性气体如H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）√（7）√

题型1　实验仪器及装置图的评价

1．（2013·江苏，5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（　　）

答案　B

解析　A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，错误。

2．（2014·新课标全国卷Ⅱ，10）下列图示实验正确的是（　　）

答案　D

解析　A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确；B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确；C项，该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确；D项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。

3．（2014·山东理综，10）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

答案　C

解析　A项，配制溶液时应在加水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，该选项错误；B项，中和滴定碱时，酸溶液应盛放在酸式滴定管中，该选项错误；C项，符合实验室制取乙酸乙酯的装置示意图，该选项正确；D项，利用向下排空气法收集氨气时，应将导管伸入试管底部，否则收集不到氨气，该选项错误。

1．正确选择物质分离的方法

过滤（除去不溶物）；蒸馏（分离沸点不同的液体）；分液（分离互不相溶的液体）；萃取（利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同）。

2．熟悉广口瓶的多种用途

广口瓶与导气管连接后可有多种用途（装置如图）：

（1）洗气瓶：

A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。

（2）贮气瓶：

广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。

（3）集气瓶：

若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。

（4）安全瓶：

在气体的制取与性质验证实验中连接该装置（瓶中不盛放任何物质），可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用（此时广口瓶中A管长度同B管一样短）。

3．牢记常见的防倒吸装置

4．“五查法”速解装置图评价题

（1）查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确；

（2）查所用反应试剂是否符合实验原理；（3）查气体收集方法是否正确；（4）查尾气吸收装置、安全装置是否正确；（5）查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。

（一）基本操作示意图的评价

1．如图分别表示一种实验操作，其中有两处错误的是（　　）

答案　B

解析　A项，视线应与量筒刻度及液面的凹面最低点在一条水平线上；B项，不能在量筒中稀释浓硫酸，也不能将水倒入浓硫酸中；C项，称量腐蚀性及易潮解的药品应使用小烧杯或表面皿，不能在纸上称量；D项，在烧杯中溶解固体应使用玻璃棒不断搅拌。

2．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液

B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

答案　C

解析　A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。

3．下列装置或实验操作正确的是（　　）

A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性

B．②吸收氨气制氨水

C．③探究氧化性：

KMnO4>Cl2>I2

D．④中和滴定实验

答案　C

解析　用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触液面，不应伸入到液体内，B错误；锥形瓶中发生反应：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化性KMnO4>Cl2，烧杯中发生反应：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2，氧化性Cl2>I2，C正确；滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误。

（二）组合装置的评价

4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．用图4所示装置检验电流的方向

答案　A

解析　NaOH溶液应放在碱式滴定管中，B项错；制取氯气必须用浓盐酸，1mol·L－1的盐酸不能与二氧化锰反应，C项错；图4未形成闭合回路，D项错。

5．用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）>1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原

答案　D

解析　通氢气前后玻璃管的质量差为减少的氧元素的质量，U形管的质量差为对应生成水的质量，水的质量减去氢元素的质量，即为氧元素的质量。

A、B项测得氧元素的质量为真实值，水的质量偏大，则氢元素质量偏大，故有m（H）∶m（O）>1∶8；C项中测得的氧元素的质量偏小（因Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝），这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m（H）∶m（O）>1∶8。

6．利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图1所示装置制取干燥的氨气

B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

C．用图3所示装置将溶液定容到100mL

D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

答案　D

解析　该题主要考查气体的制备和性质实验。

氨气显碱性，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，A项错误；盐酸具有挥发性，用图2装置制备的二氧化碳中会含有少量HCl杂质，且纯碱是粉末状，放在有孔塑料板上会直接从小孔中漏下，达不到控制反应的目的，B项错误；向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，定容时要用胶头滴管，C项错误；图4装置中A、B两个试管同时受热，可以检验碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，D项正确。

