扬州市中考化学试题及答案.docx
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扬州市中考化学试题及答案
2020年扬州市中考化学试题及答案
一、选择题(共20小题,每小题2分,满分40分)
1、(2分)(xx•扬州)扬州创建成为“国家生态市”,下列做法与此不相符的是(
)
A、节能减排,利用太阳能光伏发电
B、绿色出行,提倡乘坐公共交通工具
C、方便生活,推广使用一次性塑料餐盒
D、变废为宝,回收秸秆加工为生物柴油
2、(2分)(xx•扬州)下列物质属于化合物的是(
)
A、硫
B、水
C、铜
D、空气
3、(2分)(xx•扬州)下列过程仅包含物理变化的是(
)
A、矿石粉碎
B、钢铁生锈
C、食物变质
D、葡萄酿酒
4、(2分)(xx•扬州)下列物质由分子构成的是(
)
A、铁
B、干冰
C、氯化钠
D、金刚石
5、(2分)(xx•扬州)下列食物富含淀粉的是(
)
A、青菜
B、大米
C、鸡蛋
D、猪肉
6、(2分)(xx•扬州)下列物质加入到稀硫酸中,有大量气泡产生的是(
)
A、Zn
B、Cu
C、K2SO4
D、NaOH
7、(2分)(xx•扬州)NaClO2广泛用于造纸工业,NaClO2中氯元素的化合价为(
)
A、﹣1
B、0
C、+3
D、+
58、(2分)(xx•扬州)下列属于温室气体的是(
)
A、H2
B、N2
C、O2
D、CO
29、(2分)(xx•扬州)下列属于复分解反应的是(
)
A、2H2O2H2↑+O2↑
B、H2+CuOCu+H2O
C、3Fe+2O2Fe3O4
D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
10、(2分)(xx•扬州)为了减缓铁制品的锈蚀,下列做法不当的是(
)
A、在车船的表面喷涂油漆
B、将使用后的菜刀用布擦干
C、洗净铁制品表面的油膜
D、在铁制品表面镀上一层锌
11、(2分)(xx•扬州)下列为“禁止烟火”标志的是(
)
A、
B、
C、
D、
12、(2分)(xx•扬州)下列物质的用途仅与其物理性质有关的是(
)
A、用金刚石切割玻璃
B、用氢气作高能燃料
C、用生石灰作干燥剂
D、用小苏打治疗胃酸过多
13、(2分)(xx•扬州)阿司匹林的分子式为C9H8O4,下列关于阿司匹林的说法正确的是(
)
A、H、O原子个数比为1:
8
B、相对分子质量为180
C、阿司匹林中含21种元素
D、氧元素的质量分数最小
14、(2分)(xx•扬州)下列关于实验现象的描述不正确的是(
)
A、向酚酞试液中通入氨气,溶液变红
B、向淀粉溶液中滴加碘水,溶液变蓝
C、向石蕊试液中通入二氧化碳,溶液变蓝
D、灼烧羊毛,有灼烧羽毛的气味产生
15、(2分)(xx•扬州)某反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法正确的是(
)
A、反应物与生成物共有5种物质
B、反应后原子的个数增多
C、该图可示意SO2与O2的反应
D、该反应属于分解反应
16、(2分)(xx•扬州)在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中,下列操作正确的是(
)
A、甲图表示称取
7、5g氯化钠
B、乙图表示量取
42、5mL水
C、丙图表示溶解氯化钠
D、丁图表示向试剂瓶中转移溶液
17、(2分)(xx•扬州)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示、下列说法正确的是(
)
A、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B、加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液
C、t1℃时,KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等
D、用冷却热饱和溶液的方法,能使KNO3从溶液中结晶析出
18、(2分)(xx•扬州)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是(
)序号物质杂质试剂操作ACu(NO3)2溶液AgNO3溶液Cu过滤BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气
A、
A、
B、
B、
C、
C、
D、
D、
19、(2分)(xx•扬州)某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品,并在相同条件下比较等体积的样品质量(m1)与纯N2质量(m2),重复多次,结果均为m1>m2,样品中含哪种气体可解释该结果(
)
A、氖
B、氩
C、甲烷
D、水蒸气
20、(2分)(xx•扬州)以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4(其中Fe既有+2价,也有+3价)的过程如图:
“转化”过程的反应为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)
3、若原料中含FeSO
49、12t,下列说法正确的是(
)
A、理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为
4、8t
B、理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg
C、该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为
4、64t
D、若“转化”过程参与反应的O2过量,则最终所得固体的质量偏小
二、解答题(共6小题,满分60分)
21、(12分)(xx•扬州)化学用语是学习化学的重要工具、
(1)写出下列微粒的化学符号:
①镁离子
;②二氧化氮分子
;③5个硅原子
;④硝酸分子
;
(2)用下列字母序号填空:
a、硫酸铜b、氯化钠c、氮气d、石墨①
用作调味品和防腐剂;②
用作粮食保护气;③
用语配制波尔多液;④
用语生产铅笔芯;(3)写出下列反应的化学方程式:
①盐酸与氢氧化钠溶液反应
;②铝与氧气反应
;③一氧化碳与氧化铁反应
;④用高锰酸钾制取氧气
、
22、(8分)(xx•扬州)化学与生活密切相关、
(1)如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较(部分)、①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是
、②钙、铁、硒三种元素中,
在人体内含量最高(填元素名称,下同),缺
易得贫血症,该女士摄入的
没有达到推荐摄入量、项目摄入量推荐摄入量蛋白质(g)
72、965脂肪(g)
65、1
48、2~
72、3维生素C(mg)176100钙(mg)807800铁(mg)2120硒(mg)0、03
70、05
(2)制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料、①上述材料中属于金属材料的是
,属于合成材料的是
,属于复合材料的是
、②将镁铝合金与铝片相互刻画,在铝片表面留下明显划痕,说明镁铝合金的硬度
