北京市怀柔区学年度零模化学试题word版带答案.docx
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北京市怀柔区学年度零模化学试题word版带答案
北京市怀柔区2018-2019学年度高三零模试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
6.下列过程一定发生化学变化的是
A
B
C
D
化学键断裂的过程
爆炸的过程
放出能量的过程
中心元素化合价升高的过程
7.用化学用语表示NaOH+HCl=NaCl+H2O中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为8的O原子:
B.HCl的电子式:
C.Clˉ的结构示意图D.H2O的结构式H-O-H
8.下列化学用语对事实的表述不正确的是
A.吸氧腐蚀的正极反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
通电
B.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:
NH3·H2O
NH
+OH﹣
C.惰性电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O=== 2OH-+H2↑+Cl2↑
D.乙烯与Br2加成:
9.汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A.汉黄芩素分子中存在两种不同的碳碳键
B.1mol该物质与浓溴水反应,最多消耗2molBr2
C.极易溶于水
D.与苯甲醇互为同系物
10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验操作
现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀,随后变为红褐色
产生无色气体
溶液紫色褪去
结论
原溶液中有Fe2+无Fe3+
二价铁有氧化性
氯水中含有H+
SO2有漂白性
11.工业生产中,向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3,水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物质的量分数随pH的分布、Na2SO3的溶解度曲线如图所示:
下列说法不正确的是:
A.溶液PH=4,溶质为NaHSO3
B.溶液PH=10,c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(SO32–)+c(HSO3–)
C.溶液PH=7,c(SO32–)=c(HSO3–)
D.溶液PH=10时,停止通入SO2,将溶液加热浓缩至有大量晶体析出,在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3
12.探究Al与CuCl2溶液反应,实验如下:
实验
现象
a.Al片表面附着蓬松的红色固体
b.产生无色气体,起始速率较慢,之后加快
c.反应放热
d.烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀
e.溶液PH降低
下列说法不正确的是:
A.无色气体是H2
B.实验中影响化学反应速率的因素只有两个,分别是浓度和温度
C.白色沉淀的出现与氧化还原反应有关
D.温度变化会影响溶液的PH
25.(17分)氨基甲酸酯广泛应用于弹性体、涂料、合成革等方面,其制备原料之一为聚碳酸二醇(PCD),以下为合成某种PCD的路线:
已知:
(R1、R2、R3代表烃基)
(1)A为烃,其官能团名称为
(2)B的结构简式为
(3)反应③的反应类型为
(4)下列说法正确的是:
a.C存在顺反异构b.PCD中存在n个羟基
c.C、D均可使酸性KMnO4溶液褪色d.E可在一定条件下发生水解反应
(5)写出下列反应的方程式:
②
④
(6)已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
依据以上信息,选择必要试剂,由E制备
,写出制备流程。
用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件。
26.(13分)党的十九大报告指出:
要持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战。
当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外,还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。
(1)①选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。
已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H1=-566kJ∙mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H2=+180kJ∙mol-1。
则汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体的热化学方程式是
②NO可通过氧化-还原法转化为N2,转化关系如下:
N2
反应Ⅰ的化学方程式是_______;反应Ⅱ的还原剂是_______(填化学式)。
(2)工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收炼铁高炉气体体系中的CO,从而减少空气中CO的含量,反应的化学方程式如下:
CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)ΔH<0
该反应的化学平衡常数表达式K=________。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的处理措施有_____________(选填序号)。
a.适当升高温度b.适当降低温度c.适当增大压强d.适当减小压强
(3)铁及其化合物可用于消除环境污染中的SO2气体。
常温下,硫酸亚铁能将SO2转化为SO42-,总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,其中一个反应为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,则另一个反应的离子方程式为______________。
(4)常温下,用氧缺位铁酸锌(ZnFe2Oy)可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。
若2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2,则y=________。
27.(12分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(主要成分为ZnS还含有少量PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
回答下列问题:
(1)焙烧时生成气体的主要成分为
(2)溶浸过程的浸出液以硫酸锌为主,还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd 2+、Cl-等杂质,会影响锌的电解,需氧化除杂和还原除杂以净化。
①写出在溶浸过程中,Pb2+生成沉淀的离子方程式
②氧化的目的是
③X的作用是将浸出液的pH调节为5.5左右,使Fe3+、A13+形成沉淀而除去,且不引入其他杂质,X为(填化学式)
④用Zn除去Cu2+、Cd 2+,则滤渣3的成分为
⑤用Ag2SO4除去Cl-,发生的离子方程式为
(3)滤液电解制锌得到的电解液可以循环利用。
请结合化学用语简述原因。
28.(16分)某研究小组探究KI被氧化剂氧化的反应,实验如下:
实验一:
组别
温度
KI溶液
H2SO4溶液
淀粉溶液
c(KI)
V
c(H2SO4)
V
1
298K
1mol/L
5mL
0.1mol/L
5mL
3滴
2
308K
1mol/L
5mL
X
5mL
3滴
3
298K
1mol/L
5mL
0.2mol/L
5mL
3滴
(1)上述实验中KI溶液被氧化的现象为,X=mol/L
(2)上述实验的目的是
(3)写出酸性条件下KI被氧气氧化的离子方程式
实验二:
实验中,发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄,取黄色溶液进行如下实验:
溶液变蓝
溶液分层,上层黄色,下层接近于无色
(4)针对于四氯化碳层的无色,研究者查阅资料得到:
I2在KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度。
请设计实验验证资料信息:
。
(I2的KI溶液为黄色)
实验三:
KI溶液能被氧气氧化,亦能被双氧水氧化,探究双氧水氧化KI溶液时,影响双氧水氧化性强弱的实验如下:
试管编号
试剂及操作
现象
A
1mlKI溶液+过量H2O2溶液+几滴淀粉
溶液变蓝
B
取A试管中蓝色溶液加热
蓝色消失
C
A试管中蓝色溶液+几滴稀NaOH溶液
蓝色消失
(5)已知将A试管加热过程中,1molI2转移10mol电子,写出加热时发生的离子反应方程式
(6)由实验三得出的结论是。
北京市怀柔区2018-2019学年度高三零模试题答案
6.D7.D8.A9.B10.C11.B12.B
填空题除标注外每空2分
25.(共17分)
(1)碳碳双键
(2)CH2=CHCH=CH2(3)加成反应(4)acd(3分)
(5)
(6)(4分)
26.(共13分)
(1)①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)∆H=-746kJ∙mol-1、
②2NO+O2==2NO2、CO(NH2)2(1分)
(2)K==c[CH3COOCu(NH3)2·CO]/c(CO)·c[CH3COOCu(NH3)2]、ad
(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO
(4)3
27.(12分)
(1)SO2(1分)
(2)①Pb2++SO42-=PbSO4↓
②使Fe2+氧化为Fe3+,便于后续除去
③ZnO(1分)(合理即可)
④CuCdZn
⑤Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-
(3)滤液的成分为ZnSO4溶液,电解的原理为:
随电解的进行电解液的主要成分为硫酸溶液,故可以直接用于溶浸。
28.(16分)
(1)溶液变蓝,0.1(0.2)
(2)探究温度和浓度对该反应反应速率的影响
(3)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O
(4)在I2的CCl4溶液中加入KI溶液,振荡静置,溶液分层,上层显黄色,下层紫色变浅,明I2在KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度。
(正向萃取也可)
(5)
(3分)
(6)其他条件相同时加热或碱性条件下,H2O2的氧化性增强。
(3分)
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