分析化学试题.docx
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分析化学试题
分析化学期末考试试卷A
=============================================================================
===============================答案==========================================
一、1(16小题,共26分)
(1)0116
(A)
(2)2117
(B)
(3)B
(4)A,C
(5)0302
(C)
(6)0514
(B)
(7)0603
(A)
(8)0703
(D)
(9)0803
(D)
(10)0817
(B)
(11)4711
(C)
(12)0917
(C)
(13)2905
(D)
(14)2932
(C)
(15)C
(16)C
二、2(15小题,共31分)
(1)4129
3.67、0.69、1.81
(2)4145
0.40
(3)稳定性高,组成简单,易溶于水,大多无色
(4)M与L没有副反应
(5)104.14
(6)0349
H2PO4-+HPO42-; 1:
1
(7)0351
1.B 2.C 3.A
(8)0528
(1)甲基橙
(2)酚酞
(3)甲基橙或酚酞或甲基红
(4)甲基橙
(9)0629
3.3
(10)2316
[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]
(11)0734
小, K(MY)/αY(H)
(12)2755
水溶液不稳定易被氧化, 作稀释剂
(13)4729
0.3
(14)2970
1.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
2.SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2
3.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(15)除O2;除CO2;杀死细菌
三、3(6小题,共30分)
(1)2150
w(H2O)=[(0.9738-0.9656)/0.9738]×100%=0.84%
干燥试样中
w(Fe)=51.69%×100/(100-0.84)=52.13%
(2)4757
ρ(Mg)=0.00500⨯12.0⨯24.31⨯10-3/10.0=1.46⨯10-4(g/mL)
ρ(Ca)=0.00500⨯(23.5-12.0)⨯40.08⨯10-3/10.0=2.30⨯10-4(g/mL)
(3)2948
1molH2C2O4·2H2O
1molC2O42-
2/5molMnO4-
28.62×5.980 5 126.07
━━━━━━×━×━━━
158.03 2 1000
w(H2C2O4·2H2O)=━━━━━━━━━━━━━×100%=85.2%
0.4006
(4)2951
1molAs2O3
2molAs(III)
2molI2
1 197.84
━━×0.04489×37.06×━━━━
2 1000
w(As2O3)=━━━━━━━━━━━━━━━━×100%=39.27%
0.4191
(5)4909
(6)4930
四、4(3小题,共9分)
(1)2126
酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。
EDTA络合反应完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也难以配成0.1mol/L溶液。
(2)4135
(3)4737
因为Fe3+极易水解(pH≈4),若在pH=6.0的条件下进行滴定,此时绝大部分Fe3+已水解形成沉淀,从而无法进行滴定。
因此,不能单纯地从K'(MY)的大小来判断能否准确滴定,还要考虑金属离子的水解酸度。
Fe3+和EDTA络合物在pH=1.5时还很稳定(K'(Fe(III)Y)较大),能准确滴定。
五、5(4小题,共4分)
(1)pH<8,无色;pH>10,红色
(2)小于
(3)不一定是中性
(4)越小
分析化学期末考试试卷B
班级:
_______________学号:
_______________姓名:
_______________得分:
_______________
(卷面共有42题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)
=============================================================================
===============================答案==========================================
一、1(19小题,共35分)
(1)0103
(C)
(2)0104
0.018g 1
[K+]=────×─────=4.60×10-3mol/L
0.1L 39.1g/mol
0.365g 1
[Cl-]=────×──────=1.03×10-1mol/L
0.1L 35.5g/mol
(C)
(3)2114
(D)
(4)D
(5)0308
(C)
(6)0324
(B)
(7)0407
(A)
(8)0504
(D)
(9)2318
(B)
(10)0802
(D)
(11)0809
(A)
(12)0819
(C)
(13)2708
(C)
(14)4702
(A)
(15)4710
