鲁教版九年级化学例题解析解读电解水实验.docx
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鲁教版九年级化学例题解析解读电解水实验
解读电解水实验
电解水实验是初中化学中的一个重点实验,该实验通过定性分析的方法来探究物质的宏观组成。
下面就对电解水实验
作一个全面的解读。
实验目的:
通过电解水实验来探索水的宏观组成。
实验装置:
水电解器。
实验步骤:
(1)水电解器里加满水(其中加有少量烧碱或硫酸),连接直流电源的电极。
观察并记录两个电极和玻璃管
内发生的现象。
(2)一段时间后,停止电解。
用带火星的木条检验连接电源正极刻度管内的气体
;用
点燃的木条检验
连接电源负极刻度管内的气体。
实验现象:
(1)通直流电后,观察到两个
电极表面均有气泡产生。
通电一段时间后,两端玻璃管内汇集了一些气体,连接电源正、负极刻度管内的气体体积比约为1︰2。
(2)连接电源正极刻度管内的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;连接电源负极刻度管内的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色,是氢气。
实验结论:
(宏观)水在通电的条件下,生成氢气和氧气;水由氢、氧两种元素组成;化学反应前后,元素种类不变。
(微观)化
学反应中,分子可分,而原子不可分。
实
验分析:
(1)由于纯水的导电能力很弱,所以向水中加入少量烧碱或硫酸,可以增强水的导电性。
(2)电
解水的电源必须用直流电源,不
可用交流电源,因为只有直流电源才能使水中的带电微粒定向移动。
(3)实验前,必须把两个管内充满水,否则实验得
不到正确的结论,并且还可能发生危险。
电解水反应的实质:
水分子通电分解为氢原子和氧原子,每2个氢原子结合成1个氢分子,很多氢分子聚集成氢气;每2个氧原子结合成1个氧分子,很多个氧分子聚集成氧气。
实验拓
展:
由氢气和氧气的体积比为1︰
2,结合氢气和氧气的密度,可得出水中氢氧两种元素的质量比为1
︰8[通过水的化学式(H2O)也可计算得出此结论]。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.精准扶贫是当前一项非常重要的工作。
下列帮扶措施中主要发生化学变化的是
A.建立销售网络
B.腐熟农家肥
C.推进扶贫小额信货
D.清理池塘
【答案】B
【解析】
【详解】
A、建立销售网络,是通过互联网为媒介的销售途径,一般商品本身没有变化,即销售过程中没新物质生成,不属于化学变化,故不符合题意;
B、腐熟农家肥是指各类家畜粪便等,通过微生物的作用,分解成为作物可利用的养分和腐殖物质,因此,腐熟过程中有新物质生成,属于化学变化,故符合题意;
C、推进扶贫小额信货,需要通过银行的一种信贷,信贷过程中没有新物质生成,不属于化学变化,故不符合题意;
D、清理池塘中包括清整池塘和药物清塘,清整池塘的过程中没有新物质生成,不属于化学变化,故不符合题意。
2.下列有关实验现象的描述正确的是
A.铁丝在空气中被点燃、火星四射
B.石蜡在氧气中燃烧时,有水和二氧化碳生成
C.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D.点燃氢气和氧气的混合气体,可能发生爆炸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、铁在空气中不能燃烧,选项错误;
B、石蜡和氧气反应生成的水、二氧化碳是实验结论,不属于实验现象,选项错误;
C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,选项错误;
D、点燃氢气和氧气的混合气体,可能发生爆炸,选项正确,故选D。
【点睛】
为了防止发生爆炸,在点燃或加热可燃性气体前,都应检查可燃性气体的纯度
3.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是
A.t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C.在t2℃,A,B两种溶液中溶质的质量分数相同
D.将t2℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
【答案】C
【解析】
试题分析:
从图示看:
t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g,因为此时的溶解度是30克,所以50克水中最多溶解15克A;要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法,因为B的溶解度随温度的变化很小;在t2℃,A,B两种饱和溶液中溶质的质量分数相同;将t2℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变。
故选C.
