专题九物质的鉴别分离提纯.docx
- 文档编号:5929533
- 上传时间:2023-01-02
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:155.64KB
专题九物质的鉴别分离提纯.docx
《专题九物质的鉴别分离提纯.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题九物质的鉴别分离提纯.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
专题九物质的鉴别分离提纯
专题九物质的鉴别、除杂与提纯
1.下列说法中错误的是(A)
A.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气B.用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维
C.用肥皂水区分硬水和软水D.用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
2.下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是(B)
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到mg固体
④
除去杂质
取固体,加水溶解,滴加氣化钙溶液至恰好完全反应,过滤
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
3.某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。
将些混合气体通过过量的澄清石灰水,出现白色浑浊;将剩余气体导出,经干燥后点燃,罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。
该混合气体的可能组成是(D)
A.H2、CH4B.H2、COC.H2、CH4、COD.CH4、CO、CO2
4.某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入稀盐酸,有气泡产生.则固体粉末中一定有(A)
A.碳酸钠B.氯化钠C.碳酸钙D.氢氧化钙
5.除去下列各物质中少量杂质的方法,不合理的是(D)
选项
物质
所含杂质
除去杂质的办法
A
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
B
N2
O2
通过足量的灼热铜网
C
H2
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
D
CO2
HCl
通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是(D)
A.
②④⑤①③
B.
⑤④②③①
C.
⑤②④③①
D.
②⑤④①③
7.除去物质中混有的少量杂质,下列各项所选试剂及操作方法不正确的是(C)
序号
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量铁粉,过滤
B
NaCl溶液
Na2CO3溶液
加入适量BaCl2 溶液,过滤
C
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸,过滤
D
CaCl2溶液
盐酸
加入足量石灰石,过滤
8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂和方法都正确的是(C)
A.
N2中的(O2):
红热的木炭
B.
Na2CO3溶液中的(NaCl):
加入稀盐酸
C.
FeCl2溶液中的(CuCl2):
加入过量铁粉,过滤
D.
Ca(OH)2溶液中的(NaOH):
加入过量CuCl2溶液,过滤
9.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).某班同学在粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质CaCl2,MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下,请据此回答问题:
(1)实验操作A的名称是过滤,该操作的目的是除去难溶性杂质.
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠.
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由:
因为在实验过程中有氯化钠生成.
专题十化学计算
1.侯氏制碱法的主要反应为:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.一定温度下,向92.6%饱和NaCl溶液中先通入足量NH3,再通入一定量CO2发生反应,若参加反应的NH3质量为3.4g,请计算:
(写出计算步骤,不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量).
(1)消耗CO2的质量是多少
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g,则剩余溶液的质量是多少?
(3)求剩余溶液中NaHCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%).
解答:
解:
(1)设:
消耗CO2的质量为x生成碳酸氢钠的质量为y
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl
174484
3.4gxy
=
=
x=8.8g,y=16.8g
(2)根据质量守恒定律,析出NaHCO3晶体后所得溶液质量为:
92.6g+3.4g+8.8g﹣11.8g=93.0g
(3)剩余溶液中NaHCO3的质量为16.8g﹣11.8g=5.0g
剩余溶液中NaHCO3的质量分数为
×100%=5.4%
答:
(1)消耗CO2的质量为8.8g
(2)所得溶液质量为:
93.0g
(3)剩余溶液中NaHCO3的质量分数为5.4%
2.黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料,常用来制造机械零件、仪表和日用品。
为测定某黄铜材料中锌的含量,化学研究小组进行了实验:
称取15.0g此黄铜材料,向其中逐渐加入稀盐酸,测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量,并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
请你仔细分析此关系图,并进行计算:
(1)15.0g黄铜材料中含锌g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
(1)6.5(2分)
(2)解:
分析图中数据得知,40.0g稀盐酸刚好和15.0g黄铜中的锌发生反应,生成氢气的质量为0.2g
设40.0g稀盐酸中HCl的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
732
x0.2g
=
x=
=7.3g则稀盐酸中溶质的质量分数为:
=18.3%
答:
稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。
3.我市盛产石灰石,主要成分是CaC03。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:
(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g。
)
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134,5
134.5
请计算:
(1)表中的“m”为_g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)
(1)134.5g ..................1分
(2)137.8g-135.6g=2.2g,135.6g-134.5g=1.lg,
共产生二氧化碳的质量为2.2+2.2g+l.lg=5.5g ............1分
解:
设石灰石样品中碳酸耗的质量为X。
CaC03+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑ .................1分
100 44
x 5.5g
100 x
44 5.5g
x=12.5g ..................1分
134.5g+5.5g-25g-100g=15g ............1分
12.5g/15g*100%=83.3% .................1分
答:
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
4.铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链,为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究小组进行了如下实验:
实验编号
铝铜合金的质量(g)
加入稀硫酸的质量(g)
生成H2的质量(g)
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3
(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为 25% .