题型2　实验原理操作的评价

1．（2013·新课标全国卷Ⅰ，13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项

目的

分离方法

原理

A

分离溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

答案　D

解析　乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。

2．（2014·新课标全国卷Ⅰ，13）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项

①

②

③

实验结论

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：

硝酸>碳酸>硅酸

答案　B

解析　分析①和②中物质发生的反应以及所产生的气体与③中物质的反应，根据相关现象得出实验结论。

A项，Na2S与稀硫酸发生反应：

Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，H2S气体通过导管进入③，产生Ag2S黑色沉淀，可能是H2S与AgNO3反应的结果，不能得出Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）；B项，浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO2、SO2和H2O，混合气体通过导管进入③，其中SO2与溴水发生反应：

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性；C项，稀盐酸与Na2SO3发生反应：

Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O，SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，若③中为其他可溶性钡盐如BaCl2等，则不能生成沉淀；D项，浓硝酸与Na2CO3发生反应：

Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，说明HNO3的酸性强于H2CO3；③中Na2SiO3溶液产生白色沉淀，但不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，其原因是浓硝酸具有强挥发性，挥发出的HNO3气体与CO2一并进入Na2SiO3溶液，且均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。

3．（2014·北京理综，11）用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（　　）

①中实验

②中现象

A

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡

B

加热NH4Cl

和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液变红

C

NaHCO3固体受热分解

澄清石灰水变浑浊

D

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2的CCl4溶液褪色

答案　A

解析　A项，肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，错误；B项，酚酞溶液变红，说明NH4Cl与Ca（OH）2反应生成了NH3，正确；C项，澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成了CO2，正确；D项，Br2的CCl4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，正确。

原理、操作型选择题解题策略——逐项分析，多联想，抓重点

（1）涉及物质的分离，要多联想原理。

还要注意不能引入新杂质。

（2）涉及操作，要多联想步骤，不要有遗漏，要按一定顺序联想。

（3）涉及物质的制备。

要多联想教材中的例子，从课本出发，以点带面，重点结合物质的性质。

（4）涉及物质的检验。

要多联想重点离子（例如，Fe3＋和NH

等）的检验和相应特征试剂的选用。

（一）物质的分离

1．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是（　　）

选项

混合物

试剂

分离方法

A

Fe（碘）

——

加热

B

二氧化碳（氯化氢）

饱和Na2CO3溶液

洗气

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

蒸馏

D

淀粉（氯化钠）

蒸馏水

渗析

答案　D

解析　选项A中若直接加热，碘除了受热升华外，还有一部分能与铁反应；选项B中应用饱和NaHCO3溶液除CO2中的HCl气体；选项C中乙酸乙酯在氢氧化钠溶液作用下会发生完全水解。

2．下列除去杂质方法正确的是（　　）

A．除去CO2中混有的CO：

用浓NaOH溶液洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：

加过量稀盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：

加入适量氯水，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：

加适量稀硫酸后，过滤、洗涤

答案　D

解析　CO2可以被NaOH溶液吸收，而CO不可以，A项错误；稀盐酸可以将BaCO3除去，而不能除去BaSO4，B项错误；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，杂质的量反而增加，C项错误；CuO可以被稀硫酸溶解，而Cu不会被溶解，D项正确。

3．下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是（　　）

选项

目标物质与杂质

检验方法

除杂方法

A

FeCl2（FeCl3）

滴入KSCN

溶液

通入过量氯气

B

Cl2（HCl）

通入AgNO3

溶液中

通入饱和NaCl

溶液中

C

KNO3（NaCl）

焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

重结晶

D

NaCl（NH4Cl）

加热

加热

答案　D

解析　该题考查物质的检验与除杂方法。

选项A，检验方法正确，但除杂方法中氧化的是目标物质，错误；选项B，氯气溶解于水后也会产生Cl－，检验方法错误，除杂方法正确，错误；选项C，检验Na不需要透过蓝色钴玻璃片，错误；选项D，加热时氯化铵分解，在试管口部重新化合，可达到除杂目的，正确。