考点:
溶解度及其曲线
4.下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A.氧气用于炼钢B.硫酸用于除铁锈
C.干冰用作制冷剂D.氢气可用作燃料
【答案】C
【解析】
【详解】
A、此用途是利用了氧气的助燃性,助燃性为化学性质,A选项错误;
B、此用途是利用了硫酸的酸性,该性质属于化学性质,B选项错误;
C、干冰升华时吸收大量的热,因此可作为制冷剂,升华吸热是物理性质,C选项正确;
D、此用途是利用了氢气的可燃性,可燃性为化学性质,D选项错误;
故选C。
5.根据图中信息,下列说法正确的是
A.钠元素属于非金属元素
B.钠原子核内中子数为11
C.钠原子核外有11个电子
D.钠元素的相对原子质量为22.99g
【答案】C
【解析】
【详解】
A、钠元素属于金属元素,该选项说法不正确;
B、钠原子核内质子数为11,中子数不是11,该选项说法不正确;
C、钠原子核内质子数为11,则钠原子核外有11个电子,该选项说法正确;
D、钠元素的相对原子质量为22.99,单位不是g,该选项说法不正确。
故选:
C。
【点睛】
元素周期表中,每种元素占据的空格,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;
相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g。
6.下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A.
比较火焰各层温度
B.
探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
C.
验证CO2的密度比空气大
D.
探究呼出气体和空气中氧气含量的不同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据小木条灼烧情况可以比较火焰各层温度的高低,不符合题意;
B、根据生产氧气的快慢可以探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用,不符合题意;
C、根据蜡烛熄灭的先后顺序可以验证CO2的密度比空气大,不符合题意;
D、带火星的木条在呼出气体和空气中现象变化不明显,不能探究呼出气体和空气中氧气含量的不同,应该用燃着的木条进行实验,符合题意。
故选D。
7.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是
A.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
B.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其它物质
【答案】B
【解析】
【详解】
A、铁表面的氧化铁结构疏松多孔,不像氧化铝薄膜致密,故不能起保护作用,A选项错误;
B、酸碱可中和,硝酸属于酸,氢氧化钠属于碱,故两者可中和,B选项正确;
C、碳酸钠也可使石蕊试液变蓝,但碳酸钠属于盐,不属于碱,C选项错误;
D、蔗糖的饱和溶液只针对蔗糖不能再溶解,其他物质仍可溶解,故D选项错误;
故选B。
8.下列变化属于物理变化的是()
A.铁生锈B.食物腐烂C.冰雪融化D.蜡烛燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】
A、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化.错误;
B、食物腐烂的过程中有新物质生成,属于化学变化.错误;
C、冰雪融化的过程中没有新物质生成,属于物理变化.正确;
D、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳,属于化学变化.错误.
故选C.
9.下列各组溶液中,不用其它试剂就不能鉴别出来的是( )
A.FeCl3NaOHHClKClB.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl
C.CuSO4NaOHKNO3BaCl2D.KClAgNO3HClHNO3
【答案】D
【解析】
A、由于FeCl3溶液显黄色首先鉴别出来,能与FeCl3溶液生成红褐色沉淀是NaOH溶液,在分别加入剩余的无色溶液,红褐色沉淀溶解的是稀盐酸,则最后一种物质是氯化钾,故A不用其它试剂就能鉴别出;B、四种溶液两两混合,能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶液,无现象的是稀盐酸,分别向沉淀中加入稀盐酸,能使沉淀溶解的,说明与氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠,不溶解的是硫酸钠,故B不用其它试剂就能鉴别出;C、由于CuSO4溶液显蓝色首先鉴别出来,能与CuSO4溶液生成蓝色沉淀是NaOH溶液,能与CuSO4溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液,最后一种溶液是KNO3溶液,故C不用其它试剂就能鉴别出;D、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀,无法鉴别KCl、HCl,故D不用其它试剂就不能鉴别出来。
故选D。
10.往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生。
根据上述现象,得出的结论正确的是
A.滤渣中只有Cu
B.滤渣中一定有Zn
C.滤渣中一定有Cu、Fe、Zn
D.滤渣中一定有Cu、Fe
【答案】D
【解析】
【详解】
在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜。
所以向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉,锌粉先与硫酸铜反应,生成硫酸锌和铜,反应完全后与硫酸亚铁反应,生成硫酸锌和铁,故滤出的固体中一定有铜;向滤渣中加入少量稀硫酸,有气泡产生,则说明滤渣中一定含有铁;可能含有锌;因此,滤渣中一定有Cu、Fe,可能含有Zn。
故选:
D。
【点睛】
考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
11.科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂,其化学式为C12H17NO,下列有关该物质的说法正确的是
A.属于无机物
B.碳、氢元素质量比为12:
17
C.相对分子质量为191
D.由31个原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】
A、该物质含有碳元素,属于有机物;故选项错误;
B、碳、氢元素的原子个数比为12:
17;故选项错误;
C、相对分子质量=12×12+1×17×14×16=191;故选项正确;
D、该物质的一个分子由12+17+1+1=31个原子构成;故选项错误;
故选:
C。
12.如图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。
【详解】