(B)
(16)4747
(D)
(17)0925
(A)
(18)2904
(A)
(19)2924
(A)
因为在化学计量点时,应[Ce4+]=[Fe2+],而且很小,[Ce3+]=[Fe3+],而且较大。
二、2(19小题,共45分)
(1)0134
溶液
NaOH
EDTA
AgNO3
Na2S2O3
基准物
H2C2O4·2H2O
Zn
NaCl
K2Cr2O7
(2)2133
36.0
(3)2138
12.50mL
(4)2140
0.2; 0.6
(5)4109
(1)0.005585
(2)0.007984 (3)0.004946 (4)0.001701
(6)4129
3.67、0.69、1.81
(7)4150
4.389
(8)用基准物标定;与其他标准溶液比较
(9)反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂
(10)18
(11)0341
1.64 6.80 11.88
(12)0349
H2PO4-+HPO42-; 1:
1
(13)0518
(1)0.5([In]/[HIn]=K(HIn)/[H+]=10-3.4/10-3.1≈0.50)
(2)10
(3)由于人们的眼睛对红色比黄色灵敏
(14)0629
3.3
(15)0734
小, K(MY)/αY(H)
(16)0827
沉淀掩蔽法
(17)2729
lgαY(H)~pH, lgαY(H)
(18)4707
10-5.1;10-5.6
(19)2981
新煮沸并冷却了的蒸馏水
为了除CO2、O2和杀死细菌,因为它们均能使Na2S2O3分解
三、3(4小题,共20分)
(1)2159
m=[(6×0.02000×x×55.85)/(x%×1000)]×100%=0.6072(g)
(2)2178
Mr(CO2)=100.1-56.08=44.02
100g试样中CaCO3质量为5.00/44.02×100.1=11.37(g)
所以w(CaCO3)=11.4%
(3)2950
1molH2O2
2molCe4+
1 34.01
18.70×0.1208×━×━━━
2 1000
w(H2O2)=━━━━━━━━━━━━━×100%=0.761%
5.00×1.010
(4)4927
S+O2=SO2 , SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+
c(I2)=0.00312mol/L
m(I2)=c(I2)⨯V(I2)⨯M(I2)=0.00312⨯1.0⨯253.8=0.79(g)
分析化学期末考试试卷C
班级:
_______________学号:
_______________姓名:
_______________得分:
_______________
(卷面共有26题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)
=============================================================================
===============================答案==========================================
一、1(5小题,共10分)
(1)0108
(C)
(2)2307
(A)
(3)0710
(A)
(4)2754
(B)
(5)2983
(C)
二、2(9小题,共30分)
(1)0138
1:
2、2:
1、1:
1、2:
1
(2)0437
16.4g
(3)0761
1.A, 2.C, 3.B, 4.D
(4)0821
H2In-
HIn2-
In3-
(蓝色)
+
Mg2+
pH=10
MgIn+Mg2+(酒红色)
↓ Y
MgY+HIn (蓝色)
(5)2772
三乙醇胺, 10, 铬黑T, 12, 钙指示剂
(6)0907
ϕ=
(Hg2Cl2/Hg)-0.059lg[Cl-]
(7)0936
Fe3O4
(8)2910
降低, 增加
(9)2913
<,
(Cu2+/CuI)=
(Cu2+/Cu+)-0.059lgKsp(CuI),
0.059lgKsp(CuI)为负值
三、3(11小题,共55分)
(1)0146
c(HCl)=0.03814×1000/381.37=0.1000(mol/L)
(50.00×0.1660-0.1000×27.14)×180.16
试样纯度=─────────────────────×100%=91.7%
2×0.5490×1000
滴定终点时,邻羟基苯甲酸钠的酸碱性都极弱,溶液pH可由NaAc确定
[OH-]=
pH=14-5.3=8.7
所以可用酚酞指示剂
(2)2162
m=0.1×30×134.0/2=0.2(g)
(3)2164
(1)m=0.020×25×5/2×56/50%=0.14g,称取约0.14(g)
(2)m=[(0.02010×x×5/2×56.08×100%)]/(x%×1000)
=0.2818(g),
准确称取0.2818g(注意有效数字)
(4)0445
将ClCH2COOH简写作HB,混合后形成HCl+HB溶液
0.10 0.12-0.10
c(HB)=──=0.050(mol/L), c(HCl)=──────=0.010(mol/L)
2 2
PBE:
[H+]=[B]+c(HCl)
0.050×1.4×10-3
=──────────+0.01
[H+]+1.4×10-3
解得[H+]=1.4×10-2mol/L pH=1.85
(5)0449
[Ac-]
根据 pH=pKa+lg────
[HAc]