(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少?
解:
(1)设铝的质量为x,588g稀硫酸中硫酸的质量为y,
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,
542946
xy3g
=
=
,
x=27g,y=147g,
所用稀硫酸溶质的质量分数为:
×100%=25%,故填:
25%.
(2)该铝铜合金中铝的质量分数为:
×100%=90%,
(3)答:
该铝铜合金中铝的质量分数为90%.
5.向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应),请结合图提供的数据计算:
(1)b的数值;
(2)向不饱和滤液中加入120.8g水,求所得溶液中溶质的质量分数.
解:
(1)设:
样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z.
硫酸铜的质量=80g×20%=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5616015264
x16gzy
x=5.6g
z=15.2g
y=6.4g
b=5.6g+(7g﹣6.4g)=6.2g
(2)加入水后溶液的质量=80g+5.6g﹣6.4g+120.8g=200g
所得溶液中溶质的质量分数
×100%=7.6%
6.兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数,将6g该合金粉末样品,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中,二者恰好完全反应.同时为了充分利用资源,还对反应后的物质进行回收处理.请结合下列图式计算:
(1)该合金样品中含铁的质量分数;(计算结果精确至0.1%)
(2)所得固体铜的质量a为多少克?
(3)向不饱和滤液中加入多少克水,能得到5%的硫酸亚铁溶液,用于缺铁花卉的营养液.(
(2)(3)中计算结果精确至0.1g)
解:
(1)设:
样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z.
硫酸的质量=160g×10%=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5616015264
x16gzy
,
,
x=5.6g,y=6.4g,z=15.2g
(1)该合金样品中含铁的质量分数:
=93.3%;
(2)所得固体铜的质量a为:
6.4g+(6g﹣5.6g)=6.8g;
(3)设,得到5%的硫酸亚铁溶液,需向不饱和滤液中加入水的质量为m,
=5%
m=144.8g
答:
(1)该合金样品中含铁的质量分数93.3%,
(2)所得固体铜的质量a为6.8g,
(3)得到5%的硫酸亚铁溶液,需向不饱和滤液中加入水的质量为144.8g
7.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸,为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度,他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中,加入50g水,充分溶解,再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸,实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示.
求:
(1)9.3g样品中碳酸钠的质量.
(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数.
解:
(1)由图中的质量关系图可知:
产生二氧化碳的质量:
(9.3g+50g+50g)﹣107.1g=2.2g
设,9.3g样品中碳酸钠的质量为x,与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y,与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
xy2.2g
,
x=5.3g,y=3.65g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
(9.3g﹣5.3g)z
z=3.65g
(2)稀盐酸的溶质质量分数:
=14.6%;
答:
(1)9.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g,
(2)
稀盐酸的溶质质量分数是14.6%.
8.工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是 2.2 g.
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?
第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应,共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g﹣169.6g=6.6g
设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x,所用稀盐酸中溶质的质量为y.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
xy6.6g
x=15.9g
y=10.95g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=98.1%答:
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%.
(3)所用稀盐酸的质量分数=
×100%=10.95%答:
所用稀盐酸的质量分数是10.95%.
