湖北省龙泉中学荆州中学宜昌一中届高三联考 化学含答案.docx
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湖北省龙泉中学荆州中学宜昌一中届高三联考化学含答案
龙泉中学、荆州中学、宜昌一中2020年秋季学期
高三九月联考
化学试题
本试卷共4页,共20题。
满分100分,考试用时90分钟
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23K39S32Cl35.5
第I卷选择题(共40分)
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分。
共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是()
A.冠状病毒粒子直径约60220nm,故介于溶液和胶体粒子之间
B.装有无水硫酸铜的透气袋可以用作食品干燥剂
C.二氧化硅可用做计算机芯片
D.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
2.下列表示正确的是()
A.二氧化碳的比例模型:
B.丙醛的键线式:
C.次氯酸的电子式:
D.异丙醇的结构简式:
CH3CH(OH)CH3
3.下列属于非电解质,但溶于水所得溶液能导电的是()
A.液氯B.干冰C.生石灰D.冰醋酸
4.下列说法不正确的是()
A.铝盐、铁盐水解形成胶体,可用于净水
B.臭氧具有强氧化性,可用于泳池消毒
C.浓硫酸可使胆矾失去结晶水,体现了脱水性
D.浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.2.8g乙烯中含有的共用电子对数目为0.5NA
B.100mL18mol·L-1浓硫酸常温下与足量金属铜反应转移电子数为1.8NA
C.标况下,2.24LHF中含有的分子数目为0.1NA
D.18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA
6.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断不合理的是()
A.Fe(NO3)x中的x为3
B.反应中每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移
C.稀HNO3在反应中表现氧化性和酸性
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
7.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置或结论不合理的是()
A.鉴别纯碱与小苏打,纯碱热稳定性弱于小苏打
B.证明Na2O2与水反应放热,观察到脱脂棉燃烧
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应
D.探究钠与Cl2反应,右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
8.解释下列原理的反应方程式不正确的是()
A.高炉炼铁:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
B.制漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.用过量NaOH去除烟气中SO2:
SO2+OH-=
D.提碘时用H2O2氧化I:
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
9.有机化合物X的结构简式如图,关于X的下列说法正确的是()
A.该有机物可发生加成反应、氧化反应、取代反应
B.所有原子一定共平面
C.苯环上的一氯代物有4种
D.最多可与5molH2发生加成反应
10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()
①
②
③
④
A.①④B.①②C.②③D.③④
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是()
A.用玻璃棒蘸取待测液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明待测液含钠元素
B.向某试液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该试液中存在SO42-
C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成;再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,白色沉淀可能为CuI
D.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
12.某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行):
下列有关说法不正确的是()
A.气体A中一定有CO2,可能有H2
B.浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)2
C.溶液A中可能含有Ca2+、Fe2+,一定没有Fe3+
D.固体A中一定有SiO2和Cu
13.由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Co2O3中滴加浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性:
Cl2 B 在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置 镁表面有气泡 金属活动性: Al>Mg C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 D 将10mL 2mol/L的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应具有可逆性 A.AB.BC.CD.D 14.联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种反应机理如图所示。 下列叙述错误的是() A.①转化中N2H4是还原剂 B.工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧 C.1molN2H4可处理水中1.5molO2 D.③中发生反应后溶液的pH减小 15.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是() A.除去NaCl溶液中溶解的I2: 加入CCl4萃取分液 B.除去Cl2中的HCl: 通过饱和的食盐水 C.除去SO2中的H2S: 通入足量酸性FeCl3溶液 D.除去CO2中的HCl: 通过饱和碳酸钠溶液 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 三、非选择题 16.(12分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。 回答下列问题: (1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,写出该反应的离子方程式: ___________________________________________。 (2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。 ①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是________________。 ②装置A用于生成ClO2气体,该反应的离子方程式为________________。 ③装置B的作用是____________________ ④当看到装置C中导管液面上升时应__________(选填“加快”或者“减慢”)氮气的通入速率。 (3)设计以下装置测ClO2的质量。 如图所示: 过程如下: 步骤1: 在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液; 步骤2: 按照右图组装好仪器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸没导管口; 步骤3: 将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中,洗涤玻璃液封管2—3次,都倒入锥形瓶,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液; 步骤4: 用cmol·L−1Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知: I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。 ①装置中玻璃液封管的作用是_____________。 ②测得通入ClO2的质量m(ClO2)=___________g(用整理过的含c、V的代数式表示)。 17.(14分)对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体,还能用于燃料和农药的合成,实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下: +MnO2 常温条件下的有关数据如下表所示: 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 颜色 水溶性 对氯甲苯 126.5 7.5 162 1.07 无色 难溶 对氯苯甲酸 156.5 243 275 1.54 白色 微溶 对氯苯甲酸钾 194.5 具有盐的通性,属于可溶性盐 实验步骤: 在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水;安装好装置,在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯,在温度为93℃左右时,逐滴滴入对氯甲苯;控制温度在93℃左右,反应2h,过滤,将滤渣用热水洗涤,使洗涤液与滤液合并,加入稀硫酸酸化,加热浓缩;然后过滤,将滤渣用冷水进行洗涤,干燥后称量其质量为7.19g。 请回答下列问题: (1)装置B的名称是____________,冷凝水由______(选填“a”或者“b”)处通入。 (2)量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是____________。 (填选仪器序号) A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管 (3)控制温度为93℃左右的方法是__________________。 (4)第一次过滤的目的是____________。 滤液中加入稀硫酸酸化,可观察到的实验现象是________________________。 (5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤,其原因是______________________________。 (6)本实验的产率是________________(保留3位有效数字)。 18.(11分)氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3,还有其它稀土元素)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。 回答下列问题: 已知: 铈的常见化合价为+3、+4。 四价铈不易进入溶液,而三价铈易进入溶液。 (1)焙烧后生成CeO2,焙烧氟碳铈矿的目的是______________________。 (2)酸浸时双氧水的作用是____________。 (3)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是_______________________________________。 (4)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。 向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因: _________。 (5)已知,298K时,Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1,加碱调节pH到______________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。 (6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式: ________________________。 19.(13分)有机物G可用作光电材料,其一种合成路线如图: 已知: ①(R,表示氢或烃基) ②+HI→+CH3I 回答下列问题: (1)A是一种烃,化学名称为________,反应①的反应类型是__________。 (2)反应②的化学方程式为____________,C中官能团的名称是________、___________。 (3)D的结构简式是____________。 反应③和⑤的目的是______________。 (4)E有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式: __________、_________。 ①能与NaHCO
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