甘肃省镇原县镇原中学学年高二化学下学期第一次月考试题.docx
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甘肃省镇原县镇原中学学年高二化学下学期第一次月考试题
甘肃省镇原县镇原中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法中正确的是()
A.基态原子是处于最低能量状态的原子
B.基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
C.电离能越大,表示气态时该原子越易失电子
D.元素的龟负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越弱
2.某元素电子构型为[Xe]4f46s2,其应在()
A、s区B、p区C、d区D、f区
3.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是()
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
4.下列有关电子云的叙述中,正确的是()
A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B.电子云直观地表示了核外电子的数目
C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
5.下列说法中正确的是()
A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
6.以下现象与核外电子的跃迁有关的是()
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦
7.对H3O+的说法正确的是()
A.氧原子采取sp3杂化
B.离子是正四面体形
C.离子中不存在配位键
D.离子中存在非极性键
8.下列描述中正确的是()
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO的中心原子杂化方式不同
9.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是()
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子
10.右图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是( )
A.Y的氢化物比X的氢化物更稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D.X、Y、Z三种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X
11.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是()
12.下列有关S区和P区的说法中,正确的是()
A.都是主族元素
B.均既含有长周期元素又还有短周期元素
C.S区只还有金属元素,P区含有金属元素和非金属元素
D.都存在最高正价
13.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,以强碱处理无
NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )
A.配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不参与配位
14.下列说法中正确的是( )
A.NH3是三角锥形,这是因为氮原子是sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C.AB3型的分子空间构型必为平面三角形
D.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形
15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
16.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子数及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同,核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是( )
A.两粒子1s能级上电子的能量相同
B.两粒子3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时,释放出的能量不同
D.两粒子都达到8电子稳定结构,化学性质相同
二、非选择题(本共52分。
)
17.(11分)
(1)某质量数为32,核内有16个中子的原子,其电子排布式是,该原子中有个未成对电子,这些未成对电子具有____(填“相同”或“不同”)的自旋状态。
(2)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状有 种,该原子中所有电子占有 个轨道,核外共有 个电子。
(3)M电子层上有 个能级,有 个轨道,作为内层最多可容纳 个电子,作为最外层时最多可含有 个未成对电子。
(4)E原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子,E离子结构示意图是 。
18.(10分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。
其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。
B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题:
(1)写出C元素基态原子的电子排布式:
________________。
(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型:
________________。
(3)写出E离子的结构示意图:
________________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系:
B________D,C与E的第一电离能的大小关系:
C________E。
(填>、<、=)
(5)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________。
写出该物质的一种主要用途:
________________。
19.(6分)W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。
已知W的原子序数为29;X原子p轨道共有11个电子;Y是第三周期主族元素,其部分电离能数据如下表;Z原子价电子排布式为
nsnnpn。
请回答下列问题:
电离能/kJ·mol−1
I1
I2
I3
I4
I5
Y
584
1823
2751
11584
14837
(1)W基态原子的电子排布式为______________。
(2)Z2X4中,Z原子采用________杂化,每个分子中含有________个σ键,________个π键。
(3)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+,该配离子中存在的化学键有________。
(填标号)
A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键
20.(9分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题:
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_______________________。
(2)Fe元素位于周期表的________分区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为________;
已知:
原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有________。
(4)根据VSEPR理论预测ED离子的空间构型为________。
B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为____________(写2种)。
21.(7分)第四周期有14种金属元素,其中4种为主族元素,10种为过渡元素。
(1)锰元素在周期表中的位置为____________________;属于________区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。
(2)基态铬原子的电子排布式为____________________,与铬同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与铬原子相同的有________。
(3)基态Fe原子中,电子占据的最高能层的符号为________,该能层具有的原子轨道数为________,电子数为________。
22.(9分)Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素,且原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z的价电子排布式为3d104s1。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族,X的第一电离________(填“大于”或“小于”)Y的第一电离能。
(2)XQ3的杂化方式是__________,孤电子对数_________,VSEPR模型是__________。
(3)Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)已知:
①WQ4(g)+4XY2(g)===4XY(g)+WY2(g)+2Q2Y(g)ΔH=-574kJ/mol
②WQ4(g)+4XY(g)===2X2(g)+WY2(g)+2Q2Y(g)ΔH=-1160kJ/mol
此温度下若用4.48L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。
整个过程中放出的热量为________kJ。
2018-2019-2高二化学第一次月考试卷答案
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1-5ADBAA6-10AACBA11-15DBCDC16C
二、非选择题(本共52分。
)
17.
(1)1s22s22p63s23p4 2 相同
(2)2 8 14
(3)3 9 18 3(4)
18.
(1)1s22s22p63s23p1
(2)
(3)(4)> >(5)KAl(SO4)2·12H2O 净水剂
19.
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)sp2 5 1(3)CD
20.
(1)4s24p1
(2)d 0 N2 CN−(3)CH4、CH3OH
(4)正四面体形CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)
21.
(1)第四周期第ⅦB族d
(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 K、Cu
(3)N162
22.
(1)二 ⅣA 大于
(2)sp31四面体
(3)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O(4)173.4
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