山西省太原市高二化学上册月考试题2.docx
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山西省太原市高二化学上册月考试题2
一、单项选择题(本题包括20小题,1~10每题2分,11~20每题3分,共50分)
1.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是:
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强可使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
2.常温下,在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,达到溶解平衡时,下列说法正确的是()
A.c(Ba2+)=c(SO42-)
B.c(Ba2+)增大,c(SO42-)减小
C.c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp(BaSO4)
D.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)
3.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-
4.向0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
5.下列各离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B.NH4++H2O
NH3·H2O+OH-
C.PO43-+H2O
HPO42-+OH-
D.H2O+H2O
H3O++OH-
6.对于xA(g)+yB(g)
zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法正确的是
A.x+y>z+w,正反应是放热反应B.x+y>z+w,正反应是吸热反应
C.x+y 7.25℃时,水的电离达到平衡: H2O H++OH-,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw增大 C.降温,使平衡左移,c(H+)减小,溶液呈碱性 D.将水加热,Kw增大,pH减小 8.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA溶液与bmol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 9.在某温度下,0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是 A.由水电离出的c(H+)相等 B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1 C.由水电离出的c(OH-)都是0.01mol·L-1 D.两者都促进了水的电离 10.H+浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸与锌反应放出氢气多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大 11.液氨与水的电离相似,存在微弱的电离: 2NH3+NH3 NH4++NH2—。 对该体系的说法中错误的是 A.液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数 B.液氨电离达到平衡时,各微粒的浓度保持不变 C.只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—) D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。 12.室温下,某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11。 将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是 A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 13.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是 A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B.HX、HY、HZ三者均为弱酸 C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解 D.中和1molHY酸,需要的NaOH小于1mol 14.室温下,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) 15.室温下,0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是 A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低 C.当恰好完全中和时,溶液呈中性 D.当NaOH溶液过量时,可能出现: c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 16.室温下,下列叙述正确的是 A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b,则a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 C.1×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0 D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 17.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是 A.溴酸银的溶解是吸热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-3 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离 18.已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是 A.所得溶液中C(H+)=10-13mol/L B.所加烧碱溶液的pH=13.0 C.所得溶液中由水电离产生的C(OH-)=10-13mol/L D.所得溶液中C(Mg2+)=5.6×10-10mol/L 19.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。 该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。 该电池工作时,下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正极移动 20.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。 下列说法正确的是 A.正极反应为Cl2+2e-=2Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子 二、填空题(共50分) 21.(12分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。 反应为: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1 一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应,下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。 a.容器中的压强不变b.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 c.v正(CO)=v逆(H2O)d.c(CO)=c(H2) (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①该反应的逆反应为(填“吸”或“放’’)热反应 ②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。 (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。 一定条件下发生反应: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右图表示 该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。 ①在体积为1L的恒容密闭容器中,充入lmolCO2和3molH2,下列措施中 能使c(CH3OH)增大的是(填字母) a.升高温度b.充入He(g),使体系压强增大 c.将H2O(g)从体系中分离出来d.再充入lmolCO2和3molH2 ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如右图: 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是;如t0~t1平衡常数为K1,t2~t3平衡常数为K2,则K1K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。 22、(10分)乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4•xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。 该组同学的研究课题是: 探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中x的值。 通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。 ①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液。 ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4 ③用浓度为0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗了10.00mL。 请回答下列问题: (1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志是。 (3)通过上述数据,求得x=。 讨论: ①若滴定终点时俯视滴定管,则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会。 23、(10分)“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下: 已知: Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。 生成氢氧化物沉淀的pH Fe(OH)3 Zn(OH)2 开始沉淀时 1.5 8.0 完全沉淀时 2.8 11.1 注: 金属离子的起始浓度为0.1mol/L 回答下列问题: (1)“烂版液”中溶质的主要成分是Zn(NO3)2,若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。 (2)在操作①中保持pH=8的目的是_________________________________。 (3)沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。 (4)操作③中调节pH的范围是_______________;目的是_____________________________________。 24、(8分)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料: (以下数据和实验均指在25℃下测定) 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 Ksp 2.8×10-9 9×10-6 实验步骤如下: ①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液. ③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液. ④。 (1)步骤①所得悬浊液中c(Ca2+)=________mol·L-1 (2)写出第②步发生反应的离子方程式: ________________________________. (3)请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________. (4)请写出该原理在实际生产生活中的一个应用。 25、(10分)25℃时,几种酸的电离平衡常数如下: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液: a.Na2CO3溶液,b.NaClO溶液,c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液;pH由大到小的顺序是: _______________________(填编号)。 (2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列各项的数值一定变小的是: __________。 A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/(H+) (3)体积均为10mLpH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图: 稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)_____(填“大于”、“等于”或“小于”) CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+),理由是__________________________________。 (4)25℃时,测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液PH=6,则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_______________________。 (填准确数值) 太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性检测 高二化学(理)答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B C B D C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D B A D C B C A 21、 (1)d(2分) (2)①吸(2分)②b=2aa>1(2分) (3)①c、d(2分)②t0~t1(2分)大于(2分) 22、 (1)甲(2分) (2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点 (2分) (3)2(2分)①偏大(1分)②偏小(1分) 23、 (1)4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O (2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3 (4)[2.8,8.0) 使Fe3+沉淀完全 25、 (1)a>b>d>c (2)A (3)大于HX酸性强于CH3COOH,稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中c(H+),所以对水电离的抑制作用减弱 (4)9.9×10-7mol/L
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