[Ac-]
即 4.44=4.74+lg────
[HAc]
[HAc]
────=2.0
[Ac-]
加入NaAc使HCl定量变为HAc,[HAc]=0.10mol/L,同时还有过量NaAc
[Ac-]=[HAc]/2=0.05(mol/L)
m(NaAc)=0.15×100×82.0/1000=1.2(g)
(6)0460
混合后产物是0.025mol/LSO42- c(SO42-)=0.025=10-1.60(mol/L)
质子条件:
[H+]+[HSO4-]=[OH-]
[H+]=
=
=10-7.27
pH=7.27
(7)0549
── ───
[OH]计=√Kbc =√10-7-1.3 =10-4.15(mol/L) pH=9.85
酚酞变粉红 pH=9.0
Et=([OH-]-[HA])/c计×100%
=[10-5/10-1.3-10-9/(10-9+10-7)]×100%
=-1.0%
10-0.85-10+0.85
或Et=────────×100%=-1.0%
(107-1.3)1/2
(8)0642
设混合物中有xmolNaOH,有ymolNa2CO3,依题意立方程:
40.00x+106.0y=0.4650 (a)
x+2y=0.2000×0.0500 (b)
解联立方程,得
x=0.005000mol,
y=0.002500mol
m(NaOH)=40.00×0.005000=0.2000(g)
m(Na2CO3)=106.0×0.00250=0.2650(g)
(9)0853
0.1041mol/L×25.41mL×24.31g/mol
(1)w(Mg)=───────────────────×100%
25.00mL
6.614g×───────×1000mL/L
500mL
=19.44%
(2)因每摩尔碱土金属可中和2摩尔HCl,故每片药片可中和盐酸
2×0.1041mol/L×25.41mL×36.45g/mol 500
─────────────────────×───
10片×1000ml/L 25.00
=0.3857(g/片)
=385.7mg/片
(10)0945
n(MnO4-):
n(FeC2O4)=3:
5
0.02000×25.00×143.9×5
w(FeC2O4)=───────────────×100%=23.98%
3×0.5000×1000
(11)2918
ϕ=
(Ag+/Ag)+0.059lg[Ag+]
1
=
(Ag+/Ag)+0.059lgKsp(AgI)+0.059lg━━━
[I-]
1
ϕ=
'(Ag+/Ag)+0.059lg━━━
[I-]
(AgI/Ag)=
(Ag+/Ag)+0.059lgKsp(AgI)
lgKsp(AgI)=[
(AgI/Ag)-
(Ag+/Ag)]/0.059
=(-0.15-0.80)/0.059=-16.1
Ksp(AgI)=10-18.1=7.9×10-17
四、4(1小题,共5分)
(1)2921
H4Fe(CN)6是弱酸,当H+浓度增大[Fe(CN)64-]减小,Fe(CN)63-/Fe(CN)64-增大;Fe(CN)64-的锌盐溶解度更小,加入Zn2+后[Fe(CN)64-]减小,其电位增大,才能氧化I-。
分析化学期末考试试卷D
班级:
_______________学号:
_______________姓名:
_______________得分:
_______________
(卷面共有33题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)
一、选择(10小题,共18分)
(1)0119
用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25mL,则应称取矿石质量(g)为[Ar(Cu)=63.50]---------------------------------------( )
(A)1.3 (B)0.96 (C)0.64 (D)0.32
(2)2113
为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是-----------------------------------------------( )
(A)分析纯的AgNO3 (B)分析纯的CaCO3
(C)分析纯的FeSO4·7H2O (D)光谱纯的CaO
(3)0336
于60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入40mL0.15mol/LHCl溶液,所得溶液的简化质子条件是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A)[H2CO3]=[HCO3-] (B)[HCO3-]=[CO32-]
(C)[H2CO3]=[CO32-] (D)[H2CO3]=[H+]
(4)0442
在以下纯两性物溶液中,能作为标准缓冲溶液的是----------------------------------------( )
(A)NaH2PO4 (B)Na2HPO4
(C)氨基乙酸偶极离子 (D)酒石酸氢钾
已知:
pKa1
pKa2
pKa3
H3PO4
2.12
7.20
12.36
氨基乙酸
2.35
9.60
酒石酸
3.04
4.37
(5)0512
用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA(Ka=5.0×10-5),若终点的
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