（二）原理探究

4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈

血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液

有白色沉

淀出现

AgCl比AgI

更难溶

C

铝箔插入稀硝酸中

无现象

铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变

蓝色

浓氨水呈碱性

答案　D

解析　过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不会出现血红色，A项现象描述错误；AgI的溶解度远小于AgCl的溶解度，AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液，沉淀不会变成白色，B项现象描述及结论均错误；Al在稀硝酸中不发生钝化，C项错误。

5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

实验操作

现象

解释或结论

A

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO

B

等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HB酸性比HA强

C

在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中

镁表面有气泡

金属活动性：

Al＞Mg

D

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL有机物Y，加热

未出现砖红色沉淀

Y中不含有醛基

答案　B

解析　A项，SO

离子干扰；B项，酸越弱，浓度越大，放出H2的速率越快；C项，Mg的活动性大于Al，不能根据该原电池判断；D项，配制Cu（OH）2悬浊液，应使碱过量。

6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项

实验操作和现象

预期实验目的

或结论

A

用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色

说明该食盐不是加碘盐

B

SiO2能与氢氟酸及碱反应

SiO2是两性氧化物

C

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡：

I

I2＋I－

D

室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液

答案　C

解析　A项，钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃片观察显紫色，错误；B项，SiO2是酸性氧化物，错误；C项，I2使淀粉变蓝，I－和Ag＋反应生成黄色沉淀，正确；D项，加入铜屑发生2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，不能除去生成的FeCl2。

（三）物质的检验

7．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色

该溶液中一定含有Fe2＋

C

某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

该气体水溶液一定显碱性

D

将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成

该有机物不含醛基

答案　B

解析　A项，Ag＋、SO

均干扰；C项，使蓝色石蕊试纸变红，应呈酸性；D项，操作时应加热到沸腾。

8．下列有关实验操作与结论都正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

说明该盐一定是碳酸盐

B

向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失

该无色溶液中一定有Al3＋，无Mg2＋

C

向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成

说明尿液中不含有葡萄糖

D

某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色

该待测液中一定含有Fe2＋

答案　B

解析　SO2也能使澄清石灰水变浑浊，相应的盐也可能是亚硫酸盐、碳酸氢盐，A项错；只有Al3＋遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B项对；新制Cu（OH）2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C项错；若待测液中含有Fe3＋也有同样的现象，D项错。

9．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是（　　）

选项

气体

试剂

现象

结论

A

NH3

酚酞试液

溶液变红色

NH3的水

溶液显碱性

B

Cl2

紫色石

蕊试液

溶液先变

红后褪色

Cl2有酸

性和漂白性

C

SO2

溴水

溶液褪色

SO2气体

具有漂白性

D

X

KI淀粉

溶液

溶液变蓝

X可能是Cl2

或NO2

答案　D

解析　A项，收集NH3应短管进；B项，氯水有酸性和漂白性；C项，体现SO2的还原性；D正确。

（四）物质的制备

10．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是（　　）

A．制Cl2：

MnO2、HCl（浓）

B．制NH3：

浓氨水、生石灰

C．制NO：

HNO3（稀）、Cu

D．制CO2：

H2SO4（稀）、CaCO3

答案　D

解析　CaCO3与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行。

11．下列关于气体制备的说法不正确的是（　　）

A．用碳酸钠粉末可以制备CO2

B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4

C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3

D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同

答案　B

解析　A项可用Na2CO3与稀H2SO4反应制取CO2；B项浓H2SO4能使铁片钝化，错误；C项中将产生气体通入碱石灰即可得NH3；D项都是“固＋固→气”装置。

12．（2013·海南，6）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（　　）

A．a－b－c－d－e－e－f－g－h

B．a－e－d－c－b－h－i－g

C．a－d－e－c－b－h－i－g

D．a－c－b－d－e－h－i－f

答案　B

解析　装置顺序为制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。