①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁,符合题意;②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热,符合题意;③水和氯化钠不反应,混合之后也不放热,不符合题意;④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气,符合题意;⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低,不符合题意。
故选C。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____。
(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质____的溶解度相等。
(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)若a中混有少量的b,最好采用____________的方法提纯a。
(5)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是__(填序号)。
Aa>bBa=bCa<bD不能确定
【答案】物质cb不饱和降温结晶(或冷却热饱和溶液)A
【解析】
【分析】
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c;
(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质b的相等;
(3)t3℃时,a物质的溶解度是50g,所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是不饱和溶液;
(4)a物质的溶解度受温度影响大,若a中混有少量的b,最好采用降温结晶的方法提纯a;
(4)t3℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,b物质的溶解度大于a物质的溶解度,所以析出晶体的质量关系正确的是a>b,故选:
A。
答案为:
(1)c;
(2)b;(3)不饱和;(4)A。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14.食盐是生活和工农业生产中最常见的物质之一。
晒盐场利用晾晒海水得到粗盐和卤水。
(1)去除粗盐中难溶性的杂质,主要步骤有:
溶解、过滤、_________;在过滤操作中,玻璃棒的作用是___________。
(2)在20℃时,向4个盛有200g水的烧杯中,分别加入一定质量的纯净氯化钠固体,并充分搅拌,4组实验数据记录如下
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
9
36
81
90
所得溶液的质量/g
209
236
272
272
以下是关于上述实验的叙述,正确的是_______________(填写序号)。
A①②所得溶液是不饱和溶液
B③④所得溶液中,溶质的质量分数相等
C20℃时,200g水中最多可溶解氯化钠的质量为72g
D20℃时,将④继续恒温蒸发100g水,过滤,得到36g的固体
(3)卤水的主要成分及其溶解度曲线如图,t1℃时:
将3种图中物质的饱和溶液升温到t2℃,3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是___。
【答案】蒸发引流ABCKCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液
【解析】
【分析】
【详解】
(1)去除粗盐中难溶性的杂质可用过滤法,先通过溶解、然后过滤将不溶性杂质除去,再将滤液蒸发即可得到粗盐。
在过滤操作中,玻璃棒的作用是引流。
(2)A、分析上述四组溶液,由③组溶液可知200g水中最多溶解72g食盐,①②为不饱和溶液,③④为饱和溶液;故A正确;
B、③④都是该温度下的饱和溶液,溶质质量分数相同,故B正确;
C、20℃时,200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g,故C正确;
D、20℃时,④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解,将④继续恒温蒸发100g水,100g水中最多溶解食盐36g,因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g,故D不正确。
故选ABC。
(3)升温到t2℃,硫酸镁温度变化了,溶解度降低,但是比t1℃的氯化钾的溶解度大,t1℃时它们的溶解度小到大顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液,溶解度越大,饱和溶液溶质的质量分数,故3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液。
15.化学源于生活,生活中很多现象蕴含着化学知识。
(1)人类生存离不开能源,化石燃料主要包括煤、和天然气,它们都属于(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
其中天然气的主要成分是甲烷,它完全燃烧的化学方程式是:
甲烷比汽油(主要成分可表示为C8H18)容易充分燃烧,是清洁能源,其原因是。
(2)依据国家相关法律规定,机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。
检测驾驶员是否酒后驾车,可用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器。
在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。
(3)2013年3月,浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”,“碳海绵”是已知最轻的固体材料,由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好。
它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。
下列关于碳海绵的说法正确的是________(填字母序号)。
A.可重复使用
B.常温下化学性质活泼
C.可处理海上石油泄漏
D.具有吸附性
【答案】
(1)石油不可再生能源CH4+2O2点燃CO2+2H2O含碳量低,容易充分燃烧
(2)+6(3)ACD(2分)
【解析】
试题分析:
(1)燃料燃烧及其利用,人类生存离不开能源,化石燃料主要有三大化石燃料:
煤、石油、天然气,由于它们都由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的,形成周期非常长都属于不可再生能源,煤的主要成分是碳,石油主要含碳、氢元素,天然气的主要成分是甲烷,它完全燃烧的化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O,相对煤、石油而言,甲烷是清洁能源,因为含碳量低,容易充分燃烧,其中所含的杂质也较少,燃烧生成污染环境的物质也较少
(2)化合价的规律:
在化合物中,正负化合价的代数和为0,在K2Cr2O7中,K的化合价为+1,O的化合价为-2,∴可设Cr的化合价为x,+1×2+2x+(-2)×7=0,∴x=+6