专题十化学计算答案
1.答:
解:
(1)设:
消耗CO2的质量为x生成碳酸氢钠的质量为y
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl
174484
3.4gxy
=
=
x=8.8g,y=16.8g
(2)根据质量守恒定律,析出NaHCO3晶体后所得溶液质量为:
92.6g+3.4g+8.8g﹣11.8g=93.0g
(3)剩余溶液中NaHCO3的质量为16.8g﹣11.8g=5.0g
剩余溶液中NaHCO3的质量分数为
×100%=5.4%
答:
(1)消耗CO2的质量为8.8g
(2)所得溶液质量为:
93.0g
(3)剩余溶液中NaHCO3的质量分数为5.4%
2.
(1)6.5(2分)
(2)解:
分析图中数据得知,40.0g稀盐酸刚好和15.0g黄铜中的锌发生反应,生成氢气的质量为0.2g
设40.0g稀盐酸中HCl的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
732
x0.2g
=
x=
=7.3g则稀盐酸中溶质的质量分数为:
=18.3%
答:
稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。
3.
(1)134.5g ..................1分
(2)137.8g-135.6g=2.2g,135.6g-134.5g=1.lg,
共产生二氧化碳的质量为2.2+2.2g+l.lg=5.5g ............1分
解:
设石灰石样品中碳酸耗的质量为X。
CaC03+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑ .................1分
100 44
x 5.5g
100 x
44 5.5g
x=12.5g ..................1分
134.5g+5.5g-25g-100g=15g ............1分
12.5g/15g*100%=83.3% .................1分
答:
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
4.解:
(1)设铝的质量为x,588g稀硫酸中硫酸的质量为y,
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,
542946
xy3g
=
=
,
x=27g,y=147g,
所用稀硫酸溶质的质量分数为:
×100%=25%,故填:
25%.
(4)该铝铜合金中铝的质量分数为:
×100%=90%,
(5)答:
该铝铜合金中铝的质量分数为90%.
5.解:
(1)设:
样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z.
硫酸铜的质量=80g×20%=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5616015264
x16gzy
x=5.6g
z=15.2g
y=6.4g
b=5.6g+(7g﹣6.4g)=6.2g
(2)加入水后溶液的质量=80g+5.6g﹣6.4g+120.8g=200g
所得溶液中溶质的质量分数
×100%=7.6%
6.解:
(1)设:
样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z.
硫酸的质量=160g×10%=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5616015264
x16gzy
,
,
x=5.6g,y=6.4g,z=15.2g
(1)该合金样品中含铁的质量分数:
=93.3%;
(2)所得固体铜的质量a为:
6.4g+(6g﹣5.6g)=6.8g;
(3)设,得到5%的硫酸亚铁溶液,需向不饱和滤液中加入水的质量为m,
=5%
m=144.8g
答:
(1)该合金样品中含铁的质量分数93.3%,
(2)所得固体铜的质量a为6.8g,
(3)得到5%的硫酸亚铁溶液,需向不饱和滤液中加入水的质量为144.8g
7.解:
(1)由图中的质量关系图可知:
产生二氧化碳的质量:
(9.3g+50g+50g)﹣107.1g=2.2g
设,9.3g样品中碳酸钠的质量为x,与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y,与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
xy2.2g
,
x=5.3g,y=3.65g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
(9.3g﹣5.3g)z
z=3.65g
(2)稀盐酸的溶质质量分数:
=14.6%;
答:
(1)9.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g,
(3)稀盐酸的溶质质量分数是14.6%.
8.第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应,共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g﹣169.6g=6.6g
设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x,所用稀盐酸中溶质的质量为y.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
xy6.6g
x=15.9g
y=10.95g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=98.1%
答:
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%.
(3)所用稀盐酸的质量分数=
×100%=10.95%
答:
所用稀盐酸的质量分数是10.95%.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题九 物质的鉴别分离提纯 专题 物质 鉴别 分离 提纯