铝的硬度(填“大于”或“小于”)、
23、(8分)(xx•扬州)水是人类宝贵的资源、
(1)下列物质加入水中能形成溶液的是
,能形成乳浊液的是
、(填序号)a、植物油b、蔗糖c、粉笔灰
(2)下列溶液pH>7的是
,pH<7的是
、(填序号)a、食盐水b、白醋c、肥皂水(3)NaCl溶于水,难溶于植物油;NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大、这说明,物质的溶解能力与
和
有关、(4)净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水,活性炭在净水器中能起到过滤和
的作用,从盐水中获得饮用水,可采取的方法是
、
24、(8分)(xx•扬州)CO2的资源化利用日趋成为研究热点、
(1)某小组查阅资料发现:
①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O;②CH4在高温下能与CuO反应、为探究上述反应,设计如下装置、①仪器M的名称是
、装置B中反应的化学方程式为
、②设计装置C的目的是
,若要证明D中有CO2生成,则需在E、F之间增加盛有
溶液的洗气瓶、③一段时间后,装置D中黑色固体变红,E中白色固体变蓝,该小组由此得出结论:
以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应、你是否同意他们的结论?
(填“同意”或“不同意”),理由是
、
(2)CH
4、乙炔(C2H2)和丙烷(CH3H8)都能在空气中燃烧,但是仅C2H2燃烧时有浓烟、试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是:
、CH4燃料电池具有洁净、高效的特点,其工作时主要是将
能转化为电能、
25、(8分)(xx•扬州)CaCO3在生产生活中有广泛的用途、
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为
、为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示、可知:
CaO与水反应会
热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,
℃煅烧所得CaO活性最高、要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是
、
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=100%)、可知:
较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为
;浸取时主要反应的化学方程式为
、②流程中虚线内部分若改用
溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物、③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:
a、NH3可循环利用;b、
、
26、(16分)(xx•扬州)硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途、
(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜、①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置、反应的化学方程式为
,采用水浴加热的优点是
,多孔球泡的作用为
、②工业生产时可用纯氧代替空气、这一措施能加快反应速率外,还具有的优点是
、③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2,反应的化学方程式为
,在图2中,应选用的发生装置为
(填序号,下同),收集装置为
、
(2)以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如图3:
①“沉淀”时的反应为:
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2
+CO2↑②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是
(填化学式),烘干时产品中出现少量黑色物质,可能的原因为
、③若所得产品的产率(产率=100%)偏高,其可能的原因为
(填序号)a、反应物为完全沉淀b、过滤时滤纸破损c、Cu2(OH)2CO3未洗涤干净d、Cu2(OH)2CO3为完全烘干④“沉淀”时若有少量3Cu(OH)2•2CuSO4生成,则产品中铜元素的质量分数
(填“偏大”“不变”或“偏小”)(3)T℃时加热
32、0g硫酸铜,一段时间后得到
15、2gCuO和Cu2O的混合物,计算该混合物中CuO的质量(写出计算过程) xx年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案
一、选择题(共20小题,每小题2分,满分40分)
1、C
2、B
3、A
4、B
5、B
6、A
7、C
8、D
9、D
10、C
11、D
12、A
13、B
14、C
15、D
16、C
17、B
18、A
19、AB
20、B
二、解答题
21、
(1)①Mg2+;②NO2;③5Si;④HNO3;
(2)①b②c③a④d(3)①HCl+NaOH=NaCl+H2O;②4Al+3O22Al2O3;③3CO+Fe2O32Fe+3CO2;④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
22、
(1)蛋白质;②钙;铁;硒;
(2)①镁铝合金;聚氯乙烯;玻璃钢;②大于、
23、
(1)b;a;
(2)c;b;(3)溶剂种类;温度;(4)吸附;蒸馏、
24、
(1)①酒精灯;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;②除去气体中的水蒸气澄清的石灰水;③不同意;氢气和甲烷气体都具有还原性;
(2)乙炔(C2H2)中含碳量高;化学、
25、
(1)CaCO3CaO+CO2↑,放出,900,氧化钙的质量;
(2)①10%,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;②NH4HCO3;③可以得到化工产品氯化钠、
26、
(1)①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O;温度易控,受热均匀;增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行;②排除其他气体的干扰;③2H2O22H2O+O2↑、A;D;
(2)①Na2SO4;②HNO3和BaCl2溶液;碱式碳酸铜受热分解为氧化铜;③c;④不变;(3)混合物中CuO的质量为0、7g、
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- 扬州市 中考 化学试题 答案
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