(3)据题可知:
“碳海绵”是已知最轻的固体材料,由碳元素组成(说明是一种碳单质,而碳单质在常温下化学性质稳定,所以B错误,具有多孔结构(活性炭之所以具有吸附性,就是由于它疏松多孔的结构,所以可以推断它也具有吸附性),D正确,弹性好。
它对石油有很强的吸附能力(不吸水),C正确,将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。
A正确,所以选ACD
考点:
燃料燃烧及其利用,化合价的规律,单质碳的性质
16.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某中学化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空
除CO外,还有_____可以还原Fe2O3实验中可观察到的现象是_____。
右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是_____。
实验开始时要先通入CO的目的是_____。
【答案】
(1)CO或H2
(2)红色粉末变黑,澄清石灰水变浑浊
(3)尾气处理,防止一氧化碳污染空气
(4)排除管内空气,防止一氧化碳发生爆炸
【解析】
【详解】
(1)除CO外,还有H2、C可作还原剂,还原Fe2O3;
(2)实验中可观察到红色粉末变黑色,澄清石灰水变浑浊的现象;
(3)由于实验开始之前、结束之后都要通一氧化碳,为防止污染空气,要进行尾气处理;
(4)实验开始时要先通入CO的目的是排除管内空气,防止一氧化碳发生爆炸。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置,请回答下列问题:
写出图中有标号仪器的名称:
a________。
用加热高锰酸钾的方法制取氧气时,可选用的发生装置是________(填序号),反应的化学方程式为________。
若选用D装置收集氧气,验满的方法是:
将________伸到集气瓶口,观察现象。
某同学设计的实验装置(如上图),既可用于制取气体,又可用于探究物质的性质。
①当打开K1、关闭K2时,利用I、II装置可进行的实验是________(填序号)。
A过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
②当打开K2、关闭K1时,利用I、III装置可以制得并检验二氧化碳,装置III中应加入的试剂为_____________________(填名称)。
【答案】长颈漏斗A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑带火星的木条B氢氧化钙溶液
【解析】
【详解】
(1)长颈漏斗方便加液体药品,故答案为长颈漏斗;
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;氧气的验满方法是:
将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;故答案为A;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;带火星的木条;
(3)如图2中,①当打开K1、关闭K2时,利用I、II装置可进行的实验是:
锌与稀硫酸反应制取并收集氢气,因为进气管短;②当打开K2、关闭K1时,利用I、III装置可以制得并检验二氧化碳,二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:
把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳;故答案为①B;②氢氧化钙溶液;
18.根据下列实验装置图回答问题:
(1)写出图中仪器a的名称:
________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为______(填字母序号),若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为______(填字母序号),写出该反应的化学方程式:
_______。
(3)组装发生装置A时,下列仪器、用品的组装顺序是________(填字母序号)。
a.试管b.酒精灯c.铁架台d.木块
(4)写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式______,F装置可用来测量生成CO2的体积,在水面上放一层植物油的目的是_______,植物油上方原有的空气对实验的结果_______(填“有”或“没有”)明显影响。
【答案】水槽AE2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑cdbaCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑防止二氧化碳溶于水没有
【解析】
【分析】
【详解】
(1)仪器a是水槽;
(2)高锰酸钾制取氧气时,反应物的状态为固体,反应的条件是加热,属于固体加热型,选择装置A来制取,高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰,该反应化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气不易溶于水,密度大于空气,可用排水法或向上排空气法收集,排水法收集到的氧气比向上排空气收集到的氧气纯度高,可用排水法来收集较为纯净的氧气,应选择的收集装置为E;
(3)组装该装置时,先下后上,先左后右,所以下列仪器用品的组装顺序是cdba;
(4)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;要测量二氧化碳的体积只能用排水法,用量筒测量排出水的体积,从而测得二氧化碳的体积;二氧化碳能溶于水,所以要在水的上方放一层植物油,防止二氧化碳溶于水,影响实验的准确性;进入的二氧化碳气体的体积等于排出水的体积,油上方的空气对实验结果没有影响。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.根据下表数据,回答下列问题。
小林发现自家农田里的水稻生长不良,他根据所掌握的化学知识,建议使用硝酸铵(NH4NO3)化肥。
请计算:
(1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为____________________。
(2)若要配制300kg溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液,需要硝酸铵的质量为____________________kg。
【答案】7∶1∶1215
【解析】
【详解】
(1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为:
(14×2):
4:
(16×3)=7:
1:
12;
(2)需要硝酸铵的质量为:
300kg×5%=15kg。
【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之
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- 鲁教版 九年级 化学 例题 解析 解读 电解水 实验